Определение метана и других предельных углеводородов

Водород, метан, азот. После поглощения СОз, НзЗ, СдН , Оз и СО приступают к определению водорода и мегана методом сжигания. Для сжигания берут только часть оставшейся пробы газа. Сжигание водорода и метана (и других предельных углеводородов) проводят раздельно. И [c.100]

Содержание окиси углерода в воздухе молено определять сожжением ее на катализаторе гопкалите (60% МпОг + 40% СиО) и измерением теплового эффекта реакции ртутным термометром или термометром сопротивления Содержащие серу газы отравляют катализатор и должны быть предварительно удалены поглощением активированным углем. Водород, метан и другие предельные углеводороды не мешают определению, так как окисление окиси углерода протекает полностью при температуре, близкой к комнатной, а водород ниже 50° С гопкалитом заметно не окисляется. При скорости пропускания газа 1,5 л мин и при содержании окиси углерода 0,01% температура газа, прошедшего через катализатор, повышается на 0,5° С при той же скорости и содержании окиси углерода 0,1% температура газа повышается на 6° С. В пределах этих концентраций можно определять содержание окиси углерода с большой точностью ( 0,005%). [c.750]

Группы СНз, СНз, СН, Н являются гидрофобными при условии, что они не способны образовывать водородные связи с энергией, большей энергии ван-дер-ваальсовского взаимодействия пары атомов, как и простые молекулы со слабым молекулярным полем (типа аргона, азота и предельных углеводородов). Значительно труднее понять, что такое сольвофобная группа. По аналогии с водными растворами можно назвать перечисленные выше группы и вещества сольвофобными по отношению к полярным и особенно сильнополярным растворителям, например форм-амиду. А как быть, если молекула растворителя гетерофункциональна и содержит наряду с полярными группами слабополярные радикалы, например пропионамид или раствор формальдегида в метане Здесь мы должны признать, что подобные упреки возникают не из-за определений, а из-за подхода, на основе которого они формулировались. Поэтому определения разумно оставить, такими, как они есть, и рассматривать как первое приближение к истине и как элементы общего языка, необходимого для взаимопонимания химиков и физиков. Сам же подход к изучению сольвофобных эффектов должен строиться уже на другом уровне. [c.65]

Во-первых, самое понятие о стабильности вещества вообще (без определения термодинамических условий) является неопределенным, а попытки подобных суждений о стабильности того или другого вещества (без определения термодинамических условий) совсем не имеющими никакого определенного содержания. Достаточно привести простейший пример при комнатной температуре и нормальном давлении вещество, состоящее из молекул СН4 (метан), вполне устойчиво, а вещество, состоящее из смеси частиц С, Н, СН, Сг, Нг, СНг, СНз и некоторых других, совершенно не устойчиво (превращается в основной массе в смесь предельных и непредельных углеводородов). При температуре 2000—3000°С вещество, состоящее из молекул СН4, совершенно неустойчиво (превращается в основной массе в смесь, состоящую из частиц С, Н, СН, С2, Нг, СНг, СНз и др. частиц), а вещество, состоящее из частиц С, Н, СН, Нг, Сг, СНг, СНз и некоторых других (взятых в определенных концентрациях), совершенно устойчиво. [c.147]

По аналогии с гомологическим рядом метана ненасыщенные углеводороды также можно расположить в определенный ряд. Если ввести в каждый член метанового ряда двойную связь, то при этом число атомов водорода в молекуле уменьшится на два и мы получим соответствующие соединения ряда дтилена. Тесная связь между углеводородами ряда этилена и метана видна в названиях соединений. Названия предельных углеводородов оканчиваются на ан (метан, бутан и т. д.). Чтобы получить название ненасыщенных углеводородов, к тому же корню просто прибавляют другое окончание — ен (этен, бутен и т. п.). Эти названия установлены Женевской номенклатурой. Раньше для ненасыщенных соединений было принято окончание илен (этилен, бутилен), по привычке и до сих пор часто пользуются старыми названиями. [c.38]

Быстрота откачки сорбирующих поверхностей зависит от коэффициента прилипания молекул, который определяют как отношение действительной удельной быстроты откачки к теоретически максимальной [11,6 л/(сек-см )1 определенной в предположении поглощения титаном всех молекул, соударяющихся с его поверхностью. На поверхности титана происходит хемосорбция с предварительной диссоциацией молекул газа на атомы. Титан образует с газами N2, О2, Н2 твердые нелетучие соединения, устойчивые при комнатной температуре. Не соединяются с титаном инертные газы Ые, Аг, Не с заполненными верхними электронными оболочками. При комнатной температуре на поверхности титана происходит реакция Н2- 2Н сорбированный атомарный водород активен и образует метан СН4, дей-терометан и другие летучие углеводороды, атмосфера которых определяет предельный вакуум сорбционных титановых насосов. При этом коэффициент прилипания порядка 0,1, так как при диссоциативной сорбции для каждой молекулы требуется наличие двух близких активных центров. I [c.43]

Прямым синтезом из элементов до сих пор удается получить из предельных углеводородов только метан. Он образуется, если в стеклянную трубку, содержащую угольный порошок и нагретую до 1200°, пропускать водород. Вообще, если нужно получить какой-нибудь предельный углеводород определенного состава и строения, то пользуются, как исходным материалом, предельными спиртами СпНап 10Н, тем или другим способом замещая в них водный остаток водородом [c.28]

Известно также применение силикагеля, пропитанного солями кобальта, молибдена и других металлов, а также J2O5 с H2SO4 для качественного определения углеводородов. Наличие в газе тяжелых углеводородов — предельных и непредельных — вызывает изменение окраски силикагеля. Метан оказывает лишь слабое действие. Окись углерода, этплен, ацетилен также вызывают изменение окраски указанных реагентов. [c.35]