Лития теплота растворения

Весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе и более других галогенидов лития растворим в воде растворимость резко увеличивается с повышением температуры [14, 18]. Теплота растворения —14,8 ккал/моль [10]. Из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. Полное обезвоживание достигается с большим трудом. По данным И. В. Тананаева и сотр. [68], для этого необходимо нагревание с последующей возгонкой в вакууме (800—850°, остаточное давление 0,01 мм рт. ст.). [c.21]

По этим данным было вычислено значение теплоты образования кристаллического хлористого лития — 97,9 ккал/моль. Пересчет этого значения с учетом принятой в Справочнике теплоты растворения лития в воде (см. стр. 884) приводит к значению —97,6 ккал/моль. [c.888]

Гидроксиды щелочных металлов очень хорошо растворяются в воде и спирте. Теплоты растворения в воде высокие и увеличиваются от лития к цезию [c.241]

Преимуществом аммиака является также то, что он обладает специфической способностью растворять щелочные и щелочноземельные металлы. Растворение щелочноземельных металлов и лития протекает экзотермично, в то время как такие щелочные металлы, как натрий и калий, имеют отрицательную теплоту растворения. Разбавленные растворы металлов в аммиаке имеют голубой цвет, концентрированные растворы легко растворимых металлов -бронзовый блеск. Полагают, что разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке (менее 0,005 М) содержат сольватированные катионы металла и специфические анионы - растворенные электроны [c.169]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития. Обычно приводимые [12, 38] значения растворимости LiF 0,27 г/100 г Н2О при 18° С [38] и 0,3 г/100 мл Н2О при 20° С [156] — несомненно завышены. Более достоверные значения получены И. В. Тананаевым [157] 0,13 г/ШО г Н2О при 25°С они совпадают с определениями Дж. Пейна [158], который получил величину растворимости, равную 0,133 вес.%. О характере знака температурного коэффициента растворимости данные противоречивы 12, 38]. Теплота растворения равна — 1,04 ккал моль [159]. [c.29]

После завершения работы над материалами настояш,ей главы была опубликована работа Ганна и Грина [1887], в которой было выполнено еще одно определение теплоты растворения металлического лития в воде. В результате весьма тщательных измерений эти авторы для теплоты реакции [c.884]

Зная энергию V кристаллической решетки для элект лита в целом, а также Е — теплоту растворения, можно, пользуясь уравнением [c.163]

Нами определена теплота растворения сульфата аммония и сульфата лития в водных растворах сульфата натрия при ионной силе 5. Для обеих солей эффекты растворения оказались менее эндотермичными, чем в чистой воде, т. е. действие сульфата натрия подобно повышению температуры растворителя. [c.99]

Аналогично полифосфату аммония для исследованных поли-фосфатов наблюдается эндотермический эффект при растворении соли, причем абсолютная величина теплоты растворения увеличивается с ростом длины цепи стекловидного полифосфата.. Для кристаллических пирофосфатов теплота растворения мало отличается у солей с одно- и двухвалентным катионом. Исключение составляет пирофосфат натрия, у которого теплота растворения приблизительно в 1,5 раза больше, чем у пирофосфатов лития, кальция и цинка. У полифосфатов, содержащих два катиона, теплота растворения больше в случае, если соль содержит два двухвалентных катиона, как это видно из данных, приведенных ниже [c.66]

Ланге с сотр. [906—908], а также В. Г. Цветков и автор [909] измерили теплоты растворения в тяжелой и обычной воде большого ряда твердых электролитов. За исключением опытов с несколькими фтористыми солями и сернокислым аммонием, во всех случаях оказалось, что если процесс эндотермичен, то при растворении соли в тяжелой воде поглощается большее количество теплоты, чем при растворении ее в обычной воде, а если процесс экзотермичен, то растворение в DjO связано с выделением меньшего количества теплоты по сравнению с растворением в HgO. Следовательно, во всех этих случаях, относящихся к 25° С, теплота процесса (АЯ) больше при растворении в тяжелой воде. Для фтористых лития, серебра, кальция и меди, а также для сернокислого аммония наблюдается обратный эффект — уменьшение теплоты растворения нри замене обычной воды тяжелой. [c.267]

Хлористый литий хорошо растворим в воде. Водный раствор его имеет щелочную реакцию. Растворимость хлорида лития растет с температурой (табл. 13). Теплота растворения хлорида лития в воде при 20° равна 8,5 ккал моль. В растворе соединение сильно диссоциировано [49] [c.56]

Фторид лития не образует кристаллогидратов. Теплота растворения в воде при 15° равна —1,04 ккал [93]. В присутствии аммиака растворимость фтористого лития значительно понижается (в смеси воды и аммиака 1 1 растворимость понижается вдвое). Еще больше понижает растворимость фторида лития присутствие незначительного количества фтористого аммония [92]. [c.63]

Определены теплоты растворения ряда сульфатов и хлоридов в 2 М серной кислоте при 25 и 45 С. Показано, что с увеличением температуры процесс растворения сульфатов, за исключением сульфата цезия, становится более эндотермичным, а хлоридов более экзотермичным. Наблюдаемое явление объясняется с позиций теории гидратации. Лит. — 4 назв., табл. — 1. [c.112]

Если тепло в процессе смешения поглощается, то теплота растворения имеет положительный знак, при выделении — отрицательный. При смещении воды, например, с аммиаком или бромистым литием выделяется тепло. Для этих растворов энтальпия [c.145]

Теплота растворения лития в аммиаке при температуре —33°. [c.13]

Теплота растворения сульфидов положительная и повышается от лития к цезию. При кристаллизации из водного раствора при комнатной температуре соли выделяются в форме кристаллогидратов N328 9Н2О, Кг5 5Н2О. [c.248]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Какое количество теплоты выж лится при растворении в воде 160 г серной кислоты, если теплота растворения H2SO4 —18,1 кклл/моль ( — 75,6 кДж/моль) [c.131]

Окись лития легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных металлов, соединяется с водой, образуя гидроокись LiOH. Реакция протекает с сильным разогреванием, теплота растворения [c.24]

Рас- твор Состав раствора, г/л Дифференциальная теплота растворения, угал моль Лите- ратура [c.354]

Серная кислота жадно соединяется с водой, при этод выделяется большое количество тепла. При смешении ее с водой нужно быть очень осторожным и понемногу, все время размешивая жидкость, лить кислоту в воду. При этом кислота, будучи тяжелее воды, опускается и весь раствор разогревается сравнительно равномерно. Если же наливать воду в кислоту, то вода будет оставаться сверху. От теплоты растворения этот слой воды быстро нагревается и п )е-враш ается в пар, в результате происходит разбрызгивание, а а иногда и выброс крепкой кислоты. [c.170]

LI2O (крист.). Наиболее надежным путем определения теплоты образования кристаллической окиси лития является измерение теплот растворения окиси лития и металлического лития в воде. Теплота растворения лития в воде обсуждается в разделе по выбору теплоты образования кристаллической гидроокиси лития (см. стр. 884). [c.881]

Теплота растворения окиси лития в воде измерялась Бекетовым [87] и Форкраном [ 1580]. Недостаточная чистота исходных образцов окиси лития и отсутствие достаточно подробного описания экспериментальной методики снижают ценность этих работ. [c.881]

Более точное измерение теплоты растворения окиси лития в воде было проведено Колесовым, Скуратовым и Зайкиным [235, 40]. Эти авторы нашли AH yg.n = —31,74 + t 0,04 ккал/моль (бесконечное разбавление), чему соответствует [c.881]

LiH (крист.). Теплота растворения кристаллического гидрида лития в воде, необходимая для вычисления его теплоты образования, измерялось Гунтцем [19001, Мёрсом [2932] и Мессером, Фазолино и Талмейером 2859]. В этих работах были получены значения соответственно —31,96 —31,62 и —31,76 + 0,10 ккал/моль (все значения пересчитаны к бесконечному разбавлению [2859]). Наиболее точно значение, полученное Мессером и др. [2859]. На основании этого значения и теплоты растворения Li в воде, найденной этими же авторами (см. ниже), в Справочнике принимается [c.883]

В работе Ганна и Грина [1887], опубликованной после завершения работы над материалами настоящей главы, были заново измерены теплоты растворения лития в воде (см. стр. 884) и гидрида лития в воде (—31,597 I 0,018 ккал/моль, пересчитано к бесконечному разбавлению). Найденным авторами работы 11887J значениям теплот этих реакций соответствует значение, теплоты образования гидрида лития = [c.883]

LiOH (крист.). Теплота образования кристаллической гидроокиси лития может быть вычислена из цикла, в который входят теплоты растворения металлического лития [3981, J900, 4391, 2932] [c.884]

Поповым, Скуратовым, Колесовым и Зайкиным [235, 27, 40] был выполнен пересчет данных Гунтца [1900], Жуковского [4391] и Мёрса [2932] по теплоте растворения лития в воде. При помош,и наиболее достоверных литературных данных [3508, 1871] по теплоемкости компонентов реакции (XXVIII.6) было вычислено значение ее теплового эффекта, равное —53,17 +0,2 ккал/мол ь. [c.884]

В работе Мессера, Фазолино и Талмейера [2859] было проведено новое определение теплоты растворения металлического лития в воде и получено значение теплового эффекта реакции (XXVIII.6), равное —53,10+0,11 ккал/моль, хорошо совпадающее с результатом пересчета [235, 27, 40] данных предыдущих работ. [c.884]

Авторами работ [27, 234а] была также измерена адиабатным и диатермическим методами теплота растворения кристаллического фтористого лития в воде. Оба метода дали совпадающие значения АЯа.4,в = 1,25 +0,02 ккал моль (разбавление LiF-3800 Н.р). Ранее теплота растворения фтористого лития измерялась Форкраном [1582] и Капустинским и Стахановой [212]. В работе Форкрана была найдена АЯ = 1,04 ккал моль при этом, однако, [c.885]

Li l (крист.). Анализ и пересчет многочисленных данных по теплоте нейтрализации растворов гидроокиси лития соляной кислотой и по теплоте растворения хлористого лития произведен Быховским, Россини и др. [3508, 813, 3493, 3494]. [c.888]

Рис. 131. Взаимосвязь между интегральными теплотами растворения ДД 2д ,(вкал/люль) бромистого и хлористого-лития (А), ио зистого и бромистого натрия (Б), бромистого и хлористого калия В) при ра.чличных концентрациях i[186J

В основе справочника лежат теплоты растворения и разбавления электро литов в индивидуальных (1-й раздел) и смешанных (2-й раздел) растворителях при различных температурах и составах, получаемые, как и теплоемкости (3-й раздел), прямым экспериментальным путем. 4-й раздел содержит активности, коэффициенты активностей, парциальные давления паров. Эти данные могут служить исходным материалом для расчета химических потенциалов и свободных энергий Гиббса. Величины 5—8-го разделов носят вспомогательный характер. При этом помещенный в них цифровой материал, конечно, имеет и самостоятельное значение. [c.3]

О теплоте растворения безводных бромистого и иодистого лития ЖРФХО, XXIII. 261. [c.274]

Щелочные металлы, за исключением лития, имеют очень малые теплоты растворения наоборот, щелочноземельные металлы, образу-юпще твердые гексааммиакаты при растворении в жидком аммиаке, выделяют большие количества тепла (табл. 8). [c.18]

И близкими к нему веществами, селективны к катионам щелочных металлов. Дело в том, что комплексы валиномицина с разными ионами весьма различаются по своей устойчивости. Если ион щелочного металла мал, как, например, негидратированный ион лития, то он легко проникает во внутреннюю полость валиномицина. Но в то же время из-за очень большой энергии дегидратации иона лития устойчивость его валиномицинового комплекса крайне мала. Ион калия, хотя и крупнее иона лития, еще помещается во внутренней полости молекулы валиномицина. Теплота растворения существенно меньше, чем для и, следовательно, устойчивость калиевого комплекса валиномицина гораздо выше. Ион цезия практически лишен гидратной оболочки. Однако радиус свободного иона слишком велик по сравнению с размером внутренней полости валиномицина, поэтому способность иона цезия образовывать комплекс с валиномицином хуже, чем у иона калия. Комплекс валиномицина с цезием менее стабилен, чем с калием. Сопротивление БЛМ и мембранные потенциалы в присутствии [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология