Компактность упаковки ионов в структуре

Компактность упаковки ионов в структуре [c.285]

Ионные кристаллические решетки. Эти решетки характерны для кристаллов, образованных, как правило, элементами, значительно различающимися по своей электроотрицательности, например галогениды щелочных и щелочноземельных металлов и др. Заряды в ионных решетках в значительной степени локализованы на частицах, находящихся в узлах решетки. Отсюда структура таких решеток обусловливается ионной связью между заряженными частицами. Наряду со стремлением к наиболее компактной упаковке, в ионных соединениях каждая частица одного знака стремится окружить себя частицами противоположного знака. [c.143]

Когда кристаллическое вещество характеризуется ненаправленными и ненасыщенными связями, то согласно минимуму потенциальной энергии взаимодействия частиц следует, что каждый атом или ион стремится взаимодействовать с возможно большим числом соседних атомов или ионов. Это приводит к образованию структур с наибольшим координационным числом (/С-12). Принимая атомы в виде несжимаемых, равновеликих шаров радиусом Я, их наиболее компактную упаковку можно получить при [c.42]

Кристаллическая решетка каждого металла состоит из положительных нонов одинакового размера, расположенных в кристалле очень компактно. Установлено, что они располагаются в кристаллах по способам наиболее плотной упаковки шаров одинакового диаметра (см. рис. 39). Для металлов характерны кристаллические решетки, в которых каждый ион окружен 8—12 другими ионами, т. е. с большими координационными числами. Если в кристалле одного металла ион имеет координационное число 12, а в кристалле другого — только 10, то структура первого кристалла более компактна, чем второго. [c.258]

Пространственная кристаллическая решетка каждого металла состоит из положительных ионов одного размера. К тому же ионы расположены в кристалле очень плотно и компактно. Можно считать, что они располагаются в кристаллах по способам наиболее плотной упаковки шаров одинакового диаметра. Если в кристаллах одного металла каждый ион-шар окружен двенадцатью другими шарами, а в кристаллах другого — только десятью, то говорят, что структура первого кристалла более плотная, компактная. [c.241]

Поскольку от pH существенно зависит степень электролитической диссоциации ионных ПАВ, изменения pH раствора чрезвычайно сильно влияют на форму и размер мицелл. Так, в щелочных растворах мицеллы анионных ПАВ имеют форму вытянутых эллипсоидов, а в кислой среде они приобретают плоскую пластинчатую форму [39]. Мак-Бэн и Хатчинсон [40] предлагают оценивать структуру не по их геометрической форме, а по плотности упаковки ассоциированных ионов [40]. При этом различают два типа мицелл рыхлые , существующие в разбавленных растворах ПАВ, которые свободны от противоионов, и компактные мицеллы, возникающие при высоких концентрациях растворов и при минимальной толщине двойного электрического слоя. [c.16]

Сушествование двухщелочного эффекта (э. д. щ.), по мнению некоторых исследователей, обусловлено процессами, связанными с изменением компактности упаковки [35]. Когда пустоты в структуре стекла заняты одним видом щелочных ионов, то упаковка не будет энергетически выгодной. Если же в стекле присутствует два вида щелочных ионов различных размеров, то распределение ионов па пустотам окажется более выгодным и связи ионов с кремнекислородным скелетом станут более прочными. При определенном количественном соотношении ионов разных видов упаковка становится оптимальной . [c.288]

Анализ кристаллической структуры защитных пленок в связи со скоростью их роста указывает на то, что диффузия внутрь истинных окислов и сквозь них происходит медленнее, чем через гидратированные окислы и гидроокиси [4]. Кроме того, с кинетической точки зрения окислы менее растворимы но сравнению с их гидратированными аналогами. Эти факты приводят к выводу, что удовлетворительную устойчивость к коррозии можно ожидать у металлов, легче образующих окисные, чем гидроокисные пленки многие факты, несомненно, подтверждают эту гипотезу. В случае чистых металлов максимальной пассивностью обладают те элементы (титан, цирконий, хром и т. д.), окислы которых в противоположность их гидроокисям устойчивы, тогда как отсутствие пассивности у натрия, кальция и т. д. связано с образованием устойчивых гидроокисей, а не окислов. Еще одно доказательство в пользу этой гипотезы представляет поведение металлов в воде при температурах выще 200 , ибо, за исключением алюминия, защитные свойства при высокой температуре всех неблагородных металлов, стойких к коррозии, обусловлены окисными пленками, а не пленками гидратированной окиси или гидроокиси. Растворимость поверхностных пленок связана с их кристаллической структурой чем компактнее упаковка (в изодесмической структуре), тем выщестабильность. Так как кристаллическая структура в первую очередь зависит от заряда и размера ионов, устойчивость различных окислов и гидроокисей следует связать с этими факторами. [c.446]

Пространственная структура внутренней сферы комплекса определяется, в основном, координационным числом и стремлением к достижению максимальной компактности (плотности) упаковки частиц. Если представить себе комплексообразователь находящимся в центре соответствующей фигуры, то для координационного числа 6 характерно расположение лигандов по углам октаэдра (рис. Х1У-8, а), а для координационного числа 4 — по углам тетраэдра (рис. Х1У-8, б). Октаэдрическое расположение лигандов было установлено, в частности, для иона [Pt l6] (рис. Х1У-9). При координационных числах 4 и ниже значительную роль для относительной устойчивости того или иного пространственного расположения играют индивидуальные особенности комплексообразователя и лигандов. Поэтому, например, для координационного числа 4, кроме тетраэдрического, становится возможным и расположение лигандов по углам квадрата (с комплексообразователем в центре), характерное, в частности, для производных двухвалентной платины (рис. Х1У-10). [c.456]

Кластерные частицы-безлигандные металлич. К. в виде ультрадисперсных металлич. систем или голых кластерных ионов. Это особое состояние в-ва, занимающее промежут. положение между кластерными соед., с одной стороны, и коллоидными частицами, чернями, порошками и, наконец, компактными материалами, с другой. Они имеют след, отличит, особенности доля поверхностных атомов металла соизмерима с числом атомов в объеме частицы поверхностная и внутр. энергия отдельно взятой частицы также соизмеримы кристаллич. структура кластерных частиц отличается от структуры массивного образца металла - отсутствует плотная упаковка, увеличены расстояния между атомами и т. д. Форма и структура кластерной частицы носят неравновесный характер и соответствуют состояниям с энергией, отличной от минимальной. В кластерном состоянии могут находиться как любые металлы и сплавы, так и карбиды, нитриды, оксиды, бориды, сульфиды и др., в т. ч. кластерные частицы могут присутствовать в керамич. и композиц. материалах. [c.402]

По мере увеличения концентрации и химического потенциала ПАВ усиливается взаимодействие между. молекулами (ионами) ПАВ в растворе, возрастает доля агрегированного вегцества. Поначалу преобладают. мелкие, все увеличивающиеся в числе агрегаты (ассоциаты), но по достижении некоторой концентрации, называе.мой критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) [Ю- —10 % (-МОЛ.)], происходит переход к образованию значительно более крупных и компактных агрегатов— мицелл, которые оказываются термодинамически более устопчивы.мп. Мицеллы могут возникать как в водной (прямые мицеллы), так и в. масляной обратные мицеллы) средах, но не все ПАВ способны к мицеллообразованию. Само это явление выделяет большую группу. мицеллообразующих (коллоидных) ПАВ (ионных и неионных),. молекулы которых не только хорошо сбалансированы, но и обладают мощными плечами ГЛБ, в частности сильными полярными группами, а также пространственной структурой, подходящей для упаковки в мицеллы. [c.44]

Применение разнообразных методов исследований показало, что как в митотической хромосоме, так и в хроматине интерфаз-ного ядра всегда обнаруживаются фибриллярные элементы. Полагают, что степень компактности их укладки может быть разной. Наивысшая плотность упаковки хромосомных фибрилл достигается в митотических хромосомах — наиболее компактных, конденсированных структурах. Воздействуя на изолированные ядра организмов протаминами, гистонами и ионами магния, можно вызвать спирализациЮ хромосом экспериментальным путем. Аналогичный эффект достигается при снижении pH среды увеличение pH, наоборот, способствует деспирализации хромосом. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология