Изотопный спектральный анализ лития

ИЗОТОПНЫЙ СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ ЛИТИЯ [c.161]

Источник света. В случае изотопного спектрального анализа лития необходимо по возможности уменьшить допплеровское уширение и одновременно создать низкую плотность паров, чтобы уменьшить самопоглощение. Наиболее подходящим низкотемпературным источником света является разрядная трубка с полым катодом, охлаждаемым проточной водой. [c.163]

Изотопный спектральный анализ, использующий компоненты изотопической структуры атомных спектральных линий, предъявляет высокие требования к спектральной аппаратуре, так как расстояния между изотопическими линиями в атомных спектрах только в случае изотопов водорода Н и В достигают около 2 А, тогда как в остальных случаях они составляют десятые, сотые и еще меньшие доли ангстрема. В случае изотопного молекулярного спектрального анализа изотопическое смещение значительно больше и может достигать десятков ангстрем. Из вышесказанного следует, что для изотопного спектрального анализа по атомным спектрам необходима спектральная аппаратура значительно большей дисперсии и разрешающей силы, нежели для элементного анализа. Тем не менее для случая легких элементов (изотопы водорода, гелия, лития), а также для тяжелых элементов (например, изотопы урана) изотопный спектральный анализ может проводиться с помощью призменных и дифракционных приборов, применяемых в элементном спектральном анализе. В случае молекулярного изотопного анализа спектральные приборы в целом ряде случаев могут обладать сравнительно умеренной дисперсией и разрешающей силой. [c.146]

На примерах водорода, тяжелой воды, лития и урана показаны эффективность метода изотопного спектрального анализа и его применимость для практических целей. Изотопный состав упомянутых объектов удается количественно определять в широкой области концентраций (примерно от 1 до 99%) с такой же приблизительно точностью, которая достигается масс-спектрометрическим методом. Весь- [c.170]

Важно подчеркнуть, что анализ соотношения изотопов можно проводить как в атомных, так и в молекулярных системах. В атомных системах величина изотопных сдвигов в спектральных линиях может составлять до нескольких сотых нанометра, а в молекулярных системах до нескольких десятых нанометра. Хорошо известно, что метод добавок [и(или) внутреннего стандарта] пригоден для проведения правильного анализа, если устранить ошибки, которые могут возникнуть при взятии пробы. Например, метод анализа лития в пробах крови заключается в добавлении известного количества Li к пробе до ее обработки с последующим измерением полученного изотопного отношения соответствующим образом подготовленной пробы. Этот метод особенно применим для лазерного анализа, поскольку изотопное расщепление в литии велико в сравнении с доплеровской щириной (рис. 8.21), но находится в диапазоне легкой перестройки лазера. Изотопные сдвиги для других атомов гораздо [c.572]

Спектральному изотопному анализу лития посвящено несколько работ, выполненных за последние годы. В большинстве случаев в качестве аналитической линии использовался первый дублет главной серии 2 Ф — 2 3./,, длина волны которого [c.558]

В методе изотопного разбавления к анализируемому образцу добавляют известное количество индикатора Li, образец переводят в раствор и выделяют щелочные металлы. Для этой цели при анализе силикатных пород может быть использовано нагревание смеси перхлоратов до 500° С, причем алюминий и железо образуют нерастворимые окислы, после чего спек обрабатывают водой и отделяют хлориды щелочных металлов фильтрованием. Часть полученного раствора используют для масс-спектрального анализа. На рис. 31, а приведен масс-спектр природного лития, содержащего 92,5% Li на рис. 31, б — индикатора лития Li, состоящего на 99,6% из Li. На рис. 31, в показан спектр, получающийся при обработке 1,8 мкг индикатора с такими же количествами реагентов, которые применялись для растворения образцов минералов. Небольшое увеличение пика лития Li вызвано присутствием лития в реагентах, что дает поправку 0,1 мкг Li. На рис. 31, г, д, е показаны спектры, полученные при добавках 1,8 мкг индикатора к 127, 203 и 365 мг образца соответственно. По величинам изотопных отношений можно вычислить содержание лития, равное (21,1 21,3 и 21,5) 10" % соответственно [301, 1286, 1393]. [c.129]

Применение спектрального анализа в первый период хотя и сыграло важную роль для исследования изотопного состава природных элементов и некоторых обогащенных продуктов, но не имело еще промышленного характера. После второй мировой войны спектральный метод был использован для изотопного анализа тяжелой воды, газообразных смесей водорода с дейтерием, разделенных и обогащенных изотопов лития и урана. Ниже будут рассмотрены методы спектрального анализа для указанных объектов, имеющих важное значение для проблемы использования атомной энергии. [c.153]

Литий состоит из изотопов и ЬР, содержание которых в естественном состоянии достигает соответственно 7,3 и 92,7 7о-Благодаря сравнительно высокой концентрации Ы он легко обнаруживается спектроскопическим путем. Поэтому спектральный метод не раз применялся для определения относительной распространенности изотопов в естественном литии, В связи с использованием для получения трития спектральный метод приобрел важное практические значение для анализа изотопного состава обогащенного лития. [c.161]

Анализ лития (см. также гл. ХИ, 60). Литий имеет два изотопа и Ы . Изотопы лития существенно различаются по своим ядерным свойствам и могут иметь различные технические применения. Содержание 1л в природном литии составляет примерно 7,5%. Спектральные методы изотопного анализа лития являлись предметом ряда исследований. [c.268]

Метод атомной абсорбции оказалось удобным применить и для решения некоторых задач анализа изотопного состава, в частности для анализа изотопного состава ртути и лития. Хотя в этих случаях пока достигнута меньшая точность, чем при, применении эмиссионного спектрального анализа, зато абсорбционный метод позволяет освободиться от прибора высокой разрешаюш,ей способности, дорогого и сложного в эксплуатации. [c.294]

Важной областью анализа, имеющей значение для геохимии, а также для атомной энергетики, является определение изотопного состава лития. Для этой цели используются различные физические методы — эмиссионная и атомно-абсорбционная спектроскопия, масс-спектральный и активационный методы анализа. [c.6]

По-видимому, первая работа по спектральному изотопному анализу лития была выполнена Орнштейном, Врисвейком и Вольфсоном р], которые определили содержание и ЬГ в естественном литии. Эта работа сейчас может представлять лишь исторический интерес. [c.558]

Авторы считают наиболее слабым местом работы сравнительно большую навеску, необходимую для анализа (около 500 мг LI2S04). Большая ошибка и малый интервал концентраций, доступный для исследования, разумеется, также сильно ограничивают возможности этого метода. Его преимущество по сравнению с изотопным анализом лития по атомным спектрам состоит в сравнительной простоте процедуры анализа и скромных требованиях к дисперсии и разрешающей силе спектрального прибора (в работе применялся призменный спектрограф с дисперсией 4,5 к1мм вблизи 4000 А). [c.599]

С помощью обычных источников света были разработаны атомно-абсорбционные методы изотопного анализа гелия [35], лития [36—38], ртути [39] (см. также рис. 3.1) иураиа [40,41]. Львов 42, с. 388] утверждает, что с помощью обычных источников света возможен изотопный анализ около 12 элементов. За счет значительной спектральной полосы этих источников могут получаться нелинейные градуировочные графики, тогда как при точном измерении контуров лнний с помощью перестраиваемого лазера они должны получаться линейными. Когда спектральное поглощение линейно связано с концентрацией, как в случае вы- [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология