НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 1 Водород

В этой связи следует остановиться на получении из природного газа чистого водорода — промышленном процессе, применяемом в широких масштабах, так как водород потребляется для получения аммиака и его производных (мировое производство аммиака составило в 1957 г. около 8,7 млн. т [22]). Этим процессом нефтехимическая промышленность объединяется с большой промышленностью неорганической химии (аммиак, азотная кислота, нитраты). [c.29]

В неорганической химии водородные связи уже давно известны они обусловливают, в частности, аномально высокие температуры кипения воды и фтористого водорода, благодаря им боран существует в виде димера даже при высокой температуре. [c.642]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Все специфические особенности органических соединений проявляют уже так называемые углеводороды — вещества, состоящие только из углерода и водорода. Но, как мы увидим дальше (стр. 35, 36), все более сложные органические соединения можно рассматривать как производные углеводородов. На это еще обратил внимание известный немецкий ученый-материалист К- Шорлеммер (1871 г.), который предложил органическую химию характеризовать как химию углеводородов и их производных. Такое определение наиболее правильно отражает особенности органической химии оно указывает, что ее предметом является более высоко организованная материя, по сравнению с неорганической химией, предметом которой являются элементы и их соединения. [c.13]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

В неорганической химии некоторые реакции тоже протекают по радикальному механизму, например взаимодействие хлора с водородом . ф- . - ц г [c.87]

Специфические свойства азотной кислоты рассмотрены в курсе неорганической химии. Теперь ознакомимся с окислительными свойствами азотной кислоты более подробно. Может возникнуть вопрос чем объясняется характер взаимодействия азотной кислоты с металлами, т. е. почему в этих реакциях вместо водорода преимущественно выделяются различные оксиды азота и даже азот и аммиак (При действии наиболее активных металлов на разбавленные водные растворы азотной кислоты происходит и частичное выделение водорода.) Все это связано с исключительно сильными окислительными свойствами атома азота со степенью окисления - -5, который, окисляя атомы металлов, изменяет свою степень окисления до +4, +2, +1 и даже до О и —3 (табл. 30, с. 136). Рассмотрим примеры. [c.135]

Изучение элементов в курсе неорганической химии, как правило, начинается с водорода. Описанные ниже опыты иллюстрируют малый вес молекул водорода и большую скорость его диффузии через пористые материалы, восстановительные свойства водорода, способы его получения. [c.6]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Вторая часть книги, двадцать две ее главы (т. 2 и 3 в русском переводе), содержит систематическое описание строения молекул, молекулярных, олигомерных или бесконечно-полимер-ных ионов и кристаллов соединений разных химических классов. Очередность изложения материала можно назвать классической это именно тот порядок, который принят в большинстве учебников по неорганической химии. Просмотрев оглавление, читатель убедится, что автор движется по группам периодической таблицы Д. И. Менделеева последовательно рассматриваются соединения с участием водорода, галогенов, кислорода, серы и других халькогенов, азота, фосфора и их аналогов по группе и т. д. Такой порядок расположения материала делает монографию, с одной стороны, очень удобным и нужным дополнением к учебникам по неорганической химии (особенно полезным для аспирантов и соискателей степени кандидата наук), с другой стороны, хорошим источником сведений о структурных основах для научных работников — специалистов в той или иной области неорганической химии. Каждая глава (или группа глав) книги может служить фундаментом для разработки углубленных концепций о связи между реакционной способностью, строением и физико-химическими свойствами соответствующих классов соединений. [c.6]

Первоначально присутствие воды в неорганических соединениях определяли по наличию пара, выделяющегося при нагревании исследуемого образца. Поэтому логически естественным критерием ее количества оказалась убыль веса вещества в процессе его прокаливания до температуры, чуть ниже температуры его разложения. Принятая в неорганической химии запись формул валового состава соединений в виде суммы окислов привела к тому, что все О Н -группировки, входящие в состав этих соединений, записывались в этих формулах тоже как некоторое количество окиси водорода, т. е. молекул HjO (n-HjO). [c.8]

В курсе неорганической химии эти возможности используются значительно слабее даже там, где они могли бы быть реализованы. Например, при рассмотрении химической связи, кристаллических решеток и т. д. Но и в неорганической химии можно найти примеры проблемного подхода. Например, изучение реакции синтеза аммиака из азота и водорода и рассмотрение на ее примере факторов, влияющих на смещение равновесия системы. Или проблема зависимости свойств элементов от порядкового номера в периодической системе (т. е. заряда ядра атома) и др. [c.165]

Первые исследования И. И. Бекетова относятся к области органической химии. В Харькове его интересовали главным образом вопросы неорганической химии, имеющие теоретическое значение. В докторской диссертации на тему Исследования над явлениями вытеснения одних элементов другими (1865) он описал свои многочисленные опыты по вытеснению металлов из растворов солей водородом, а также другими металлами. [c.203]

Сероуглерод можно рассматривать как аналог угольного ангидрида СО2, считая его тиоангидридом тритиоугольной кислоты, или как производное метана, у которого атомы водорода заменены серой. Этим объясняется промежуточное (по классификации) положение сероуглерода между органическими и неорганическими веществами. Поэтому свойства сероуглерода рассматриваются во всех руководствах как по органической, так и по неорганической химии. [c.20]

Соединения включения широко известны и в неорганической химии Это кластеры, соединения внедрения водорода (Рс1), кислорода (Тх, ЫЬ), азота (сталь), углерода (сталь), соединения включения стали, графита, алюмосиликатов (цеолиты) и др [c.61]

Таким образом, вопреки довольно распространенному мнению чисто ионных соединений с идеальной ионной связью на самом деле не существует . Между тем принято считать, что химическая связь у подавляющего большинства неорганических соединений имеет ионный характер. Объясняется это двумя исторически сложившимися причинами. Во-первых, почти все химические реакции исследовались в воднОй среде и представляли, по существу, ионные реакции. В то же время поведение вещества в водных растворах коренным образом отличается от его свойств в отсутствие воды. Так, соляная кислота относится к числу сильнейших электролитов растворенный в воде хлорид водорода полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора. Основываясь на этом факте, можно было бы допустить ионную связь в молекуле НС1. Однако безводный хлорид водорода представляет собой почти неионное соединение, в котором эффективные заряды водорода и хлора соответственно равны +0,17 и -0,17. Во-вторых, в свете учения об ионной связи в неорганической химии укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже если невозможны отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность, т.е. ионную связь. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окислительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом степень окисления полностью отождествлялась с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматривались как вещества с ионной связью. Между тем понятие степени окисления не имеет ничего общего [c.64]

I, КАТАЛИТИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ В НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ Каталитическое взаимодействие водорода и кислорода [c.36]

Цель практикума по неорганической химии — не только закрепить знания, полученные в классе, но и научить будущих лаборантов элементарным приемам работы в лаборатории. Мастер производственного обучения должен добиваться, чтобы учащиеся не просто выполнили ту или иную работу, но и практически овладели приемами работы, необходимыми будущему лаборанту. В каждом разделе намечены основные практические вопросы, например, в разделе Кислород — работа с газометром и баллонами со сжатыми газами, Водород — техника работы с аппаратом Киппа, Галогены — сборка прибора для получения хлористого водорода и проверка его герметичности и т. д. [c.31]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

Читатель, по-видимому, уже заметил, что названия карбоновые кислоты или -овые кислоты , в сущности, отвечают радикало-функциональной номенклатуре, так как характеризуют функцию, а предшествующие слова характеризуют радикалы в качестве прилагательных. Причина того, что кислоты включены в заместительную номенклатуру, заключается в приписываемом им необычайно высоком старшинстве при помещении их в суффиксе. Вероятно, здесь уместно также заметить, что органические кислоты не принято называть именами вроде ацетат водорода по аналогии с тем, как это практикуется в неорганической химии, например хлорид водорода или тетрахлораурат водорода. [c.84]

При установлении любой структурной формулы необходимо исходить из хорошо известного свойства элементов образовывать химическую связь с вполне определенным числом атомов других элементов. Это свойство обычно выражают тем, что приписывают данному элементу одну или несколько определенных валентностей. Так, например, водород, как известно, одновалентен, кислород в большинстве случаев двухвалентен (в оксониевых солях он может иметь, как мы увидим на стр. 151 другую валентность), азот — трех- и пятивалентен (или же координационно четырехвалентен) и т. п. В органической химии особо важную роль играет валентность углерода, который почти всегда бывает четырехвалентным, как видно, например, из существования простейших углеродных соединений СНь СС ь СОо, СЗг и т. п. Не четы-рехвалеитным углерод является лишь в очень немногих соединениях, обладаюиа,их специфическим строением, чрезвычайно ненасыщенным характером и часто неустойчивостью. С ними мы встретимся позднее в других главах этой книги. Исключением является окись углерода СО, известная уже из неорганической химии. [c.14]

Атомы водорода в молекуле воды имеют небольшой положительный заряд. [Мартыненко Л. И., Опицын В. И. Методические аспекты курса неорганической химии.—М. Изд ВО МГУ, 1983, с. 26]—Прим. перев. [c.558]

Из курса неорганической химии известно, что все свойства, харак-терные для кислот, зависят ст наличия в растворе ионов водорода Н+ (точнее, ионов гидроксония Н3О+), а свойства, характерные для щелочей,— от гидроксид-иоков ОН . Поэтому растворы, в которых [Н+] = [ОН ], называются нейтральными если [ 1+],>[ОН-], растворы называются кислыми, и если [Н+]<[ОН-], то раствор щелочной. [c.203]

БОРОВОДОРОДЫ (гидриды бора, бо-раны) — соединения бора с водородом состава В Н ( 4 (напр., В2Н5) и В,гН д (напр., В4НЮ). Строение Б. остается одной из нерешенных проблем неорганической химии. Считают, что наряду с гомеополярными связями в молекулах Б. важную роль играют водородные связи. [c.46]

Следует еще раз подчеркнуть, что схема Косселя — это чрезвычайно грубое упрощение. Связь О—Н не является ионной, и расстояние между центрами атомов кислорода и водорода никогда не равно 1,32 А, ион водорода утоплен в электронных оболочках кислорода (см. стр. 209). Кроме того, в случае высоких степеней окисления связь между-элементом Э и кислородом также не является ионной, и степень окисления, как указывалось выше, не соответствует заряду иона элемента. Однако несмотря на все это, схема Косселя в большинстве случаев приводит к совершенно правильным качественным выводам при сопеставлении сходных соединений, Скажем, гидроксидов элементов, принадлежащих к одной и той же группе периодической системы. Эта неожиданная применимость столь грубого построения обусловлена тем, что даже в случае связей, сильно отличающихся от ионных, их прочность растет с уменьшением межатомных расстояний (а следовательно, и вычисляемых из ни радиусов ионов ) и с увеличением степени окисления. Часто степень окисления приблизительно показывает число электронов данного атома, принимающих участие в образовании химической связи. Чем больше электронов участвует в образований связей, тем прочнее связи. Поэтому схема Косселя полезна для первоначальной общей ориентировки в многообразном материале неорганической химии. [c.89]

Угольную кислоту (Н2СО3) и ее соли изучают в курсе неорганической химии некоторое же ее производные относятся к органическим соединениям, В нашем кратком курсе мы ознакомимся с производными угольной кислоты в разделе оксикислот, так как иногда угольную кислоту рассматривают как продукт замещения водорода в муравьиной кислоте на гидроксил угольная кислота представляет собой как бы оксимуравьиную кислоту [c.214]

Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Работы Г. Розе (1851), Р. Бунзена (1853), Д. Глэдстона (1855) дали материал (в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. В 1857 г. А. Сент-Клер Девиль 2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла (1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750°С и при температуре плавления серебра 950°С. [c.323]

Таким образом, ядро атома водорода окружено пульсирующбгм электронным облаком. Форма облака — сферическая. У других атомов, имеющих несколько электронов на внешнем уровне, строение намного сложнее (отличны и формы электронных облаков, они рассматриваются в вузовских учебниках по общей и неорганической химии). [c.77]

Из всего многообразия химических элементов природа использовала для создания органического вещества лишь небольшое число основных органогенных элементов углерод, водород, азот, кислород, серу и фосфор. Одной из наиболее характерных черт развития органической химии на современном этапе является вовлечение в органический синтез практически всех элементов и возникновение элементоорганической ХИ.МИИ, связывающей органическую и неорганическую химию в единую область знания. Введение атомов различных элементов в органические молекут является мощным средством создания нового вещества, а на его основе - taтepиaJЛoв, обладающих принципиально новыми свойствами. [c.172]

В большинстве книг по неорганической химии написано, что взаимодействие разбавленной (менее 2 моль/л) азотной кислоты HNOз с активными металлами, такими как магний, алюминий, цинк, сопровождается выделением азота N2, монооксида диазота N20 и даже образованием в растворе катионов аммония МН . Если студент на экзамене или школьник в контрольной работе напишут уравнения реакций этих металлов с разбавленной азотной кислотой и в качестве одного из продуктов укажут водород, то оценка наверняка будет неудовлетворительной. Однако в правилах техники безопасности для цехов химических предприятий, где используется разбавленная азотная кислота, говорится о повышенной пожароопасности помещений в связи с выделением горючего газа . Значит, в реакциях металлов с азотной кислотой все-таки может выделяться водород [c.10]

Номенклатура водородсодержащнх соединений, как н других соединений неорганической химии, исторически сложилась по двум направлениям. Первое (ид-система) применяется для соедииеиий, у которых известны зарядиость входящих в них элементов. По данной системе в случае отрицательно заряженных водорода и кислорода к наименованию более отрицательно заряженного элемента прибавляется суффикс ид , например гидрид литня, оксид водорода. Соединения водорода с элементами, стоящими слева от водорода в ряду электроотрнцательности, будут называться термином гидрид . [c.5]

Решение уравнения дает значение энергии электрона Е (собственные значения) и выражения для волновой функции ij) (собственные функции). При решении уравнения для электрона в атоме водорода получается целый ряд возможных значений Е, характерных для электрона. Каждому значению Е отвечают свои выражения ДЛЯ115 иг1з , а следовательно, и область пространства, где вероятность нахождения электрона наибольшая. Так мы получаем представление о различных состояниях электрона (различных электронных орбиталях) в атоме (атомарных орбиталях АО). Ими являются известные нам из неорганической химии состояния S, р, d (s-, р-, d-орбитали и электроны). Эти состояния резко отличаются друг от друга своими энергиями и конфигурацией той части пространства, где вероятность нахождения электрона наибольшая. [c.32]

Аммониевые соединения — 1) в неорганической химии — соли, в которых электроположительной составляющей является аммоний NN 01 (МН ) зЗО 2) в органической химии — производные аммония, в котором атомы водорода замещены на органические радикалы. В зависимости от числа радикалов различают первичные [Р—МНз]Х", вторичные [R,R2NH2] "X , третичные [Н РзРзМН] "X и четвертичные [Р,Р2РзРЯ Х. [c.24]

Степень окисления. Даннов понятие вводится в неорганическую химию многими способами. Степень окисления - эмпирическое понятие оно не является синонимом кратности связей атома обозначают римскими числами, например, в сероводороде сера имеет степень окисления -II, водород -)-1. Ниже показаны примеры [c.399]