Смещение ионного равновесия в растворе аммиака

Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий. Так, при добавлении в раствор [Си(NHз)4] l2 аммиака концентрация ионов [Си ( ЫНз)з]2+ уменьшается. Если [Си (ЫНз)4 +] =0,01 моль/л и [ЫНз] = 0,01 моль/л, то по закону действия масс получим [c.340]

Опыт 135 Смещение ионного равновесия в растворе аммиака [c.94]

Одну пробирку с раствором аммиака оставьте в качестве контрольной, в другую добавьте 2—3 шпателя хлорида аммония. Перемешайте раствор стеклянной палочкой и сравните цвет полученного раствора с окраской раствора в контрольной пробирке. На увеличение или уменьшение концентрации ионов ОН указывает изменение окраски раствора Напишите уравнение диссоциации гидроксида аммония МН ОН. Объясните смещение равновесия диссоциации при добавлении к раствору хлорида аммония. Увеличилась или уменьшилась при этом степень диссоциации гидроксида аммония [c.59]

Бесцветный раствор фенолфталеина в жидком аммиаке окрашивается в красный цвет хлористым натрием и хлористым тетраметил-аммонием. Изменение цвета можно приписать повышению ионной силы раствора и вызванному этой причиной смещению равновесия реакции образования комплекса между фенолфталеином и растворителем (см. стр. 292). [c.250]

Опыт 7. Смещение равновесия в растворе аммиака. Наливают в пробирку до двух третей воды и по одной капле растворов аммиака и фенолфталеина. Полученный раствор розового цвета разливают в две пробирки. В одну кладут немного твердого хлорида аммония и взбалтывают. Что наблюдается Содержимое другой пробирки нагревают почти до кипения. Как изменяется цвет раствора Что наблюдается при охлаждении раствора Чем объясняются наблюдаемые изменения в окраске раствора аммиака Составьте схему равновесий в водном растворе аммиака. В какую сторону сдвигаются эти равновесия при добавлении а) ионов Н" , б) ионов ОН [c.127]

Смещение равновесия диссоциации слабого электролита можно вызвать не только увеличивая концентрацию одного из ионов в растворе, но также и понижая ее. Например, связывая ионы ОН" аммиака в недиссоциированные молекулы Н О путем введения в раствор какой-либо кислоты, мы тем самым сильно уменьшим числитель дроби [c.90]

Регенерация смол, т. е. вытеснение из них катионов металлов (катионов жесткости прежде всего) и анионов солей (504 и С1 ) ионами Н+ и 0Н+, возможна при условии смещения динамического равновесия обмена в обратном направлении, т. е. при применении избытка регенерирующих ионов. Обычно регенерацию производят 5%-пыми растворами кислот и щелочей. Однако необходимость полной утилизации отработанных растворов при корректировке солевого состава воды оборотных замкнутых (бессточных) систем водоснабжения заставляет переходить к использованию малых объемов концентрированных растворов, применяя для регенерации катионитов азотную кислоту, а для регенерации анионитов — аммиак. При этом регенерационные растворы легко можно переработать на азотные удобрения. [c.43]

Из этого уравнения следует, что добавление аммиака к раствору приводит к смещению равновесия вправо, в результате чего все большее количество иона Си + превращается в аммиачный комплекс ме-ди(П). Если в растворе присутствует достаточное количество аммиака, то большое количество меди может находиться в растворе в виде аммиачного комплекса, и в то же время концентрация иона Си окажется меньше, чем необходимо, чтобы осаждалась гидроокись Си (ОН) 2-При добавлении аммиака к раствору, в котором находится осадок гидроокиси меди(П), ион Си + в растворе превращается в аммиачный комплекс, а это приводит к тому, что раствор становится ненасыщенным по отношению к гидроокиси меди(II). Осадок гидроокиси меди в этом случае начинает растворяться, и в присутствии достаточного количества аммиака этот процесс продолжается до тех пор, пока осадок не растворится полностью. [c.476]

Из этого уравнения видно, что добавление аммиака к раствору приводит к смещению равновесия вправо, в результате чего большее количество иона меди(П) превращается в аммиачный комплекс меди(П). Если в растворе присутствует достаточное количество аммиака, то большое количество меди может находиться в растворе в виде аммиачного комплекса, а в то же время концентрация иона меди(П) окажется меньше, чем необходимо, чтобы осаждалась гидроокись меди(11). При добавлении аммиака к раствору, в котором находится осадок гидроокиси меди(П), ион меди(И) в растворе превращается в аммиачный комплекс, а это приводит к тому, что раствор становится не насыщенным по отношению к гидроокиси меди(П). Осадок гидроокиси меди в этом случае начинает растворяться, и в присутствии достаточного количества аммиака этот процесс продолжается до тех пор, пока осадок не растворится полностью. Процесс растворения плохо растворимых веществ, обусловленный образованием комплекса одним из ионов, входящих в состав этого вещества, лежит в основе некоторых важных практических приложений процесса комплексообразования. Ряд соответствующих примеров будет приведен в ходе последующего изложения материала данной главы. [c.384]

О п ы т 4. Смещение ионного равновесия водного раствора аммиака (ТЯГА1). Установите характер среды разбавленного раствора аммиака в воде. Объясните усиление запаха аммиака при действии на раствор щелочи и при нагревании раствора, а также изменение окраски индикатора при добавлении к раствору соляной кислоты. [c.62]

Проследите смещение этого равновесия под влиянием изменения концентрации компонентов данно) системы. В две пробирки внесите по 3—4 капли 2 н. раствора аммиака и по 10 капель дистиллированной воды. В одну пробирку добавьте 1—2 каплн фенолфталеина, отметьте окраску раствора. Наличие какого иона обусловливает эту окраску Добавьте в раствор 2—3 микрошпателя сухого хлорида аммония и размешайте раствор стеклянной палочкой. Как [c.137]

В другую пробирку с раствором аммиака добавьте несколько капель раствора какой-либо соли алюминия до исчезиовсиня заиаха аммиака. В какую сторону сместилось равновесие Выявите причину этого смещения, для чего напишите уравнения реакщш взаимодействия соли алюминия с гидроокисью аммония в молекулярном и ионном виде. Как при этом изменяется концентрация компонентов системы ОН , NHg, NHJ [c.138]

Смещение равновесия ионизации слабого электролита можно вызвать, не только увеличивая концентрацию одного из ионов в растворе, но и понижая ее. Например, можно связывать ОН -ионы аммиака в неионизированные молекулы НгО путем введения в раствор какой-либо кислоты, что приведет к ионизации новых молекул НН40Н. Следовательно, неионизированные молекулы играют как бы роль резерва, пополняющего в результате ионизации убыль [c.87]

Белый осадок образуется, как видно но уравнению (1), потому что Ag l почти не растворимо в воде. Однако оно растворимо в избытке аммиака вследствие образования устойчивого комплексного иона [Л (МНз)2] в соответствии с уравнением (2). Добавление избытка НМОз к прозрачному раствору вызывает смещение равновесия (2) влево, и белый осадок Ag l появляется вновь это обусловлено понижением концентрации ЫНз вследствие его взаимодействия с ионами Н+, ведущего к образованию ЫН. . [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология