Весовая бюретка

В очень точных определениях применяют специальные весовые бюретки. Они исключают ошибки от неправильного отсчета мениска [c.360]

В чистую сухую весовую бюретку наливают 30- [c.190]

Кислоту взвешивают по разности в закрытом бюксе, в который предварительно наливают 10 мл воды, взвесив на лабораторных весах. Необходимо следить, чтобы кислота не попала на наружные стенки бюкса или чашку весов. Взвешивание можно проводить в весовой бюретке. [c.191]

Иногда для взятия навесок жидкостей пользуются весовой бюреткой. [c.130]

Кроме описанных выше обыкновенных бюреток иногда применяют так называемые весовые бюретки (рис. 35). При употреблении их измерение объема раствора, затраченного на титрование, изменяется нахождением его массы путем взвешивания бюретки [c.204]

Однако работа с весовыми бюретками занимает больше времени, чем работа с обычными бюретками, а поэтому ими поль- [c.204]

При необходимости увеличить точность измерения объема применяют специальные приемы, например пользуются весовыми бюретками. Взвешивание 25 мл затраченного раствора даже с точностью 0,001 г ( 1 мг) дает возможность измерить объем с ошибкой, которая не превышает величины [c.273]

Отвесив необходимое количество кислоты в весовой бюретке в мерную колбу, доводят раствор водой до метки. Нормальность полученного раствора вычисляют по формуле [c.227]

Из второго раствора с помощью весовой бюретки отвешивают несколько порций (по 0,1 г) на подкладки из платины, выпаривают и прокаливают. Далее полученные препараты измеряют параллельно на двух установках 3 раза по 30 мин. По результатам измерений вычисляют число имл]мин мкг плутония данного изотопного состава. Затем проводят сравнение полученной величины со значением, вычисленным по формуле (1). [c.128]

К некалиброванным бюреткам относятся так называемые весовые бюретки. [c.106]

Для гигроскопичных солей или электролитов, которые неудобно использовать в твердом состоянии, например для гидроокиси натрия или ряда кислот, определенные преимущества дает применение весовых бюреток. При этом по весу готовят концентрированный раствор соли, затем раствор порциями добавляют в ячейку, причем между добавлениями бюретку взвешивают. Если атмосферными загрязнениями можно пре -небречь, то следует использовать весовую бюретку, конструкция которой представлена на рис, 8, Степень загрязнения заметно снизится, если в то время, когда ячейка открыта для добавления раствора из весовой бюретки, пропускать в нее через кран инертный газ (аргон или азот), насыщенный растворителем. Этот прием позволяет ограничить примеси теми, которые содержатся в исходном концентрированном растворе. Перемешивание содержимого ячейки покрытой тефлоном мешалкой предотвращает разбрызгивание и образование капель на стенках ячейки во время добавления концентрированного раствора. [c.44]

Чтобы свести к минимуму атмосферные загрязнения во время добавления раствора, полезно подсоединять к азотной линии и весовую бюретку [101], Конструкция такой весовой бюретки представлена на рис. 9. [c.44]

Р и с. 8. Весовая бюретка для работы с растворами, атмосферным загрязнением которых можно пренебречь. [c.44]

Рис. 9. Весовая бюретка, позволяющая добавлять раствор в кондуктометрическую ячейку с минимальным внесением загрязнений из атмосферы [101],

Краус [ИЗ] использовал модифицированную ячейку Джонса, которую лучше всего сочетать с устройством для сбрасывания стаканчиков или весовой бюреткой. В этой конструкции колбу Эрленмейера [c.53]

Стандартный 0,1 М раствор кислоты можно легко приготовить путем отбора из весовой бюретки 18 г кислоты, кипящей при постоянной температуре, и разбавления ее до объема 1 л. [c.104]

Для более точных определений рекомендуются весовые бюретки [8, 14]. [c.18]

Титриметрические методы. Титриметрические — тоже название относительно новое. Химики старшего поколения чаще называют эти методы объемными. Количество соединения определяют в этом случае по объему (или массе) раствора реактива, израсходованного в реакции с нужным нам соединением. Изменение названия методов как раз и связано с тем, что измеряют не только объем, но и массу раствора. В последнем случае используют весовую бюретку, причем массу можно определить с большей точностью, чем объем. [c.46]

При выполнении анализов самой высокой точности нужно применять весовые бюретки, потому что при работе с ними исключается влияние температуры, а количество раствора может быть определено отвешиванием с большей точностью, чем отмериванием. Так, например, израсходовав при титровании 50 мл О [c.193]

На рис. 19 показана одна из применяемых форм весовой бюретки. N [c.193]

При установке титра отбирают при помощи весовой бюретки такое количество кислоты, которое требуется для нейтрализации приблизительно 40 мл устанавливаемого раствора щелочи кислоту вливают прямо из бюретки в 100—150 мл дистиллированной воды, держа кончик бюретки на 1—2 см выше поверхности воды. [c.211]

НИ на весы, ни на наружную стенку бюкса. Очень удобно для взятия навески пользоваться весовой бюреткой. [c.222]

Капельницей с резиновым баллоном в бюкс наливают серную кислоту до равновесия весов. Выполнять эту операцию нужно настолько осторожно, чтобы ни одна капля кислоты не попала ни на весы, ни на наружную стенку бюкса. Очень удобно для взятия навески пользоваться весовой бюреткой. [c.264]

Весьма важное значение имеет правильное вычисление результатов титриметрического анализа. Все вычисления рекомендуется выполнять со всей тщательностью и внимательно, так как правильные результаты титрования из-за ошибок в расчетах дают неверный результат. Всякое определение включает два рода ошибок ошибку в концентрации титрующего раствора и ошибки титрования определяемого вещества. Эти ошибки компенсируются в том случае, если концентрация титруюшего раствора установлена в тех же условиях, что и титрование анализируемого образца. Влияние случайных ошибок можно устранить, повторяя титрование несколько раз. Отклонение от среднего результата не должно превышать 0,3% относительных. Поэтому отсчеты объемов по бюретке необходимо вести с точностью до 0,02— 0,03 мл. Например, три последовательных титрования дают 25,06 25,03 25,03 мл. Средний результат титрования должен быть записан в виде 25,04 мл. Если отклонения превышают допустимую величину, то такие результаты титрования не должны приниматься во внимание при вычислении среднего результата. Для повышения точности измерения объема применяют бюретки малого диаметра или весовые бюретки. [c.351]

Погрешность можно уменьшить, фименяя специальные приспособления, наиример весовую бюретку, когда измеряют не объем раствор.1, а его массу. Однако такой способ работы сопряже со значительными экспериментальными трудностя-1И и увеличивает продолжительность анализа. В опычных же условиях следует считать неизбежно погрешность [c.131]

Для получения препаратов с большой механической прочностью используют коллодий [704]. Около 20 мг стандартного раствора, содержащего 10 мкг1мл плутония, наносят с помощью весовой бюретки на середину подкладки и осторожно выпаривают под лампой. Затем добавляют немного раствора ацетона, содержащего 10 мкг1мл коллодия, для покрытия активного [c.129]

Вотербери сообщает о предварительных исследованиях по прямому спектрофотометрическому титрованию Ри(П1) раствором церия (IV) по собственному поглощению Се(1У) [717]. Для анализа взвешенную порцию стандартного раствора сульфата плутония обрабатывали амальгамой цинка и затем быстро окисляли 98% Ри(1П) при помощи раствора церия(1У), приливаемого из весовой бюретки. Окончательное титрование проводили с использованием объемной бюретки емкостью 2 мл 0,01 М стандартным раствором церия (IV). Для предотвращения окисления Ри(1П) через ячейку пропускали аргон. Светопоглощение измеряли при 380 ммк на переделанном спектрофотометре Бекмен ДУ после добавления каждых 0,05—0,10 мл титранта вблизи конечной точки. Хотя светопоглощение Се(IV) максимально при 320 ммк, измерения оптической плотности проводят при 380 ммк, поскольку при 320 ммк довольно велико поглощение Ри(1У). Эквивалентную точку определяли по перегибу кривой зависимости светопоглощение — объем титранта. Для образцов от 200 до 400 мг плутония была получена точность до 0,03 отн.%. [c.183]

Металлический плутоний растворяют в 4 N H2SO4, восстанавливают до Pu(IIl) в редукторе, заполненном амальгамой цинка, и титруют до Pu(IV) стандартным раствором К2СГ2О7. Для большей точности используют весовые бюретки, которыми добавляется около 99% титранта. Окончание титрования проводят очень разбавленным раствором КзСгзО из микробюретки. Эквивалентную точку определяют потенцнометрически с двумя поляризованными золотыми электродами. [c.189]

Для увеличения точности титрование проводили в две ступени. Первая ступень соответствовала окислению 99% плутония и проводилась раствором бихромата калия в 4 N H2SO4 с концентрацией 0,7 мг КгСггОт/г раствора из весовой бюретки емкостью [c.189]

Опускают электроды в стакан, как показано на рис. 75. Быстро добавляют титрант из весовой бюретки до изменения синего цвета раствора в бледио-оранжевый. Включают мещалку. Быстро добавляют титрант порциями по 5 капель, пока потенциал не начнет возрастать. При увеличении изменений потенциала до 10 мв от каждой порцин титранта, порции снижают сначала до двух капель, затем до одной. После этого тут же продолжают титрование нз микробюретки порциями по 0,05 мл. Записывают изменение потенциала для каждой порцин титранта. Титрование заканчивают после двух добавок титранта за эквивалентной точкой, которая обычно имеет место прн 450 мв. Взвешивают весовую бюретку и проводят вычисления. [c.191]

Для получения высокоточных результатов в работе используют весовой отбор больших проб, весовые бюретки, обратное титрование разбавленным раствором церия(IV). Этой же цели служит совмещение операций выпаривания проб для удаления нежелательных анионов и окисления плутония до шестивалентного. После взвешивапия пробы раствора все операции выполняют в одном стакане без переноса образца. Для иоключения субъективных оценок эквивалентной точки и ускорения процесса титрования применяют автотитратор [712], хотя, равным образом, применимо обычное потенциометрическое титрование. [c.201]

Переменная валентность плутония позволяет применить для его амперометрического определения методы окисления — восстановления. На платиновом электроде можно титровать плутоний (VI) в виде РиОг -иона раствором сульфата железа (И), причем можно пользоваться как током окисления Fe после конечной точ-ки , так и током восстановления РиОг" до Ри " . В первом случае титруют при -f0,6 в относительно меркур-сульфатного электрода сравнения, во втором — при +1,0 s (Нас. КЭ). Оба метода осуществляются в микро- или полумикроварианте с нрименением весовой бюретки и специальной аппаратуры. [c.280]

При желании повысить точность титриметрических методов надо заменить обычные бюретки весовыми бюретками , применение которых совершенно устраняет ошибки от неточного отмеривания, натекания и различия в температуре. Тогда уже взятие навески пробы станет наименее точной операцией и ее следует проводить с той относительной ошибкой, которая определяется точностью, требующейся в конечном р9зу ьтате ( 0,01% и менее). [c.12]

Е. W. W а S h Ь U г п, J. Ат. hem. So ., 30, 31 (1908). J. С. Н о s t е 11 о г и Н. S. R о b e г t S [там же, 41, 1350 (1919)] овясывают весовую бюретку, имеющую дополнительный маленький резервуар, градуированный на интервалы в 0,01 мл, служащий для добавления очень малых объемов титрующего раствора вблизи конечной точки титрования. [c.193]

При желании повысить точность объемно-аналитических методов надо заменить обычные бюретки весовыми бюретками . которые совершенно устраняют ошибки от отмеривания, натекания и разли-. чин в температуре. Тогда улсе взятие навески пробы станет Наименее точной операцией и ее следует производить с той отнрсительао й ошибкой, которая определяется точностью, требующейся в конечном результате (в 0,01% и менее). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология