Галогениды солеобразные

Галогениды. Основной тип галогенидов селена и теллура — ЭНаЦ только со фтором образуются ЭНа1 е- Кроме того, известен ряд низших галогенидов селена и теллура (табл. 20). Галогениды селена напоминают по свойствам соответствующие соединения серы, однако у селена более устойчивы ЭНаЦ, а не Э2На12, как у серы. Галогениды теллура имеют более солеобразный характер. Почти все они могут быть получены взаимодействием селена (теллура) с галогеном. [c.105]

Кристаллохимическое строение бинарных соедивений. Систематика бинарных соединений по характеру химической связи позволяет на основании положения компонентов в Периодической системе прогнозировать особенности кристаллохимического строения этих соединений. Руководящим принципом при этом является распо-пожение компонентов относительно границы Цинтля. Если оба компонента располагаются слева от границы Цинтля, т.е. у обоих существует дефицит валентных электронов, то образующиеся промежуточные фазы обладают металлическими свойствами (исключение составляют некоторые бориды). Когда оба компонента размещены справа от этой границы, т.е. обладают достаточным числом валентных электронов для образования ковалентных связей, образующиеся бинарные соединения характеризуются ковалентным типом взаимодействия. В случае нахождения компонентов по разные стороны от границы Цинтля возможно образование соединений с различным доминирующим типом химической связи — ионным , ковалентным и металлическим. При этом существенную роль играют три фактора. Во-первых, это разность электроотрицательностей. При значительной разности ОЭО образуются ионные солеобразные соединения (например, галогениды щелочных металлов). При небольшой разности ОЭО взаимодействие компонентов приводит к образованию бинарных соединений с преиму- [c.257]

По химическому поведению селен, как и сера — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 носят солеобразный характер. [c.329]

Для всех элементов IVA группы характерны галогениды ЭГ4 и сульфиды ЭЗг их свойства закономерно изменяются от ковалентных галогенидов и сульфидов углерода (СГ4, S2) до солеобразных соединений свинца (II). [c.472]

У галогенидов платиноидов состава ЭГа, ЭГз и ЭГ4 в определенной мере выражен солеобразный характер, причем с увеличением степени окисления возрастает склонность к гидролизу, а соединения ЭГ4 гидролизованы в водных растворах практически нацело. [c.422]

Галогениды водорода рассмотрены выше как характеристические водородные соединения. Солеобразные галогениды являются солями соответствующих галогеноводородных кислот. Так как окислительная активность галогенов уменьшается от фтора к иоду, то в том же направлении увеличивается восстановительная активность галогенид-ионов Г". Изменение восстановительных свойств этих ионов видно из сопоставления следующих реакций [c.273]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. Образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. [c.481]

Солеобразные гидриды LiH и aHj представляют собой кристаллические вещества с ионными решетками, по внешнему виду и физическим свойствам похожие на соответствующие соли галогенов. Однако по химическим свойствам эти соединения сильно отличаются от галогенидов. Солеобразные гидриды — малоустойчивые вещества, являющиеся сильнейшими восстановителями. [c.344]

В ряду стандартных электродных потенциалов металлов располагается меаду магнием и цинком и является активным металлом. Однако химическая активность марганца в компактном состоянии сильно снижается за счет пассивирования поверхности оксидной пленкой. При нафевании марганец сгорает на воздухе, образуя оксид состава МП3О4. Энергично юаимодействуег с галогенами, при этом образуются преимущественно солеобразные галогениды марганца (II). При нафевании марганец взаимодействует со всеми остальными неметаллами. Водород хорошо растворим в марганце, но химических соединений не образует. [c.46]

Следуя принятой систематике на основании преимущественного типа химической связи, все бинарные водородные соединения можно разделить на 3 основных класса солеобразные (ионные), металлоподобные и летучие (ковалентные). Первые два класса являются собственно гидридами, а в последнем, как отмечено выше, водород функционирует преимущественно в качестве катионообразователя. Солеобразные гидриды образуются при непосредственном соединении с водородом щелочных и щелочно-земельных металлов. Водород в солеобразных гидридах формально функционирует как галогены, однако связь здесь носит менее ионный характер. Тем не менее гидриды щелочных металлов образуют кристаллические структуры типа Na l, а гидриды щелочно-земельных металлов — более сложные слоистые структуры. Состав солеобразных гидридов отвечает правилам формальной валентности, причем водород здесь имеет степень окисления —1. Характерной особенностью солеобразных гидридов в отличие от галогенидов является способность энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода [c.64]

В противоположность солеобразным галогенидам марганца практически все галогениды рения легкоплавки, что свидетельствует о молекулярном типе кристаллической структуры. В галогепидах рения, в которых рений проявляет высокие степени окисления, разность электроотрицательпостей компонентов существенно меньше, что и обусловливает их молекулярную структуру. Из фторидов рения наиболее стабильны КеР , КеРа и КеР,. Пентафторид КеРв диспропорционирует по схеме [c.382]

Своеобразную группу комплексных соединений марганца и его аналогов образуют кластеры, главным образом галогенидные. При этом отмечается та же закономерность, что и у элементов подгруппы хрома образование кластеров более характерно для тяжелых аналогов, главным образом для рения, в то время как для марганца существуют солеобразные галогениды. Так, КеС1з существует в виде треугольного кластера КезС] [c.385]

Взаимодействуя с галогенами, полоний образует два ряда производных РоГа и Р0Г4. Дигалогениды Р0Г2 солеобразны. Для галогенидов Р0Г4 характерны ацидокомплексы, которые они образуют с галогенидами щелочных металлов [c.429]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

Гидриды рубидия и цезия МеН в зависимости от метода получения представляют собой либо белое сильно блестящее вонлоко-образное вещество, либо белую довольно плотную массу. Подобно гидридам других щелочных металлов, гидриды рубидия п цезия имеют кубическую гранецентрированную решетку типа хлорида натрия [69]. Основные физико-химические свойства НЬН и СзН приведены в табл. 4. Гидриды рубидия и цезия относятся к солеобразным соединениям, содержащим анион Н , который по своим физическим особенностям близок к галогенид-ионам. Наличие структуры Ме" —Н можно объяснить большим потенциалом ионизации атома водорода (13,595 эв) по сравнению с потенциалом ионизации рубидия и цезия (см. табл. 1) и наличием у атома водо- рода небольшого сродства к электрону (0,75 эв) . [c.82]

Низшие галогениды имеют солеобразный характер, а NpFg похож на легколетучий UFe. Все галогениды, особенно отвечающие высоким степеням окисления, склонны к гидролизу и комплексообразованию. [c.442]

Из галогенидов элементов этой подгруппы наибольшее значение имеют тетрахлориды ЭСЦ—жидкие вещества, легко гидролизующиеся (кроме I4), склонные к комплексообразованию и дающие при этом кислоты типа НгЭС . Галогениды типа ЭГз солеобразны. [c.318]

По внешнему виду и большинству физических свойств гидриды щелочных металлов похожи на соответствующие галогениды. Так, лучше других изученный LiH образует твердые бесцветные кристаллы (типа Na l), в отсутствие воздуха плавящиеся без разложения при 668 С. Солеобразная природа рассматриваемых гидридов была также непосредственно доказана выделением водорода ири электролизе расплавленного LiH на а н о д е. [c.410]

Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н. [c.475]

По химическому поведению селен, как и сера, — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 имеют солеобразный характер. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом, галогенами и другими окислителями, переходя в состояния окисления +4 и +6. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует. Теллур окисляется даже водой [c.445]

Большинство галогенидов ЭГ4 — жидкости либо твердые вещества с молекулярной структурой. Солеобразный характер имеют только Зпр4 и РЬР4. Галогениды углерода отличаются химической инертностью, в то время как галогениды остальных элементов группы активно взаимодействуют с водой [c.223]

ГИДРИДЫ, соединения водорода с металлами или менее электроотрицат., чем водород, неметаллами (иногда к Г. относят соед. всех хим. элементов с водородом). Г. щелочных и щел.-зем. металлов — солеобразные соед., молекулы к-рых содержат атомы водорода в степени окисл. —1 при нагрев, выделяют Нг не раств. в орг. р-рителях, энергично разлаг. водой с образованием щелочей и Нг в отсутствии влаги стойки. Г. переходных металлов имеют характер связи, близкий к металлической, миогие относятся к нестехиомет-рич. соед., твердые хрупкие в-ва серого или черного цвета. Гидриды Ве, Mg, А1 и подгрупп Си, 7п, Са — полимерные соед., термически малоустойчивы. Г. металлов — восстановители, источники Нг. Получ. взаимод. металлов с Нз полимерные Г.— р-цией галогенидов металлов с Г. или алюмогидридами щел. металлов. [c.131]

Роль галогенидов BF3 и Sb lg состоит в отщеплении галоида галоидного алкила и связывании его в исключительно прочный анион, Триалкил-оксониевые соединения с комплексными анионами — твердые вполне устойчивые солеобразные соединения. При попытке заменить анион в этих солях на анион какой-либо обычной кислоты, т. е. при взаимодействии [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Галогениды солеобразные: [c.66] [c.101] [c.652] [c.489] [c.41] [c.50] [c.69] [c.293] [c.343] [c.381] [c.444] [c.446] [c.106] [c.250] [c.256] [c.269] [c.272] [c.423] [c.453] [c.479] [c.479] [c.498] [c.502] [c.506] [c.513] [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология