Иодид перманганатом

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Персульфат калия (или аммония). Лакмусовая бумажка. Сероуглерод или бензол. Спирт этиловый. Растворы бромной воды, йодной воды, сероводородной воды, сульфида натрия (конц.), иодида калия (0,1 н.), сульфата натрия (0,5 н.) нитрата ртути (1) (0,5 и.), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ) (2 н.), хло ю водородной кислоты (2 и., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2. и. и 4 н. плотность 1,84 г/см ), сульфида аммоння (0,5 н.), хлорида бария (0,5 и.), хло рида железа (III) (0,5 п.), перманганата калия (0,5 н.). дихромата калия (0.5 н.) сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свиица (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 и.) тиосульфата натрня (0,5 и.), сульфита натрия. (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.140]

В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский исследовали применимость методов Берга и Мак-Альпина для определения малых количеств хлоридов в присутствии больших количеств иодидов (анализ иодида калия). Метод Берга оказался для этого случая неприменимым как в первоначальном его варианте, так и в измененном 2, где автор окисление броматом заменил окислением иодатом. При определении хлоридов в препарате иодида калия методом Мак-Альпина возникли затруднения, связанные с присутствием иод-ацетона в растворе. Поэтому В. М. Пешкова и Е. С. Пржевальский предложили удалять иод, образовавшийся при окислении иодида перманганатом, сначала фильтрованием, потом извлечением из фильтрата бензолом. Авторы заканчивают определение хлоридов нефелометрическим методом, но при достаточном их содержании определение, очевидно, можно закончить и объемным методом. [c.329]

Приборы и реактивы. Прибор для получения оксида азота (П). Кристаллизатор или фарфоровая чашка. Тигель фарфоровый. Микроколба. Лучина. Стеклянная палочка. Нитрат свинца. Ацетат аммония. Нитрат калия. Хлорид аммония. Сульфат аммония. Магний — порошок. Нитрит калия. Нитрат серебра. Медь (стружка). Гашеная известь. Индикаторы красная лакмусовая бумажка, феиол-фталеи<1, лакмус красный. Растворы бромной воды хлорида аммония (0,5 и,, насыщенный) нитрита калия (0,5 н., насыщенный) иодида калия (0,1 н.) сульфата алюминия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 н.) азотной кислоты (плотность 1,4 г/см и 1,12 г/см ) серной кислоты (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 и.) аммиака (2 н. и 25%-ным). [c.148]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Стандартизацию раствора перманганата проводят по оксиду мышьяка(III) или оксалату натрия. Реакцию окисления оксида мышьяка,(III), которая может протекать очень медленно, ускоряют добавлением иодида, иодата или хлорида иода. [c.172]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Характеристики стандартного раствора тиосульфата можно установить по иоду или лучше по иодид-иодатному раствору. Реакцией восстановления с иодидами можно определять такие сильные окислители, как диоксид марганца,, пероксид водорода, гипохлорит, хромат, перманганат и т. д. [c.177]

Пероксид натрия и его свойства. 1. У лаборанта возьмите небольшое количество пероксида натрия (микрошпатель) и порциями внесите его в пробирку с 2—3 мл холодной дистиллированной воды. Полученный раствор разделите на три части. Одну часть нагрейте, тлеющей лучинкой обнаружьте выделение кислорода и определите pH раствора, ко второй — прилейте подкисленный раствор иодида калия и добавьте 1—2 капли крахмального клейстера, к третьей — по каплям прибавьте подкисленный раствор перманганата калия. Что наблюдается Напишите уравнения реакций. [c.265]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Какова реакция среды в растворах NaNOз, НН4Ы0а, ЫаНОг, ЫН4Ы02 Какие из перечисленных солей взаимодействуют в подкисленном серной кислотой растворе а) с иодидом калия б) с перманганатом калия Написать уравнения протекающих реакций. [c.230]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Способность нитрит-ионов обесцвечивать перманганат-ионы в кислой среде и выделять иод из подкисленных растворов иодидов, [c.186]

Окисление иодида перманганатом. Как известно, кислых растворах перманганат окисляет иодид по уравнению [c.1257]

Выполнение работы, В три пробирки внести по 3—4 капли в первую.—иодида калия, во вторую — перманганата калия, в третью — дихромата калия. Во все пробирки добавить по 2—4 капли 2 н. раствора серной.кислоты и 4—5 капель раствора нитрита калия. [c.151]

Опыт 153. Окисление иодида калия перманганатом калия (с гальванометром) [c.90]

Из рис. 43 видно, что в пределах pH от 5 до 10 перманганат калия будет окислять только иодиды, а в пределах pH от 1,8 до 4,7 — бромиды и только при значении pH меньше 1,8 окисляются хлориды. [c.113]

При pH от 5 до 6 перманганат окисляет лишь иодиды до иода (не Действуя на бромиды и хлориды), при pH 3 (уксусная кислота) окисляются бромиды (хлориды остаются нетронутыми) и только при значительно более высокой кислотности окисляются хлориды. [c.162]

Круг анионов, охватываемых групповым реагентом, может быть различным. Так, перманганат-ион в кислой среде является групповым реактивом по отношению к широкому кругу анионов-восста-новителей, например С1 , Вг , 1 , S N0 СгО , 50з , ЗгОз и многих других. Но для элементарного иода как группового окислителя этот круг значительно сужается и из приведенных выше анионов включает в себя только 5 50з и ЗгОз . В кислой среде иодид-ион является групповым реактивом для значительно более широкого круга окислителей, чем, например, бромид-ион в тех же условиях. [c.212]

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 3—4 кристаллика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется Продолжать нагревание до полного -прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого по охлаждении пробирки внести в нее 4—6 капель воды и, помешивая стеклянной палочкой, растворить твердый остаток. По 2—3 капли полученного раствора внести в две пробирки, в одной из которых содержится 3—4 капли раствора иодида калия, подкисленного 2 каплями 2 н. серной кислоты, а в другой — 3—4 капли подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли КЫОд с К1. [c.153]

Реактивы и оборудование. Цилиндры с сернистым газом. Сильно разбавленные растворы хлорной и бромной воды, иода в иодиде калия, перманганата и дихромата калия. [c.119]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

В подобных кулонометрах с успехом может быть использован анодный процесс окисления, например иодида до иода и титрование последнего тиосульфатом, ванадила до ванадата в сернокислой средс и титрование солью Мора, серебряного анода до Ag+ и титрование галогенидом, или же катодный процесс восстановления, например соединения трех-ва лентного железа до двухвалентного и титрование перманганатом, воды до ОН -ионов и титрование их какой-либо кислотой и т. д. [c.212]

Реакция окисления иодистоводородиой кислоты и иодидов перманганатом калия. Поместите в пробирку 3—5 капель испытуемого раствора, содержащего Г-ионы, подкислите раствор несколькими каплями разбавленной Н2804 и добавьте к нему 1—2 капли раствора КМпО . В присутствии 1 -ионов наблюдается обесцвечивание раствора КМпО на холоду и выделение элементарного иода. Умеренное нагревание способствует протеканию реакции [c.374]

В работе [38] описано прямое потенциометрическое определение бромида в интервале концентраций 10- —10- М при использовании Ag—AgBr-индикaтopнoгo электрода и каломельного электрода сравнения. Ацетат, хлорид, перхлорат, сульфат-ионы не влияют на определение на уровне их концентраций 2000 ррт, тогда как цианид, бихро.мат, иодид, перманганат и тиосульфат мешают при содержании их на уровне 10 ррт. Определению также мешают анионы, которые окисляют бромид до брома, взаимодействуют с Ag+ с образованием менее растворимых по сравнению с AgBr солей или образуют комплексы с ионом серебра. Эти анионы должны быть предварительно отделены. [c.271]

В качестве окислителей чаще других применяют бромную воду [25—27]. Избыток брома удаляют кипячением или связывают фе-410Л0М в трибромфенол. При окислении иодида перманганатом в щелочной среде образуется иодат [28]. Избыток перманганата восстанавливают нитритом, а избыток последнего восстанавливают мочевиной. Для окисления иодида до иода применяют нитриты или соли железа (ИГ). [c.332]

Раздельное обнаружение галогенов в растворе, полученном после разложения по способу Лассеня [4]. Метод основан на окислении бромидов и иодидов перманганатом калия в азотнокислом растворе с образованием свободного брома и иода, что позволяет отличить их от хлоридов. К 0,5 мл фильтрата (см.-1.1.2) прибавляют по 5 капель 0,1 М раствора перманганата калия и 6 н. азотной кислоты, взбалтывают 1—2 мин, прибавляют 10 капель сероуглерода и перемешивают еще 2 мин. [c.14]

В колбе вместимостью 1 дм растворяют 30 г КМПО4 в 750 см горячей дистиллированной воды и добавляют концентрированный водный раствор иодида калия (15 г KI). Смесь нагревают на кипящей водяной бане около 30 мин и удаляют избыток перманганата медленным добавлением спирта (при этом раствор обесцвечивается). После фильтрования фильтрат подкисляют уксусной кислотой и упаривают на водяной бане до начала кристаллизации. Выделившиеся кристаллы КЮз быстро отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 15 см спирта и высушивают при 60 °С. Маточный раствор еще раз упаривают до начала кристаллизации. [c.522]

Перманганат калия. Сильный окислитель, применяется для окисления многих органических соединений. Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид калия до свободного иода, соляную кислоту до хлора, пероксид водорода до кислорода и т. д. Характер восстановления КМПО4 зависит от [c.129]

Опыт I. Восстановление перманганата калия концентрированной соляной кислотой. Поместите в пробирку 1—2 кристаллика перманганата калия, прибавьте 4-, 5 капель концентрироваичой соляной кислоты и осторожно нагрейте до кипения в пламени горелки до почти полного обесцвечивания раствора. Каково действие выделяющегося газа на фильтровальную бумагу, смоченную раствором иодида калия Напишите уравнение реакции. [c.141]

Перманганат калия. Является очень сильным окисли гелем. Применяется для окисления многих органических соединений Окисляет сульфиты в сульфаты, нитриты в нитраты, иодид кали до свободного иода, соляную кислоту до хлора, перекись водоро да до кислорода и т. д. Характер восстановления КМп04 зависит от среды, в которой протекает реакция. В кислой среде (рН< 7) диссоциирует [c.103]