Аналитические реакции галогенид-ионов

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ГАЛОГЕНИД-ИОНОВ [c.161]

В этом случае для подтверждения галогена в молекуле его надо перевести в ионогенное состояние. Для этой цели органическое вещество необходимо предварительно разрушить. Этот процесс носит название минерализации, которая проводится различными путями сжигания, окисления, нагревания со щелочами, сплавления со щелочными металлами и др. В результате минерализации образуются простые неорганические вещества в виде галогеноводородных кислот или солей (галогенидов), которые диссоциируют и могут быть открыты обычными для них аналитическими реакциями ионного типа. [c.148]

Соотношения ступенчатых констант устойчивости комплексов с лигандами, применяемыми в качестве реагентов, интересны с аналитической точки зрения. Например, для галогенидов ртути (II) имеется широкий интервал концентраций лиганда, в котором преобладают комплексы состава 1 2. Поэтому соединения Н (П) можно применять в качестве титрантов для определения галогенид-ионов (Г), поскольку реакция [c.150]

В последние три десятилетия широкое применение нашли галогенсодержащие соединения, входящие в состав гербицидов и инсектицидов. В связи с этим необходимо было иметь чувствительные реакции обнаружения очень малых количеств этих соединений в растениях, фруктах, воде и почве. Химические реакции или инструментальные аналитические методы дают возможность обнаружить галогенид-ионы, молекулярные галогены [c.46]

Аналитические ионы галогенов можно определить по характерным качественным реакциям. Так, при взаимодействии растворов галогенидов (кроме фторидов) с нитратом серебра образуются нерастворимые осадки, например [c.107]

Процессы электровосстановления олова из органических сред изучены недостаточно, в основном за небольшим исключением [1134], для галогенидных ионов и ионов с органическими лигандами [1153, 164, 1243, 69, 343, 1047, 784]. По результатам электролиза и полярографических измерений [1243, 343, 261, 95] при восстановлении тетрагалогенидов олова на катоде происходят реакции 8п (IV) -2e = Sn (II) 8п (IV)+4е = 8п(0) 5п(П)+2е=--= 8п(0). Течение той или иной реакции определяется фоновым электролитом и плотностью тока. Процессы необратимы как на инертном, так и на ртутном капельном электродах. На электроде при этом выделяется смесь металлического олова и белого осадка дихлорида олова. В случае галогенидов 8п (II) общий катодный ток соответствует электровосстановлению 8п(П) до 8п(0). Комплексы двухвалентного олова с органическими лигандами восстанавливаются на ртутном капельном электроде в адсорбированном состоянии. Этот процесс применяется в аналитической химии [69, 64]. [c.92]

Затруднения, возникающие при истолковании подобных реакций, отчетливо видны на примере одного из простейших случаев такого рода — присоединения брома к этилену. Если опыт проводить в парафинированном сосуде или при полном отсутствии воды и воздуха, то реакция не идет [86—88]. Симметричный этилен и молекула брома должны быть активированы в направлении создания реагирующих (радикальных или ионных) состояний. Если же проводить бромирование в присутствии полярного растворителя, например воды, или в индиферентных неполярных (а также, конечно, и полярных) растворителях с добавкой хлорного железа или сулемы, то бром немедленно присоединяется к этилену или другому ненасыщенному соединению. Реакция протекает настолько быстро, что в последнем случае удалось даже использовать ее в качестве аналитического метода (электрометрическое титрование) для определения двойных связей (определение йодного числа по присоединению брома) [89]. Можно предположить, что галогениды металлов реагируют [c.231]

Реакции и методы прямого определения галогенорганиче- ких соединений. Рассмотренные выше химические реакции предназначены главным образом для более или менее специфического обнаружения галогенов в органических соединениях, но они не пригодны для индивидуальной или групповой идентификации органических веществ, так как органические молекулы в большинстве случаев полностью разрушали с целью превращения галогенов органического вещества в галогенид-ионы, которые затем можно было легко обнаружить известными аналитическими методами. [c.64]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

Необходимо отметить, что скорость, с которой идет реакция, и термодинамические изменения в системе не идут параллельно [11]. Так, к системам, в которых преобладают термодинамические изменения, но не происходит ааметных изменений скорости при комнатной температуре без катализатора, относят системы Tl(I)/ e(IV) [12] и Sn(II)/Fe(III) [13, 14]. Концен-1рацию нужного катализатора, например ионов галогенида, можно определить исходя из увеличения скорости окислительно-восстановительной реакции в присутствии галогенида. Это используют в аналитической химии [15]. [c.157]

Галогениды первого типа — ионные соединения. Они имеют высокие температуры плавления и кипения (стр. 101), легко растворяются в воде, а в виде растворов или в расплавленном состоянии проводят электрический ток. Эти соединения образуют ионные решетки типа решеток Na l, sl, СаРг и др. (см. стр. 113—115). ИоныС1", Вг и 1 вводных растворах дают с ионами Ag+ характерную реакцию осаждения, широко используемую в аналитической химии. Хлорид, бромид и иодид серебра практически не растворяются в воде. [c.363]

Хлорид, бромид и иодид серебра Ag l, AgBr и Agi отличаются очень слабой растворимостью в воде и в разбавленных кислотах (см. стр. 264). Обработкой раствора, содержащего ионы Ag+ (например, раствора нитрата серебра), ионами I , Вг и I этн галогениды осаждаются в виде хлопьев. Такие реакции имеют большое значение в аналитической химии. [c.689]