Иода трихлорид

В качестве катализатора процесса хлорирования пропионовой кислоты используют иод, трихлорид фосфора, тетраметил-тиурамдисульфид или их смеси. Технический продукт содержит [c.147]

Галогениды мышьяка получаются при непосредственном взаимодействии элементного мышьяка с фтором, хлором, бромом и иодом. Трехокись мышьяка или арсениты металлов в растворах концентрированных соляной и бромистоводородной кислот образуют соответственно трихлорид и трибромид мышьяка. [c.17]

Основное различие применяемых методик заключается в способе выделения и предварительного восстановления сурьмы. Льюк 2 выделял мышьяк, сурьму и олово из свинцовых сплавов с помощью двуокиси марганца. После восстановления сульфатом гидразина и выделения двуокиси серы автор удалял мышьяк дистилляцией его в виде трихлорида. Затем в остатке титровали 5Ь , а олово переводили в двухвалентное и определяли, титруя иодом. Льюк з анализировал сплавы олова, восстанавливая до 5Ь двуокисью серы. Мак-Кей восстанавливал 5Ь ртутью в растворе соляной кислоты, мышьяк (V) при этом не восстанавливался. Образовавшуюся каломель отфильтровывали, фильтрат титровали, как обычно. При выполнении определения методом Мак-Кея присутствующая медь восстанавливается до Си , которая до титрования окисляется на воздухе. При этом часть 8Ь , по-видимому, подвергается индуцированному окислению воздухом, так как результаты оказываются пониженными. Употребляя серебряный редуктор и затем определяя Си и 5Ь путем потенциометрического титрования, можно избежать окисления воздухом, что, по-видимому, улучшает результаты. Сурьма часто выделяется в виде [c.473]

Иод — алюминия трихлорид иодирование [c.356]

Многие неорганические восстановители, такие как хлорид олова (II), трихлорид титана, селениты, теллуриты и другие, реагируют с иодом и поэтому мешают титрованию. [c.64]

Элементарный бром разрушают мета-фенилендиамином [165] активный хлор устраняют сернистым ангидридом в пиридине [166] дихлорид олова предварительно титруют иодом в диметилформамиде к раствору трихлорида титана вначале прибавляют избыток брома. [c.72]

Несмотря на то что трихлорид иода отщепляет хлор при нагревании, его все же нельзя рассматривать только как продукт присоединения I2 к I I, а следует считать соединением первого порядка, в котором иод трехвалентен. [c.872]

При работе электрографическим методом контактного отпечатка довольно эффективными являются реакции с трихлоридом сурьмы и ацетатом свинца. В этом случае минерал необходимо разлагать разбавленным щелочным раствором (1—5%-ный едкий натр) и реактивную бумагу соединять с анодом. Реакция с азид-иодом натрия очень чувствительна и специфична, но не дает устойчивого отпечатка. [c.72]

ИОДА ТРИХЛОРИД 1С1з, желтые крист. Г л 101 °С (при 16 кПа), граал 64 °С (с образованием 1С1 и СЬ) раств. в водных р-рах хлоридов с образованием комплексных ионов [i h]. Получ. из элементов. Хлорирующий и иодирующий агент в орг. синтезе. [c.223]

ИОДА ТРИХЛОРИД 1СЬ, желтые крист. 101 °С (при 16 КПа), /разл 64 °С (с образованием I I в С1з) раств. в водных р-рах хлоридов с образованием комплексных ионов ЦСЦ]-. Получ. иэ элементов. Хлорирующий в иодирующий агент в орг. синтезе. [c.223]

После возгонки получается продукт, содержащий свыше 90% трниодмонохлори-да и примесь трихлорида в качестве наиболее стойкого загрязнения. Присутствие последнего в сублимате вызвано небольшими количествами свободного иода, который неизбежно образуется при действии воздуха и влаги на исходный трииодид. Под действием этого иода трихлорид превращается в моноиодтрихлорид, который возгоняется вместе с трииодмонохлоридом, но разлагается вновь на трихлорид и иод после конденсирования. [c.436]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

При потенциометрическом титровании раствором трихлорида титана можно определить в среде диметилформамида бром, иод, пентахлорид сурьмы, СиСЬ и РеС1з. Для этих целей успешно применяют также раствор дихлорида хрома. Для проведения окислительно-восстановительного титрования в среде уксусной кислоты и ацетонитрила успешно используют раство- [c.348]

Группа В. Маркировка серая защищают от газов, выделяющихся при горении, брома, хлора, галогеноводородных кислот, иода, газообразных нит-розосоединений, трихлорида фосфора, фосгена, дымящих кислот, азотной кис-лсггы, соляной кислоты, сульфурилхлорида. [c.510]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Микроколба. Фарфоровая чашечка маленькая. Фарфоровая пластинка с углублениями. Цинк гранулированный. Бертолетова соль. Диоксид свинца РЬОа- Порошок аммония. Иод. Диоксид марганца. Диоксид кремния. Медь. Растворы гидросульфита натрия ЫаНЗОд (0,3 н. насыщенный), щавелевой кислоты (насыщенный), перманганата калия (0,1 н.), серной кислоты (1 и. 2 н. 4 н.) нитрата натрия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), тиосульфата натрия (0,3 н.), сульфата марганца (0,3 н.), азотной кислоты (0,5 н. 2 н.), нитрата серебра (0,1 н.), пероксида водорода (30%-ный), индиго-кармина, трихлорида железа (0,5 н.), пероксодисульфата аммония (0,5 н.). [c.43]

Бромид иода 1Вг-кристаллы с ромбич. решеткой (а = 0,4903 нм, b — 0,6993 нм, с = 0,8931 нм, z = 4, пространств. группа Ссш2]). Трихлорид иода I I, желтые кристаллы с триклинной решеткой (а = 0,571 нм, = 1,088 нм, с = 0,548 нм, а = 130,83°, = 80,85°, у = = 108,50°, 2 = 2) разлагается ок. 60°С на I I и lj. [c.10]

H I — хлорид водорода 1С1з — трихлорид иода хлорид иода (хлороводород) (11) [c.19]

Трихлорид иода I I3 получают действием избыточного хлора на иод или обработкой монохлорида хлором. I I3 желтые, расплывающиеся на воздухе иглы с крайне резким запахом. При нагревании он распадается на I 1 и I2. В органических растворителях, таких, как спирт, эфир, бензол, он растворяется с темной оранжево-красной окраской. Водой он разлагается по уравнению [c.872]

Добавлением, соляной кислоты гидролиз можно сдвинуть в обратную сторону-Солянокислый раствор трихлорида иода очень удобен для вскрытия сульфидных минералов, таких, как пирит, так как это соединение проявляет по отношению к сере исключительные окислительные свойства (Birk, 1928 Wilke-Dorfurt, 1930). [c.872]

Трихлорид иода способен присоединять хлориды щелочных металлов, а также хлориды других сильно электроположительных веществ с образованием хорошо кри-сталлизуюнщхся солей тина [c.872]

В безводной уксусной кислоте протекают и реакции окисления — восстановления. Так, в уксуснокислых растворах в присутствии ацетата натрия монохлорид и трихлорид иода окисляет 50з до SO42-, Asiii до As Sb до Sb Fe" до Ре ч и т. д. [117—119]. Растворы ацетата Со", получаемые растворением С02О3 в безводной уксусной кислоте, обладают сильными окислительными свойствами [120]. [c.47]

Жидкая двуокись серы отличается от других ионизирующих растворителей тем, что она не содержит атомов водорода или галогена [которые могут вести себя подобно протонам в таких растворителях, как хлорокись фосфора или бромная ртуть(И)]. Низкая диэлектрическая проницаемость и относительно большой молекулярный объем (табл. 8.8) жидкой двуокиси серы показывают, что ее свойства как растворителя сильно отличаются от аналогичных свойств воды. Следовательно, неудивительно, что типично ионные соединения в этом растворителе малорастворимы (иодиды щелочных металлов представляют собой исключение). Однако ковалентные неорганические соединения, такие, как трихлорид бора, монохлорид иода и тионильные соединения, полностью смешиваются с жидкой двуокисью серы. Приведем типичные реакции, протекающие в этом растворителе [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология