Примеры вычислений

Рассмотрим теперь примеры вычислений при разбавлении растворов от одной нормальности до другой или от одной процентной концен,трации до другой. [c.221]

Рассмотрим еще несколько примеров вычислений при выражении концентрацией через титр по определяемому веществу. [c.227]

Некоторые типичные примеры вычислений на основании вышеприведенных уравнений даны в табл. XIV.2 для N3 при стандартных температурах и давлениях в предположении, что 2с М/Е = 5. [c.408]

Постоянные в уравнении Ван-дер-Ваальса. В нескольких рассмотренных выше примерах вычисления значений аддитивной величины сводились к суммированию долей атомов, групп и связей. Обычно суммирование долей атомов дает наименее точные результаты. Погрешность расчета уменьшается, если суммируются также доли связей. Наиболее точные результаты получаются при введении в расчет долей групп, поскольку тогда отчасти учитывается взаимное влияние расположенных рядом групп и атомов. [c.82]

На рис. Ill, 3, иллюстрирующем графический метод расчета энтропии на примере вычисления энтропии этилена, изображены кривые Ср/Т = ф(Т) для твердого, жидкого и газообразного этилена штриховкой показаны площади, соответствующие приростам энтропии при нагревании . (Изменения энтропии при агрегатных превращениях, естественно, не могут получить отражения на данной диаграмме.) [c.99]

Рассмотрим отдельные примеры вычисления средней разностя температур. [c.67]

Пример вычисления объема пикнометра (с эвакуацией воздуха) [c.22]

Рассмотрим порядок выполнения процедуры со списком значений на примере вычисления квадратного корня из выражения г/2 + I In г/1 + 1 по ранее рассмотренной программе (стр. 109). [c.112]

ПРИМЕР ВЫЧИСЛЕНИЯ ДЛЯ ОГНЕВОГО ШАРА МАССОЙ 20 т Мощность [c.187]

Приведем простой пример вычислений, в которых использована изложенная здесь методика. Вычисления производятся для сферического реактора с бесконечным отражателем, имеющего следующие характеристики [c.329]

ПРИМЕРЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ РАВНОВЕСНОГО СОСТОЯНИЯ НЕДИССОЦИИРОВАННЫХ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ [c.115]

ПРИМЕРЫ ВЫЧИСЛЕНИЯ ПРЕДЕЛОВ ВЗРЫВАЕМОСТИ [c.122]

Приложение 6. Примеры вычисления пределов взры ваемости сложных и. неизученных сме сей. .... [c.128]

Практические занятия - 8ч. Примеры вычисления вязкости газов и жидкостей ПРИ различных параметрах. Решение задач. Контрольная работа - 2ч. [c.367]

Произведем в качестве примера вычисление скорости и энергии активации неразветвленной цепной реакции взаимодействия водорода с хлором. По ходу вычисления придется воспользоваться очень важным для цепной теории методом квазистационарных состояний. [c.68]

Приведем примеры вычислений (при 25 °С) — [c.156]

Рассмотрим несколько примеров вычислений, которыми характеризуется влияние посторонних электролитов на растворимость осадков. [c.52]

Равновесие в общем более сложно. Ионы аммония, образующиеся в растворе, связывают ионы водорода и переходят частично в молекулы ЫН ОН этот процесс, в свою очередь, несколько увеличивает растворимость. Кроме того, в результате гидролиза в соответствии с уравнением (4) образуются гидроксильные ионы, которые ослабляют гидролиз, и поэтому дальнейшее растворение несколько уменьшается. Тем не менее из приведенного выше примера вычисления видно, что гидролитический процесс может очень сильно увеличить растворимость осадка. Поэтому, принимая меры для уменьшения растворимости осадка, необходимо прежде всего по возможности ослабить влияние гидролиза. [c.168]

Из последнего примера вычисления можно сделать следующий общий вывод при обычных условиях кислотно-основного титрования не следует применять индикаторов с рТ<4 (см. также 72). Действительно, если даже в растворе вовсе не будет определяемого вещества, то на одно только изменение окраски индикатора будет затрачиваться около 0,5 мл (или более) рабочего раствора соляной кислоты. [c.322]

Рассмотрим примеры вычисления воспроизводимости. При параллельных анализах одной пробы известняка в лаборатории получены следующие результаты определения содержания алюминия (в процентах) 5,24 5,37 5,33 5,38 5,28. [c.479]

Приведем пример вычисления ионной силы раствора для 0,4 М раствора ЫагЗО . Для решения используем формулу (IV, 11) [c.118]

В качестве примера вычисления возрастания энтропии в простейшем необратимом процессе рассмотрим расширение идеального газа, подобно описанному в опыте Гей-Люссака. Допустим, что газ из сосуда I расширился и занял объем сосудов I и II. При этом согласно определению идеального газа температура при расширении будет оставаться неизменной, поскольку система изолирована и общая энергия, стало быть, не меняется. Теперь для оценки возрастания энтропии в этом процессе необходимо возвратить эту систему в исходное состояние с помощью стандартной системы пружина — резервуар с той же самой температурой, что и температура газа, т. е. Ти Работа, выполненная пружиной, и теплота, поглощенная резервуаром, в изотермическом процессе согласно первому началу термодинамики выражаются уравнением [c.96]

Ниже приводятся примеры вычисления pH в растворах слабых и сильных кислот и оснований. [c.29]

Приведем несколько примеров вычисления pH по концентрации ионов водорода и, наоборот, расчета концентрации ионов водорода по известному значению pH. [c.299]

Рассмотрим пример вычисления химических сдвигов углерода в л1-крезоле [c.141]

Рассмотрим пример вычисления теплового эффекта с помощью стандартных таблиц. [c.89]

Разобранный нами пример вычисления теплового эффекта реакции является иллюстрацией следующего общего положен , вытекающего из закона Гесса [c.125]

Пример вычисления ошибок приведен в табл. 13. Если число измерений достаточно велико, то, вычислив одну из ошибок, например, среднюю арифметическую, легко найти остальные, так как они связаны простыми соотношениями [c.228]

Такая задача входит в сферу стехиометрических расчетов примеры вычислений состава реакционной смеси и степени превращения исходных веществ (когда известны значения константы равновесия и соетав исходной смеси) были рассмотрены в разделе V (стехиометрический баланс, примеры У-5 и У-6). Если реакция проходит в газовой фазе, константу равновесия выражают через степень превращения а, рассчитывая парциальные давления и поступая так, как это показано в приведенном ниже примере. [c.160]

Выделению продуктов г ис-присоединения способствуют 1) мягкие условия гидрогенизации, 2) активный катализатор, 3) малое время контакта, 4) кислая среда, 5) малая скорость изомеризации г мс-изомера и 6) благоприятная точка цис-транс-р лвиовссяя. Обычно равновесие сдвинуто в сторону трякс-изомера, поэтому длительный контакт и повышенная температура способствуют высокому содержанию ш/ анс-изомера в продукте. Однако имеются случаи, когда г мс-изомер более устойчив, чем транс-шошер. Вот несколько примеров вычисленных значений цис-7 г/ анс-равновесия для диметилциклогексанов 7% цис- и 93% транс-для о-изомера, 94% цис- и 6% транс- для i-изомера и 10% цис-и 90% транс- для /г-изомера [125]. [c.264]

Рассмотрим подробно вычислительную процедуру определения производных (IV, 12) при применении указанных методов. Попутно сравним данные методы друг с другом и с методом вычисления производных (IV,12) по соответствующим разностям с точки зрения удобства программирования, требумой памяти и количества операций при их реализации на вычислительных цифровых машинах. Не ограничивая общности выводов, сравнение проведем на примере вычисления производных (IV,45). [c.121]

Достоинства этого метода для слабонадкритических компонентов видны на примере вычисления коэффициентов активности системы азот — метан в широком интервале температур (численные результаты приведены в главе VII). Для азота, например, вычисленные парциальные мольные объемы, а также параметры уравнения Вильсона для расчета коэффициентов активности (см. ниже) показали среднее отклонение от экспериментальных данных в 1,5% в интервале приведенной температуры от 0,79 до 1,23. [c.35]

Приложение 4. Примеры вычисления равновесного со стояния педиссоциированных продуктов сгорания. ....... [c.128]

Практические занятия - 4ч. Примеры вычисления критическим свойств и характеристическик констант веществ. Решение задач. Контрольная работа - 2ч. [c.367]

Пример вычисления октанового числа. Втабл. XXI. Брнводятся данные соответствующих замеров. [c.623]

Данный метод расчета основан на предположении, что теплота сгорания является функцией числа электронов, перемещающихся при горении от сгорающего вещества к кислороду. Кроме того, предполагается, что каждый заместитель изменяет значение теплоты сгорания на некоторую постоянную величину. Этот метод расчета может быть иллюстрирован примером вычисления теплоты сгорания фенола gHjOH. Как известно, фенол содержит 5 углеродных атомов, в которых перемещается по 4 электрона. [c.66]

Секул1фиая матрица конфигурации пр . Ранее (см. гл. 3, 2) была вьшснена блочная структура секулярной матрицы конфигурации пр , в п/тц -представлении (см. рис. 4). Теперь можно заменить крестики на конкретные значения матричных элементов (точнее выразим их через радиальные интегралы). Результаты вычислений произведены далее в табл. 3.7-3.9 для трех основных блоков, соответствующих Л/у = 2, 1, 0. В этих таблицах Рг = / г/25. В дальнейшем часто будем использовать р2 вместо / 2/25. Приведем, для примера, вычисление трех типичных [c.158]

Привести примеры вычисления внутреннего квантового числа J в осноа-ном и возбужденном состоянии атома. [c.351]

Задача количественного анализа обычно состоит в определении процентного содержания искомого элемента в пробе, которое вычисляют на основании весов навески и весовой формы. Рассмотрим в качестве примера вычисление процентного содержания магния в сплаве с алюминием на основании таких данных анализа навеска сплава равна 1,0135 г состав весовой формы Mg2P20,, а ее вес 0,1325 г. [c.150]

Ниже приведен пример вычисления химических сдвигов уг1перодов в 2-метилпен- [c.141]

Пример. Вычисление момента диполя 5-хлор-бис-1,3-(тр ифторметил)-бензола из значений моментов групп С—С1 (1,59 D) и С-СРз (2,54 D) по формулам (8.14) и (8.15). [c.209]