Основное состояние периодическое

Рис. 9-3. Сверхдлинная форма периодической таблицы. Сверху над колонками указан последний электрон, добавляемый в процессе мысленного построения атомов. Элементы, электронное строение которых в основном состоянии отличается от идеализированной модели, указаны жирным шрифтом. У Оё, Ст. Сг, Мо, Си,. Лg и Аи гткло с 1 1с от идеализированной модели связано с особой устойчивостью полузаполненной Г. или полностью заполненной оболоч-

Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

Определите порядковый номер элемента, электронная конфигурация атома которого в основном состоянии 15 25 р 35 3<1 45 Назовите этот элемент. Укажите положение этого элемента в Периодической систсмс (номер периода, главная или побочная подгруппа, номер группы). [c.44]

Свойства скандия и его соединений. С к а н д и й— элемент III группы Периодической системы Д. И. Менделе- ева. Электронное строение атома в основном состоянии — [c.206]

Свойства кадмия а его соединений. Кадмий — элемент И группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии — з-28- 2р -Зз-Зр 3(1 45 Ар°4(1 55 . Устойчивая степень окисления кадмия -г 2. [c.104]

Свойства олова и его соединений. Олово — элемент IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева, входит в главную подгруппу германия. Электронное строение атома в основном состоянии — 15 25 2р 35 3р Зй М5Мр 4 °5525р2. Олово имеет две степени окисления +2 и +4, из них последняя более устойчивая. [c.107]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Свойства алюминия и его соединений. Алюминий — элемент III группы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атома в основном состоянии— s 2s 2p 3s 3p . Устойчивой является степень окисления + 3, однако известны соединения алюминия, в степени окисления +1, которые образуются при высоких температурах. [c.50]

Основное назначение периодического ТО — устранение неисправностей и дефектов, которые не могут быть обнаружены или устранены в период работы оборудования. Главный метод ТО — осмотр, во время которого определяют техническое состояние наиболее ответственных узлов и деталей оборудования, а также уточняют объем предстоящего ремонта. Типовой перечень работ, подлежащих выполнению ремонтным персоналом во время периодического ТО, составляют в виде приложения к ремонтному журналу. [c.348]

Основное назначение периодического ТО — устранение дефектов, которые нельзя обнаружить или устранить в период работы оборудования. Основным методом ТО является осмотр, во время которого определяют техническое состояние наиболее ответственных узлов и деталей оборудования, а также уточняют объем предстоящего ремонта. [c.87]

Приведите электронные конфигурации атомов элементов П1 группы в основном состоянии. По какому принципу элементы данной группы периодической системы Д. И. Менделеева делятся на подгруппы [c.7]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

Заполнение электронных слоев и оболочек. Рассмотрим связь между электронным строением атомов в основном состоянии и положением элементов в периодической системе. [c.42]

Структура электронных оболочек атомов в основном состоянии для первых 20 элементов периодической системы приводится в табл. 2. [c.17]

Как видно, число неспаренных электронов в основном состоянии атомов не находится в согласии со значениями валентностей, отвечающими положению элементов в периодической системе. [c.95]

Эле- мент Порядковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешнего электронных слоев (основное состояние) Ра- диус атома, нм Первый потен- циал иониза- ции, кДж/моль Относительная электроотрицательность (по Полингу) [c.342]

II группы элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии— [c.97]

Мышьяк — четвертый элемент пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 33. Атомный вес его 74,9216 1124, 5841. Электронная оболочка мышьяка состоит из 33 электронов. В основном состоянии электронная конфигурация внешнего слоя атома мышьяка 44- 4р . [c.7]

Медь - это предпоследний элемент первого переходного ряда, находящийся в 16 (11-й) группе периодической системы. Его атом имеет в основном состоянии замкнутую -оболочку и один неспаренный з-электрон 3 48. При переходе вправо по ряду от железа к меди сужается диапазон доступных степеней окисления и ослабляются восстановительные свойства простых веществ. Для меди в соединениях наиболее характерна степень окисления +2, существует также довольно много соединений меди(1), а соединения меди(Ш), обладающие сильными окислительными свойствами, крайне немногочисленны. [c.360]

Электронные конфигурации элементов периодической системы. В табл. 2.8 показаны электронные конфигурации атомов в основном состоянии. [c.56]

При последовательном переходе от одного элемента к другому электронные орбиты постепенно заполняются электронами. При этом необходимо, чтобы все р-электронные облака имели по одному электрону, прежде чем какое-либо из них сможет принять второй электрон (правило Гунда). В основном состоянии электронные конфигурации первых элементов периодической системы Менделеева изображены в табл. 1. [c.24]

В случае системы невзаимодействующих бозонов основное состояние системы соответствует конденсации всех частиц в состоянии с наименьшей энергией (к = 0). При наличии слабого отталкивания между атомами в основном состоянии системы подавляющая часть атомов все еще будет в конденсированном состоянии, т. е. в состоянии с наименьшей энергией. Таким образом, и при наличии слабого взаимодействия, которое имеет место между атомами гелия, конденсат содержит По атомов, при этом По мало отличается от полного числа N атомов в системе. Чтобы исключить влияние периодических условий (с большим периодом L), введенных для упрощения записи, следует в конечных результатах переходить к пределу V- oo. Стремление [c.398]

Таблица 3.2. Электронные состояния и типы термов для основных состояний некоторых атомов злементов периодической системы

Для всякой частицы или системы частиц, совершающей периодическое движение (движение электрона в атоме и молекуле, колебания атомных ядер в молекуле, вращение молекулы), возможен ряд стационарных состояний с определенными уровнями энергии Е , Е , Е ........... и т. д. Наиболее низкий уровень энергии отвечает основному состоянию атома или молекулы, остальные—возбужденным состояниям. [c.69]

Согласно спектроскопическим, химическим и другим данным в атомах наиболее тяжелых элементов периодической системы 7з-, б (- и 5/-С0СТ0ЯНИЯ энергетически очень близки друг к другу. Поэтому однозначное определение их электронной конфигурации затруднено. Так, у протактиния, для которого основное состояние можно представить в виде электронной конфигурации [Нп это состояние на- [c.557]

Согласно квантовой механике излучение (поглощение) происходит только при переходе из одного стационарного состояния в другое. При этом изменяется распределение электронной плотности, что с классической точки зрения отвечает появлению дипольного момента в акте перехода. Анализ показывает, что атомная (молекулярная) система под влиянием возмущения, изменяющегося во времени, например под влиянием периодически изменяющегося электромагнитного поля (света), может совершать переходы из одного стационарного состояния в другое, пог.нощая при этом квант энергии г = км = = Е"—Е . Время перехода ничтожно коротко. Время жизни в возбужденном состоянии около 10 с (за исключением особых случаев). Возвращаясь в основное состояние, атом (молекула) изучает квант с энергией е = /IV, и в спектре испускания наблюдается линия с частотой [c.35]

Для атомов значение первого потенциала ионизации, соответствующего удалению наиболее слабо связанного электрона из атома в основном состоянии, составляют от 3,894 В для Сз до 24,587 В для Не. На рис. 12 приведена зависимость изменения потенциалов ионизации элементов от порядкового номера. Из ри сунка видно, что периодическая зависимость /=/(2) характерна зуется наличием экстремумов. Причем максимумы характернь) для атомов благородных газов, минимумы —для атомов щелоч- [c.69]

Элемент в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и предвнешних электронных слоев (основное состояние) атома иона электроотрицательность (по Полингу) [c.442]

Элемент Порядковый номер в периодической системе элементов Атомная масса наиболее распростра- ненного изотопа Конфигурация внешнего н пре,цвнешнего электронных слоев атома (основное состояние) [c.447]

Эле- мент Порядковый помер в периодической системе элементов Конфигурация внешнего и преданешнего электронных слоев (основное состояние) Ради атома ус. нм нона э Первый потен- циал иониза- ции, кДж ЫОЛЬ Относительная электро-отрииа-тель-ность (по Полингу) [c.484]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Свойства меди и ее соединений. Медь — элемент I группы В подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s Наиболее устойчивая степень окисления атома 4-2, менее устойчивая -fl. Известны соедпне чия Си (1П), которые считаются сильными окислителями. [c.83]

Атом лития, следующий за гелием в периодической системе, содержит три электрона. По принципу минимума энергии два из них расположатся, как и в атоме гелия, на 18-орбитали. Третий электрон в соответствии с принципом Паули должен располагаться на АО с п = 2. Однако таких возможностей две - 2з- и 2/>-орбитали, и электрон будет иметь меньшую энергию на той из них, где он будет испытывать действие более высокого эффективного заряда. Рассмотрим с этой точки зрения кривые распределения электронной плотности в атоме лития в зависимости от расстояния от ядра (рис. 2.11). Из этих кривых хорошо видно, что замкнутый слой 1з расположен гораздо ближе к ядру, чем основная плотность 2з- или 2/>-электрона. Однако внутренний максимум 2з-электрона практически полностью проникает в 1й-электронную плотность в близкой к ядру области, и определенная часть его плотности чувствует на себе почти полный зяряд ядра 2 = +3. Единственный максимум 2/>-электрона далек от ядра, а в области сосредоточения 1й-элек-тронов находится лишь незначительная его часть. Следовательно, в атоме лития электрон на 2з-орбитали испытывает на себе действие несколько более высокого эффективного заряда, он несколько хуже экранирован от ядра 1й-электронами, чем электрон на 2/>-орбитали, и прочнее связан с ядром. Соответственно, в основном состоянии атом лития будет иметь электронную конфигурацию 18 28 а конфигурация 1з 2р отвечает возбужденному состоянию. [c.35]

Во ВНИИСИМСе исследовали спектры оптического поглощения кристаллов ИАГ синего (с Eu +) и зеленого (с Yb +) цветов, снятых на спектрофотометрах СФ-8 (УФ и видимая область) и И-20 (ИК диапазоны). Диапазон измерений 2000—50 000 см . Съемка проводилась при 100 и ЗООК. По данным исследований-, двухвалентные редкоземельные ионы в основном состоянии изо-электронны трехзарядным ионам элементов соседних по периодической системе со стороны больших г. В связи с этим можно было бы ожидать значительного сходства в схемах их термов и термов соответствующих ионов в степени окисления 3. Это действительно имеет место, пока речь идет о термах конфигурации 4/. Однако наиболее характерная черта энергетических схем ионов TR +— относительно низкое расположение термов смешанных конфигураций, обусловленных слабостью связи добавочного 4/-электрона. В результате этого в оптических спектрах, наряду с вышерассмотренными типичными для редких земель запрещенными переходами в пределах конфигурации 4/, проявляются переходы в смешанные конфигурации 4f - Ьd и т. п. [19]. Эти переходы разрешены правилом Д/ = —11 и проявляются в виде широких интенсивных полос поглощения в относительно длинноволновой области спектра. [c.182]