Электронные конфигурации, атомные состояния, периодическая система

Электронные конфигурации, атомные состояния, периодическая система [c.62]

Алюминий находится в главной подгруппе III группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 13, атомный вес 26,9815. Электронная конфигурация атома алюминия в невозбужденном состоянии ls 2s 2p 3s 3p Валентными являются три электрона s- и р-подуровней последнего слоя, в соответствии с этим алюминий проявляет максимальную валентность 3+. [c.9]

Мышьяк — четвертый элемент пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 33. Атомный вес его 74,9216 1124, 5841. Электронная оболочка мышьяка состоит из 33 электронов. В основном состоянии электронная конфигурация внешнего слоя атома мышьяка 44- 4р . [c.7]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Благородные газы и галогены образуют в периодической системе элементов две различные группы. В пределах каждой группы свойства образующих ее элементов обычно закономерно изменяются с возрастанием атомного веса, но возможны и некоторые исключения. (Напомним пример с прочностью связи фтора.) Элементы группы галогенов и водород существуют в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях в виде двухатомных молекул, которые все более диссоциируют по мере повышения температуры. Благородные газы почти при любых условиях существуют в виде одноатомных молекул, хотя они и образуют небольшое число соединений. В отличие от этого водород и галогены дают очень большое число соединений. Образование многих, но не всех из этих соединений может быть объяснено склонностью атомов водорода и галогенов приобретать электронную конфигурацию атомов благородных газов. Этим также объясняется существование водорода и галогенов в виде двухатомных молекул. [c.401]

Из теории Косселя следует, что характеристические свойства щелочных металлов определяются их местом в периодической системе. Они находятся в группе, непосредственно расположенной за инертными газами. Их нейтральные атомы содержат в соответствии с этим на один электрон больше, чем атомы предшествующих им инертных газов. Как показывают спектроскопические измерения энергии ионизации, этот электрон легко отрывается, в то время как на отрыв второго электрона нужно затратить несравненно большую работу (ср. табл. 28), для чего энергии образования решетки далеко не достаточно. Этим объясняется, почему щелочные металлы в своих гетерополярных соединениях всегда положительно одновалентны. После отрыва одного электрона оставшиеся атомные остовы, т. е. одновалентные ионы щелочного металла, имеют пе только такое же число электронов, как у непосредственно предшествующих инертных газов, но и такую же электронную конфигурацию, т. е. электроны находятся здесь в тех же квантовых состояниях, как и в непосредственно предшествующих инертных газах. Невозможность получения соединений щелочных металлов, в которых они были бы отрицательно заряжены, объясняется слишком большим расстоянием каждого щелочного металла от следующего инертного газа. [c.164]

С помощью такой классификации электронных состояний атома и с учетом принципа запрета Паули легко описать электронное строение атомов в периодической системе элементов. В каждом последующем элементе периодической системы число атомных электронов на единицу больше. Новый электрон занимает следующее по порядку электронное состояние, но при том, однако, условии, чтобы получаемая электронная конфигурация приводила бы к минимальной эпергни атомной системы. Если это условно не выполняется, то электрон занимает квантовое электронное состоя Пю не в указанном в табл. 18 порядке, а такое, которое соответствует миiшмaльнoй энергии атомной системы. [c.163]

Элемент Порядковый номер в периодической системе элементов Атомная масса наиболее распростра- ненного изотопа Конфигурация внешнего н пре,цвнешнего электронных слоев атома (основное состояние) [c.447]

Обе упомянутые модели независимо от того, основывались ли они на модели куба или тетраэдра, были неправильными по существу, ибо предполагалось статическое распределение электронов. Они правильно подчеркивали важность октетной конфигурации и тем самым соответствовали периодической системе, предложенной в 1869 г. Менделеевым однако, как мы увидим в дальнейшем, они не дали возможности понять свойства ароматических и других сопряженных молекул. Более того, данные модели находились в противоречии с твердо установленными законами поведения систем электрических зарядов. Независимо от характера распределения зарядов в атомной или молекулярной системе мы должны во всяком случае признать применимость теоремы Ирншоу, согласно которой никакая система покоящихся зарядов не может находиться в состоянии устойчивого равновесия. По этой причине устойчивость атома или молекулы должна быть динамической, а не статической. [c.16]

Олово, элемент с атомным номером 50, является членом группы IVA периодической системы. Атом любого элемента этой группы имеет на валентном уровне четыре электрона. Все орбиты на более низких уровнях полностью заняты, потому различия в валентности не обусловливаются использованием более или менее низлежащих уровней для образования связей. Четыре валентных электрона неравноценны. Основное состояние для этих атомов (в системе Рассела — Сандерса)— Р-состояние — соответствует конфигурации s-p [593]. В подуровне s имеется два спаренных электрона непременно с антипараллельными спинами, и в этом состоянии только два неспаренных электрона в полуровне р могут быть пригодны для образования связей. Исходя из этого основного состояния, следовало бы ожидать [c.7]

Элемент Порядковый номер в периодической системе э.чементоз Атомная масса наиболее распростра- иеиного изотопа Конфигурация внешнего и пре двнешиего электронных слоев ато.ма (оскозиое состояние) [c.351]

Теперь можно рассмотреть электронные конфигурации элементов и построение периодической таблицы. При переходе от одного элемента к другому заряд ядра возрастает на единицу и один электрон добавляется в конфигурацию, окружающую ядро (подробности, касающиеся заряда и строения ядра, см. в разд. 5.2). Основное правило заключается в том, что в конфигурации основного состояния атома электроны занимают орбитали с наинизщей энергией, соответствующие принципу исключения Паули. Этот принцип, выдвинутый Паули (1925) на основании наблюдений атомных спектров, гласит, что в любой атомной системе никакие два электрона не могут иметь идентичные волновые функции. [c.27]

Как было указано выше, в таком комплексе, как [С2Н4Р1С1з1 , Р1(П) имеет, очевидно, конфигурацию 5 . Предполагается, что этилен и три атома хлора предоставляют по паре электронов, так что Р1 приобретает конфигурацию 6s 6p 5 . СЗбычно переходный металл в комплексе стремится приобрести достаточное число электронов, так чтобы общее число окружающих его электронов, т. е. его эффективный атомный номер (ЭАН), соответствовало заполненной оболочке благородного газа, следующего в периодической системе за этим металлом. Для переходных металлов это означает, что П5-, пр- и п — 1) -орбитали (в Р1 п=6) должны содержать восемнадцать электронов. Плоские квадратные комплексы Р1(П) и Р(1(П) не отвечают этому требованию они имеют незаполненную р-орби-таль. Это может быть одной из причин такого важного их свойства, как каталитическая активность, которая часто связана с нуклеофильной атакой и переходом в промежуточное переходное состояние с пятью координационными связями. [c.19]

Физическую основу первоначальных построений формальных атомных моделей составляло, таким образом, представление о возможности характеризовать состояния электронов в атомах с помощью двух квантовых чисел. Эти модели действительно были формальными, поскольку последовательность формирования электронных конфигураций атомов с ростом Z сама по себе не вытекала из боровской теории. Напротив, эта последовательность намечалась а posteriori, с учетом эмпирически установленных спектральных и химических свойств элементов и классификации последних, каковой являлась периодическая система. В этом смысле справедливо замечание Б. М. Кедрова Система Менделеева служила Бору важнейшим источником для новых теоретических представлений она стояла перед ним как цель, требуя объяснения не понятной до тех пор причины периодичности свойств элементов. По сути дела Бор перевел на язык электронной теории основные мысли Менделеева о периодической зависимости свойств элементов... [8, стр. 31]. [c.250]