Нормальные растворы получение

Один литр воды смешали с 250 мл 50%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,3). Определите процентную и нормальную концентрации полученного раствора. [c.19]

Пример 3. Допустим, что на взаимодействие с 20,00 мл полученного раствора кислоты затрачивается 19,86 мл раствора тетрабората натрия 0,05008 н. Найти нормальность раствора. [c.87]

Определить нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 800 мл 3,0 н раствора едкого кали и 1,2 л 12% -него раствора едкого кали (плотность 1,10 г/см ). [c.36]

Какой объем водорода (27°С и 99,7 кПа) получится при разложении водой 21 л гидрида кальция Какой объем нормального раствора НС1 необходим для нейтрализации полученного продукта [c.191]

Рассчитайте процентную концентрацию раствора, полученного растворением 16,1 г глауберовой соли в ПО г 10%-ного раствора сульфата натрия. Дополните условие задачи так, чтобы можно было определить нормальную и молярную концентрации раствора. Произведите расчет. [c.24]

Смешали 50 мл 3 и. раствора некоторого вещества с 500 мл 0,14 н. раствора того же вещества. Определите нормальную концентрацию полученного раствора. Дополните условие задачи так, чтобы можно было рассчитать остальные известные вам концентрации. [c.20]

К 25 мл 96%-ной H2SO4 (р = 1,84 г/мл) прибавили 100 мл воды. Рассчитайте процентную н нормальную концентрации полученного раствора, если его р= 1,225 г/мл [c.43]

Пример 6. 60 мл ЗМ H I смешаны с 20 мл 5М НС1. Какова нормальность раствора, полученного после смешения [c.236]

Смешали 6 н., 0,1 М и 0,9 М растворы фосфорной кислоты в объемном отношении соответственно 1 3 6. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора. [c.19]

А г а%-ного раствора соляной кислоты (плотность di) смешали с Б гее 6%-ного раствора (плотность da). Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора (плотность d-л). Какие данные могут быть исключены из условия задачи [c.22]

Пример 4. К 10,0 мл раствора синильной кислоты добавили нитрат серебра в избытке. На нейтрализацию полученного раствора, содержащего азотную кислоту, потребовалось 7,65 мл 0,01986 н. раствора едкого натра. Рассчитать нормальность раствора синильной кислоты. [c.79]

Для определения нормальной концентрации полученного раствора нужно определить, сколько грамм-эквивалентов составляет [c.26]

Фракция бутиленов нормального строения, полученная из отпарной колонны, имела концентрацию 85—95%. Все продуктовые потоки нужно было промывать водой для улавливания следов ацетона. Затем из разбавленных водных растворов извлекали ацетон, чтобы снизить его потери в [c.128]

Одна из важнейших характеристик гальванического элемента -его электродвижущая сила А = ок - 1/оа. где оа потенциалы катода и анода. Например, для элемента, составленного из медного и ци кового электродов, погруженных в нормальные растворы собственных ионов, пользуясь электрохимическим рядом напряжений (см. табл. 3.1), определим Д = 1/си Щ.п +0,337 - (-0,763) = 1,1 В. Полученное значение совпадает с измеренным для соответствующего гальванического элемента. [c.36]

Из ацетилена объемом 4,48 л (нормальные условия) получен ацетальдегид, массовая доля выхода которого составила 60%. Рассчитайте массу металла, который может быть получен при добавлении всего синтезированного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра. [c.217]

К264. Сколько миллилитров 20%-ного раствора НС1 (р=1,1) следует добавить к 4 л 0,6 н. НС1 для получения нормального раствора [c.37]

Какого состава образуется соединение и какова его процентная концентрация в растворе, полученном при растворении в 300 г 23%-ного раствора едкого кали всего газа, образовавшегося при сжигании 28 л метана, измеренного при нормальных условиях [c.27]

На нейтрализацию раствора, полученного при взаимодействии гидрида кальция с водой, затратили раствор объемом 43,67 мл с массовой долей хлороводорода 29,2% и плотностью 1,145 г/мл. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделился при разложении гидрида. Ответ 8,96 л. [c.128]

Техника работы. Принимая во внимание рассмотренные условия титрования, установку нормальности раствора Na SjO, по двухромовокислому калию ведут следующим образом. В колбе или склянке растворяют в 20—30 мл воды 3,2 г йодистого калия (количество, достаточное для выполнения четырех определений с 0,05 н. раствором). К полученному раствору приливают 60 мл разбавленной (1 5) серной кислоты. [c.409]

При растворении металла X в азотной кислоте образовался оксид азота (II) объемом 8,96 л (нормальные условия). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди (II). Напишите уравнения осуществленных реакций. Какая масса металла была взята Ответ 38,4 г. [c.287]

По полученным данным вычислить нормальность раствора соли Мора, количество железа в граммах, которое было дано в контрольной задаче, и содержание железа в соли Мора. [c.327]

На основании полученных данных вычислить 1) эквивалент серной кислоты, 2) процент ошибки и 3) нормальность раствора серной кислоты. [c.65]

На основании полученных данных вычислить 1) эквивалент серной кислоты (пример вычисления — см. решение задачи 44), 2) процент ошибки и 3) нормальность раствора серной кислоты. [c.70]

Первое титрование обычно ориентировочное, так как позволяет установить количество кислоты, расходуемое на титрование. Раствор, полученный при втором титровании, используют как свидетель при последуюш,их титрованиях. При точном титровании в конечной точке титрования окраска индикатора в растворе должна изменяться от добавления одной капли соляной кислоты из желтой в оранжевокрасную. Например, если на 25 мл раствора тетрабората натрия, отмеренного пипеткой, пошло 24,76 мл соляной кислоты, прилитой из бюретки, то можно вычислить поправочный коэффициент для раствора соляной кислоты, зная нормальность раствора тетрабората натрия. Например, если этот раствор точно 0,1 п., то [c.379]

IV) до получения желтого окрашивания той же интенсивности. Затраченный объем VI вычитают из результата титрования Кг раствора оксалата натрия. Нормальность раствора сульфата церия (IV) [c.420]

Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объемом 2,24 л (нормальные условия). Полученный твердый продукт сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу кристаллогидрата Сг2(804)з-I8H2O можно выделить из полученного раствора [c.186]

Какова нормальность раствора, полученного смешиванием 500 мл. раствора, содержащего 5 г NaOH, и 500 мл раствора, содержащего 5 г КОН [c.120]

Разделение сырых жирных кислот изо- и нормального строения, полученных окислением парафинов, осуществлено Н. К. Маньковской [306]. Условия разделения 15%-ный раствор карбамида в 96%-ном этаноле и 20%-ный раствор кислот в том ж спирте или в сухом четыреххлористом углероде смепшвали в соотношении 10 1, интенсивно перемешивали 2—3 мин и оставляли кристаллизоваться в течение 2 ч при 20—22° С. Установлено, что в этих условиях низкомолекулярные жирные кислоты нормального строения, содержащие до 12 атомов углерода в молекуле, и все изокислоты не образуют кристаллического комплекса с карба- [c.219]

На титрование раствора, полученного растворением 0,2082 г NaBr, израсходовано 22,80 мл раствора Hg2(N03)2- На титрование 20,00 мл Hg2(NOa)2 затрачено 19,82 мл раствора NH4S N. Определить нормальность и титр раствора NH4S N. [c.109]

Приготовлен 0,1200 н. Н25 04 в мерной колбе на 500 мл. Из нее взято пипеткой 25,00 мл, после чего в колбу введено из весовой бюретки 3,4740 г Н2804(пл. 1,836). Какова нормальность раствора, полученного после доливания колбы водой до метки [c.32]

Как всегда, первое титрование проводят ориентировочно, с точностью до 1 мл, после чего 3 раза оттитровывают раствор точно. Из полученных отсчетов (которые должны различаться не более чем на 0,1 мл) берут среднее. По затраченным при титровании объемам растворов и известной нормальности раствора щавелевой кислоты вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.307]

Титрование повторяют еще 1—2 раза и из полученных сходящихся отсчетов берут среднее. По известной нормальности ЫааЗгОз вычисляют нормальность раствора иода. [c.409]

Выведите формулу для расчета задач типа В каком объемном отношении нужно смешать Л-нормальный и В-нормальный растворы некоторого вещества для получения С-нбрмального раствора Будет ли такая формула справедливой, если нормальную концентрацию заменить молярной [c.31]

Пример 30. Были смешаны20 мл 50%-ного раствора КОН плотностью 1,51 с 70 мл НаО. Получился раствор плотностью 1,14 затем 25 мл этого раствора было внесено в мерную колбу и разбавлено водой до 1 л. Определить нормальную концентрацию полученного раствора. [c.25]

Недостаток щавелевой кислоты как исходного вещества состоит в необходимости тщательной очистки от примесей и проведения повторной перекристаллизации перед установкой нормальности для получения двухводного гидрата. Кроме того, растворы щавелевой кислоты неустойчив1з1 и постепенно концентрация их уменьшается. [c.335]

Вычислить нормальную концентрацию Ре304 в исследуемо й растворе и концентрацию ионов Ре -+ в нем в г/л. Для этого, исходя из экспериментальных данных, вычислить объем 0,05 н. раствора перманганата калия (в мл), который необходим для окисления Ре - +-ионов в объеме V раствора, полученного от преподавателя (т. е. в объеме мерной колбы) [c.107]

V, N —нормальность раствора А МОз и ЫН4СЫ5 7 — разведение (в 5 раз) т — навеска образца. Полученные результаты в пересчете па 1 г образца вносят в таблицу. [c.72]

Пример 6. На титрование 25 см раствора МагСгО , получениого растворением 1,25 г соли в 250 см раствора, пошло 21,20 см раствора КМпО<. Определить нормальность раствора КМпОч, [c.129]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология