Теплота образования гидридов

Теплоты образования гидридов солеобразного типа довольно велики — порядка 80 кДж/моль. Радиус гидридного иона Н 0,154 нм лежит между радиусами иона фтора (0,133) и иона хлора (0,181). Теплоты образования летучих ковалентных гидридов во многих случаях очень резко (в отличие от ионных гидридов) изменяются при переходе от группы к группе. Реакции образования некоторых летучих гидридов из элементов эндотермичны (рис. П1.4). [c.289]

Теплота образования гидрида с повышением порядкового номера атома уменьшается для лития она равна в кдж моль 90,4, для натрия 69,5, для калия 59. [c.236]

Теплота, выделяемая при образовании гидридов, как следует из данных табл. 2.53, лежит в пределах от 16,7 до 209,3 кДж/кмоль Нг. Естественно, чтобы водород выделился из гидрида, необходимо затратить тепло при этом тепло должно быть соответствующего потенциала, чтобы обеспечить энтальпию диссоциации гидрида. Теплота образования гидридов АН может быть вычислена по температурной зависимости давления разложения или калориметрически [193, 194]. Гидриды, которые имеют высокое давление разложения при низких температурах, характеризуются, как правило, относительно малым значением теплоты образования. [c.92]

Рис. 111.4. Теплоты образования гидридов

Косвенным выражением зависимости скорости реакции от прочности связи образованного промежуточного соединения катализатор — субстрат является зависимость удельной каталитической активности от теплоты его сублимации Такая корреляция естественна, если учесть, что теплоты образования гидридов (карбидов и других соединений) переходных металлов изменяются симбатно с изменением теплоты сублимации и что между теплотой образования объемных соединений и поверхностных комплексов имеется прямая связь. [c.65]

При легировании 2пО атомами серебра были получены аналогичные кривые хемосорбции и рассеяния Н-атомов. Однако перегибы на кривых в этом случае сдвинуты в сторону меньших степеней легирования. Здесь и проявляется индивидуальная природа активного центра - теплота образования гидридов серебра больше, чем гидридов цинка, а поэтому и перегибы соответствующим образом сдвинуты. [c.274]

Энергия ионизации калия АН, равна + 100 ккал моль, а его энергия решетки составляет АН = +21,4 ккал моль. Энергия диссоциации молекулы водорода ДЯд равна +103,4 ккал моль, а сродство водорода к электрону АЯ = —17,8 ккал моль. Теплота образования гидрида калия АЯ = —14,5 ккал моль. Вычислите энергию решетки гидрида калия АЯ . [c.400]

По-видимому, устойчивость гидридов в направлении от цезия к натрию несколько возрастает. Теплоты образования гидридов щелочных металлов приведены в табл. 27. [c.199]

Теплота образования гидридов церия [179]. [c.41]

Для молибдена и последующих элементов теплота образования гидридов опреде- [c.162]

Выделяющийся при электролизе водород поглощается металлами этой группы, хотя растворимость водорода в этих металлах (кроме палладия) не очень велика (см. табл. 1.1) и протекает с поглощением теплоты. Эндотермичность этого процесса объясняется тем, что теплоты образования гидридов невелики и не компенсируют расхода теплоты на диссоциацию молекул водорода. [c.47]

Теплоты образования гидридов из элементов постепенно уменьшаются от лития к цезию [c.50]

Теплоты образования гидридов металлов И группы [c.83]

Теплоты образования гидридов приводятся ниже [c.544]

Для расчетов теплот сгорания теплоты образования гидридов взяты из работ [1, 4—5], а теплоты образования окислов из работ [6—З). Теплоты конденсации не учтены. [c.654]

Стандартная теплота образования гидридов (в газообразном состоянии) неметаллических элементов, приходящаяся на одну связь, в сравнении со значениями, рассчитанными по уравнению электроотрицательно-сш. [c.200]

Теплоты образования гидрида ванадия, ниобия и тантала ниже, чем у гидридов остальных переходных металлов (исключение — гидрид палладия). [c.162]

