Фториды аммония и гидразина

Хлорид аммония Гидроксид аммония Сульфат аммония Фторид аммония Гидрат гидразина Карбонат натрия Карбонат натрия, гидрат Хлорид натрия Гипохлорит натрия Фторид натрия [c.684]

Отбирают две аликвотные части по 5—10 мл, приливают 4 М раствор КС1 до объема 20—25 мл, вводят 0,1—0,2 г твердого фторида аммония для связывания железа (III) и 0,5—1 г твердого KI. Накрывают раствор часовым стеклом и выжидают 10 мин до полного выделения селена, теллура и иода. В одной аликвотной части титруют выделившийся иод раствором тиосульфата, а в другом после нейтрализации твердым гидрокарбонатом натрия титруют иод раствором гидразина. При титровании иода тиосульфатом оттитровывается сумма [c.245]

Фториды аммония и гидразина [c.706]

Проведенное ранее изучение метода позволяет предполагать, что в процессе анализа возможно поглощение хлоридов из атмосферы лаборатории, что приводит к значительным ошибкам анализа [69]. Было показано, что основные загрязнения попадают в раствор в процессе проведения реакций, а не при проведении измерений [70]. Описан автоматический вариант метода [71, 72], Кислотность раствора оказывает незначительное влияние на результаты анализа. Небольшие количества фторида, нитрата, нитрита, сульфата и фосфора допустимы. Большие концентрации сульфата и фосфата мешают определению. Естественно, мешают и иодиды. Прп определении 100 ppb (10- %) хлоридов аммоний не влияет при содержании до 80 ррт, гидразин —до 1 ррт, а [c.303]

При гидразинно-кислотной очистке применяют весьма разбавленные растворы кислот (рН=Зн-3,5). Концентрация гидразина поддерживается 40—60 мг л N2H4, очистка ведется яри температуре 100 °С. Слабая концентрация моющего раствора кислоты исключает опасность оставления крепкой кислоты в застойных участках. Использование серной кислоты взамен соляной позволяет очищать этим способом и элементы, изготовленные из аустенитной стали. Для усиления растворения SiOa к промывочному раствору добавляю фторид аммония. [c.16]

По св-вам к Г.М. близки гидрофториды аммония (см. Аммония фторид) и гидразина Известны также двойные гидрофториды (напр., ЫН НР NaHpJ). [c.569]

Гидразин-дифторид. Ч,Н,зР, представляет собой очень интересней пример кристалла, в котором структурные ячейки соединены в слои водородш.гми связями (в этом случае связями М--Н — Р). Во фториде аммония, имеющем структуру вюрцита, каждый ион аммония образует четыре тетраэдрических связи N — Н — г с окружаю1цими его нонами фтора (который также образует четыре тeтpaэдpичe ки.v связи N — Н — Р), в результате чего образуется бесконечный трехмерный комплекс. Структура НдН Рз построена из ионов КгИГ [c.296]

Фторид аммония [45] отличается по своей структуре от всех галогенидов щелочных металлов и аммония. Хлорид, бромид и иодид, характеризующиеся приблизительно таким н<е соотношением между радиусами ионов, что и соединения рубидия, образуют обычно решетку, апалогичпуго решетке, которая при повышенной температуре переходит в структуру хлорида натрия. Фторид же обладает структурой вюрцита (окись цинка), в которой каждый ион (Л Н ) образует четыре тетраэдрические связи N—Н—Р с окру каю-щими его ионами фтора последний также образует тетраэдрические связи N—Н—Р, в результате чего получается безграничный трехмерный комплекс. Если учесть сильную электроотрицательность фтора, то можно не сомневаться в том, что водородные связи в таком комплексе играют важную роль. Наличие водородных связей во фториде гидразина и отсутствие их в других галогенидах гидразина и аммония подтверждают высказанное предположение. [c.18]

Мешающие ионы. Анализируемый раствор не должен быть слишком кислым. Мышьяк (V) образует с применяемым реактивом аналогичный осадок. Если мышьяка (V) не слишком много и если осаждение проводят на холоду, то он не мешает. Кремнекислоту надо удалить предварительно оставшиеся малые ее количества не мешают. Вольфрам надо предварительно отделить, так как он образует осадок фосфоровольфрамата. Хлорид- и сульфат-ионы замедляют осаждение при высоком их содержании приходится вводить большой избыток реактива. Если не требуется очень большая точность, осаждение фосфоромолибдата можно проводить в 3 н. соляной кислоте или 1 н. серной кислоте. Перхлорат-ионы не мешают. Ионы калия могут войти в состав осадка вместо ионов аммония. Фторид-ионы образуют комплексные ионы с молибденом и потому мешают. Их надо отделить перед осаждением или (если их мало) связать в комплекс добавлением борной кислоты. Ванадий (V), образующий фосфорованадомолибдат, надо предварительно восстановить до ванадия (IV) прибавлением солянокислого гидразина. Ванадий (IV) не мешает, если осаждение проводят на холоду. Висмут, ниобий, тантал, титан и цирконий образуют малорастворимые в сильных кислотах фосфаты, которые осаждаются в небольших количествах вместе с фосфоромолибда-том. Однако при растворении полученного осадка в растворе едкого натра или аммиака указанные фосфаты остаются нерастворенными. При проведении точных анализов такой остаток надо сплавить с карбонатом натрия, плав обработать водой, [c.1083]

Отработанную серную кислоту после нитрования ароматических и фторорганических соединений, содержащую примеси оксидов азота, органических фторидов и других органических веществ, смешивают с соединением, из которого при взаимодействии с азотистой кислотой выделяется газообразный азот, а также с кремнесодержащим соединением, количество которых достаточно для реакции со всеми присутствующими органическими и неорганическими фторидами (пат. Швейцарии К 602482, пат. Франции N 2265675, пат. Ирландии N° 39086, пат. СССР № 607543, пат. Австрии № 329081). В качестве источника кремния для связывания фторидов до 81р4 используют 8102. его гидраты, силикагель, полевые шпаты, каолинит и смешанные силикаты А1, Са и М . Соединением, взаимодействующим с НЫОг, могут быть безводный аммиак, соли аммония, сульфаминовая кислота, гидразин, метиламин, семикарбазин, анилин, карбамид, ацетамид. Полученную смесь нагревают до 150—275 °С и вьщерживают до тех пор, пока количество фторидов не снизится до 30 млн", а количество HN02 и органических веществ - до 0,1 %. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология