Соли металлов, растворы

При соприкосновении двух химически или физически разнородных материалов между ними возникает разность потенциалов. Наибольший интерес представляют контакты проводников металл (1) —металл (2), металл — раствор соли металла, раствор электролита (1)—раствор электролита (2) и т. д. (рис. 11.10). Изменение потенциала при переходе через границу происходит резко,, поэтому говорят, что имеет место скачок потенциала [c.464]

Как правило, соли металлов растворяются в присутствии такого льюисова основания, которое, подобно NHз, образует с ионом металла устойчивый комплекс. Однако мы не будем рассматривать такие равновесия в количественном аспекте. Способность ионов металлов образовывать комплексы является чрезвычайно важной особенностью их химии. В гл. 23 свойства комплексных ионов обсуждаются гораздо более подробно. [c.131]

Самое появление термина термическая устойчивость связано с особенностями изучения химических реакций разложения твердых соединений. При изучении гомогенных процессов смешивают (при постоянной температуре) растворы реагирующих компонентов. Так изучают реакции комплексообразования (раствор соли металла + раствор комплексообразователя), замещения лигандов (раствор комплексного соединения с каким-либо лигандом и раствор второго лиганда — конкурирующего комплексообразователя), осаждения (раствор соли или комплекса и раствор осади-теля) и т. д. [c.10]

В том случае, когда растворимые силикаты смешиваются с растворами солей металлов (кроме щелочных), осаждаются нерастворимые аморфные силикаты таких металлов. Однако характер получаемого осадка даже при одних и тех же начальных условиях может в значительной степени изменяться в зависимости от интенсивности перемешивания при данной температуре смеси и от того, какой компонент присутствует в избытке. Механизм формирования осадка в отсутствие перемешивания особенно заметен в процессе развития так называемого химического сада , когда кристаллы солей металлов опускаются в относительно концентрированный раствор силиката натрия. Как только соль металла растворяется, тотчас же между двумя растворами образуется мембрана, состоящая из аморфного силиката металла. Так как ионы водорода и гидроксил-ионы быстро диффундируют, то со стороны силиката формируется гель кремнезема, а со стороны соли металла — гидроксид металла. Однако в том случае, когда оба раствора совместно попадают в зону интенсивного действия силы сдвига, получаемой за счет энергичного перемешивания смеси, в осадок будет [c.223]

Соли сероводородной кислоты называют сульфидами. В воде растворимы только сульфиды щелочных металлов, бария и аммония. Сульфиды остальных металлов практически не растворимы в воде, они выпадают в осадок при введении в растворы солей металлов раствора сульфида аммония (NH4>2S. Многие сульфиды ярко окрашены. [c.439]

Электролиз. Растворы, в которых при прохождении постоянного электрического тока происходят химиче ские процессы, называются электролитами. Хими ческие процессы, происходящие при пропускании постоянного тока через электролиты, называются эле к-тролизом. Основой осуществления гальванических покрытий является электролиз водных растворов солей металла. Растворы солей металла называются гальваническими ваннами. [c.5]

В таком случае при титровании растворами солей металлов растворов сложного-пептизатора вследствие образования внутрикомплексного соединения должно наблюдаться понижение pH раствора. При дальнейшем титровании pH будет оставаться, постоянным, а в случае распада комплекса равновесие будет сдвигаться в обратном направлении — pH будет повышаться. Для этой цели было произведено определение pH растворов потенциометрическим методом (табл. 3, 4). [c.332]

СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ РАСТВОРЫ (ГСОРМ-17...ГСОРМ-22), ГСО 3399-86...3405-86 Водно-кислотные растворы солей металлов, расфасованные в ампулы из медицинского стекла по 6 и 12 мл. [c.158]

СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ РАСТВОРЫ (ГС0РМ-ТМ1...ГС0РМ-ТМ4), ГС0 5086-89...5089-89 Растворы соединений металлов особой или высокой чистоты в соляной или серной кислотах, расфасованные в стскл5тные ампулы по 25 мл. [c.159]

Фильтр с отобранной пробой помещают в фарфоровый тигель, смачивают 5 мл смеси азотной и серной кислот и нагревают на песочной бане до удаления кислот (до появления паров 50з). Затем тигель помещают в муфельную печь и нагревают до 400—450 С. Выдерживают пробу в печи до полного озоле-ния. После этого пробу охлаждают и образовавшиеся соли металлов растворяют в 10 мл 5%-ной азотной кислоты. Пробу переносят в пробирку и объем доводят до 10 мл 57о-ной азотной кислотой, тщательно ополаскивая тигель. При появлении взвеси пробу фильтруют. Затем в пробирку с пробой опускают свободный конец капилляра распылителя спектрофотометра и измеряют оптическую плотность растворов. Содержание металлов находят по градуировочным графикам. [c.53]

Руду или минерал раз1мельчают и обрабатывают минеральной кислотой (серной, соляной, азотной) содержащиеся в руде металлы растворяются в кислоте, образуя соли металлов. Раствор смешивают с высшим спиртом (октиловым, ионило вым, дециловым). При этом соли извлекаемых металлов переходят в спиртовую фазу, которая затем самопроизвольно отслаивается от водного слоя. Последний выбрасывают, а спиртовый слой промывают водой пли раствором другой кислоты. Теперь извлекаемые металлы покидают спиртовый слой и его вновь направляют на экстракцию, раствор солей металлов передают на переработку. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология