Кислота селенистая

Определению мешают кремневая и фосфорная кислоты. Селенистая и теллуристая кислоты в кислой среде образуют осадки с молибдатом аммония и поэтому должны отсутствовать. Небольшие количества селеновой и теллуровой кислот, а также олова и сурьмы не мешают осаждению германия. Определение можно осуществить в присутствии небольших количеств мышьяка, если указанное выше соединение осаждать на холоду. [c.350]

Более полное выявление и использование побочной продукции, например сульфата натрия в производстве соляной кислоты, селенистого шлама в производстве серной кислоты контактным способом, также способствует экономии затрат. [c.48]

Вдо Н —при 32°С в SO2, при интенсивном перемешивании, тумане из серной кислоты, селенистой кислоты, окислов азота, водяных паров и газах различного состава, включая и отработанные газы для I Укп = 3,8 мм/год, для [c.412]

В противоположность сернистой кислоте селенистая кислота существует только в одной форме симметричной 0=Se(0H)2- [c.801]

Эти кислоты диссоциируют в водных растворах несколько слабое, чем сернистая кислота. Селенистая кислота устойчива лишь до 70 °С и выше этой температуры распадается на ангидрид и воду. [c.244]

Для окисления органических соединений можно применять как селенистый ангидрид, так и селенистую кислоту. Селенистый ангидрид получается окислением селена азотной кислотой, кислородом или воздухом. В последнем случае окисление селена проводят при температуре плавления или несколько выше. При окислении селена кислородом и воздухом в качестве катализатора применяют окислы азота. Кислород сначала пропускают через азотную кислоту, а затем через расплавленный селен. Образующийся селенистый ангидрид возгоняется и осаждается в холодной части прибора. При окислении селена кислородом необходимо иметь в виду, что селен, выделившийся после реакции с органическими соединениями, содержит примесь органических веществ, вследствие чего возможны взрывы, [c.121]

Селен выделяют из органического соединения гидрированием в присутствии скелетного никелевого катализатора, затем окисляют до селенистой кислоты концентрированной азотной кислотой. Селенистую кислоту определяют о-фенилендиаминовым методом по образованию 1,2,3-бензоселенодиазола, хлороформенные экстракты которого имеют максимум светопоглощения при 330 ммк. Метод является быстрым и позволяет определять от 10 до 150 мкг селена в 1 г анализируемого вещества. [c.406]

Характерным для селена и теллура является образование соединений, в которых степень окисления равна +4 и +6. Двуокись селена легко возгоняется и хорошо растворима в воде с образованием аналога сернистой кислоты— селенистой кислоты НгЗеОз. Двуокись теллура практически не летуча и плохо растворима в воде. При нагревании двуокиси теллура в присутствии воды до 600 °С происходит образование летучей ТеО(ОН)г [1] [c.222]

Селен и теллур при обыкновенных условиях не окисляются кислородом, но при высокой температуре сгорают, образуя селенистый еОг и теллуристый ТеО ангидриды. В отличие от двуокись селена ЗеОа и двуокись теллура ТеОз— сильные окислители, легко восстанавливающиеся до свободных 5е и Те. При растворении в воде ЗеО и ТеОг образуют слабые кислоты — селенистую и теллуристую [c.221]

Двуокись теллура мало растворима в воде. Соответствующая ей теллуристая кислота имеет переменное содержание воды. Отвечающие этой кислоте соли, теллуриты, в простейшем случае имеют общую формулу М ТеОз. Они, так же как и селениты, по составу аналогичны сульфитам. Такая же аналогия существует между сернистой кислотой, селенистой кислотой и теллуристой кислотой, если не учитывать для последней переменного содержания воды, что объясняется большой склонностью теллуристой кислоты к полимеризации (точнее, конденсации). [c.716]

Селенистая кислота и селениты. Уже при вылеживании иа влажном воздухе двуокись селена притягивает воду, с которой она соединяется с образованием селенистой кислоты НгЗеОз. Последнюю получают обычно растворением измельченного в порошок селена в разбавленной азотной кислоте. Селенистая кислота кристаллизуется в расплывающихся, бесцветных, гексагональных призмах, удельного веса 3,007 при 15°, которые на воздухе выветриваются, теряя воду. [c.717]

Эти кислоты диссоциируют в водных растворах несколько слаьее, чем сернистая кислота. Селенистая кислота устойчива лишь до 70 °С и выше этой температуры распадается на ангидрид и воду. Теллуристая кислота в свободном виде не получена и существует только в водных растворах. [c.303]

X — при 32°С в SO2 при интенсивном перемешивании, в тумане из серной кислоты, селенистой кислоты, окислов азота, водяного пара, газах различного состава, включая отрабо-тайные газы для карпентера 20СЬ Укп = 0,225 мм/год (умеренное питтингообразование), для ни-о-неля 1- кп = = 0,250 мм/год (умеренное питтингообразование). Оба материала склонны к коррозионному растрескиванию. [c.413]

Использовалась импортная селенистая кислота. Селенистая кислота является сильным ядом и при соприкосновении с коже1г вызывает трудноизлечимые язвы, поэтому все работы с селенистой кислотой следует проводить в резиновых перчатках и соблюдать меры предосторожности. [c.74]

Фотометрируют комплекс тиоцианатов с железом. Серу в селене высокой чистоты отделяют от основы на колонке Дауэкс 1X8 в С1-форме [308] после растворения навески в азотной кислоте, селенистую кислоту элюируют 0,1 N НС1, серу в виде серной кислоты вымывают 1 N НС1. Раствор H2SO4 обрабатывают Ba rOi и фотометрируют окраску, возникающую после добавления дифенилкарбазида. [c.199]

Шлам расплавляют в печи, и через расплав пропускают воздух. Металлы, кроме золота и серебра, окисляются, переходят в шлак. Селен и теллур тоже окисляются, но — в летучие окислы, которые улавливают в специальных аппаратах (скрубберах), затем растворяют и превращают в кислоты — селенистую Нг8еОз и теллуристую НаТеОз. Если через этот раствор пропустить сернистый газ 80г, произойдут реакции [c.66]

М ТеОз. Они, так жё как и селениты, по составу аналогичны сульфитам. Такая же аналогия существует между сернистой кислотой, селенистой кислотой и теллуристой кислотлй, если не учитывать для последней переменного содержания воды что эбъясняется большой склонностью теллуристой кислоты к полимеризации (точнее, конденсаций). [c.801]

Селенистая кислота. Селенистую кислоту подвергают очистке следующим образом. Навеску растворяют в воде, устанавливают pH 8,7—8.9 10%-ныы раствором едкого натра и приливают 2 мл 0,1%-ного раствора 3.5-дмфенилпи-разолин-1-дитиокарбамата натрия. Выделившуюся муть экстрагируют несколько раз порциями по мл хлороформа, встряхивая в течение 2—3 мин, и добавляют перед каждой экстгачцией 0,5—1,0 мл реагента. Экстрагирование примесей ведут до тех пор, по <а прибавление реагента не перестанет вызывать помутнение раствора. Экстракты отбрасывают, а раствор используют для приготовления стандартных растворов. [c.349]

Селен и теллур сгорают в токе воздуха или кислорода, подобно сере. Первый горит синим, а второй зеленовато-синим пламенем. При сгорании селена и теллура, а также их соединений с металлами и водородом выделяются двуокиси 5еОг и ТеОа- При растворении их в воде образуются кислоты селенистая НгЗеОз и теллуристая HgTeOg. Обе они диссоциируют несколько слабее сернистой кислоты. Селенистая кислота устойчива лишь до 70°С. Выше этой температуры она распадается на ангидрид и воду. [c.288]

Кислота селенистая, раствор (150 г/л), или МаМОг (50 г/л) и мочевина. [c.163]

КИСЛ( >ТА ПРОПИОНОВАЯ КИСЛОТА СЕЛЕНИСТАЯ КИСЛОТА СЕЛЕНОВАЯ КИСЛОГА СЕРНАЯ, (а) концентрации 1 более 51% [c.129]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота селенистая: [c.184] [c.54] [c.431] [c.296] [c.548] [c.102] [c.801] [c.368] [c.21] [c.368] [c.368] [c.66] [c.131] [c.44] [c.72] [c.184] [c.368] [c.110] [c.111] [c.414] [c.717] [c.54] [c.200]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.330 ]

Химия (1978) -- [ c.349 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.462 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.358 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.214 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.44 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.2 , c.3 , c.75 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.489 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология