Тиосульфат, образование

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

Титрование иода. Вследствие низкого значения окислительно-восстановительного потенциала системы /Ь многие вещества могут восстанавливаться иодидами. К раствору добавляют избыток иодида и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата в слабокислой среде. При этом протекает реакция с образованием тетратионат-иона [c.177]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

Выполнение работы. В пробирку с осадком иодида меди (I), полученным в опыте 6, прибавить несколько капель раствора тиосульфата натрия. Наблюдать полное растворение осадка, происходящее вследствие образования хорошо растворимого. комплексного тиосульфата меди (I). [c.201]

Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содерл<ит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного иода реакцией с тиосульфатом, равновесие между Ь и [1з]- нарушается и новые количества Ь поступают в раствор . [c.400]

В водных растворах хлорамин Т ведет себя аналогично гипохлориту. Например, его можно с успехом применять вместо хлорной воды в качественном анализе. Титр раствора устанавливают реакцией окисления иодидов в солянокислой среде с последующим титрованием тиосульфатом выделившегося иода. Конечную точку при титровании хлорамином определяют по образованию соединения крахмала с иодом, образующимся при окислении ионов 1 избытком первого реагента. [c.175]

В рамках рассматриваемой схемы важно установить роль катализаторов. Окисление сероводорода диоксидом серы носит кислотноосновной характер. Этот факт можно объяснить следующим образом [83]. Взаимодействие и 50, в водных растворах протекает с высокими скоростями. Согласно схеме Абеля, образуется неустойчивая тиосернистая кислота Н,5,0,, которая распадается на поли-тионаты и тиосульфат. Последние продукты оказываются довольно стабильными в интервале рН=3...7 и медленно распадаются с образованием серы. Как показано выше, для ускорения этого процесса необходимо присутствие катализаторов. Процессы образования серы, высших политионатов, сульфанмоносульфонатов сопровождается разрывом одних 5-5 связей и образованием других 5-5 связей. Перенос протона на один из атомов серы может существенно ослабить связи с соседними атомами и привести к расщеплению связи. Например, образование циклической молекулы серы из сульфанмоносульфоната под влиянием катализатора можно представить следующем образом [c.203]

Для приготовления 1 л 0,1 н. раствора тиосульфата на- трия взвешивают 24,8 г реактива на часовом стекле или в стакане на технохимических весах и всыпают навеску через воронку в чистую мерную колбу или литровую склянку. Добавляют воды, растворяют навеску, разбавляют водой до 1 л и перемешивают. Дистиллированную воду для приготовления раствора применяют свежеперегнанную (или предварительно прокипяченную и охлажденную). Склянка для раствора должна быть тщательно вымыта если ее мыли хромовой смесью или какой-либо кислотой, то после этого следует хорошо промыть водой, а затем раствором карбоната или бикарбоната натрия до полного удаления остатков кислоты. В противном случае следы кислоты будут способствовать частичному разложению тиосульфата — образованию мути (см. реакции тиосульфата). [c.156]

Напишите уравнения реакций взаимодействия раствора тиосульфата натрия с хлором и иодом. Объясните причину образования различных продуктов реакции. [c.124]

Существенными недостатками МЭА являются его относительно высокая реакционная способность по отношению к органическим соединениям серы, содержащимся в газе, и высокая коррозионная активность его растворов. Отмечено [И], что реакция МЭА с НгЗ может протекать в присутствии следов кислорода с образованием нерегенерируемого соединения -тиосульфата этаноламина [c.17]

Восстановительные свойства тиосульфата, образование различных продуктов окисления. Немного разбавленного раствора NaaSA встряхивают с раствором иода. Окраска иода быстро исчезает. Раствор не дает реакций сульфат-иона. К разбавленному раствору N328203 приливают бромную воду до тех пор, пока выпавшая вначале сера не окислится далее [c.528]

Процесс аналогичен предыдущему, но образующийся в результате сжигания ЗОз извлекается водным раствором бисульфата аммония. Реакционная смесь сульфит - бисульфит затем контактирует с частью кислого газа, содержащего НзЗ, что приводит к образованию тиосульфата аммония, являющегося продуктом процесса. [c.121]

Из данных (табл. 18) видно, что при температуре 80°С и pH-13,5 образуется значительное количество тиосульфат натрия, т.е. для данной реакции характерно интенсивное окисление с повышением температуры, рН-среды, а также от продолжительности акустических воздействий. С понижением температуры окисления (табл. 19) от 80 до 30°С образование тио-сульфатов натрия снижается на 1,5 и более раз. [c.66]

Свойства тиосульфата натрия. 1. В пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия и добавьте такой же объем разбавленной 2 н. соляной или серной кислоты. Спустя некоторое время наблюдайте образование белого осадка (со временем переходящего в желтый цвет) элементарной серы. Какой газ выделяется На основании этого опыта сделайте вывод об устойчивости тиосульфатной кислоты. К какому типу реакций относится реакция разложения этой кислоты Напишите уравнение реакции. [c.137]

На образовании осадка хромовокислого свинца основан также объемный метод определения. При этом осадок РЬСгО растворяют в кислоте и прибавляют к раствору йодистый калий хромовая кислота выделяет эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом. [c.174]

Допустимая степень насыщения раствора кислыми газами в зависимости от количества очищаемого газа и концентрации МЭА в поглотительном растворе показана на рис. V. 1. В присутствии кислорода моноэтаноламин окисляется с выделением органических кислот. Кислород обычно проникает в систему с очищаемым газом, через негерметичные емкости. хранения моноэта-ноламнпа, сальники насосов. При очистке газа от сероводорода контакт раствора с кислородом приводит к образованию тиосульфата амина, который не разлагается при регенерации и накапливается в растворе, вызывая ухудшения свойств раствора. [c.175]

Взаимодействие с сульфидами с образованием полисульфидов, при окислении которых образуются тиосульфаты, [c.296]

Образование малорастворимых комплексных нитритов Образование комплексных (двойных) сульфатов и тиосульфатов Образование солей гетерополикислот Образование малорастворимых ферроциаиидов Обнаружение при помощи солеи уранила Образование калий-бортетрафенила Образование осадка битартрата калия Реакции с органическими полинитросоединениями Реакции с сульфокислотами. .... [c.255]

Непосредственное титрование тиосульфата бихроматом не применяют, так кгк реакция в этом случае протекает сложно и нестехио.метрично с образованием И( скольких продуктов. [c.398]

Как изменится нормальность раствора тиосульфата, если под влиянием СО2 1% от общего количества его разложится с образованием NaHSOs [c.418]

При очистке бензинов с высоким содержанием меркаптанов приходится нагнетать очень больп1ие количества воздуха, что в свою очередь связано с интенсивным образованием плюмбита и серы. В таких случаях в раствор одновременно вводят строго дозируемое количество водного раствора сульфида натрия, который конвертирует избыточный плюмбит обратно в сульфид свинца. Образование избыточной элементарной серы — явление нежелательное, поэтому рекомендуется тщательно регулировать расход воздуха на окисление. Сульфид свинца в этом процессе по существу играет роль катализатора, так как химически поглощается только кислород. Практически все же имеют место некоторые потери щелочи, которая превращается в сульфат и тиосульфат натрия. [c.245]

Образование тиосульфата натрия в этом процессе может быть исключено, если для получения полнсульфида натрия использовать 70%-ный раствор едкого натра и повысить при этом температуру реакции до 120 X. В этих условиях образующийся сульфит [c.553]

На рис. XII, 1 показа ны пути рассмотренной) реакции по некаталити ческому и каталитическому механизмам. Согласно этой схеме, разница в энергиях активации есть не что иное, как эн тальпия образования активного комплекса, в состав которого входит ка-тализатор, из активного комплекса, состоящего только из исходных веществ. Этот же рисунок иллюстрирует случай, когда катализатор К2 вызывает процесс, вообще не идущий без его участия и приводящий к образованию иных продуктов реакции по сравнению с результатом действия катализатора К1 и результатом некаталитической реакции,. Опыт дает много примеров подобного селективного действия катализаторов. Например, окисление тиосульфат иона перекисью водорода в водном растворе в присутствии иодид-ионов описывается следующим [c.278]

Наибольшая разность потенциалов имеет место между окислителем сульфит-анионом и сероводородом. Тиосульфат является наиболее слабым окислителем. Тетратионат в слабокислой среде занимает промежу-точное значение. Видно, что величина разности потенциалов снижается с ростом pH. Сульфит может реагировать с образованием серы в кислой и нейтральной области вплоть до pH [c.198]

Процесс взаимодействия Н,5 и 50, в растворах отличается большой сложностью и пpивoдиt к образованию политионатов различного состава (реакция Вакенродера). При проведении восстановления тиосульфата аммония при pH = 4...6 обнаружено, что помимо восстановления имеет место разложение тиосульфата с выделением серы, которое сильно ускоряется добавкой катализатора ИК-27-1. Процесс разложения может быть одной из стадий восстановления тиосульфата, поэтому этот процесс исследован более детально. Изменение концентрации различных компонентов во время разложения показано на рис. 4.58. [c.201]

Из литературных данных [82] известно, что тиосульфат реагирует с 0, с образованием трнтионата. В целом разложение тиосульфата при pH = 4...6 следует уравнениям [c.202]

Образующаяся в процессе восстановления тиосульфата сера имеет структуру октасульфана 5,. Структурно и энергетически наиболее выгодно образование 5, циклизацией уже сформировавшейся цепочки, содержащей больше 8 атомов серы. Рост таких цепочек предполагает схема Дэвиса [64], по которой первичным продуктом разложения тиосульфата является сульфанмоносульфонаты [c.202]

Увеличение цепи может иметь место вплоть до образования Н5,Оз, который может распадаться на и НБО,. Особенностью схемы Дэвиса является отщепление Н50 групп. Согласно схеме, связывание Н5С групп должно увеличить скорость всего процесса. В качестве реагента, эффективно связывающего ионы сульфита в работе [64] применен формальдегид. Добавление формальдегида вызывает увеличение скорости процесса разложения тиосульфата за счет связывания сульфитных групл. В соответствии с уравнением выход серы составляет 50%. [c.202]

Тиосульфат серебра. К раствору нитрата серебра добавьте 2—3 капли тиосульфата натрия и перемешайте. Затем снова добавьте раствор тиосульфата натрия так, чтобы он был в избытке. Наблюдайте вначале образование труднорастворимого тиосульфата серебра, а затем его растворение с образованием комплекса Na3[Ag(S203)2]. [c.275]

Способ очистки газов аминами не лишен недостатков. Если в газе имеются следы органических кислот (мурав1.иной, уксусной и др.). эти кислоты реагируют с этаноламином, образуя соли, и раствор постепенно дезактивируется. Добавление едкого натра приводит к образованию солей натрия, накапливающихся в системе. Образующиеся соли вызывают вспенивание раствора в абсорбере и переброс раствора. Из других продуктов, накапливающихся в циркулирующем растворе, следует отметить тиосульфаты, образуемые кислородом (воздуха или самого газа) с сульфидами и дезактивирующие поглотитель, а также шлам, в состав которого входят обычно продукты коррозии — сернистое железо и элементарная сера. [c.301]

Наряду с целевыми реакциями могут протекать побочные процессы, сопровождающиеся образованием соды и тиосульфата. В результате этого концентрация сульфида натрия в плаве может существенно снижаться, и для его получения в чистом виде потребуется гидрометаллургнческая очистка (горячее выщелачивание плава). [c.112]

Если в среды, в которых нержавеющие стали пассивны, ввести некоторое количество ионов С1 или Вг , то в этих составах все нержавеющие стали проявляют склонность к локальной коррозии с образованием глубоких язв. Такие ионы, как тиосульфат ЗгОз", также могут вызывать питтинг. В растворах, в которых пассивность не достигается, например в деаэрированных растворах хлоридов щелочных металлов, в неокислительных растворах хлоридов металлов (ЗпС12 или N 012) или в окислительных растворах хлоридов металлов при низких pH питтинг не наблюдается даже в тех случаях, когда в кислых средах отмечается заметная общая коррозия. [c.311]

Ответ. Под влиянием тиогликолята аммония связь -S-S- кератина разрывается с образованием фупп -SH. Последующая обработка волос раствором 1,2-этан-ffu -тиосульфата (солью Бунте с п = 2) обеспечивает необходимый эстетический эффект завивки. [c.364]

Старый синтез метиленового голубого по Каро был впоследствии заменен синтезом по Бернтсену, исходя из 1 мол. диметил-п,-фенилен-диампна, 1 мол. диметиланилина и тиосульфата натрия. Хиноидный продукт окисления диметил-л-фенилендиамина (I) соединяется с тиосульфатом натрия и под влиянием окислителя превращается в соединение (II), внутреннюю соль, которая может быть выделена в виде плотных кристаллов при дальнейшем окислении этой соли в присутствии диметиланилина (окислителем служит бихромат) происходит образование метиленового голубого [c.763]

Для упрощения технологии регенерации водно-щелочного расчвора очистки газового конденсата необходим процесс, который бы исклгочил образование тиосульфата натрия, для удаления которого необходима соот-вегствующая технология. [c.71]

Следует особо подчеркнуть возможность применения катализаторов для изменения направления реакции ( управления реакцией ), например в физиологических процессах, а также в органических реакциях. Примером изменения направления реакции с помощью катализа может служить окисление тиосульфата пероксидом водорода в кислой среде. В присутствии иодид-иона реакция заканчивается образованием 340б , а в присутствии молибденовой кислоты — образованием 8042-, [c.195]

Дисульфит натрия Я28205 — представляет собой белый порошок с сильным запахом оксида серы (IV). При хранении отщепляет 50г и постепенно окисляется до сульфата натрия. При нагревании выше 65 °С соль разлагается с образованием МагЗОз и ЗОа. Дисульфит натрия хорошо растворяется в воде водный раствор этой соли растворяет серу, образуя тиосульфат натрия. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология