Трифенилкарбинол

С помощью магнийорганического синтеза получите следующие соединения а) бензиловый спирт б) метилфе-нилкарбинол в) дифенилкарбинол г) метилбензилкарби-нол д) трифенилкарбинол. [c.144]

Трифенилкарбинол растворяется в серной кислоте с образованием кислого эфира (см. выше). Разбавление водой ведет к регенерации карбинола [269]. Три-п-толилкарбинол также превращен в кислый сульфат [270]. [c.50]

Трифенилкарбинол можно получить но следующей схеме [c.205]

Напишите схему получения трифенилкарбинола через магнийорганическое соединение, используя бромбензол и этилбензоат. [c.157]

Трифенилкарбинол и его производные обладают основными свойствами они растворяются в концентрированных минеральных кислотах с образованием интенсивно окрашенных солей. Так, при растворении трифенилкарбинола в концентрированной серной кислоте образуется раствор, окрашенный в желтый цвет [c.521]

Хромовый ангидрид применяют, например, для окисления антрацена в антрахинон, трифенилметана в трифенилкарбинол. [c.133]

Из оставшейся в колбе жидкости трифенилкарбинол выпадает при охлаждении, образуя желтую кристаллическую массу, которую отфильтровывают, промывают водой, отжимают на фильтре, сушат и перекристаллизовывают из спирта. Выход около 9 г. Т. пл, 162 "С. [c.227]

Напишите схемы получения следующих соединений, исходя из бензола а) п-метилдифенил б) 4,4 -тетраэтилди-аминодифенилметан в) дифенилдихлорметан г) п-бром-дифенил д) трифенилкарбинол е) трифенилхлорметан [c.156]

Этими реакциями, с одной стороны, иллюстрируется устойчивость бензольного ядра, а с другой — а1 тивирующее влияние ненасыщенной фенильной группы на атомы водорода соседней метильной группы. Единственный водородный атом трифенилметана настолько подвижен, что окисление до трифенилкарбинола (т. пл. 162 °С) происходит даже при пропускании воздуха через раствор углеводорода в сероуглероде в присутствии следов хлористого алюминия. [c.188]

Мелкокристаллический остаток трифенилкарбинола смешивают с 2—3 мл эфира, отфильтровывают на микроотсосе и промывают [c.228]

Предложен ряд комплексообразователей — трифенилкарбинол, а-нитрозо-Р-нафтол, дитизон, пирокатехин и т. п., которые связывают хлориды А1, В, 2п, Са, Ре, 5Ь и т. д. в комплексы, нерастворимые в [c.195]

Объясните следующие факты а) бесцветный раствор трифенилметана в эфире при добавлении амида натрия приобретает красный цвет б) трифенилкарбинол растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием темно-красного раствора, при добавлении воды окраска исчезает в) раствор три-фенилхлорметана в жидком зОа имеет ярко-желтую окраску и проводит электрический ток г) при встряхивании трифенилхлор-метана с серебром в бензоле в отсутствие воздуха образуется раствор желтого цвета, который быстро обесцвечивается в присутствии воздуха. Приведите уравнения всех наблюдаемых реакций. [c.197]

Однако эта окрашенная соль легко разлагается водой с выделением осадка бесцветного трифенилкарбинола [c.521]

Содержимое колбы перегоняют с водяным паром для удаления избытка бромбензола. По мере отгонки бромбензола продукт сбивается в комки. Когда дистиллят станет прозрачным или лишь слегка мутным (через 1—1,5-часа), перегонку прекращают, содержимое колбы охлаждают, сырой карбинол отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат на пористой тарелке или на фильтровальной бумаге. Получают около 20 г сырого трифенилкарбинола. [c.652]

Выход трифенилкарбинола—16 г (60% от теоретического). [c.652]

Трифенилкарбинол можно полечить из фенилмагнийбромида и бензофенон а . а также из трифенилхлорметана действием раствора карбоната натрия или воды . [c.652]

Более того, Хиршлер [58] ставит под сомнение само существование льюисовских центров, указывая, что следы кислорода либо в реагентах, либо на поверхности катализатора легко могут окислить трифенилметан до трифенилкарбинола бренстедовская кислотность должна привести к образованию карбоний-иона. Как известно, такая реакция действительно происходит в кислотных средах, в которых сила кислоты больше, чем в 50%-ной N2804, и процесс этот ускоряется при действии света. Удаление гидрид-иона заменяется окислением, катализируемым кислотой, и для этого необходимы сильные бренстедовские кислотные центры. [c.58]

При действии избытка 100%-ной серной кислоты при комнатной температуре нормальные первичные спирты превращаются в алкипсерные кислоты, не образуя диалкил сульфатов [8], но после длительного стояния от кислоты отслаивается сложная смесь углеводородов, относящихся главным образом к парафиновому ряду. При этерификации первичных изоспиртов с разветвленными цепями, включая изобутиловый,. изоамиловый и оптически активный амиловый спирты, кроме сложных эфиров, получаются соединения, обесцвечивающие бромную воду. Наибольшее количество этих соединений отмечено при этерификации изо-бутилового спирта. При действии серной кислоты вторичные и третичные спирты сначала превращаются главным образом в сложные эфиры, которые при стоянии в присутствии избытка серной кислоты образуют углеводороды. Маслянистый слой, медленно отслаивающийся от серной кислоты, содержит большой процент насыщенных углеводородов [9]. Водород, необходимый для их образования, освобождается путем диспропор-ционирования типа сопряженной полимеризации [10], в результате которого получаются циклоолефины, остающиеся в кислом растворе. Из цетилового спирта получается вещество с т. пл. 50°, обладающее свойствами парафинового воска. Цикло-гексанол превращается в высококинящие углеводороды [11]. Кислый сульфат, приготовленный из трифенилкарбинола [8], представляет собой сильно диссоциированную кислоту, судя по его низкому молекулярному весу в растворе сернох кислоты. Он разлагается водой, регенерируя трифенилкарбинол. [c.8]

Анилин также действует восстанавливающим образом, причем выделяется пе растворимая в воде соль анилина и сульфиновой кислоты. Продукт окисления выделен не был. При использовании в качестве восстановителя о-фенилендиамина последний окисляется, вероятно, в солянокислый 2,3-диаминофеназин. Продуктами взаимодействия с аммиаком являются азот, аммониевая соль сульфиновой кислоты l3 80 NH и хлористый аммоний. Во всех исследованных случаях реакция с амином не вела к образованию амида. Приведенные данные, характеризующие способность трихлорметансульфохлорида вступать в реакции с аминами, противоречат более раннему сообщению Ганча [73], который описал это вещество как соединение, практически устойчивое к действию аммиака и аминов. Вполне вероятно, что указанные противоречивые результаты были получены вследствие различных условий опыта. Нри взаимодействии с бензолом в присутствии хлористого алюминия трихлорметансульфохлорид дает трифенилкарбинол. [c.119]

Саундерс [298 а] не смогли повторить синтеза, Коббу [297 а] также не удалось выделить лактон. Описанный Саксом [299] лактон, полученный им обработкой трифенилкарбинол-о-сульфометил-амида соляной или серной кислотой, в действительности представляет собой производное сахарина [297 б]. [c.394]

Трифеыялметап кристаллизуется из бензола в виде сольвата из спирта можно выделить две физически изомерные, по-разному кристаллизующиеся формы — устойчивую и неустойчивую. Хромовой кислотой трифенилметан очень легко окисляется до трифенилкарбинола (СсН.,)зСОЫ. [c.494]

Несомненно, они представляют собой карбониевые соли , окраска которых свидетельствует о сильно ненасыщенном состоянии молекул. Это, по-видимому, связано с тем, что четвертая карбониевая валентность очень сильно ослаблена, вследствие наличия трех фенильных остатков прн одном атоме углерода. В согласии с этим представлением три-(бифенил)-карбинол ( aHs aHi)зСОН и продукты его замещения, у которых сродство карбинольного атома углерода ослаблено еще больше, легче образуют окрашенные соли, чем трифенилкарбинол. [c.746]

Углеводород трифенилметан (стр. 345) легко окисляется в третичный ароматический спирт, содержащий гидроксильную группу при центральном (метановом) углероде. Этот спирт рассматривают как замещенный тремя фенильными радикалами метиловый спирт СН3ОН (карбинол) и называют трифенилкарбинолом [c.404]

Трифенилкарбинол может быть также получен действием магии йбромфенила на бензофенон [c.521]

Трифенилкарбинол—бесцветные кристаллы (темп, плавл. 162,5 °С). Гидроксильная группа в его молекуле очень легко замещается галоидом. Так, при пропускании сухсгго хлористого водорода через раствор трифенилкарбинола в хлороформе образуется трифеиилхлорметан [c.521]

При встряхивании димера о-терфениленртути 1П с литием в эфире получают красно-коричневый раствор о,о -дилитий-о-терфенила IV. Последний реагирует с этиловым эфиром бензойной кислоты, образуя карбинол V, до некоторой степени сходный с трифенилкарбинолом. Карбинол V растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием темно-зеленого раствора устойчивого карбониевого иона соответствующего углеводорода 1-фенилтрибензоциклогептатриена (HU Р в СНзСООН), который реагирует с н-бутиллитием, причем получается красный раствор аниона. [c.290]

Эфн иы трифенилкарбинола нестойки уже л действию разбавленных милераль-. Hi.iv кислот- они расщепляются под их действием в ацетоновом или спиртовом рас--, тнопе при комнатной температуре, а в 80% -ноя уксусной кислоте — при нагревание с образованием трифенилкарбинола п сшгрта [6]. [c.362]

Трифеншщарбшюл [121], К фенилмагниибромпду в сухом эфире прибавляют в течение 1 ч при охлаждении водой этиловый эфир бензойной кислоты в сухом бензоле с такой скоростью, чтобы СМРСЬ умеренно кипела. Затем смесь нагревают еще 1 ч с обратным холодильником на паровой бане. После охлаждения раствора продукт гидролизуют смесью льда и серной кислоты. Выход трифенилкарбинола 90% от теоретического т. пл. 161 —162" С, [c.723]

Наличие арильных радикалов поблизости от спиртовой группы очень сильно благоприятствует этерификации например, дифенилкар-бинол (бензгидрол), а еще легче трифенилкарбинол в спиртовом растворе этерифицируются уже в присутствии следов кислоты. В таких случаях достаточно действия хлористого водорода на холоду. [c.337]

На подвижность атома галоида положительно влияет присутствие ароматического радикала при углеродном атоме, связанном с галоидом, например в хлорястом бензиле. Особенно сильно это влияние сказывается в трифенилхлорметане, который под действием горячей воды гидролизуется в течение нескольких минут, образуя трифенилкарбинол. [c.539]

Курс органической химии (1965) -- [ c.521 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.188 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.539 , c.651 , c.657 , c.658 ]

Практикум по органической химии (1956) -- [ c.172 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.395 ]

Синтез органических препаратов Сб.4 (1953) -- [ c.51 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.424 , c.426 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.539 , c.651 , c.657 , c.658 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.477 , c.479 , c.642 , c.650 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.272 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.323 , c.324 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 1 (1934) -- [ c.45 , c.105 , c.125 , c.160 , c.163 , c.191 ]

Методы органической химии Том 3 Выпуск 2 (1935) -- [ c.419 ]

Органические перекиси, их получение и реакции (1964) -- [ c.290 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.362 ]

Органические перекиси, их получения и реакции (1964) -- [ c.290 ]

Синтез органических препаратов из малых количеств веществ (1957) -- [ c.128 ]

Методы элементоорганической химии (1963) -- [ c.18 , c.51 , c.76 , c.79 , c.132 , c.169 , c.183 , c.202 , c.209 , c.248 , c.252 , c.267 , c.286 , c.297 , c.414 , c.486 , c.499 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.323 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.345 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.310 , c.318 , c.319 , c.320 , c.411 , c.412 , c.492 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.401 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.521 ]

Органическая химия 1965г (1965) -- [ c.458 ]

Органическая химия 1969г (1969) -- [ c.518 ]

Органическая химия 1973г (1973) -- [ c.485 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.413 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.415 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.345 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.214 , c.279 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.644 , c.838 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.260 , c.270 , c.291 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.264 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.425 , c.426 , c.432 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.425 , c.426 , c.432 ]

Пространственно затрудненные фенолы (1972) -- [ c.41 ]

Практикум по органическому синтезу (1976) -- [ c.323 , c.324 ]

Практикум по органической химии Издание 3 (1952) -- [ c.173 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.115 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.106 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.644 , c.838 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.188 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.441 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.120 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.119 ]

Практикум по органической химии (1950) -- [ c.173 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.162 , c.224 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.342 ]

Термодинамические свойства кислородсодержащих органических соединений (1984) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.552 , c.666 , c.672 , c.673 ]

Химия красителей Издание 3 (1956) -- [ c.255 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.50 , c.206 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.342 ]

Методы элементоорганической химии Магний бериллий кальций стронций барий (1963) -- [ c.18 , c.51 , c.76 , c.79 , c.132 , c.169 , c.183 , c.202 , c.209 , c.248 , c.252 , c.267 , c.286 , c.297 , c.414 , c.486 , c.499 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.264 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.528 ]

Современные методы эксперимента в органической химии (1960) -- [ c.118 , c.120 ]

Синтезы органических препаратов Сборник 3 (1952) -- [ c.424 ]

Катионная полимеризация (1966) -- [ c.0 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.597 , c.668 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология