Определение малых количеств метана в газе

После окончания впуска необходимого количества газа откачивают неконденсирующиеся газы вместе с метаном. Для этой цели опускают ртуть в насосе, а затем поднимают. Попавший в баллон насоса газ направляется при этом в бюретку. Сделав последовательно ряд откачек, собирают газ в бюретке. Эту откачку нужно вести до тех пор, пока манометры не покажут нулевого давления. Для более полного извлечения метана из конденсата рекомендуется, перекрыв краны, удалить дьюаровский сосуд и дать конденсату испариться, что будет видно по поднятию ртути в манометре. Когда ртуть поднимется на 10—20 см, опять опускают конденсационную трубку в жидкий воздух. При этом освобождается некоторое количество ранее растворенных неконденсированных газов и метана, которые и откачиваются ртутным насосом. Необходимо все эти газы соединить вместе в бюретке и замерить. Когда количество откачанных газов велико и емкость бюретки недостаточна, то определенную порцию газов направляют в одну из пипеток, содержащую ртуть, на поверхности которой имеется небольшое количество воды для увлажнения газа. Вообще для наиболее полной откачки газа, если его количество составляет значительную часть бюретки, рекомендуется основную массу газа направить для сохранения в пипетку, а после этого, пользуясь насосом и бюреткой, собрать последние порции откачиваемых газов. При малом количестве газа можно обойтись и без перевода газа в пипетку. В приборе для общего анализа, присоединенном к прибору для разгонки, необходимо, следовательно, иметь пипетку с ртутью для сохранения газа. Эта пипетка 16 служит также для сожжения газа. Если смесь неконденсирующихся газов и метана не подвергается анализу, эти газы выпускаются из прибора через кран 8. [c.146]

Среди новых методов определения величины поверхности и получения таких термодинамических характеристик адсорбционной системы, как константы Генри, изотермы и теплоты адсорбции при малых и средних заполнениях поверхности, важное значение приобрел хроматографический метод. Если с помощью обычных вакуумных статических методов изучалась адсорбция лишь немногих молекул (обычно это благородные газы, азот, двуокись углерода, аммиак, метан, вода, метанол, бензол, гексан), то методы газовой и жидкостной хроматографии позволили быстро изучать адсорбцию огромного количества молекул от изотопов и изомеров водорода до тяжелых макромолекул. Кроме того, хроматографические [c.11]

Фактически устойчивое состояние газа или жидкости из данного суммарного числа данных атомов — состояние, отвечающее минимальному С-потенциалу системы,— обеспечивается набором разнообразных молекул. Идеально чистые вещества, т. е. вещества, состоящие из молекул только данного вида, термодинамически неустойчивы и существовать не могут. Например, в метане в равновесии с молекулами СН4 присутствуют в определенных (очень малых) количествах и отдельные атомы Н и С и разнообразные молекулы, каждая из которых менее устойчива, чем СН СНз, СНг, СН и пр. Мнение об однородности всех молекул, составляющих индивидуальное вещество, основано на том, что один вид молекул (обычно самый устойчивый) количественно значительно преобладает над другими. [c.199]

Для раздельного определения очень малых количеств углеводородных и других газов (СН , Og, HgO, NgO, тяжелые углеводороды) была использована их десорбцпя с поверхности стекла [4, 5]. Применяя в качестве адсорбента активированный уголь, а в качестве газоанализатора баритовый прибор, удавалось разделять метан, этан и более тяжелые углеводороды [5]. [c.145]

Следовательно, на основании этого закона, зная объем и давление данной массы газа, можно вычислить его объем при другом давлении или вычислить давление при изменившемся объеме. Как уже было упомянуто, все реальные газы более или менее уклоняются от этого закона. Эти уклонения особенно заметны при применении больших давлений например, метан при давлении в 40 ат сжимается на 9% больше, чем это следует по данному закону. При анализе газа, при определении его удельного веса и при других исследованиях не приходится иметь дела с большими давлениями. Обычно все измерения объема газа производят при давлении, равном 1 ат, и только в тех случаях, когда количество газа мало, его объем измеряют при низком давлении. Работами многих исследователей установлено, что при низких давлениях тазы вполне удовлетворительно подчиняются этому закону. Уклонения становятся слегка заметными при применении лишь давлений, начиная от 100 мм рт. столба [c.5]

На основании этой таблицы могут быть выбраны температурные пределы для отгонки определенной фракции из смеси. Так охлаждая газ жидким воздухом до температуры —180° и ниже, мы получаем все углеводороды в жидком состоянии, причем только у одного — метана — упругость паров при этом настолько значительна, что он, находясь в заметном количестве в виде газа, может быть отделен от жидкости посредством откачки газообразной фазы. Этан и другие углеводороды, как имеющие при этой температуре исчезающе малую упругость пара, которой можно пренебречь, нацело остаются в виде жидкости в охлаждаемой части прибора. Метан, стремясь удержать обусловленное-72 [c.72]

Френсис и Лукашевич [21 ] для поглощения этилена из газовой смеси рекомендуют применять реагент, состоящий из раствора сульфата ртути в серной кислоте. Этот раствор но утверждению авторов лучше 72—95%-ной НзбО , активированной азотнокислым серебром, и в отличие от бромной воды, дымящей серной кислоты, серной кислоты, активированной УзОд или Ag2S04, не действует на парафины. Однако этот реактив мало пригоден для определения малых количеств этилена в газах. Для определения малых количеств этилена в смесях с кислородом, окисью углерода, метаном, водородом и азотом 1. Зооз [32] предложил метод встряхивания известного объема газа с точно известным количеством брома (НВгОз КВг кислота) с последующим титрованием избытка брома гипосульфитом. [c.162]

Окись углерода при определении предварительно окисляют до двуокиси углерода. Если окись углерода в воздухе содержится в значительных количествах, окисление проводят путем пропускания над нагретой до 600—700 °С окисью меди. При малых концентрациях СО в качестве окислителя используют пятиокись иода, окисление ведут при 140 °С. Иод, выделяющийся при окислении СО, удаляют путем пропускания газа через 10%-ный раствор К1. Метод позволяет определять окись углерода в воздухе, водороде и других газах при концентрации от 1 до 0,001%. Если в газе кроме СО присутствуют СОг и НгЗ, их предварительно удаляют, пропуская через раствор щелочи. Примеси, содержащие углерод и способные окисляться пятиокисью иода (С2Н4, С2Н2 и др.). предварительно вымораживают путем пропускания газа через змеевик, погруженный в жидкий воздух. Эта операция не позволяет удалить метан, но он не взаимодействует с пятиокисью иода при 140 °С и не мешает определению. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология