Природа кислот и оснований

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

В зависимости от природы кислоты и основания кислотно — основной катализ подразделяют на следующие 3 типа [c.90]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

Значению концентрации водородных ионов в некоторых областях химии и технологии посвящены монографии и отдельные главы в соответствующих учебниках. Природа кислот и оснований в водных и неводных средах также представляет большой интерес и все время привлекает внимание химиков. [c.291]

Тепловой эффект реакции нейтрализации. Тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием в разбавленных растворах практически не зависит от химической природы кислот и оснований. Например, для двух реакций [c.9]

СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПРИРОДЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.265]

VI. Современные представления о природе кислот и оснований [c.266]

О ПРИРОДЕ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.134]

О ПРИРОДЕ кислот И ОСНОВАНИЙ [c.134]

Современные представления о природе кислот и оснований 134 Глава 10 Окислительно-восстановительные процессы 136 [c.530]

Существованием ионных пар можно пренебречь также в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью е, например в воде. Если ионы склонны к ассоциации, а также в средах с низкими значениями е, диссоциация ничтожно мала. Как видно, в кислотно-основных равновесиях растворитель играет не меньшую роль, чем природа кислот и оснований. С точки зрения равновесия из многочисленных свойств растворителей имеет значение донорно-акцепторное сродство к протону и диэлектрическая проницаемость. [c.121]

Более ста лет назад Берцелиус указывал на существование некой каталитической силы [1], однако лишь в 1900 г. представление о катализе ионами гидроксония и гидроксида было поставлено на прочную теоретическую и экспериментальную основу [2, 3]. В 20—30-х годах нашего столетия благодаря появлению новых ВЗГЛЯДОВ на природу кислот и оснований была создана теория общего кислотно-основного катализа [4]. В течение последнего десятилетия все более пристальное внимание исследователей привлекают биологические катализаторы химических реакций — ферменты [5]. Одновременно сформировались новые представления о катализе полифункциональными органическими молекулами и комплексами ионов металлов. [c.7]

При изучении закономерностей кислотно-основного взаимодействия (5.1) главными вопросами являются такие, как влияние атомно-электронной природы кислоты и основания на глубину протекания реакции или на константу равновесия, на зависимость от температуры и других воздействий и зависимость реакции (5.1) от природы растворителя. Последнее особенно важно знать в связи с тем, что больщинство реакций с участием органических соединений протекает в растворах и чаще всего сложных, многокомпонентных. Поэтому предсказательная сила термодинамической теории в реакциях (5.1) будет определяться полнотой изучения структурных и сольва-тационных проблем. [c.139]

Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли, т. е. природой кислоты и основания, из которых образована соль. [c.182]

Открытие гальванического электричества привело к попытке электрохимического объяснения природы кислот и оснований. Впервые такая попытка была произведена Авогадро, а затем развита Берцелиусом. Последний рассматривал кислоты и основания как частицы, заряженные электричеством различного знака- Благодаря этому они реагируют между собой, образуя соль, которая нейтральна, но состоит из кислоты и основания, несущих противоположные по знаку заряды. [c.496]

Прежде чем закончить рассмотрение представлений о природе кислот и оснований, о механизме кислотно-основного равновесия, рассмотрим количественную сторону теории Бренстеда и установим, насколько она соответствует экспериментальным данным. [c.525]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

При нейтрализации водных растворов НС10.1, НС1 и других сильных кислот сильным основанием NaOH, КОН и другими независимо от природы кислоты и основания выделяется одно и то же количество теплоты. Это можно объяснить полной диссоциацией реагентов и протеканием одной и той же реакции H + + OH Н2О4-56 кДж/моль. [c.132]

С представлениями Льюиса о природе кислот и оснований согласуются многие реакции. В отличие от теории Бренстеда — Лаури, в которой за основу взят процесс переноса протона от одного вещества к другому, в теории Льюиса подчеркивается роль электронной пары льюисовой кислоте недостает электронной пары на пустой орбитали или же у нее имеется орбиталь, которая может стать вакантной, а льюисово основание располагает несвязывающей электронной парой и может предоставить эту пару другому веществу, которому недостает электронной пары. В табл. 14.3 приведены примеры нескольких льюисовых кислот [c.250]

В основе учебника лежит курс органической химии, излагаемый по классам. Взаимоотношения между классами органических соединений столь многообразны, что практически любая последовательность классов, избираемая авторами современных учебников, с одной стороны, может быть логично обоснована, а с другой - правомерно оспорена. Однако независимо от последовательности изучения химиц отдельных классов студент должен освоить прежде всего грамматику органической химии познакомиться с классификацией и номенклатурой органических соединений, получить начальные знания о пространственном и электронном строении соединений с ковалентной связью, о типах разрыва ковалентных связей и классификации органических реакций. Все эти знания читатель может получить в главе 1 учебника, где они изложены на примере простейших реакций между кислотами и основаниями. Кислотно-основные реакции избраны для этой цели неслучайно. Согласно современным представлениям о природе кислот и оснований, подавляюш ее большинство органических реакций включает кислотно-основные взаимодействия, по крайней мере в качестве отдельных стадий. [c.7]

Представления химиков того времени были в достаточной степени наивны. Ученый XVIII столетия Ламери так сформулировал понятия о природе кислот и оснований Подобно тому, как нельзя лучше объяснить природу такого таинственного вещества, как соль, как придав частичкам, из которых она состоит, формы, отвечающие всем действиям, эффектам, ими вызываемым, я скажу, что кислотность раствора заключается в острых частицах солей, которые находятся в движении. Я не думаю, что меня будут оспаривать, что кислота имеет острые иголочки, так как это доказывают все опыты ее надо только попробовать, чтобы испытать это чувство, напоминающее укол, похожий или очень близкий к тем уколам, которые производят очень тонко очиненные предметы . Таким образом, острый вкус кислоты объяснялся колючим действием иголочек, [c.495]

В развитии наших представлений о природе кислот и оснований в последнее время сыграли большую роль работы по исследованию скорости обмена водорода на дейтерий, проводимые в СССР А. И. Шатенштейном. В этих работах им разработан новый плодотворный метод установления слабых кислотных и основных свойств в неводных растворах. Исследования показали, что в таких сильно основных (в нуклеофильных) растворителях, как аммиак, гидразин, скорость обмена водорода на дейтери значителыно увеличивается, особенно в присутствии амида -калия. Если в воде при щелочном катализе в обмене могут участвовать только те углеводороды, которые наиболее легко дают металлические производные, то в жидком аммиаке в присутствии амида калия могут обменивать водород на дейтерий ъсс ароматические, этиленовые и даже некоторые предельные насыщенные углеводороды. [c.566]