Диаграмма серы

Рис 8.3. Диаграмма серы 8р —твердая ромбическая сера твердая моноклинная сера [c.153]

Диаграмма серы показывает, что с увеличением давления в системе до 1288 атм область существования моноклинной серы получается замкнутой, и при более высоком давлении в равновесии с жидкостью может существовать только ромбическая сера. [c.177]

Рис. 11.4. Фазовая диаграмма серы

Применим правило фаз к фазовой диаграмме серы, изображенной на рис. 11.14. Сера может существовать в четырех фазах — газовой, жидкой и двух аллотропных твердых модификациях. В точке А диаграммы в системе существует всего одна фаза — ромбическая сера, и, согласно правилу фаз, число степеней свободы системы в этом случае должно быть равно 1 — 1 -Ь 2, т. е. 2. Это показывает, что два параметра состояния системы, температура и давление, могут изменяться независимо друг от друга, и это це должно приводить к появлению или исчезновению фаз. Однако в точке В, которая отвечает на Диаграмме [c.198]

Применяя принцип Ле Шателье к равновесию между льдом и водой, объясните, почему увеличение давления приводит к плавлению льда. Аналогичным образом объясните, почему нельзя было бы кататься на коньках по поверхности твердой серы. Указание воспользуйтесь фазовой диаграммой серы, приведенной на рис. 11.14. [c.199]

Серии линий рентгеновского излучения. На рис. 3.38 представлена подробная диаграмма серий линий рентгеновского излучения, которые существуют для каждого элемента. Степень сложности серии является функцией атомного номера элемента. Так для углерода, у которого имеются два электрона на А-оболочке и четыре электрона на L-оболочке, возможна лишь генерация линий Ка рентгеновского излучения. Хотя электроны с L-оболочки углерода могут быть удалены при столкновении, на Л4-оболочке нет электронов, которые бы смогли заполнить вакансию. Натрий (2=11) имеет один электрон на Л4-оболоч-ке, так что могут испускаться как Ка, так и A -линии рентгеновского излучения. Для тяжелых элементов со сложной структурой оболочек, таких, как свинец, серия линий рентгеновского излучения становится более сложной. В гл. 6 приведены примеры рентгеновских спектров, полученных в диапазоне энергий 1—20 кэВ с помощью рентгеновского спектрометра с дисперсией по энергии для титана А , Ар (рис. 6.2), меди Ка, Ар, L (рис. 6.8), а также L-серии и М-серии для тербия (рис. 6.9). Из этих спектров видно, что сложность спектра возрастает с атомным номером. Отметим, что на этих рисунках многие линии не разрешаются, например Ка —Ааг, из-за слабого разрешения спектрометра с дисперсией по энергии (см. гл. 5). [c.74]

Взаимодействующие системы- могут быть исследованы количественно также с помощью аналитической ультрацентрифуги, если за связыванием лиганда можно проследить с помощью абсорбционной оптической системы [105, 107]. На рис. 9 представлены седиментационные диаграммы серии опытов с различными смесями НАД-Н (ДПМ-Н) лактатдегидрогеназы. Диаграмма, относящаяся к раствору НАД-Н (слева), показывает, что весь материал, поглощающий свет при длине волны 340 нм, мигрирует медленно, тогда как после добавления фермента часть или весь кофермент, в зависимости от концентрации фермента, седиментирует с тем же коэффициентом седиментации, что и нативный фермент. Из распределения поглощения света в кювете ультрацентрифуги в процессе седиментации можно рассчитать концентрацию связанного и свободного кофермента на основе этих данных рассчитывается среднее число связанных с ферментом молекул кофермента и по уравнению (3)—число связывающих, участков и константы диссоциации. [c.409]

Все эти элементы существуют в разнообразных молекулярных модификациях. Некоторые из них уже обсуждались для кислорода и серы, в гл. 5 была приведена часть фазовой диаграммы серы (рис. 5.14). В гл. 17 рассмотрена электронная структура молекулярного кислорода на основе теории молекулярных орбиталей, которая наиболее удовлетворительно объясняет экспериментальные данные о наличии у молекулярного кислорода двух неспаренных электронов на молекулу. [c.9]

Методика получения семейств кривых ВАХ заключается в последовательной записи на одной диаграмме серии кривых, снимаемых при определенных неизменных условиях эксперимента и различных межэлектродных расстояниях (h). [c.69]

Рассмотренные в статье условия фазовой устойчивости п равновесия фаз в системах, где возмоншо протекание химических превращений, позволяют проводить расчеты их диаграмм состояний. В частности, с помощью предложенного подхода могут быть рассчитаны фазовые диаграммы серы, фосфора, мышьяка, церия и других веществ, существующих в природе в различных молекулярных или валентных формах. [c.140]

На диаграммах состояния в этом случае появляется большее количество фазовых полей в области устойчивости твердой фазы. Примером вещества, образующего в твердом состоянии несколько кристаллических форм, является сера. Фазовая диаграмма серы представлена на рис. 42. [c.168]

Рассмотреть помещенную в справочнике (М., стр. 71, рис. 3) диаграмму серы и ответить на следующие вопросы а) какие фазы и сколько их, а также какое число степеней свободы имеют системы, расположенные на линиях АО, D, ОВ, СО и S б) указать нонвариантные системы на этой диаграмме, какие и сколько фаз здесь имеется [c.64]

Сказанное остается верным для любой диаграммы системы с одной компонентой в координатах Т, р, так как всякая такая диаграмма получается делением плоскости на многоугольники без внешнего контура. Поэтому ко всякой диаграмме этого рода применима формула (4), где а есть число тройных точек, а, — число двухфазных кривых, аз — число однофазных областей. В диаграмме серы, приведенной на рис. 17, кроме областей С я Ь газообразной и жидкой фаз, имеются две области твердых фаз I — ромбических кристаллов и II — моноклинических. Для такой диаграммы мы имеем тождество [c.21]

Схематически фазовая диаграмма серы изображена на рис. 54. Отдельные кривые этой диаграммы представляют соответствующие фазовые равновесия [c.198]

Кривая СО представляет состояние равновесия между жидким и газообразным состоянием, а кривая АО — состояние равновесия между твердым и газообразным состоянием. (Продолжение ОЕ кривой СО представляет давление пересыщенных паров воды, т. е. неравновесное состояние.) На этой же диаграмме можно представить также равновесие между твердым и жидким состоянием с помощью кривой ОВ. При условии, что температура плавления мало изменяется в зависимости от давления, кривая ОВ представляет собой почти прямую линию. В случае воды эта кривая наклонена влево (для большей ясности наклон увеличен), для остальных веществ — вправо (см. далее диаграмму серы рис. 68). [c.147]

Точки О и В — тройные точки. Рис. 53. Диаграмма серы В каждой ИЗ НИХ В равновесии существуют три фазы, и, согласно правилу фаз, система будет нонвариантной. Кривая ОС характеризует изменение температуры перехода Зр Зм с давлением, а кривая ВС соответствует изменению температуры плавления Зм сдавлением. В точке С находятся в равновесии Зр, Зи, 3 . Для серы характерна легкость продвижения ряда кривых в метастабильные области. Кривая Оа—продолжение ОВ в область Зр — показывает изменение давления паров моноклинной серы в неустойчивом состоянии. Эта кривая проходит над кривой давления пара устойчивой при данной температуре ромбической серы. Кривая ОН — продолжение АО в область устойчивости Зм дает изменение давления параЗр в метастабильном состоянии. В точке Н ромбическая сера плавится (/ = П2,8° С). Точка Н — мета-стабильная тройная точка равновесия фаз Зр 3 Зц. [c.176]

Энантиотропные и Ионотропные превращения 79. Диаграмма серы 80. Диаграмма кремнезем Двухкомпонентные системы. [c.388]

В случаях полиморфизма, когда вещество может находиться в разных твердых модификациях, каждая из них имеет на фазовой диаграмме свое поле. Примером может служить сера, существующая в ромбической и моноклинной сингониях с температурой взаимного перехода 95,5 °С. На рис. 5.3 схематически показана фазовая диаграмма серы. Левее GBDF — поле ромбической серы, BAD — поле моноклинной серы, правее ADF — поле жидкой серы, ниже ВАС — поле газообразной серы. BD — линия взаимных превращений твердых модификаций серы. В этой системе имеются три стабильные инвариантные тройные точки в точке В ромбическая и моноклинная сера в равновесии с паром, в точке D — в равновесии с жидкостью, в точке А — моноклинная сера в равновесии с жидкостью и паром. Ромбическая сера может быть перегрета выше температур превращения, а жидкая сера — переохлаждена ниже температур затвердевания, и они могут существовать в метастабильном состоянии. [c.132]

На рис. 29 дана диаграмма серы, которая особых пояснений не требует. Четырем полям отвечают четыре фазы (ромбич. сера), (мвноклиническая) жидкая сера и пары ее. Эти четыре поля разделены шестью линиями перехода, образующими три тройных точки. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология