Теплота сублимации и изменение энтропии при сублимации

Теплоты фазовых превращений и происходящие при этом изменения энтропии при температуре фазового превращения могут быть найдены также из специальных справочных таблиц. При этом АЯ и А5 переходов обычно даются для температур фазового перехода. Например, в табл. 12 сведены изменения энтальпии и энтропии при испарении воды, сублимации и плавлении воды для температур О и 100° С. [c.100]

Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. Для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии Д5 = 5г — Зь При обратимом переходе 1 <-> 2 (например, при изотермических обратимых процессах — плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах) 82 — 1 = Q/T, где 51 и — мольные, (удельные) энтропии конечных и начальных фаз Q и Т — теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. Например, при испарении воды при 0,1 МПа и температуре кипения 373 К жидкость равновесна с паром и процесс испарения обратим (теплота испарения воды 40687 Дж/моль). В этих условиях возрастание энтропии 1 моль Н2О при переходе в пар равно [c.158]

Плавление, испарение и сублимация характеризуются соответствующими изменениями энтальпии и изменениями упорядоченности, или энтропии. При переходах из твердого состояния в жидкое и далее в газообразное в систему всегда должна поступать теплота, но энтропия системы при этом тоже возрастает. Необходимость поглощения теплоты препятствует самопроизвольному протеканию рассматриваемых процессов, а возрастание неупорядоченности, наоборот, благоприятствует им. При температурах фазовых переходов один эффект уравновешивается другим [c.148]

В главе II собраны сведения о термодинамических и термических свойствах окислов. При подготовке второго издания материалы главы были изменены и дополнены. В разделе Температуры плавления и кипения приведены данные, которые определены, как правило, при нормальном давлении. В том случае, когда давление отличается от нормального, это оговорено. Величины теплот плавления в соответствующем разделе относятся к температурам плавления при нормальном давлении, для теплот испарения указаны температуры и давления. Значения изменения энтропии при плавлении относятся к температурам плавления. Для этих величин при испарении жидкости указаны температура и давление. Совместно в одном разделе приведены сведения по теплотам сублимации и изменению энтропии при сублимации. [c.7]

ТЕПЛОТА СУБЛИМАЦИИ И ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ ПРИ СУБЛИМАЦИИ [1 9, вып. I—VII 19 29 42 43 77 180 195] [c.76]

В этой таблице Снас — теплоемкость твердого триоксана с учетом равновесного давления паров над ним (т. е. с учетом теплоты сублимации). Последний член суммы учитывает изменение энтропии газообразного триоксана при 298 К, когда его давление повышают с 12,7 мм рт. ст. (равновесное давление) до 760 мм рт. ст. [c.163]

Теплота сублимации SnSe. Из данных по давлению пара получены близкие величины АЯ,в18 = 42 ООО [182], АЯ ,5бз = = 48 000 [183] и АЯ,9оо = 47 500 2500 кал/моль [185]. С использованием оценок для изменения энтальпии и энтропии SnSe эти данные были приведены к стандартным условиям [185]. Расчет 298 производился ПО 1И закону 52 700 [182], 52 400 [183], 52 600, 1400 [185], 52 800 500 кал/моль [184]. Эти величины хорошо согласуются с расчетом по II закону, поэтому можно рекомендовать среднее значение = 52 500 кал/моль. [c.169]

Упругость насыщенного пара. Скрытая теплота плавления, кипен11я и сублимации (ИЗ) 4. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Зависимость упругости пара от температуры (114) 5. Изменение энтропии при плавлении и при кипении. Правила Трутона, Хильдебрандта и Дюринга (116) 6. Изменение теплоты парообразования и теплоты сублимации с температурой (118) [c.301]

Как Правило, ДЯфп., V, V", и 3" относят к 1 моль или к единице веса (1 г или 1 кг). Указанные величины соответственно отвечают 1) для кипения — изменению давления насыщенного пара с температурой (кривизне линии равновесия жидкость — пар), теплоте парообразования и увеличению объема и энтропни при парообразовании 2) для плавления — изменению температуры плавления с давлением (<3//<3я)равн, теплоте плавления и изменению объема и энтропии при плавлении 3) для сублимации — зависимости Р от I на кривой равновесия кристаллическое тело — пар, теплоте сублимации и увеличению объема и энтропии при сублимации 4) для превращения одной кристаллической модификации в другую — взаимосвязи Р и при равновесии этих фаз, теплоте и изменениям объема и энтропии при фазовом превращении. [c.113]

В результате закономерность изменений А5а проявляется столь отчетливо, что можно предсказать неизвеснгые значения Д5а, а по ним с помощью (XIII, 54) вычислить стандартные энтропии еще не изученных веществ. Изменения энтропии при переходе 1 г-атом элемента из нормального его состояния в стандартных условиях в состояние идеального одноатомного газа, т. е. величины (5 )г — 5эл, необходимые для пересчета, известны почти для всех элементов они приведены в табл. 2 . Для их вычисления послужили значения стандартной энтропии элементов, теплоты диссоциации, теплоты сублимации (или парообразования) и давления насыщенного пара при 25°С. [c.438]

Окисел Теплота сублимации Д//еубл, кДж/моль Температура, С Давление, Па Изменение энтропии Д5 при сублимации, кДж/ (КМОЛЬ К) [c.76]

Рассчитаннью термодинамические характеристики процесса сублимации трихлорида скандия приведены в табл. 2, Теплота и абсолютная энтропия образования из простых тел (50 О- ), рассчитанные с использованием термохимических данных 6,73 соответственно равны - 375,9 + 2 ккал/моль и 118,5+1 э.е. При расчетах предполагалось, что изменение теплоемкости [c.24]

Для того чтобы предвычислить, как будет происходить испарение (с разложением на атомы или с образованием газовых молекул), следует, строго говоря, пользоваться величинами свободных энергий соответствующих процессов, однако для сравнительных целей вполне возможно использовать значения тепловых эффектов, допуская, что изменение энтропии для всех процессов почти одинаково. Чтобы количественно охарактеризовать теплоту сублимации с разложением на элементы ДЯ д, требуется знать ДЯ (Ме) — теплоту сублимации металлов, [c.232]

Соединения с кислородом. Окись лития ЫгО — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа флюорита СаРз а = 4,628 А), построенной из четырех молекул (2 = 4) [10, 18]. Плотность 2,013г/см (25°) [10], температура плавления 1427° [10], кипения — около 2600° [10], теплота образования Д//°298 = —142,4 ккал/моль [10]. Термически устойчивое соединение [10]. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара ЬцО при 1000° еще незначительно, ко в присутствии паров воды возрастает. Это объясняется реакцией, в которой благоприятное изменение свободной энергии определяется возрастанием энтропии с образованием второй молекулы газа [10] [c.9]

Говоря о АСф.п, надо иметь в виду следующее. Если парообразование и сублимация существенно отражаются на теплоте образования вещества (см. с. 86) и на его энтропии (см. с. 100), то энергия Гиббса в этих процессах меняется сравнительно мало — при фазовом превращении в равновесных условиях она осталась бы постоянной (так как АЯф п = Тф,п А5ф п и поэтому АОф п = 0) в стандартных же условиях изменения и 298 (А5да8)ф во-первых, сравнительно невелики, а, во-вторых, в соответствии с видом правой части уравнения [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология