Иттрий и лантаноиды

Физические и химические свойства иттрия и лантаноидов. РЗЭ имеют серебристо-белый цвет (неодим и празеодим с желтоватым оттенком), в порошкообразном состоянии — от серого до черного. Большая их часть кристаллизуется в плотной гексагональной решетке, за исключением церия, иттербия, самария и европия (табл. 15). Изменение атомных объемов иллюстрируется рис. 16. Для сопоставления верхней и нижней пунктирными линиями показано изменение атомных объемов двух- и четырехвалентных элементов, соседних с лантаноидами в периодической системе. Гексагональная плотная упаковка при достаточно высокой температуре превращается в кубическую плотную с тем же координационным числом. Всем им присущ полиморфизм. В химически чистом виде они имеют высокую электропроводность. Пластичны, имеют твердость порядка 20—30 единиц по Бринеллю. Твердость их зависит от чистоты, термической обработки и обычно воз- [c.51]

Вольфраматы Ьп ( 04)з-пН20 получают при взаимодействии вольфраматов натрия с нитратами иттрия и лантаноидов в растворе. Безводные вольфраматы Ьп2(W04)з образуются спеканием окислов ЬпаОз и Оз при 1000° [78]. В работах [79, 80] были изучены системы ЬпгОз — Оз. Получены мелкокристаллические, негигроскопичные вещества. Вольфраматы РЗЭ нерастворимы в воде, спирте и ацетоне. Разбавленные минеральные кислоты, водные растворы щелочей при комнатной температуре действуют медленно. При 80— 120° кислоты и щелочи растворяют их нацело, они не разлагаются до температур плавления. Все они изоструктурны и имеют моноклинную решетку. При взаимодействии ЬпаОд и " 0з кроме Ьпа( / 04)з образуются ЬПа УОв, ЬПб 012 и др. [81, 82]. Физико-химические свойства средних вольфраматов описаны в [83, 84] и многих других работах. [c.66]

Скандий, иттрий, лантаноиды. Скандий, иттрий и лантаноиды в трехвалентном состоянии дают комплексные фториды типа [c.201]

Фосфаты. Метафосфаты иттрия и лантаноидов Ьп(Р0з)з получают, растворяя сульфаты в расплавленной метафосфорной кислоте. Не растворяются в воде и разбавленных минеральных кислотах. [c.62]

Таблица 5.1. Структура и области существования гидридных фаз скандия, иттрия и лантаноидов

Иттрий и лантаноиды де сорбируются сильноосновными анионообменниками из солянокислых растворов [32]. Таким образом, в 6 М НС1 от лантаноидов можно легко отделить элементы, хлоридные комплексы которых хорошо сорбируются на этих смолах [U, Fe(III), Pd, Ir, u, Au, Ga, In, Tl(III), Mo, W, Ru и T. п.]. [c.202]

Известно, что распространенность химических элементов четных номеров больше, чем нечетных (правило Гаркинса). Более распространены атомы, ядра которых содержат 28, 50 и 82 нейтрона. Это — иттрий (50 нейтронов), церий (82 нейтрона) [9]. Число минералов, содержащих РЗЭ, очень велико — более 160. По А. П. Виноградову (1949 г., литосфера), распространенность иттрия и лантаноидов следующая (в кларках) лантан — 1,8-10" , церий— 4,5-10 , празеодим — 7,0- 10"4, неодим—2,5-10" , самарий — [c.51]

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ, СОДЕРЖАЩИХ ОКИСЛЫ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ЛАНТАНОИДОВ <НгОз) [c.191]

Распределительная хроматография с обращенными фазами. Разделение тория, скандия, иттрия и лантаноидов. [c.550]

В работах Клемма дано и физическое обоснование давно сложившегося разделения редкоземельных элементов на две подгруппы — цериевую и иттриевую. В первую входят лантан и лантаноиды от церия до гадолиния, во вторую — иттрий и лантаноиды от тербия до лютеция., Отличие между элементами двух этих групп — направление спинов у электронов, заполняющих главную для лантаноидов четвертую оболочку. [c.73]

Иттрий, который стоит после лантана в П1А группе, образует такой же трехвалентный ион с замкнутой конфигурацией инертного газа. Вследствие эффекта лантаноидного сжатия радиус близок к радиусам ТЬ + и Оу +. Поэтому иттрий встречается в лантаноидных минералах. Самый легкий нз элементов П1А группы— скандий также рассматривается здесь, хотя он имеет меньший ионный радиус и по своему химическому поведению занимает положение, промежуточное между алюминием, с одной стороны, и иттрием и лантаноидами, с другой. [c.524]

СУЛЬФИДЫ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ (СКАНДИЯ,ИТТРИЯ И ЛАНТАНОИДОВ) [c.57]

Установлена возможность использования формиатов или хлоридов иттрия и лантаноидов в ряду празеодим—лютеций для синтеза фталоцианинов этих элементов при взаимодействии с о-фталонитрилом при 250—300°. [c.105]

Скандий, иттрий и лантаноиды широко используются в ядер-нои технике, в металлургии б качестве присадок к стали, чугуЕу и сплавам со специальными свойствами, улучшая их коррозионную стойкость, жаропрочность и механические свойства. [c.508]

Иттрий и лантаноиды находят применение в ферромагнетиках. Они имеют большое значение в устройствах для осуществления сверхдальней связи на сверхвысоких частотах, в ячейках памяти электронных машин и в других областях радиоэлектроники. [c.120]

ГИДРИДЫ СКАНДИЯ, ИТТРИЯ И ЛАНТАНОИДОВ [c.146]

Селенаты иттрия и лантаноидов 1.п (8е04)з-пНгО получают, растворяя окиси, гидроокиси,карбонаты в селеновой кислоте и затем упаривая растворы. Выделяются кристаллогидраты с различным содержанием кристаллизационной воды [c.60]

Нитраты Ьп(МОз)з получают, действуя на окислы иттрия и лантаноидов жидкой окисью N064 [c.60]

Н.2504, Р2О5 и над другими осушающими веществами содержание кристаллизационной воды уменьщается — образуются промежуточные кристаллогидраты вплоть до безводных нитратов (у легких РЗЭ) и основных нитратов ЬпОЫОз-НаО, Ьп Оз-ЬпОМОз (у большинства РЗЭ). При прокаливании они переходят в окислы. Кристаллогидраты нитратов иттрия и лантаноидов гигроскопичны и вследствие этого легко расплываются на воздухе, теряют воду, превращаются в основные не растворимые в воде соли. Растворимость нитратов в воде и азотной кислоте от лантана до гадолиния уменьшается, а затем снова возрастает. Имеется некоторая закономерность в окраске ионов [c.61]

Пирофосфаты ЬпНРаО, образуются, если растворять карбонаты или гидроокиси иттрия и лантаноидов в водном растворе пирофосфорной кислоты. Не растворяются в воде, но хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. В промышленной практике распространено отделение РЗЭ от тория осаждением малорастворимого пирофосфата тория, выпадающего в осадок при pH 1, в отличие от фосфатов РЗЭ, выделяющихся из растворов при pH 2,3—4,0 (табл. 18). [c.63]

Из растворов, содержащих серную кислоту, иттрий и лантаноиды не поглощаются анионообменниками. Но в этой среде наблюдается высокоселективная сорбция скандия. Последний отделяют от многих других элементов в смесях 0,05 М H2SO4 — (NH4)2S04 или K2SO4. [c.202]

Соли алюминия, скандия, иттрия и лантаноидов легко гидролизуются при выпаривании их водных растворов, а при прокаливании остаются окиси или основные соли. Чрезвычайно высокие температуры кипения окислов (например, 3500° С для AI2O3 4300° С для Y2O3 4200° С для ЬагОз) делают маловероятным поступление металлов в пламя путем их испарения. Действительно, при введении в воздушно-ацетиленовое пламя раствора соли алюминия нельзя получить заметного излучения даже при высоких концентрациях. Прежде это объясняли термической устойчивостью молекул газообразной окиси АЮ. Однако не менее важным фактором является малая летучесть AI2O3, так как переведение алюминия в летучее соединение (оксихинолинат) дает возможность получить его излучение в пламени [c.36]

Скандий — весьма распространенный элемент, природное содержание которого примерно такое же, как у мышьяка, и в два раза превышающее природное содержание бора. Однако он труднодоступен, что, с одной стороны, объясняется отсутствием богатых рудных месторождений, а с другой — трудностью его выделения. От иттрия и лантаноидов, которые встречаются в скандиевых минералах, его можно отделить с помощью ионообменной хроматографии с использованием щавелевой кислоты как элюирующего раствора. [c.526]

Селенаты иттрия и лантаноидов 1.П4(5е04)з-пНгО получают, растворяя окиси, гидроокиси, карбонаты в селеновой кислоте и затем упзривая растворы. Выделяются кристзллогидраты с различным содержанием кристаллизационной воды [c.60]

Ортофосфаты ЬпР04. Безводные ортофосфаты иттрия и лантаноидов получают, сплавляя окислы с метас юсфатом щелочного металла и затем обрабатывая охлажденный сплав водой. Имеют гексагональную кристаллическую структуру. Безводный ортофосфат иттрия встречается в природе в виде минерала ксенотима. Ортофосфаты не растворяются в воде и разбавленных минеральных кислотах. Гидратированные ортофосфаты образуются, если действовать на водные растворы солей иттрия, лантана и лантаноидов фос( юрной кислотой. Полученные соединения ЬпР04-лН20 хорошо растворяются в разбавленных минеральных кислотах. [c.62]

Редкоземельные элементы значительно распространены в природе. Промышленными источниками их являются минералы монацит, лопарит, апатит, ксенотим, рабдофанит, бастнезит, паризит. пасикраз, фергусонит, гадолинит, циртолит, иттриалит. Встречаются они в золе каменных углей, растений, костей, в листьях, морской воде, глинистых сланцах, фосфорных рудах, известковых отложениях, метеоритах и т. д. Известно, что распространенность химических элементов четных номеров больше, чем нечетных (правило Гаркинса). Особо распространены атомы, ядра которых содержат 28, 50 и 82 нейтрона. Из элементов подгруппы скандия это иттрий (50 нейтронов), церий (82 нейтрона) [16]. Данные о распространенности скандия, иттрия и лантаноидов приведены в табл. 32 [17]. [c.132]

Наиболее важными осколочными элементами этой группы являются иттрий и лантаноиды. Лантаноиды (или редкоземельные элементы) хорошо известны по сходству их химических свойств и трудности отделения друг от друга. Хотя иттрий принадлежит к другому периоду таблицы Менделеева, его химические свойства настолько близки к свойствам лантаноидов, что их можно раосматривать вместе. По своим свойствам иттрий можно поместить приблизительно в середину группы лантаноидов. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология