ЭЛЕМЕНТЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Водород

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

И наконец, вспомним, что элементы сгруппированы в периодическую систему. Поскольку органическая и неорганическая химия отличаются друг от друга в своей основе, эту систематизацию, конечно, нельзя перенести на органические соединения. Как уже говорилось, у органических соединений преобладает гомеополярная атомная связь, а у неорганических — ионная, допускающая диссоциацию веществ в водном растворе. Кроме того, органические вещества состоят в основном только из четырех элементов углерода, водорода, кислорода и азота, а неорганические — более чем из ста. Несмотря на то что органические соединения строятся всего из четырех элементов, количество их огромно. Этим многообразием природа обязана способности углеродных атомов соединяться друг с другом в прямые и разветвленные цепи. [c.45]

Берцелиус (а также Ж. Дюма, Ю. Либих), пытаясь обобщить и осмыслить накопившиеся факты, создают одну из первых теорий в органической химии — теорию радикалов. В основе ее лежит свойство определенных сложных групп из атомов углерода и водорода (радикалов) оставаться неизменными при всех реакциях, т. е. переходить из молекулы одного вещества в молекулу другого, подобно элементам неорганической химии. Сущность молекул органических соединений, согласно этой теории, заключалась в разнообразных комбинациях радикалов и связанных с ними различных групп. Однако теория радикалов ие разрешила ситуации в органической химии. Вскоре новые факты, в частности открытие реакций замещения, при которых некоторые радикалы легко изменялись, вошли в противоречие с этой теорией. И как всегда, теория, не соответствующая в той или иной степени данным эксперимента, практики, сменилась другой, более развитой. [c.57]

Все специфические особенности органических соединений проявляют уже так называемые углеводороды — вещества, состоящие только из углерода и водорода. Но, как мы увидим дальше (стр. 35, 36), все более сложные органические соединения можно рассматривать как производные углеводородов. На это еще обратил внимание известный немецкий ученый-материалист К- Шорлеммер (1871 г.), который предложил органическую химию характеризовать как химию углеводородов и их производных. Такое определение наиболее правильно отражает особенности органической химии оно указывает, что ее предметом является более высоко организованная материя, по сравнению с неорганической химией, предметом которой являются элементы и их соединения. [c.13]

Изучение элементов в курсе неорганической химии, как правило, начинается с водорода. Описанные ниже опыты иллюстрируют малый вес молекул водорода и большую скорость его диффузии через пористые материалы, восстановительные свойства водорода, способы его получения. [c.6]

Из всего многообразия химических элементов природа использовала для создания органического вещества лишь небольшое число основных органогенных элементов углерод, водород, азот, кислород, серу и фосфор. Одной из наиболее характерных черт развития органической химии на современном этапе является вовлечение в органический синтез практически всех элементов и возникновение элементоорганической ХИ.МИИ, связывающей органическую и неорганическую химию в единую область знания. Введение атомов различных элементов в органические молекут является мощным средством создания нового вещества, а на его основе - taтepиaJЛoв, обладающих принципиально новыми свойствами. [c.172]

В курсе неорганической химии эти возможности используются значительно слабее даже там, где они могли бы быть реализованы. Например, при рассмотрении химической связи, кристаллических решеток и т. д. Но и в неорганической химии можно найти примеры проблемного подхода. Например, изучение реакции синтеза аммиака из азота и водорода и рассмотрение на ее примере факторов, влияющих на смещение равновесия системы. Или проблема зависимости свойств элементов от порядкового номера в периодической системе (т. е. заряда ядра атома) и др. [c.165]

Первые исследования И. И. Бекетова относятся к области органической химии. В Харькове его интересовали главным образом вопросы неорганической химии, имеющие теоретическое значение. В докторской диссертации на тему Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими (1865) он описал свои многочисленные опыты по вытеснению металлов из растворов солей водородом, а также другими металлами. [c.203]

В природе встречаются все типы стабильных ядер. Их относительная распространенность может изменяться в широких пределах — в 10 раз. Определение распространенностей изотопов было проведено рядом авторов, и полученные результаты использовались для объяснения процесса образования элементов [16, 1968] подобные измерения большей частью осуществлялись в области спектро-аналитических астрономических наблюдений и неорганической химии. Чувствительность масс-спектрометрического анализа образцов, приготовленных в удобной для изучения форме, высока, однако необходимо признать, что этот метод не является во всех случаях лучшим или наиболее чувствительным. Часто обычные химические методы оказываются более приемлемыми. Например, наличие некоторых химических соединений в воздухе легче устанавливается при пропускании больших количеств образца через соответствующий реагент при этом нет необходимости проводить обогащение для повышения чувствительности обнаружения примесей. Радиоактивные изотопы с гораздо большей чувствительностью обнаруживаются путем регистрации излучения, чем методом масс-спектрометрии. Так, например, в мл тяжелой воды, полученной из 13 ООО т поверхностных вод Норвегии, была определена молярная доля трития, равная 3,2-10 , что позволило установить мольную долю трития в водороде этих вод, равную 10 [797]. Масс-спектро-метрический метод не обладает подобной чувствительностью. Однако преимущества его в определении относительной распространенности изотопов элементов неоспоримы. В настоящей главе будут рассмотрены подобные измерения, а также измерения относительных количеств различных положительных осколочных ионов в масс-спектрах химических соединений. Применение метода анализа изотопного состава рассмотрено в конце настоящей главы, применение в химическом анализе обсуждено в гл. 8. [c.70]

Если органическое вещество, кроме углерода, водорода, кислорода и азота, содержит также другие элементы, то их можно определять после предварительного окисления вещества нагреванием с дымящей азотной кислотой (сожжение по Кариусу). При этом галоиды определяют в виде галогенидов серебра, серу— в виде сульфата бария, фосфор —в виде пирофосфата магния. Металлы, содержащиеся в веществе, могут быть также определены обычными методами неорганической химии. [c.41]

Хотя классификация Менделеева и имела значительные достоинства, которые способствовали ее быстрому распространению и превращению в руководящий критерий для исследований в области неорганической химии, она не была полностью лишена недостатков. Это побуждало тех, кто готов был принять ее, к дальнейшим исследованиям с целью устранить или хотя бы объяснить первоначальные ее несовершенства. Первый недостаток таблицы заключался в том, что водород как одновалентный элемент был помещен в начале I группы. Однако химики еще не пришли к единому мнению, следует ли водород помещать в эту группу, т. е., выражаясь более точно, химики считали, что водород не похож в химическом отношении на другие элементы этой группы, и истолкование этому факту обещает дать в наши дни атомная физика [c.275]

Трудности размещением водорода в периодической системе вызваны тем, что он имеет наименьший заряд ядра и потому занимает в ней первое место. Так как между водородом и гелием нет и не может быть других элементов, то в настоящее время более принято помещать водород в главную подгруппу VII группы, хотя он во многих отношениях существенно отличается от галогенов (подробности см. в курсах неорганической химии Б. В. Некрасова, Г. Реми и др.). [c.282]

Студенты, идущие в лабораторию специалисты, проводящие эксперименты составляющие элементы читающие студенты контролирующий прибор человек, пишущий на доске закон, утверждающий водород, образующий воду неорганическая химия, развивающая периодический закон мой друг, имеющий книги элемент, встречающийся на земле. [c.117]

Наиболее распространенными являются органические соединения углерода с водородом, кислородом, азотом, галогенами, а также фосфором и серой. Исследования последних десятилетий раздвинули рамки элементарного состава органических соединений, охватывающих уже сейчас почти всю периодическую систему элементов. Происходит стремительное увеличение числа и возрастание значения элементоорганических соединений с открытой цепью и циклических. Некоторые разделы химии элементоорганических соединений, занимающие пограничные области между органической и неорганической химией, развились в самостоятельные отрасли, например химия фтор- или кремнийорганических соединений. [c.8]

Современная органическая химия является наиболее широким полем для химического исследования. К настоящему времени в органической химии зарегистрировано и описано около 3 млн. соединений, в неорганической химии— лишь около 100 тыс. соединений. Почти 90 7о органических соединений состоят из различных количеств углерода, водорода и кислорода. Многие соединения содержат еще и азот, реже — серу, фосфор, галоиды. Однако в принципе почти каждый элемент может быть встроен в органическое соединение. Это объясняется особыми свойствами атома углерода, из которого состоят скелеты органических соединений. [c.80]

К стр. 42. Леопольд Гмелин, как и многие его современники-химики, занимался выяснением отношений между атомными весами элементов, распределенных по различным естественным группам, В своем Руководстве по неорганической химии (1843 г.) он писал, что атомные веса многих веществ являются, по-видимому, простыми кратными атомного веса водорода и поэтому представляют собою (при Н=1) целые числа (напр., С=6, 0=8, N=14, S=16 и т. д., причем, кроме N, здесь приведены эквивалентные веса). Поскольку атомные веса элементов являются, по мнению Гмелина, часто кратными атомного веса водорода (кроме перечисленных выше, Гмелин называет еще селен, стронций, молибден и др.), постольку это дает ему возможность сделать предположение, что быть может это подтверждает существование, как это считают Праут и Томсон, закона природы о том, что атомные веса всех прочих элементов делимы на атомный вес водорода . (Стр. 211) [c.484]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Основные научные работы посвящены преимущественно неорганической химии. Исследования проводил главным образом совместно с Ж. Л. Гей-Люссаком. Вместе они разработали (1808) способы получения калия и натрия восстановлением гидроокисей посредством нагревания с железными стружками. Совместно с Гей-Люссаком получил (1808) свободный бор из борного ангидрида. Изучнл (1809) реакцию взаимодействия хлора с водородом. Доказал (1810), что калт"1, натрий, иод и хлор — элементы и что хлористо-и иодистоводородная кислоты не содержат кислорода. Открыл (1818) перекись водорода и получил ее в чистом виде. Открыл [c.486]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

Номенклатура водородсодержащнх соединений, как н других соединений неорганической химии, исторически сложилась по двум направлениям. Первое (ид-система) применяется для соедииеиий, у которых известны зарядиость входящих в них элементов. По данной системе в случае отрицательно заряженных водорода и кислорода к наименованию более отрицательно заряженного элемента прибавляется суффикс ид , например гидрид литня, оксид водорода. Соединения водорода с элементами, стоящими слева от водорода в ряду электроотрнцательности, будут называться термином гидрид . [c.5]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Исследовал соединения ниобия, тантала, молибдена, вольфрама, особенно их галогениды и оксига-логениды. Получил (1866) ниобий восстановлением его хлорида водородом. Открыл (1888) геометрическую изомерию некоторых неорганических комплексов, установив, что комплексные соединения [Pt(R2S)5] l2, где R —органический радикал, могут существовать в виде двух изомеров — цис и транс. Провел анализ многих минералов, в частности монацита, ильменита, танталита, ниобита, эук-сенита. Вслед за А. М. Бутлеровым выступил в поддержку представления о переменной валентности элементов, объяснив ее полтям и неполным использованием единиц сродства. [22, 23, 324, 336] [c.61]

Относительно недавно появился еще один физический метод анализа — электронная спектроскопия для химического анализа (ЭСХА), которую называют также рентгеноэлектронной спектроскопией. В основе метода — явление рентгеновского фотоэффекта, метод пригоден для изучения твердых, в частности органических, веществ. Эффективный слой твердого вещества для выхода фотоэлектронов составляет приблизительно 10 нм, поэтому рентге-ноэлектронная спектроскопия перспективна для изучения состава поверхностных слоев и пленок. Важно только, чтобы вещество не разлагалось под действием рентгеновских лучей или вакуума, исследуемая поверхность должна быть чистой. Относительная ошибка определения может быть доведена до 1—2%, определять можно все элементы, кроме водорода. К сожалению, точные аналитические характеристики метода не вполне установлены. В СССР первые работы по ЭСХА начались в Институте общей и неорганической химии АН СССР (В. И. Нефедов). Приборы для анализа и исследования вещества этим методом выпускают несколько зарубежных фирм — Вариан (США, Швейцария), Хьюлет-Паккард (США), Вакуум Дженерейторс (Англия). [c.74]

Термины окисление и восстановление не имеют в органической химии того точного значения, которое им присуще в неорганической химии. Тем не менее можно придать этим терминам определенное, более у.зкое значение. Реакции, создающие новые связи с водородом, почти всегда называются реакциями восстановления. Удаление водорода с образованием кратной связи или ново11 связи между углеродом и отрицательным элементом, таким, как кислород, азот, сера и галогены, обычно называется окислением. Принято говорить, что первичные спирты окисляются в карбоновые кислоты, а кислоты восстанавливаются в спирты. [c.426]

Важнейшим соединением водорода является вода Н О. Наряду с ней существует еще одно кислородное соединение водорода, перекись водорода HgOj. В данной главе будут рассмотрены только эти соединения водорода соединения его с остальными элементами будут описаны при обсуждении каждого элемента. Однако здесь придется изложить еще два особо важных класса водородных соединений — кислоты и основания — и вместе с тем коснуться природы электролитов, к которым относятся кислоты и основания. Последним в области неорганической химии придается особо важное значение. [c.67]

Почти все отравляющие вещества, имеющие военное значение, являются органическими соединениями. Кроме двойной соли аммонийбериллийфторида, которую можно использовать для заражения воды, мышьяковистого и фосфористого водородов, обладающих общетоксическим действием, но не применимых вследствие неподходящих физических свойств, не имеется других не органических токсичных соединений, пригодных для военных целей. В настоящее время трудно провести границу между органической и неорганической химией. Металлоорганические соединения занимают промежуточное положение, и среди них имеются соединения, которые могут иметь определенное военно-химическое значение, — это некоторые карбонилы металлов и тетраэтилсвинец. Для большинства органических ОВ, нашедших применение в качестве боевых химических веществ, характерно наличие гетероатомов. Сильнодействующие отравляющие вещества (а только такие здесь и рассматриваются), кроме некоторых ядов животного и растительного мира, таких, как кантаридин или окись углерода, в редких случаях состоят только из трех главных элементов — углерода, водорода и кислорода. Обычно в них входят элементы, наличие которых и придает им токсические свойства прн действии на теплокровные организмы фтор, хлор, сера, азот, фосфор и мышьяк. Те элементы, которые входят в состав металлоорганических соединений, здесь не упомянуты. [c.33]

Химия редких элементов. Из всех разделов неорганической химии с наибольшим ускорением в носледпие годы развивалась химия редких элементов. Около 99 7о земной коры составляют десять элементов кислород, кремний, алюмигшй, железо, кальций, магний, натрий, калий, водород и титан. Все остальные элементы можно считать редкими. Однако химики к группе редких элементов относят ли1нь около половины из них (не считая искусственно полученных элементов, практически в природе пе встречающихся), т. е. около 40. Название редкие элементы условно, пе является строго научным и означает, что, во-первых, элемент, относящийся к этой группе, мало распространен в природе и, во-вторых, мало освоен, что ему еще не найдено достаточно широкого применения. [c.52]

Научный спор между Берцелиусом и Дюма по поводу теории замещения длился с 1834 г. по 1845 г. Берцелиус указывал, что электроотрицательный элемент, каким является хлор, бром или иод, не может замещать водорода потому, что он элетроположи-тельный. И, казалось, что истина на его стороне, так как он исходил из соображений, взятых из неорганической химии, которые в то время считались незыблемыми. Однако факты противоречили этой истине. Факты говорили за правильность теории замещения. Они показывали, что хлор, заместив водород, в замещенном соединении играет ту же самую роль, что и водород, или, как говорил Дюма, замещение не изменяет типа органического соединения. Таким образом этот научный спор подготовил почву для возникновения так называемой теории типов. [c.10]

Принцип зтот, до сих пор еще недостаточно исследованный, настойчиво проводился в курсе неорганической химии Д. И. Менделеевым. В дальнейшем изложении мы еще не раЗ вернемся к толкованию принципа, а пока скажем о нем следующее газообразные молекулы, содержащие в своем составе общее нечетное число атомов элементов нечетного порядкового номера (и, очевидно, нечетное число электронов), называют нечетными молекулами. Они обычно неустойчивы, так как образуются из свободных атомов с уменьшенным выделением энергии. Нечетные молекулы стремятся так или иначе изменить свой состав и обычно склонны к димеризации, т. е. к соединению двух одинаковых молекул в одну при этом получается молекула с четным числом атомов нечетного порядкового номера, т. е. четная молекула. Четные молекулы содержат четное число электронов. Мы видим, что при димеризации двух гидроксилов в одну молекулу перекиси водорода выделяется 52 ккал (в связи с этим уровень 2 (ОН) лежит выше уровня (Н2О2)). Молекулы НО и НО2 содержат по одному атому элемента нечетного номера (номер водорода — первый) и, кроме того, атомы четного элемента — кислорода (номер кислорода — восьмой). [c.118]

В Предлагаемом учебном пособии сведения из неорганической химии отобраны по степени их важности и необходимости для специалистов, занимающихся изучением такой сложной системы, как организм. Пособие состоит из двух частей. В первой рассматриваются общие теоретические вопросы неорганической химии. Вторая часть посвящена Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Первые восемнадцать элементов от водорода до аргона рассматриваются вдоль периодов, что облегчает выявление особенностей, важных для биогенной характеристики. Элементы больших периодов объединены по подгруппам, так как в настоящее время еще не окончательно установлены корреляции между их характерными чертами и биохимической активностью. Ясно одго, их поведение связано с наличием незаполненных внутренних энергетических электронных состояний и изменением электронной конфигурации при взаимодействиях. [c.3]

Руководство по препаративной неорганической химии, под ред. Г, Брауе-ра, пер. с нем., 1956. Второе переработанное издание вышло на немецком языке в 1960—1961 гг. в двух томах. В книге описано получение свыше тысячи неорганических препаратов. Книга состоит из трех глав. В первой описаны общие лабораторные методы получения неорганических веществ, техника работ при высоких и низких температурах, в вакууме и т. д. Вторая глава посвящена описанию методов синтеза различных неорганических соединений и получения элементов в свободном состоянии (от водорода до платиновых металлов). В третьей главе приведены способы получения катализаторов, радиоактивных препаратов, неорганических люминофоров, адсорбентов и т. д. Книга снабжена формульным указателем, построенным в алфавитном порядке символов элементов, и предметным указателем. Библиография приводится после каждого описания синтеза. [c.135]

Простые и некоторые сложные гидриды элементов V и VI групп, кроме упомянутых выше комплексов с гидридами элементов подгруппы III А, образуют многочисленные комплексы с разнообразными соединениями. Эти гидриды в виде молекул окружают центральный комплексный ион, т. е. являются лигандами. Сюда относятся хорошо известные аммиакаты, гидраты, гид-разинаты, комплексы с непредельными углеводородами и др. Однако, если комплексы с этими соединениями обычно описываются в различных разделах неорганической химии, то комплексные соединения с такими гидридами, как гидразин, фосфин и их алкилгидриды, перекись водорода и другие рассматриваются при описании самих гидридов [10]. [c.14]

Однако в 1837 г., во время посещения Либихом Парижа, было достигнуто примирение. Дюма отказался от защиты этериновой теории. При этом Либих и Дюма договорились написать общую декларативную статью по вопросам теории органической химии, с тем, чтобы в дальнейшем подготовить некий капитальный труд но органической химии, включающий важнейшие факты и их объяснения. В статье, опубликованной после встречи, в частности, говорилось Сложные радикалы являются теми настоящими элементами, которыми оперирует органическая химия, а не более отдаленные простые составные части, как то углерод, водород, азот и кислород, которые обнаруживаются лишь тогда, когда уже исчезает всякий след органического происхождения (вещества.— Я. Ф.). В неорганической химии все радикалы просты, в органической же химии все элементы сложны. В этом заключается все различие. Законы же соединения и реакций одинаковы в обоих случаях. Таким образом, органическая химия имеет дело с радикалами, из которых одни играют роль металлов, другие — кислорода, серы и [c.218]

При рассмотрении химии водных растворов уранидов необходимо констатировать обилие окислительно-восстановительных реакций и широкие пределы значений электрохимических потенциалов, характеризующие состояния окисления для америция, например, известны потенциалы от —2,3 до +2,4 в [3]. Изменения величин потенциалов для элементов от урана до америция определяют широкое разнообразие реакций, проводимых посредством восстановителей и окислителей, что дает возможность легко и с большой полнотой производить разделения химическими способами, основываясь на разнообразии и богатстве химических приемов. Ничего подобного невозможно для лантанидов и маловероятно для кюридов. Рассмотрим для примера действие перекиси водорода, реактива очень важного и характерного в неорганической химии. [c.131]

История металлоорганических соединений началась, как обычно полагают, со знаменитых исследований Р. Бунзена, посвященных какодилу (СНз)4А82 (1841 г.). Несомненно, однако, Что с органическими производными металлов приходилось сталкиваться еще задолго до этого, но они не были опознаны. Бунзен считал, что найденное им интересное соединение метильных групп с мышьяком представляет собой хороший пример органического элемента (который в настоящее время обычно называют радикалом), и тем самым он внес существенный вклад в теорию химического строения. В течение последующих 30 лет был сделан еще ряд столь же важных открытий, как, например, открытие органических соединений ртути, кадмия, цинка, олова, свинца, кремния и многих других элементов, что значительно пополнило наши познания о них. Прежде всего определение первых точных атомных весов этих элементов было значительно облегчено изучением их алкильных соединений. Следует напомнить, что в прошлом столетии, когда совершенство весовых методов анализа уже позволяло точно определять пайные веса, существовала все же путаница между пайными и атомными весами, так как не были известны главные или характеристичные валентности элементов. В этой путанице нельзя было разобраться при помощи обычных методов неорганической химии в том случае, если рассматриваемый элемент, как это часто бывает, образует два или большее число хлоридов или окислов. В то же время каждый элемент из числа металлов образует, как было установлено, только одно летучее соединение с этиль-ными или метильными группами (если он вообще образует подобные соединения), и это единственное этильное или метиль-ное производное можно очистить перегонкой до любой желательной степени. Затем, определив содержание углерода и водорода при помощи хорошо разработанных аналитических методов сожжения, можно однозначно установить число нормальных валентностей металла и отсюда прийти к не вызывающему сомнений выбору атомного веса. Надежно установленные атомные [c.11]