Иттрий химические свойства

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Скандий, иттрий, лантан и актиний — серебристо-белые металлы. Некоторые константы, характеризующие физические и химические свойства этих металлов [c.282]

В настоящее время редкие металлы получили применение в самых разнообразных областях науки и техники, причем области применения их из года в год расширяются. Это прежде всего объясняется особыми физическими и химическими свойствами редких металлов, так, например, германий является ценнейшим материалом дЛ1 изготовления полупроводниковых приборов, широко применяемых в различных областях радиотехники и электронике. Для этих же целей применяются индий, теллур, селен и другие. Введение редких металлов в стали и в сплавы цветных металлов обеспечило получение материалов, стойких против коррозии, жаропрочных, обладающих большой механической прочностью и другими ценными свойствами. В химической технологии и металлургии принято разделять редкие металлы на следующие технические подгруппы а) легкие литий, рубидий, цезий, бериллий и др б) тугоплавкие титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, рений в) рассеянные галлий, индий, таллий, германий г) редкоземельные скандий, иттрий, лантан и лантаноиды радиоактивные полоний, радий, актиний и актиноиды. [c.419]

Физические и химические свойства иттрия и лантаноидов. РЗЭ имеют серебристо-белый цвет (неодим и празеодим с желтоватым оттенком), в порошкообразном состоянии — от серого до черного. Большая их часть кристаллизуется в плотной гексагональной решетке, за исключением церия, иттербия, самария и европия (табл. 15). Изменение атомных объемов иллюстрируется рис. 16. Для сопоставления верхней и нижней пунктирными линиями показано изменение атомных объемов двух- и четырехвалентных элементов, соседних с лантаноидами в периодической системе. Гексагональная плотная упаковка при достаточно высокой температуре превращается в кубическую плотную с тем же координационным числом. Всем им присущ полиморфизм. В химически чистом виде они имеют высокую электропроводность. Пластичны, имеют твердость порядка 20—30 единиц по Бринеллю. Твердость их зависит от чистоты, термической обработки и обычно воз- [c.51]

В табл. 29 приведены основные физические и химические свойства скандия, иттрия, лантана и лантанидов. [c.237]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

Физические и химические свойства. Скандий, иттрий и лантан — серебристо-белые металлы, существующие в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток. [c.406]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5с -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия 55 5р -электронами, на химические свойства большинства лантаноидов суш,ественного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют 5с( б5 -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с -элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лан-1ан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.640]

Поскольку отличие в структуре атомов элементов семейства проявляется лишь Б третьем снаружи слое, мало влияющем на химические свойства элементов, лантаноиды очень сходны друг с другом. Благодаря особой близости свойств часто лантаноиды совместно с лантаном, иттрием, а также скандием объединяют в одно семейство — семейство редкоземельных элементов РЭЭ. [c.641]

В последнее время новой, ио интенсивно развивающейся областью применения гидридов является ядерная энергетика, где они используются в качестве материалов ядерных реакторов, ядерного горючего, замедлителей и отражателей нейтронов. В настоящее время признаны пригодными для этих целей гидриды циркония, иттрия, литии, редкоземельных металлов, гидриды некоторых сплавов титана и циркония. Однако недостаточная изученность электрофизических, теплофизических, химических свойств и вопросов совместимости гидридов с другими материалами ядерных реакторов тормозит нх применение. Не изучена пока стабилизация гидридов с целью расширения температурных областей их применения в ядерных реакторах. [c.7]

Побочную подгруппу П1 группы периодической системы образуют скандий Зс, иттрий V, лантан Ьа и актиний Ас — элементы, похожие по химическим свойствам на щелочноземельные металлы. Все они имеют один -электрон в незаполненной -оболочке [c.206]

Помимо сходства с лантаном лантаноиды чрезвычайно близки между собой по физическим и химическим свойствам. Иногда лантаноиды вместе со скандием, иттрием и лантаном объединяют обш,им названием редкоземельные элементы. [c.446]

Некоторые химики считают десять элементов от скандия до цинка переходными элементами первого длинного периода. Однако скандий и родственный ему иттрий по физическим и химический свойствам сильно напоминают алюминий, а галлий и индий совершенно не сходны с алюминием учитывая эти обстоятельства, представляется разумным рассматривать скандий и иттрий вместе с алюминием, а галлий я индий отнести к переходным элементам. [c.472]

Термин редкие земли долгое время относился к окислам металлов с атомными номерами от 57 до 71 (от лантана до лютеция). Иттрий почти всегда включают в число редкоземельных элементов (2 = 39), так как он обладает химическими свойствами, типичными для этой группы. Скандий всегда, а актиний часто также относят к этой группе элементов, так как их химические свойства близки к свойствам редкоземельных металлов. Когда [c.31]

Обширная группа элементов в шестом периоде периодической системы Менделеева, известная под названием редких земель нли лантаноидов, состоит из 15 элементов лантана (Ьа), церия (Се), празеодима (Рг), неодима (N(1), прометия (Рт) самария (8т), европия (Ей), гадолиния (0(1), тербия (ТЬ), диспрозия (Ьу), гольмия (Но), эрбия (Ег), тулия (Ти), иттербия (УЬ) и лютеция (Ьи). Этим элементам в природе сопутствует иттрий (V), который чрезвычайно с ними сходен по химическим свойствам. Поэтому он обычно рассматривается совместно с этой группой элементов. [c.7]

Физические и химические свойства. Металлы 5с, У, Ьа, Се, Рг, N(1, 5т, 0(1, ТЬ, УЬ могут существовать в различных аллотропных модификациях, При обычной температуре наиболее характерными являются следующие модификации а-5с, а-У, а-Ьа, а-Се, а-Рг, -N(1, а-5т, а-ТЬ, а-УЬ. РЗЭ высокой чистоты пластичны и легко поддаются ковке, прокатке. Механические свойства зависят от содержания примесей, особенно Ог, 5, N2, С. По ряду признаков и свойств РЗЭ делят на подгруппу церия (Ьа, Се, Рг, N6, Рт, 8т) и подгруппу иттрия (Ей, 0(1, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тт, УЬ, Ей, 5с, У). Температуры плавления РЗЭ подгруппы церия значительно ниже, чем РЗЭ подгруппы иттрия. [c.249]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

Скандий стоит в начале первого большого (IV) периода и именно с него начинается усложнение строения атома вследствие заполнения не внешней электронной оболочки, а второй снаружи. Иттрий, выделенный Ф. Велером в 1828 г. из минерала, найденного близ города Иттерби (Швеция), выполняет ту же функцию в следующем большом периоде (V), а лантан — в VI. Строение электронных оболочек этих элементов таково (см. табл. 27), что они имеют устойчивую валентность 3, при которой теряют оба внешних электрона и один электрон со второй оболочки, приобретая таким образом устойчивую 8-электронную структуру наружного слоя. Сходство в химических свойствах этих трех элементов очень велико, но особенно близки по химическим свойствам элементы группы редких земель. Эта близость объясняется одинаковым строением двух внешних электронных оболочек в связи с тем, что при достройке атома при переходе от одного элемента к другому, т. е. при возрастании заряда и числа электронов на единицу, дополнительный электрон располагается у этих элементов не во внешнем электронном слое, а на третьем снаружи, обозначаемом 4/. Вполне понятно, что близость химических свойств обусловливает как совместное нахождение этих элементов в природе, так и трудность их разделения и выделения в виде индивидуальных соединений. [c.229]

Иттрий [235] иногда условно относят к группе редкоземельных элементов, хотя он является не лантанидом, а только аналогом лантана, находясь с ним в одной группе, и поэтому характеризуется общностью некоторых физико-химических свойств с лантанидами. [c.311]

Отделение иттрия представляет собой трудную задачу. В отличие от церия, обладающего переменной валентностью, и лантана, несколько отличающегося от соседних с ним РЗЭ, иттрий очень близок по химическим свойствам к остальным членам группы, особенно к Оу, Но и Ег. Поэтому в данном случае задача состоит не в отделении превалирующего элемента в чистом виде и с высоким выходом, а в отделении хотя бы основной его массы. Обычно используют незначительные различия в растворимости феррицианидов иттрия и элементов иттриевой группы либо незначительные различия в их основности. В обоих случаях иттрий концентрируется в растворе, а феррицианиды или гидроокиси остальных элементов подгруппы осаждаются. Растворимость феррицианида иттрия в четыре раза превосходит раство- римость соли эрбия. [c.178]

Тербий-149. Частично излучающий альфа-частицы нуклид (Т1/2 = = 4,118 ч, Еа — 3967 кэВ, глубина проникновения в ткани — 28 мкм), принадлежащий к группе редкоземельных элементов, также рассматривается в качестве перспективного а-излучателя для мишенной альфа-терапии (МАТ) [1, 8]. Его химические свойства весьма сходны со свойствами иттрия или лютеция, чьи изотопы и в настоящее время являются доминирую- [c.385]

Перенеся эту аналогию на шестой период, было бы логично предположить, что, начиная с лантана (оп аналог скандия и иттрия), и здесь будет происходить то же самое. Электроны, однако, не считаясь с нашей логикой, заполняют здесь не предпоследнюю, а третью снаружи оболочку, благо на ней есть вакансии. Согласно формуле n =2N , на этой оболочке — четвертой от ядра — может быть 32 электрона. Сюда, за редким исключением, и попадают новые электроны очередных лантаноидов. А поскольку химические свойства элемента определяются прежде всего строением наружных электронных оболочек, свойства лантаноидов оказываются еще более близкими, чем свойства переходных металлов. [c.72]

XIX в., когда ошибочно считали, что минералы, содержащие элементы двух подгрупп цериевой (Ьа, Се, Рг, Кс1, Зт) и иттриевой (V, Ей, Сё, ТЬ, Оу, Но, Ег, Тп1, УЬ, Ей), редко встречаются в природе. На самом деле Р. э. не являются редкими. По своим физическим и химическим свойствам Р. э. очень сходны, что объясняется одинаковым строением внешних электронных оболочек их атомов. Р. э. применяют в различных отраслях техники радиоэлектронике, приборостроении, атомной технике, машиностроении, химической промышленности, металлургии и др. Еа, Се, N(1, Рг используют в производстве стекла. Эти элементы повышают прозрачность стекла, входят в состав стекла специального назначения, пропускающего инфракрасные и поглощающего ультрафиолетовые лучи, а также в состав кислото-и жаростойкого стекла. Р. э. и их соединения широко применяются в химической промышленности для производства пигментов, лаков и красок в нефтяной промышленности в качестве катализаторов, в производстве специальных сталей и сплавов как газопоглотители (см. Иттрий. Лантаноиды). [c.212]

Химические свойства. При химических реакциях от атомов скандия, иттрия и лантана могут отрываться по три электрона. Эти металлы являются сильными восстановителями из них наиболее активен лантан. Примыкающие к лантану лантаноиды также являются сильными восстановителями, активность которых от церия к лютецию уменьшается. При окислении атомы лантаноидов, как общее правило, проявляют валентность 3. Первые пять элементов от церия до европия, включая лантан, называются цериевыми или церитовыми элементами. Остальные элементы вместе с иттрием называются ит-триевыми элементами. Они являются более тугоплавкими металлами, чем цериевые. Упомянутое деление основано на том, что в одних природных минералах сосредоточены преимущественно цериевые элементы, из которых наиболее распространенным является церий, а в других — иттрий вместе с остальными элементами. [c.63]

По химическим свойствам элементов и пх соединений подгруппа скандия во многом похожа на подгруппу титана. В самой подгруппе ее средний элемент — иттрий — по химическим свойствам и обидсм ближе к лантану, чем к скандию. [c.366]

Электронные конфигурации. Почти все физические и химические свойства редкоземельных элементов находят логическое объяснение в строении их электронных конфигураций. Скандий, иттрий, лантан и актиний первые члены соответственно первого, второго, третьего и четвертого переходных рядов элементов. Другими словами, для каждого из этих элементов характерно начало внутренней надстройки, при которой устойчивая восьмиэлек- [c.32]

Понятия редкоземельные элементы и лантаноиды часто путают. Между тем это не одно и то же. Лантаноиды — это элементы, заряды ядер которых имеют промежуточные значения между зарядами ядер лантана и гафния. К ним относятся 14 элементов церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций. В число редкоземельных элемеитов входят помимо перечисленных еще три элемента скандий, иттрий и лантан. Это объединение 17 элементов под оЗщим названием удобно потому, что скандий, нттрий н лантаи очень похожи по своим химическим свойствам на лантаноиды. Поэтому н в природе все 17 элемеитов обычно ьстречаются в д l x и тех же рудах. [c.121]

Исследовано также [94—96] промотирующее действие окислов элементов II16 группы—иттрия, лантана, церия, неодима — и окислов IV6 группы периодической системы— титана, циркония и гафния. Авторы исходили из того, что окислы металлов, близких по своим химическим свойствам к торию, могли обладать промотирующими свойствами, сравнимыми с качествами двуокиси тория. [c.131]

Для изучения этого способа использовали воду [345], загрязненную продуктами деления урана. В данном случае очистка воды особенно важна, поскольку продукты деления имеют большой период полураспада. Вода обрабатывалась №зР04 или КН. Р04 (100—250 мг/л) и гидратом окиси кальция. Исследования показали, что эффект дезактивации увеличивается при повышении отношения фосфата к гидрату окиси кальция до 2—2,5 1 и при подш,елачивании до pH 11,3. При оптимальных условиях из воды удалялись все редкие земли, 95% стронция и бария и практически полностью церий, иттрий, цинк и близкие к ним по химическим свойствам элементы. Рутений и цезий при такой обработке не осаждались. [c.507]

Под названием редкоземельных металлов объединена большая группа,, как правило, трехвалентных элементов, соединения которых по свойствам весьма сходны между собой. В эту группу входят элементы с атомными номерами от 58 до 71 включительно. Ясно выраженными свойствами редкоземельных металлов обладают также скандий (21), иттрий (39) и лантан (57), вследствие чего их также причисляют к этой группе металлов. Торий обычно также рассматривается как один из членов этой, группы вследствие сходства некоторых из его химических свойств и потому что в природе он обычно встречается вместе с трехвалентными редкоземельными металлами. Все перечисленные металлы образуют основные окислы, имеюш,ие, за исключением окиси тория, формулу М2О3. Некоторые из этих металлов образуют также и, окислы с более высокой степенью окисления, из которых наиболее известна СеОд. В этом соединении церий проявляет сходство с единственной окисью тория ТЬОа- [c.617]

Е. М. Савицкий с сотрудниками недавно [643] подробно исследовал физико-химические свойства эрбия, работая с металлом, чистота которого составляла 99,35%. Металл содержал примеси неодима, иттрия, гольмия, тулия, тория и нередкоземельных элементов — меди, железа и кальция. Полученные ими данные по плотности металла, его температурам плавления и кипения несколько отличаются от приведенных в табл. 29. Получены также данные о различных механических свойствах металла и изучены некоторые его сплавы, в частности сплав с алюминием (5% эрбия, остальное алюминий), обладающий повышенной прочностью. [c.243]

Тербий-149. Среди радиоактивных изотопов РЗЭ [13] 149g--рь (Tj/2 = = 4,118 ч ЭЗ 76,2% 7,1% а 16,7% основные 7-кванты с Е , кэБ (интенсивность) 165 (26,6%), 352 (29,7%), 388 (18,6%), 670 (16,4%), 817 (11,8%), 853 (15,6%) а-лучи с Еа — 3,970 МэВ пробег альфа-частиц 28 мкм, ЛПЭ 143 кэВ мкм) стал предметом интенсивных исследований в ядерной медицине [10, 14, 15] как альфа-излучатель. Химические свойства тербия как аналога иттрия ( Y — один из широко применяемых радионуклидов в радиоиммунотерапии, в частности, обладает способностью образовывать целый ряд устойчивых комплексных соединений), делают его перспективным в радиоиммунотерапии. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология