Удаление кислорода и ионных окислителей из растворов

УДАЛЕНИЕ КИСЛОРОДА И ИОННЫХ ОКИСЛИТЕЛЕЙ ИЗ РАСТВОРОВ [c.116]

V Удовлетворительные результаты дает титрование 1,5—19 мг Ре (в 50 мл раствора) раствором аскорбиновой кислоты с использованием вращающегося платинового микроэлектрода [21] при потенциале 0,0 в (относительно насыщенного каломельного электрода) в среде 0,3—1 н. соляной кислоты. Определению не мешают ионы, не проявляющие окислительных свойств, у Амперометрическое титрование с вращающимся платиновым электродом применяют для определения железа в глине, шамоте и бокситах [13]. Амперометрическое титрование Ре с ртутным капельным электродом (при потенциале 0,0 в) проводят [18, 22] на фоне 0,1 н. соляной кислоты после удаления кислорода из титруемого раствора. При определении 1—2 мг Ре ошибка составляет менее 1 %. Метод высокоселективен. Определению мешают только окислители (Си +, Ag+ и др). [c.239]

Для извлечения Рг , свободного от носителя, из облученного нейтронами церия разработаны два метода. Первый из них заключается в окислении церия озонированным кислородом и экстракции его нитрометаном с применением озона в качество заш итного окислителя. Второй метод основан на окислении церия броматом и экстракции ого разбавленным трибутилфосфатом. Защитным окислителем в этом случае служит бромат. После удаления церия в растворе остаются ионы калия и бромата для получения чистого празеодима последний извлекается экстракцией неразбавленным трибутилфосфатом из почти нейтрального раствора, насыщенного нитратом аммония. [c.81]

Однако при соприкосновении металла с раствором ие всегда возможно протекание электрохимических реакций (т. е. переход частиц через границу раздела фаз). Такое состояние возможно, например, на свежей поверхности ртути в растворе фторида калия, з которого удален, кислород и другие окислители. В определенной области потенциалов электрохимические реакции на таком электроде не протекают. Подобные электроды называются идеально поляризуемыми, а область потеицналов, з которой на идеально поляризуемом электроде исключено протекание электрохимических реакций — областью идеальной поляризуемости. Область идеальной поляризуемости иа ртути ограничивается при анодных иотеици.алах реакцией ионизации ртути (2Нд — 2е = Hg ), а при катодных потенциалах — реакцией восстановления ионов калия с образованием амальгамы [К+-г е = К(Н ) ] и составляет примерно 2 В. Для многих электродов, погруженных в раствор, не содержащий собственных нонов, и химически не взаимодействующих с раствором, может быть найдена область, в которой не протекают электрохимические реакции. Например, для медного электрода, погруженного в подкисленный раствор сульфата натрия, при потеит але около 0,1 В происходит растворение меди, а при потенциале примерно —0,5 — выделение водорода таким образом, область идеальной поляризуемости составляет 0,6 В. [c.213]

Трехвалентный плутоний, ион Ри +, сравнительно устойчив в водном растворе. Кислород и хлор медленно окисляют его до четырехвалентного состояния. Так как реакция между Ри (III) и азотистой кислотой протекает быстро, считают, что устойчивость плутония в азотнокислой среде зависит от присутствия НЫОг. Для удаления последней обычно добавляют гидразин, гидроксиламин илн сульфаминовую кислоту, служащие, таким образом, стабилизаторами Ри (III). Многие окислители [Се (IV), Ре (III), КМп04, К2СГ2О7, KJOз и др.] очень быстро переводят Рц (III) в Ри (IV). [c.11]

Химикам-аналитикам, по-видимому, лучше всего известны соединения ванадия в его высших степенях окисления, используемые в качестве окислителей, в то же время ванадий(И) часто применяется в полярографии как сильный восстановитель для удаления из азота следов кислорода. Ванадий(И) неустойчив в водном растворе по отношению к ионам водорода (по этой причине его обычно хранят над амальгамой цинка), но в отсутствие кислорода и следов каталитических примесей он окисляется чрезвычайно медленно. По данным Кинга и Гарнера [64], в солянокислых растворах ванадий(П) окисляется менее чем на 1% за месяц при 25° и примерно на 11 % за месяц при 50°. Вана-дий(П) также восстанавливает перхлорат, хотя в 1 М НС1О4 при 50° его расход составляет 0,12% в минуту. Ньютон и Бейкер [65] нашли, что при 25° ъ 2 М НСЮ4 окисляется менее чем 1% ванадия в течение часа. Вана-дий(1И) также окисляется перхлоратом, но гораздо медленнее, чем ванадий(П). Ванадий(И) быстро реагирует с ванадием(1У) [65] согласно общему уравнению реакции [c.299]

В реальных условиях в растворах электролитов содержится кислород или другие окислители, что приводит к усложнению картины электрохимических и адсорбционных явлений. В работе [230] было рассмотрено влияние ингибиторов на коррозию металлов в условиях кислородной и водородной деполяризации с учетом г1)1-потенциала. В присутствии кислорода или других окислителей смещение стационарного потенциала электрода, может привести к десорбции органического вещества за счет изменения заряда электрода или за счет удаления адсорбированного вещества вместе с ионами металла при быстром его растворении. При больших концентрациях окислителя с высоким окислительно-восстановительным потенциалом металл из активного состояния переходит в пассивное состояние В этом случае для оценки действия ингибиторов на коррозию металла следует рассматривать полную анодную потенциостатнческую хфивую, имеющую, кроме активной области, область пассивности и нерепассивации или анодной активации (пробоя). Такой подход в общем виде содержится в работах [231-233]. [c.236]