Реакции, идущие в растворах

Для многих реакций, идущих в растворах, квантовый выход меньше единицы. Понижение квантового выхода вызывается потерей энергии активными частицами при соударениях с молекулами растворителя или вследствие люминесценции. [c.278]

Из сравнительно большого числа процессов, идущих в жидкой фазе, можно отметить как гомогенные процессы нейтрализации водного раствора кислоты водным раствором щелочи в солевой технологии без образования твердой соли. Например, получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной кислоты. По такому же принципу протекают и некоторые обменные реакции, идущие в растворах [c.105]

Сложность реакций, идущих в растворах, сильно препятствовала развитию этой области химии в течение многих лет. Применение радиоактивных изотопов дало возможность исследователю, работающему в области кинетики, успешно решать некоторые стоящие перед ним задачи. В настоящее время имеется возможность при благоприятных условиях проследить судьбу отдельных атомов в реагирующей молекуле и получить тем самым сведения о механизме исследуемой реакции. При изучении отдельных реакций с помощью меченых атомов всегда следует иметь в виду, что участие меченых атомов в побочных реакциях или конкурирующих обменных реакциях может привести к ошибочному истолкованию результатов. Для решения вопросов кинетики необходимо располагать сведениями о протекающих в системе обменных реакциях, рассмотрению которых посвящена гл. I. Следует отметить, что тщательное изучение обменных реакций уже само по себе может дать большой и ценный материал для понимания кинетики исследуемой реакции. Б этой главе мы вкратце рассмотрим несколько характерных примеров успешного применения меченых атомов в кинетических исследованиях. [c.42]

Почему в случае реакций, идущих в растворах с образованием труднорастворимых, легколетучих или малодиссоциированных веществ, можно говорить лишь [c.41]

РЕАКЦИИ, ИДУЩИЕ В РАСТВОРАХ [c.27]

Реакции, идущие в растворах, заключаются большей частью в осаждении того или иного определяемого иона из раствора, в изменении окраски раствора или в получении летучих соединений. Вещество, при помощи которого можно открыть присутствие данного иона в растворе, называют реактивом. Например, серная кислота и ее соли осаждают из раствора ионы бария следовательно, серная кислота и ее соли, растворимые в воде, являются реактивами на катион бария (Ва ) и, наоборот, растворимые в воде соли бария могут быть реактивами на анион серной кислоты (504") [c.27]

Как уже было отмечено, на ход многих реакций, идущих в растворах, оказывает большое влияние концентрация водородных ионов, находящихся в данном растворе. Реакции в почвенном растворе, физиологические процессы, целый ряд процессов из области химической технологии идут в желательном направлении только при определенной концентрации ионов водорода. Вот почему такое большое значение приобрели методы быстрого и точного определения концентрации водородных ионов. Рассмотренный ранее колориметрический метод в целом ряде случаев не может быть применен и, кроме того, не обеспечивает достаточной точности измерения. Во всех определениях pH, требующих точности выше 0,1, а также при исследовании мутных и окрашенных растворов, пользуются потенциометрическим методом, нашедшим весьма широкое применение в практике физико-химических исследований. [c.119]

Хлорноватая кислота получается по реакции, идущей в растворе (во избежание взрыва) [c.278]

Оказалось, что скорость этой реакции в бенаиловом спирте в 742 раза больше, чем в гексане. Для одпой п той же реакции, — писал Меншуткин в 1887 г., — как оказывается, скорость... может меняться, и в очень широких пределах оттого, будет ли реакция введена в том или другом индифферентном растворителе. Влияние среды, в которой совершается реакция, хотя бы эта среда и была, как принято называть, химически индифферентна, оказывается огромным . В. Нернст высоко оценил данные работы Н. А. Меншуткипа. По его словам, очень интересный вопрос о зависимости скорости реакции, идущей в растворе, от природы растворителя был впервые подробно изучен П. Меншуткиным [c.344]

Возможно, что существенны и ритмы смены одних явлений другими, и известная сложная их гармония. На этом примере можно прийти к выводу, что в химии кроме пространственной стереохимии существенна и хронохимия, т. е. тонкая регулировка во времени тех элементарных актов, которые составляют основу протекания реакций это важно в особенности при их сопряжении, т. е. при воздействии одной реакции на другую. Многие сопряженные реакции, идущие в растворах, были открыты в 1903 г. Н. А. Шиловым [Ц, изучавшим окислительные процессы не на биохимических реакциях. В частности, Н. А. Шиловым было изучено взаимодействие [c.327]

В особых случаях можно применять способ выращивания кристаллов с помощью химической реакции, идущей в растворе. В качестве примера можно указать на самый обычный случай реакции обмена между двумя ионизующимися веществами с образованием одного растворимого и одного нерастворимого веществ, например осаждение серебряных солей карбоновых кислот путем добавления нитрата серебра к водным растворам кислот. Обычно образуется поликристаллический осадок, но при очень медленном смешивании можно получить макроскопические кристаллы. Ван Уитерт и Трейтинг [91] применили вариант этого метода для выращивания кристаллов хелатных солей металлов, таких, как комплекс двойного триацетил-ацетоната натрия и никеля с диоксаном, размерами до 1 см. Сосуд, содержащий раствор ацетрлацетоната металла, помещали под колокол рядом с другим сосудом, содержащим диоксаи. Медленная диффузия паров диок-сана в притотовленный раствор приводила к образованию зародышей и росту хелатных кристаллов. [c.218]

Реакции окисления и восстановленйя. К наиболее важным реакциям, идущим в растворах, относятся реакции окисления и восстановления. Они очень часто протекают исключительно сложно, и об окислительной и восстановительной способности различных веществ можно сделать лишь немного общих заключений. В ряде случаев в реакции принимают участие различные твердые вещества, и практически во всех случаях значительную роль играет гидратация. Часто в реакции участвуют ионы воды, и поэтому восстановительная или окислительная способность зависит от концентрации этих ионов в растворе. [c.431]

ЧТО реакция идет через предварительную ионизацию с последующей потерей протона. Результаты для отщепления бромистого водорода из трех бромистых алкилов в газовой фазе показаны в табл. 4. Ряд скоростей этих реакций подобен ряду скоростей гидролиза тех же бромидов в растворе, что определенио позволяет предположить подобие механизмов. Все эти реакции следуют кинетическому закону первого порядка и не идут по радикально-цепному механизму. Фактор Аррениуса А для каждой реакции имеет нормальную величину, т. е. порядка 10 сек . В таком случае ясно, что различие в скоростях должно быть вызвано различием в энергиях активации этих трех реакций. Существенно, что энергия активации кор-релируется не с энергией гомолитической диссоциации связи К — Вг, а с энергией гетеролитической диссоциации связи. Влияние заместителей очень подобно их влиянию на реакции, идущие в растворе по механизму 5x1. Отношение скоростей отщепления бромистого водорода от [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология