Активности ионов Н и ОН в растворе слабой одноосновной кислоты

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Вывод уравнений для вычисления активности ионов ОН в растворе слабого однокислотного основания в присутствии соли, содержащей одноименный с основанием катион, делается так же, как и при вычислении активности ионов Н в растворе слабой одноосновной кислоты в присутствии соли этой же кислоты (см. стр. 134). Если этот вопрос рассмотреть на равновесии в растворе, содержащем гидрат окиси аммония и хлористый аммоний (NH OH- -NH l), то формула для вычисления активности ионов ОН будет [c.140]

Активности ионов и ОН- в растворе слабой одноосновно кислоты в присутствии соли, содержащей одноименный анио [c.134]

Активности ионов и он в растворе слабой одноосновной кислоты [c.127]

Как уже отмечалось, введение нейтральных электролитов в раствор слабой кислоты вызывает солевой эффект, проявляющийся в увеличении концентрационной констацты диссоциации слабой кислоты. У одноосновных кислот в области средних значений ионной силы этот эффект невелик и им часто можно пренебречь. У многоосновных кислот продуктами диссоциации являются двухзарядные или еще более высокого заряда ионы, поэтому эффект ионной силы в соответствии с уравнением (2.11) увеличивается. Это всегда следует иметь в виду, хотя при проведении приближенных расчетов коэффициенты активности часто не учитываются. Учет эффекта ионной силы бывает совершенно необходим при сравнении, например, силы кислот, устойчивости комплексов и т. д. Обязательным условием сравнения является рассмотрение свойств при одинаковой ионной силе, созданной одним и тем же электролитом. [c.61]

Солевые эффекты могут быть рассчитаны из уравнения закона действия масс, примененного к буферному равновесию, вместе с формулой, которая характеризует изменение коэффициентов активности при увеличении ионной силы. Для буферного раствора, состоящего из одноосновной, незаряженной слабой кислоты НА и ее полностью диссоциированной соли, мы имеем [c.106]

Уравнения кривых титрования. В уравнении электронейтральности раствора концентрации всех ионов (кроме водородных и гидроксильных) заменяют на известные величины — концентрации электролитов или на значения концентраций анионов слабых кислот и катионов слабых оснований, выраженные соответствующими формулами. Кроме того, если титруют электролит или смесь электролитов, проявляющих кислотный характер, концентрацию гидроксильных ионов выражают через концентрацию водородных ионов, исходя из произведения активностей ионов воды. В случае титрования электролитов основного характера, наоборот, концентрацию водородных ионов выражают через концентрацию гидроксильных ионов. После этой замены проводят математическое преобразование и получают линейные уравнения той или иной степени, содержащие две неизвестные величины — концентрацию водородных (или гидроксильных) ионов и средний коэффициент активности одновалентных ионов. Например, уравнение кривой титрования слабых одноосновных кислот растворами сильных оснований представляется в следующем виде [c.74]

В общем виде уравнение для вычисления активности ионов Н" в растворе одноосновной слабой кислоты в присутствии соли той же кислоты будет [c.135]

Б1.4. Подпрограмма расчета активности и концентрации ионов Н в содержащем йейтральйь1й эяект1юлит типа КНОд растворе слабой одноосновной кислоты НА. [c.363]

Соль слабой одноосновной кислоты. Остановимся подробнее на простейшем случае, когда В —сопряженное основание слабой одноосновной кислоты НВ. Для простоты примем, что в растворе (А О и, следовательно, можно заменить активность концентрацией. Общая концентрация ионов гидроксила в растворе есть сумма концентраций ОН , полученных в результате процесса (III. 58), и автопротолиза воды. Когда Кь Kw, тогда концентрация ОН-ионов, получающихся при автолротолизе, пренебрежимо мала по сравнению с концентрацией ОН-ионов, появляющихся в резуль- тат-е протекания реакции (III. 58). Поэтому автопротолитические ионы 0Н можно не учитывать и справедливо считать, что един-, ственный Источник ОН" в растворе — процесс (III. 58) поэтому [c.55]