Гидрид-ион и переносчики водорода

Для процессов окисления в теории промежуточных соединений используют представление о попеременном окислении и восстановлении металла. Окисел металла здесь является таким же переносчиком кислорода как гидрид — переносчиком водорода при гидрировании по схеме Сабатье. Например, окисление в присутствии медного катализатора представляется схемой [c.79]

В данном случае алюмогидрид лития служит переносчиком водорода. Это подтверждается тем фактом, что с одним гидридом лития реакция не идет [803]. [c.139]

ГИДРИД-ИОН И ПЕРЕНОСЧИКИ ВОДОРОДА. ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ ГИДРИДНОГО ПЕРЕМЕЩЕНИЯ [c.143]

ГИДРИД-ИОН и ПЕРЕНОСЧИКИ ВОДОРОДА [c.143]

Как переносчик водорода аммиак достаточно эффективен, та как содержит его по массе более 15°/о (сравните с гидридам) в которых содержание водорода по массе не превышает 7%). О может использоваться непосредственно как топливо, причем даж как топливо для двигателей внутреннего сгорания. К недостатка аммиака относится возможность утечки и меньшая, чем у воде рода, удельная энергия. [c.262]

Ионные гидриды получают непосредственным взаимодействием простых веществ при нагревании. Самый устойчивый из гидридов щелочных металлов — гидрид лития — плавится без разложения при 680°С. Расплав гидрида лития проводит электрический ток, переносчиками тока являются ионы Li+ и Н . при его электролизе на катоде выделяется металлический литий, а на аноде — водород. [c.178]

Бромоктан при кипячении в ТГФ в течение 1 час с 1,4-кратным избытком Л. а. (от теории) дает я октаи с выходом 64%, а при кипячении с 3,2-кратным избытком выход н-октана увеличивается до 96%. Впоследствии была разработана улучшенная методика, по которой гидрирование осуществлялось гидридом лития и небольшим количеством Л. а. в качестве переносчика водорода. Например, 1-бромдекан при кипячении в ТГФ в течение 0,5 час с 0,13 моля Л. а. и 1,5 моля АШ . иа моль ЯХ дает я-декаи с выходом 96%. [c.169]

Взаимодействие водорода с натриевыми аддуктами некоторых непредельных углеводородов (например, дифенилэтилена) приводит также к получению гидрида натрия [136, 137]. Аналогичная реакция идет при употреблении углеводородов (антрацена, фенан-трена и др.), которые добавляются к натрию в процессах непосредственного гидрирования последнего. Образующиеся натрийор-ганические соединения являются переносчиками водорода. [c.65]

Особый интерес вызывают такие гидридные переходы, в которых участвуют переносчики водорода. Примером может служить уже упоминавшаяся реакция между циклогептатриеном, бромистым бором и водой (см. стр. 140). Водород в циклогептатриене недостаточно гидридоподвижен для взаимодействия с протоном воды. Однако такая сильная апротонная кислота, как трехбромистый бор, способна оторвать гидрид-ион от циклогептатриена. Образующийся в результате реакции и последующего взаимодействия гидрид двухбромистого бора — очень активный донор гидрид-иона и способен отдавать его даже протону воды. В результате водород циклогептатриена в виде гидрид-иона переходит под действием трехбромистого бора к протону воды с образованием молекулярного водорода. [c.143]

В этом случае переносчик водорода — более активный донор гидрид-иона, чем исходное соединение. Поэтому естественно было ожидать обратную реакцию между НВВгг и ионом тропилия. Отсутствие такой реакции объясняется только тем, что соль тропилия не растворяется и выпадает в осадок. [c.143]

Более простой способ восстановления алкил- и арилгалогенидов предложил Куивила с сотр. [72]. Этот способ основан на том, что в ряде случаев оловоорганические гидриды являются более эффективными восстановителями, чем литийалюминийгидрид. Поэтому оловоорганический гидрид можно применять как переносчик водорода , например, следующим образом [c.472]

Биологическое окисление [4] катализируется ферментами, каждый из которых функционирует в соединении с коферментом, действующим в качестве переносчика электронов. Имеется многб ферментов окисления, но относительно немного коферментов. Именно последние определяют, будет ли процесс переноса электронов включать одиночные электроны, электронные пары и т. д, С переносом электронов связан процесс переноса водорода. Один из обсуждаемых ниже вопросов состоит в том, является ли описание окислительно-восстановительных реакций наилучшим в терминах переноса электронов или протонов, или, напротив, переноса частиц типа атома водорода или гидрид-иона. [c.581]

Витамины-это органические вещества, которые в следовых количествах присутствуют в большинстве живых организмов и необходимы для их нормальной жизнедеятельности. Однако некоторые организмы не способны синтезировать эти вещества и должны получать их из внешних источников. Ббльшая часть водорастворимых витаминов представляет собой компоненты различных коферментов или простетических групп ферментов, играющих важную роль в клеточном метаболизме. Тиамин (витамин Bj)- активный компонент тиаминпирофосфата, кофермента, выполняющего функцию промежуточного переносчика ацетальдегида в ходе ферментативного декарбоксилирования пирувата-основного продукта распада глюкозы в клетках. Рибофлавин (витамин В2) входит в состав коферментов флавинмононуклеотида (FMN) и флавинадениндинуклеотида (FAD), выполняющих роль водород-переносящих простетических групп в определенных ферментах, катализирующих реакции окисления. Никотиновая кислота является компонентом никотин-амидадепиндинуклеотидов (NAD и NADP), которые служат переносчиками гидрид-ионов при функционировании ряда дегидрогеназ. Пантотеновая кислота [c.298]

Относительные количества этих соединений должны изменяться в зависимости от pH, растворителя, присутствия других ионов и т. д. Каждая из этих активных частиц будет восстанавливать субстраты различными путями. Комплекс кобальта (I) является редокс-катализатором, осуществляющим восстановление путем переноса электронов на субстрат с последующим присоединением протонов. Этот комплекс, по-видимому, ответствен за процессы редокс-восстановления, как, например, восстановление бензохинона [356]. Моногидридное производное переносит гидрид-ион или атом водорода. С участием этого соединения, вероятно, осуществляется гидрирование изученных до сих пор олефинов с активированной двойной связью (см. ниже). Что же касается дигидрида, то он, подобно другим -дигидридам (разд. 6), мог бы выступать в качестве переносчика Нг. [c.16]

Переносчико м водорода в реакции служит трналкилалю ми-ний, отрывающий водород от гидрида олова и передающий его олефину. [c.144]

Гидролиз АТР обычно сопряжен с энергетически невыгодными реакциями, такими, как биосинтез макромолекул, осуществляемый путем образования фосфорилированных промежуточных продуктов. Другие реакционноспособные молекулы-переносчики, называемые коферментами, переносят в ходе биосинтеза иные химические группы например, NADPH переносит водород - в виде протона и двух электронов (гидрид-ион), а ацетт-СоА переносит ацетильные группы. Молекулы полимеров, такие, как белки и нуклеиновые кислоты, собираются из небольших активированных молекул-предшественников путем многократного повторения реакций дегидратации. [c.104]

Никотинамидадениндинуклеотид (NAD )-главный акцептор электронов при окислении топливных молекул (рис. 11.8). Реакционноспособная часть NAD" - его ни-котинамидное кольцо. При окислении субстрата никотинамидное кольцо NAD"" присоединяет ион водорода и два электрона, которые являются эквивалентами гидрид-иона. Восстановленная форма этого переносчика-NADH. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология