Растворимость хлоридов лития

Таблица 2-1. Растворимость хлорида лития в воде 1[5]

Рис. 3. Политерма растворимости хлорида лития в воде.

Растворимость хлоридов лития и натрия значительно выше растворимости фторидов этих же металлов наоборот, растворимость хлоридов калия, рубидия и цезия — ниже растворимости их фторидов. [c.244]

На диаграмме растворимость хлоридов лития и стронция представлена [c.149]

Растворимость хлоридов лития, натрия в водо изучалась в широком температурном интервале от 25 до 100 . Ряд исследователей ] установили, что при высоких температурах из растворов, насыщенных хлоридами лития и натрия, выделяются твердые растворы. [c.147]

Значительно большая растворимость хлорида лития во многих органических растворителях по сравнению с хлоридами других щелочных металлов послужила основой для разработки многочисленных методов их разделения. Эти методы разделяют на две группы в зависимости от того, проводится ли экстракция хлорида лития из смеси хлоридов щелочных металлов или осаждаются другие хлориды из раствора при добавлении органического растворителя. Метод с использованием в качестве экстрагента бутанола и этилацетата представляет собой соединение этих двух методов — сначала литий и натрий извлекают из смеси хлоридов, а затем натрий осаждают из бутанольного раствора. Значения растворимости хлоридов щелочных металлов в различных органических растворителях приведены в табл. 10. [c.51]

Поле кристаллизации моногидрата хлорида лития граничит с полями хлорида калия и моногидрата сульфата лития — оно очень маленькое, составляет лишь 0,03% всей площади, что указывает на высокую растворимость хлорида лития. [c.145]

Методы, обычно применяемые для отделения лития от других щелочных металлов, основаны на большей растворимости хлорида лития по сравнению с хлоридами остальных металлов этой группы. Эти методы можно разделить на две группы, в зависимости от тогО, лежит ли в основе их извлечение хлорида лития или осаждение хлоридов других щелочных металлов. [c.737]

До сих пор широко применяется метод Гуча, основанный на легкой растворимости хлорида лития в амиловом спирте и нерастворимости хлоридов натрия и калия. К раствору, свободному от всех компонентов, кроме щелочных металлов, добавляют небольшое количество амилового спирта и осторожно Нагревают в конической колбе емкостью 50 мл на плите, покрытой асбестом. Когда при точке кипения амилового спирта (132° С) вся вода улетучится, хлорид натрия и калия с некоторым количеством гидроокиси лития выделяется из раствора. Жидкость декантируют через фильтр и остаток несколько раз промывают горячим амиловым спиртом. Затем остаток смачивают разбавленной соляной кислотой, растворяют в воде и повторяют извлечение амиловым спиртом. Объединенные фильтраты и промывные жидкости досуха выпаривают, растворяют в небольшом коли- [c.136]

Хлористый литий хорошо растворим в воде. Водный раствор его имеет щелочную реакцию. Растворимость хлорида лития растет с температурой (табл. 13). Теплота растворения хлорида лития в воде при 20° равна 8,5 ккал моль. В растворе соединение сильно диссоциировано [49] [c.56]

Растворимость хлорида лития в воде [c.58]

Литий отделяют, используя хорошую растворимость хлорида лития во многих органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия плохо растворимы. Таким образом, для разделения лития и щелочных металлов можно использовать экстракцию хлорида лития из смеси хлоридов щелочей экстрагент должен быть подобран таким образом, чтобы растворимость хлорида лития в нем была достаточно высокой при незначительной растворимости остальных хлоридов. [c.79]

Растворимость хлорида лития в различных органических растворителях дает возможность отделять его без особых затруднений от хлоридов других щелочных металлов. Хорошие результаты получаются, если хлориды натрия и калия осаждать из малого объема водного раствора при добавлении смеси этанола и эфира (см. далее, стр. 287) Для такого отделения также должно быть полезно применение ацетона. Наилучший метод отделения лития от магния — осаждение последнего о-оксихинолином в аммиачной среде. При этом одновременно с магнием осаждаются и многие другие металлы. Кальций отделяют, осаждая его в виде оксалата, но вследствие соосаждения лития требуется переосаждение оксалата (иногда повторное). Возможно ли колориметрическое определение малых количеств лития в силикатах, еще не ясно. Известное свойство лития удерживаться в остатке от спекания и в осадках, полученных при разложении по методу спекания с карбонатом кальция и хлоридом аммония, может явиться причиной затруднений. [c.285]

Отделение ацетоном [4, 5]. Метод основан на растворимости хлорида лития в ацетоне и имеет то преимущество, что не прихо- [c.45]

Отделение лития основано на растворимости хлорида лития в таких органических растворителях, как изобутанол, пентанол, пиридин или эфирно-спиртовые смеси. Определение часто заканчивают перед взвешиванием переводом хлорида лития в сульфат. Весовой метод не достаточно чувствителен для определения лития в большинстве силикатных пород и используется лишь для образцов с высоким содержанием этого элемента. [c.76]

Растворимость гидроокиси лития в воде примерно в пять раз меньше растворимости гидроокиси натрия, а растворимость хлорида лития в воде в полтора раза выше, чем у хлорида натрия, и заметно увеличивается с ростом температуры. Карбонаты и фосфаты лития трудно растворимы в воде, а хлорат лития, наоборот, более растворим, чем хлорат натрия. Наконец, растворимость гипохлорита лития в воде выше растворимости гипохлорита натрия, но мало изменяется с увеличением температуры. [c.59]

Отделение основано на растворимости хлорида лития в некоторых органических растворителях, в которых хлориды других щелочных металлов практически нерастворимы. [c.45]

Отделение нормальным пропилов ым спиртом [11, 12]. Растворимость хлорида лития в нормальном пропиловом спирте, насыщенном сухим газообразным хлористым водородом, настолько отличается от растворимости хлоридов других щелочных металлов, что этот экстрагент можно практически считать селективным для хлорида лития. Так же как и при отделении ацетоном, нет необходимости вводить поправку на калий и натрий. (Доп. ред.) [c.46]

Растворимость хлорида лития в различных органических растворителях позволяет отделять его без особых затруднений от хлоридов других щелочных металлов. По данным автора, небольшие количества лития хорошо выделяются методом Палкина , в котором хлориды натрия и калия осаждают из малого объема водного раствора при добавлении смеси этанола и эфира. Для такого отделения пригоден также и ацетон . Менее удобны методы, в которых смесь безводных хлоридов экстрагируют органическими растворителями. Наилучший метод отделения лития от магния заключается в осаждении последнего 8-оксихинолином в аммиачной среде. При этом одновременно с магнием осаждаются и многие другие металлы. Оксихиноляты некоторых из них можно извлечь хлороформом. При отделении лития от кальция осаждение последнего в виде карбоната или оксалата мало пригодно, так как при этом соосаждается и литий. Значение коэффициента соосаждения (Р) в выражении [c.525]

Все соли натрия заметно растворимы в воде и поэтому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, осаждая подходящими реактивами большую часть компонентов анализируемого вещества . Калий, по-видимому, лучше всего отделять в виде перхлората, малорастворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли переводят в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток обрабатывают этилацетатом или другим подходящим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия и оставить в остатке большую часть перхлората калия. Менее успешно калий можно осадить в спиртовом растворе водный раствор упаривают до небольшого объема и добавляют насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75 об.%. Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить описываемым ниже способом. Литий можно отделить от натрия, основываясь на растворимости хлорида лития в органических растворителях (например, в смеси этанола и эфира см. стр. 525), в которых хлорид натрия растворим незначительно. Этот метод непригоден, если количество хлорида натрия очень мало. [c.739]

Образование алкилгалогенидов из кислот при их де-карбоксилировании тетрацетатом свинца в присутствии солей галогенводородных кислот изучал Кочи [60]. Обычно применяются избыток кислоты и смесь галогенида лития и тетрацетата свинца (1 1, бензол, 80°С). Выходы хлоридов, как правило, составляют 75—100%, считая на тетрацетат свинца. Так, р- -диметилмасляная кислота дает неопентил-хлорид. В присутствии бромистых й иодистых солей декарбоксилирование кислот приводит к алкилбромидам и иоди-дам. Так, изомасляная кислота и бромид лития дают изо-бутилбромид (50—60%). Однако применение метода Кочи для получения третичных хлоридов затрудняется двумя существенными недостатками. Выходы значительно понижаются при проведении крупномасштабных синтезов, что, возможно, связано с малой растворимостью хлорида лития в бензоле. Далее, нестабильные при нагревании хлориды, полученные по методу Кочи, загрязнены значительным количеством ацетатов и алкенов. Однако эти недостатки можно преодолеть, используя в качестве растворителя смесь [c.70]

Блидиным и Гордиенко [1441 была изучена растворимость хлорида лития в присутствии хлоридов металлов меди и цинка как типичных представителей первой и второй группы периодической системы. [c.84]

В последнее время появилось несколько работ, в которых изучали кинетику анодного растворения и электроосаждения лития в органических электролитах [44, 205—2081. Во всех этих работах исследовали поведение литиевого электрода в пропиленкарбонатных растворах различных солей, в том числе в растворах хлоридов алюминия [205] и лития в присутствии соли тетрабутиламмония, т. е. в таких условиях, в которых при анодной поляризации лития на его поверхности осаждается. относительно слабо растворимый хлорид лития, что создает специфические затруднения протеканию электродных процессов. [c.84]

Растворимость хлорида лития в органических растворителях значительно выше, чем у других хлоридев ш,елочных металлов, что используется для отделения лития от натрия и ка - [c.28]

Этот метод основан на растворимости хлорида лития в спиртах (йзобутиловом и изозмиловом), в безводном ацетоне или в безводном диоксаие (диэтиленовый эфир). [c.206]

Русс и Лащинский [6] получали литий электролизом хлорида, растворенного в ацетоне. Литий выделялся на медном катоде в виде плотного блестящего осадка. М. А. Клочко [7 ] подвергал электролизу раствор хлорида лития в нитробензоле для повышения растворимости хлорида лития добавлялся хлористый алюминий. Выход по току при электролизе достигал 33%. Имеются сведения, что литий может быть получен электролизом расплавленных Li N и Li Nj или смеси их при 750°. Анодом в этом случае служит расплавленный свинец. [c.173]

Двухвалентная медь экстрагируется из растворов с высокой концентрацией соляной кислоты или хлористого лития в виде интенсивно окрашенной в оранжево-красный цвет кислоты НСиС1з или в виде ее литиевой соли. Растворы литиевой соли этой кислоты получаются и при добавлении к солям меди (II) хлорида лития и подходящего органического растворителя (кетона, сложного эфира). Это наблюдение наряду с данными о хорошей растворимости хлорида лития в органических растворителях (в отличие от других хлоридов щелочных металлов) можно было использовать для разработки метода фотометрического микроопределения хлорида лития [27]. Значения оптической плотности желто-красных растворов Ь1[СиС1з] чувствительны к незначительному содержанию воды в растворителе, а именно при небольшой концентрации воды они линейно падают с повыщением ее количества. Поэтому фотометрическим титрованием можно с высокой точностью определять содержание воды от 0,1 до 3% в кетонах, простых и сложных эфирах. [c.336]

Описап ные в литературе методы отделения лития от калия и натрия основаны главным образом на хорошей растворимости хлорида лития в некоторых органических растворителях и в концентрированной соляной кислоте, в которых хлориды калия и натрия мало растворимы. [c.162]

Отделение н-пропанолом. Растворимость хлорида лития в -пропаноле, насыщенном газообразным хлористым водородом, настолько отличается от растворимости хлоридов остальных щелочных -металлов (Li l растворяется в 750 раз лучше, чем Na l, и в 1500 раз лучше, чем КС1), что н-пропанол можно практически считать селективным экстрагентом для хлорида лития. Так же как и в случае отделения ацетоном, нет необходимости вводить поправку на калий и натрий. [c.55]

Наиболее распроетранен метод отделения яития от других щелочных металлов, основанный на высокой растворимости хлорида лития в органических растворителях- различных спиртах (амиловый, изобутиловый, пропиловый, бензиловыЙ), ацетоне, смесях этилового спирта с эфиром и амилового спирта о бензолом, эфирном растворе Р -дикетона и др. /I, 23-30/. Описана также экстракция перхлората лития (вместе с перхлоратом натрия) смесью н-бутилового спирта и этилацетата /25/. Кроме того, иногда используют экстрагирование лития из щелочной среды при помощи эфирного раствора дипивалоилметана /31/. [c.8]

Материал настоящего раздела показьтает, что управление растворимостью с помощью растворителя является весьма эффективным. Сводки по растворимости солей в неводных растворителях (см., например, [85 233, с. 174]) изобилуют примерами изменения растворимости на пять-щесть порядков при переходе от одного растворителя к другому. Особенно нагаядно в этом плане сопоставление растворимости в спиртах и низкополярных сольватоинертных растворителях - углеводородах, галогенуглеводородах и т.п. Так, растворимость перхлората магния в метиловом спирте и гексане различается на восемь порядков, растворимость хлорида лития в метиловом спирте и хлороформе — на шесть. [c.159]