ТЕПЛОТА ОБРАЗОВАНИЯ ГИДРИДОВ [c.28]

Продолжение таблицы Теплота образования гидридов [c.29]

См. примечание к таблице Теплота образования гидридов . Значения даны в кал град моль На- [c.33]

Давление диссоциации и теплоты образования гидридов и дейтеридов металлов [c.240]

Теплота образования гидридов из свободных элементов возрастает от цезия к литию [12] [c.7]

Большие значения теплот образования гидридов металлов III IV групп. [c.166]

Теплоты образования гидридов щелочных металлов меньше, чем для соответствующих дейтеридов, но давление диссоциации последних выше. Оно также выше для дейтеридов урана и плутония, теплоты образования которых равны или меньше, чем у их гидридов (табл. 21) [c.240]

Теплота образования гидрида алюминия определялась его термическим разложением, причем в работе [298] найдена равной —2,73 0,2, а в работе [ 48] — 2,73 0,05. [c.16]

На рис. 2-21 показаны уровни Pl и ртути и кадмия и указаны приближенно области энергий синглетных и триплетных уровней олефинов и парафинов. Указана прочность связи С — Н в этане и этилене и теплота образования гидридов HgH и С(1Н, так как эти энергии таковы, что возможна диссоциация связей возбужденным атомом кадмия и, может быть, ртути (разд. 2-13А). [c.74]

Гидрид натрия взаимодействует с водой с выделением водорода и образованием едкого натра. Составьте уравнение реакции, укажите, какие ионы окисляются и какие восстанавливаются, и определите тепловой эффект реакции, зная, что теплота образования гидрида равна 13,1 ккал1моль, а теплота образования едкого натра 102 ккал1люль. [c.235]

Свойства. Бесцветные блестящие ромбические кристаллы устойчивость понижается от СаНг к ВаНг. С водой реагируют бурио с выделением водорода. Теплота образования гидридов из элементов высокая. [c.995]

В работе Ганна и Грина [1887], опубликованной после завершения работы над материалами настоящей главы, были заново измерены теплоты растворения лития в воде (см. стр. 884) и гидрида лития в воде (—31,597 I 0,018 ккал/моль, пересчитано к бесконечному разбавлению). Найденным авторами работы 11887J значениям теплот этих реакций соответствует значение, теплоты образования гидрида лития = [c.883]

Теплота образования гидрида церия СеНа.бэ, по данным определения методом ра1Створения в соляной кислоте [159], составляет 42,26 ккал в пересчете на один моль присоединенного водорода. [c.41]

Более детальное изучение теплоты образования гидридов церия различного состава было проведено Диалером [178, 179] по данным упругости диссоциации гидридов и построения [c.41]

В работе А. И. Астахова указывается, что разложение гидрида меди начинается при 60—70° при атмосферном давлении водорода). По упрощенной формуле Нернста теплота образования гидрида составляет —4,64 ккал1моль, что хорошо совпадает с калориметрически полученным Сивертсом и Готта [420] значением (—5,12 ккал). Гидрид меди бурно реагирует с соляной кислотой [595], полностью растворяется в концентрированном аммиаке и легко реагирует с окислителями в щелочной среде. [c.148]

Величина теплоты сгорания гидридов, очевидно, тем больше, чем больше содерлоние в них водорода, выше теплотворная способность гидридообразующего элемента и меньше теплота образования гидрида. [c.653]

Состав образующихся гидридов долго оставался спорным, так как количество водорода, поглощаемое редкоземельными металлами, сильно колебалось. В настоящее время считается доказанным существование гидридов составов ЬпНг и ЬпНз [85]. Теплота образования гидридов Се. Ьа, Рг приблизительно, 40—50 ккал/моль. [c.154]

На основании того, что теплоты образования гидридов редкоземельных металлов состава МеНг близки к теплотам образования гидридов щелочных и щелочноземельных металлов, Диалер пред- [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология