Скорость химических реакций истинная

Что называется скоростью химической реакции Что такое средняя и истинная скорость реакции [c.58]

Истинная скорость химической реакции определяется пре- [c.114]

Понятие о скорости химической реакции. Истинная (мгновенная) скорость реакции. [c.17]

Как выражается средняя и истинная скорость химических реакций [c.53]

Одним из факторов, влияющих на скорость большинства гомогенных реакций, может быть концентрация реагирующих веществ. Стечением времени скорость химической реакции изменяется, так как изменяется концентрация реагирующих веществ. Обычно различают среднюю и истинную скорости реакции. Приближенно скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени. При этом концентрацию принято выражать в молях на литр, а время — в минутах. Средней скоростью реакции называют отношение уменьшения концентрации исходного веи ества или увеличения концентрации продуктов реакции ко времени, в течение которого это увеличение или уменьшение произошло. Так, если концентрацию исходного вещества ко времени обозначить буквой Сг, а концентрацию ко времени 4 обозначить Са, то средняя скорость реакции будет выражаться уравнением [c.145]

Константа /г, входящая в уравнепия кинетики, называется кажущейся константой скорости процесса. Как видно из выражения (ХП, 86), она является произведением истинной константы скорости химической реакции к на адсорбционный коэффициент К. [c.319]

Поэтому для оценки истинной, скорости химической реакции в данный момент времени должна быть взята первая производная от концентрации по времени [c.115]

Скорость химических реакций. Знание скоростей химических реакций имеет научное и практическое значение, позволяет выяснить истинный механизм их протекания, а также экономическую эффективность получения различных продуктов. Химические реакции протекают с различными скоростями. Одни из них происходят очень быстро, почти мгновенно, например разложение взрывчатых веществ [c.18]

Активность катализаторов определяется их способностью увеличивать скорость химических реакций, в которых они участвуют. Но, так как сами каталитические реакции являются сложными процессами, состоящими из многих физико-химических стадий, то определение истинной активности катализаторов достаточно сложно. Обычно ее оценивают по выходу целевых продуктов в стандартных условиях испытания. [c.140]

Выражение для истинной скорости химической реакции, протекающей при постоянном объеме системы, записывается следующим образом [c.80]

Таким образом, интересно исследовать зависимость между, истинной скоростью химической реакции и явлением физического транспорта, чтобы определить выражение для полной скорости превращения (на единицу реакционного объема или на единицу массы катализатора), которое затем можно применять для расчетов реактора по способу, описанному во II и IV главах. [c.172]

Рассмотрим точку, принадлежащую первому потоку и находящуюся вблизи границ слоя смешения. Отклонение истинной скорости химической реакции от скорости, рассчитываемой по средним значениям [c.184]

Пусть для осуществления химической реакции веществу необходимо продиффундировать в некоторую частицу, которой может быть гранула с иммобилизованным ферментом, клетка растительного или животного происхождения, клеточная органелла, зерно гетерогенного катализатора и т. д. В этом случае э( фективная скорость химической реакции равна произведению истинной скорости на диффузионный фактор т). В свою очередь т] есть функция модуля Тиле (Ф), который определяется соотношением [c.270]

Различают среднюю и истинную скорости химической реакции. Допустим, что в момент времени ti концентрация вещества была i, а для момента Т2 — она стала q-Тогда средняя скорость реакции для интервала времени [c.111]

Истинная скорость химической реакции есть первая производная концентрации по времени. [c.111]

Фактически метод Клейна был разработан лишь для функций скорости химической реакции, которые быстро стремятся к нулю при т 0. При этом трудность холодной границы отпадает, и могут быть использованы истинные начальные условия. Таким образом, вместо уравнения (59) Клейн пользовался уравнением [c.164]

На настоящем этапе исследований в микроволновой химии важно определить оптимальные условия проведения микроволновых синтезов для пол) ения максимального выхода целевых продуктов и провести корректные кинетические расчеты параметров уравнения Аррениуса при проведении реакций с применением микроволнового и термического нагрева в сопоставимых условиях с тем, чтобы определить истинное влияние МВИ на скорость химических реакций. [c.191]

Чем этот отрезок меньше, т. е. чем меньше величина Ат, и чем бллже на кривой KL точки тип одна к другой, тем средняя скорость будет ближе к истинной. Если брать изменение концентрации йС за бесконечно малый промежуток времени т, то получим следующее выражение для истинной скорости химической реакции в данный момент времени [c.131]

По оси ординат— отношение эффективной константы скорости к к истинной константе скорости химической реакции к по оси абсцисс — отношение коэффициента массоотдачи 0 к константе скорости химической реакции к. [c.77]

Те же идеи и методы, которые были применены в теории теплового воспламенения для гомогенных реакций, мы применим теперь к вопросу о тепловом режиме гетерогенных экзотермических реакций. Отличие от гомогенных реакций заключается в том, что в этом случае скорость реакции не может уже возрастать неограниченно, вплоть до самых высоких температур. Скорость гетерогенного химического процесса определяется как истинной скоростью химической реакции на поверхности, так и скоростью подвода реагирующих веществ к этой поверхности молекулярной или конвективной диффузией. При низких температурах, пока скорость реакции мала по сравнению со скоростью диффузии (кинетическая область), суммарная скорость процесса определяется истинной кинетикой на поверхности и экспоненциально возрастает с температурой, согласно закону Аррениуса. Но это возрастание может продолжаться лишь до тех пор, пока скорость реакции не сделается сравнимой со скоростью диффузии. В дальнейшем процесс перейдет в диффузионную область, где скорость его всецело определяется скоростью диффузии и лишь весьма слабо возрастает с температурой. При такой зависимости скорости выделения тепла от температуры и при определенных условиях теплоотвода возможны три стационарных тепловых режима, из которых средний оказывается неустойчивым, верхний отвечает протеканию реакции в диффузионной, а нижний — в кинетической области. Воспламенение поверхности представляет собой скачкообразный переход от нижнего к верхнему стационарному тепловому режиму. Обратный переход от верхнего теплового режима к нижнему происходит также скачком при критическом условии потухания, не совпадающем с условием воспламенения. [c.391]

Таким образом, истинная скорость химической реакции есть первая производная конце н- [c.34]

В данном случае скорость процесса определяется всецело скоростью химической реакции. В этой области, называемой кинетической, можно изучать истинную кинетику химической реакции. [c.71]

С повыщением температуры и с увеличением скорости химической реакции диффузия в порах твердого вещества начинает оказывать влияние на скорость превращения. Концентрация реагирующего газа уменьшается вдоль пор, и эффективная константа скорости возрастает более медленно, чем в низкотемпературной области. Экспериментально наблюдаемая энергия активации (наклон кривой) уменьшается в этой области и становится равной половинному значению истинной энергии активации, которая определяется в температурной области I. [c.215]

В случае, когда скорость химической реакции намного меньше скорости диффузии, или, иными словами, когда диффузионное сопротивление гораздо меньше химического, концентрация реагирующего вещества у поверхности совпадает с концентрацией в объеме. В этом предельном случае макроскопическая скорость химического превращения будет совпадать с истинной скоростью реакции на поверхности и, соответственно, вид кинетических зависимостей будет определяться истинным механизмом поверхностной реакции. [c.400]

Будем считать, что скорость процесса зависит как от истинной скорости химической реакции, так и от скорости переноса массы. [c.402]

Здесь к — истинная константа скорости химической реакции. Если зафиксировать молекулу А, то, используя уравнения для обычной (фиковской) диффузии, можно найти концентрацию молекул как функцию расстояния от А. Если при отсутствии диффузионных затруднений скорость реакции (12.9) равна [c.265]

Скорость химической реакции характеризуется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. При расчете скорости реакции можно рассматривать одно из исходных ве- ществ, концентрация которого во времени уменьшав ется, или один из продуктов реакции, концентрация которого в ходе реакции возрастает. Если изменение концентрации относить к бесконечно малому промеж жутку времени, то производная концентрации поврем мени покажет истинную скорость реакции в данный момент [c.83]

Задаваясь пределом точности, с которой необходимо определять истинную скорость химической реакции, и отвечающим ей отношением АРа/Ра в диффузионном слое, находят соответствующую скорость потоков при данном, значении комплекса X. Так, например, если экспериментальная точность определения скорости реакции должна быть более 10%, диффузионным сопротивлением можно пренебречь, если АРа1Ра = 0,1 или меньше. Если точность должна лежать в пределах до 1%, диффузионным сопротивлением можно пренебречь, если АРа1Ра = 0,01 или меньше и т. д. [c.394]

Применительно к гетерогенному катализу задача по диффузионной кинетике впервые была поставлена и решена в 1939 г. Я.Б.Зельдовичем [121] и независимо от него Тиле [122]. Ими показано, что скорость суммарной гетерогенной реакции есть функция скоро> тей двух процессов - химической реакции и диффузии - и лимитируется ее наиболее медленной стадией. Если скорость химической реакции несопоставимо велика, то процесс реагирования определяется более медленной его физической стадией - диффузией реагентов (диффузионная область) и напротив, если она мала, то скорость суммарного процесса всецело определяется истинной кинетикой химической реакции на поверхности и не зависит от условий диффузии (чисто кинетическая область). Чисто кинетическая и диффузионная области - это предельные области реагирования. Между ними существует промежуточная область, в которой скорости химических реакций и процессов диффузии сравнимы. З.Ф.Чуханов подразделяет ее еще на три промежуточные области первая переходная, кинетическая и вторая переходная области. По мнению исследователей [16, 8Э], деление гетерогенных процессов на пять областей удобнее деления на три области, так как оно позволяет более четко определить практические условия интенсификации гетерогенных реакций и однозначно установить условия соответствующих экспериментальных исследований. [c.12]

Задаваясь пределом точности, с которой должна быть определена истинная скорость химической реакции и соответствующая ей величина Ара/Ра в диффузионном слое, находят соответствующую скорость потоков приданном значении комплекса (1/аоОа1Ргд ). Так, например, если в данном исследовании допустимо, чтобы скорость реакции с учетом диффузионного сопротивления определялась с точностью до 10%, принимают [c.22]

Одной из причин многообразия кинетических уравнений процесса окисления этилена является незнание состояния поверхности катализатора и истинного тонкого механизма протекаюи1Их реакций и, следовательно, необходимость в упрощающих предположениях при выводе кинетических зависимостей процесса. Ка скорость процесса окисления (на форму кинетического уравнения) оказывают серьезное влияние и так называемые макроскопические факторы например скорость подачи исходных веществ к поверхности катализатора и отвода от нее продуктов реакции и выделяющегося тепла. При несоблюдении, например, условий теплового баланса катализатор может перегреться, вследствие этого его избирательность и производительность резко уменьшатся. Особо важное значение приобретает соотношение скоростей химической реакции, массо- и теплопередачи при проектировании контактных аппаратов, [c.287]

Истинная (т. е. мгновенная) скорость представляет o6oi производную концентрации по времени. Скорость реакции можн охарактеризовать изменением концентрации любого из исходны Или конечных продуктов, поэтому скорость реакции показывае как уменьшение концентрации реагирующих веществ, так и уве личение концентрации продуктов реакции в единицу времени Скорость химических реакций зависит прежде всего от природ реагирующих веществ, их концентрации, температуры, присутст ВИЯ катализатора, природы растворителя. [c.36]

Истинная погрешность каждого измерения должна быть определена непосредственными повторными измерениями одной и той же величины, как это указано на стр. 12 и 14. Однако это требование не всегда осуществимо при измерении величин, меняющихся во времени (см., например, определения скорости химических реакций в гл. XVIII). В некоторых случаях специально отмечено, что допустимая погрешность результата значительно превышает оцененную. [c.22]

Переход от области, где лимитирующей является собственно химическая реакция, к диффузионной области, определяемой по изменению наклона кривой на графике Аррениуса, был отмечен во многих работах. Так, при окислении пиролитического графита на воздухе в статических условиях такой переход происходит при 840° [30]. Для системы спектрально чистый графит — кислород при тех же условиях обнаружена переходная область около 700° [31]. Однако при интенсивных потоках газа и малых размерах частиц эту область можно наблюдать при температурах 1400° и выше [19]. В реакции алмаз — кислород [29] наблюдается максимум на кривой Аррениуса при 1000—1050°, а при более высоких температурах происходит заметное уменьшение скорости. Наличие максимума объясняли уменьшением реакционной способности поверхности углерода при этих температурах и увеличением толщины диффузионного слоя, снижающим скорость реакции, Влайкели [32] сопоставил экспериментальные данные, полученные в широком интервале температур, и показал, что диффузия играет основную роль пои 1500° и почти не зависит от типа угля и газа-окислителя. Напротив, при температурах ниже 1100° истинная скорость химической реакции зависит от природы реагентов. [c.216]