Окисление иодида калия азотной кислотой

СЗ п b t 85. Окисление иодида калия азотной кислотой [c.56]

Азотистая кислота также относится к числу сильных окислителей. Это можно показать на примере окисления иодида калия до иода. К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, добавляют раствор нитрита натрия - выделяется свободный иод. Эта реакция используется в аналитической химии. При действии сильных окислителей (например, перманганата калия) азотистая кислота может окисляться. Вся работа с аммиаком и оксидами азота проводится под тягой. Учащиеся должны знать, что азотная кислота при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Нитрит натрия - яд попадание его в организм (например, через пищеварительный тракт) может привести к смерти. [c.75]

При иодометрическом определении необходимо строго регулировать pH раствора. При низкой концентрации ионов водорода получаются пониженные результаты определения меди, так как часть иода расходуется на окисление меди (1). При pH >5 мышьяк (V) выделяет иод из иодида калия и получаются повышенные результаты. В.этих условиях реакция восстановления меди иодидом калия идет очень медленно, конечная точка титрования становится нерезкой и оттитрованный бесцветный раствор через некоторое время синеет. Мышьяк (III) и сурьма (III) мешают, так как они титруются иодом. Обычно эти элементы находятся в пятивалентном состоянии, так как при разложении применяют азотную кислоту. Окисляющие вещества (окислы азота) после разложения пробы должны быть удалены из раствора. [c.241]

Для отделения бромидов и иодидов применяют селективное их окисление до свободного состояния и последующее отделение путем отгонки или экстракции. Селективное окисление иодидов и бромидов проводят перманганатом в смеси с сульфатом марганца, предотвращающим окисление хлоридов, а также иодатом калия в 0,2—0,4 М растворе азотной кислоты или перйодатом калия в сернокислой среде. [c.307]

Сера. Пирит FeSo и халькопирит uFeSj разлагают соляной кислотой с добавкой хлората натрия, при этом сульфидная сера окисляег- я до сульфатной. Для окисления сульфидной серы до сульфатной применяют бром в смеси с соляной или азотной кислотой или с метанолом применяют также азотную кислоту с добавкой иодида калия или винной кислоты. Хлорная кислота в смеси с азотной хорошо разлагает и окисляет сульфиды. Избирательно растворяются в аммиаке с пероксидом водорода реальгар и аурипигМент (сульфиды мышьяка), в то время как сульфиды железа и ртути не растворяются. Элементарную серу в породах растворяют в сероуглероде или четыреххлористом углероде, а иногда раствором сульфида натрия (с образованием тиосульфата). Для определенпя серы в углях и разложения сульфидов применяют спекание со смесью Эшка (смесь карбоната натрия и оксида магния 1 2). Силикаты спекают со смесью оксида цинка и карбоната натрия (7 3) при 800—850 С. [c.19]

Анализ осадка гидроксидов. Промытый водой осадок растворяют в 2 н. азотной кислоте и обнаружив Ът в растворе марганец окислением до МпОГ висмутатом натрия, железо — реакциями с роданидом или ферроцианидом калия, свинец — капельной реакцией с иодидом калия или кристаллоскопически по реакции образования тройного нитрита. Обнаружению АР+ с ализарином мешает трехвалентное железо. Его можно удалить осаждением с ферроцианидом калия или выпарить раствор с серной кислотой до паров 50з, обработать водой, внести около 5 мг аскорбиновой кислоты и после восстановления железа обнаружить алюминий. [c.202]

Окислителями и восстановителями могут быть молекулы простых и сложных веществ, элементарные и сложные ионы. Из простых веществ восстановителями являются металлы, а окислителями — неметаллы. Наиболее распространенные окислители кислород, озон, галогены, азотная кислота, концентрированная серная кисло та, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, бнхро-мат калия, гипохлорит натрия, хлорат калия, ионы благородных металлов, электрический ток на аноде и др. Восстановители углерод, окись углерода, водород, металлы, сероводород, соединения серы со степенью окисления -f4, иодид калия, щавелевая к1 слота, дихлорид олова, тиосульфат натрия, сульфат железа (II), электрический ток на катоде и др. [c.46]

При определения мышьяка, пока нет надежного способа выделить ММК в присутствии фосфора, поэтому предварительно экстрагируют ФМК бутилацетатом, а затем из очищенной водной фазы экстрагируют ММК бутанолом с добавлением в процессе экстракции бензола до 50% по объему экстракта для предотвращения загрязнения органической фазы кремнием (КМК). ММК в экстракте восстанавливают двухлоридом олова. Молярный коэффициент поглощения метода при 740 нм равен (1,5—1,8)-10 . В другом варианте препарат растворяют в 10 М растворе хлороводородной кислоты, добавляют иодид калия и экстрагируют хлороформом. Затем мышьяк определяют по вышеописанному методу в реэкстракте после окисления его перманганатом или азотной кислотой. [c.113]

Часто хлориды окисляют до хлора и отделяют хлор отгонкой. Этот способ выделения может быть связан непосредствепно с его фотометрическим определением (см. ниже метод с применением метилового красного). Для окисления хлоридов используют перйодат или перманганат калия в среде серной кислоты. Перед окислением хлоридов можно отделить бромиды и иодиды путем окисления их в среде азотной кислоты в бром и иод с помощью иодата калия. [c.443]

Раздельное обнаружение галогенов в растворе, полученном после разложения по способу Лассеня [4]. Метод основан на окислении бромидов и иодидов перманганатом калия в азотнокислом растворе с образованием свободного брома и иода, что позволяет отличить их от хлоридов. К 0,5 мл фильтрата (см.-1.1.2) прибавляют по 5 капель 0,1 М раствора перманганата калия и 6 н. азотной кислоты, взбалтывают 1—2 мин, прибавляют 10 капель сероуглерода и перемешивают еще 2 мин. [c.14]

Восстановители, реагирующие с перйодатом калия или перманганатом, необходимо разрушить до прибавления перйодата. Ион железа (И), сульфиды, нитриты, бромиды, иодиды и оксалаты можко окислить выпариванием с азотной и серной кислотами. Малые количества хлоридов не мешают, так как они окисляются персульфатом или перйодатом, большие количества препятствуют окислению марганца и должны быть удалены выпариванием с серной кислотой особенно это имеет значение, когда содержится мало марганца. [c.190]