Степень диссоциации электролитов в 0,1 и. водных растворах при

Электролиты — это химические соединения, которые в растворе (полностью или частично) диссоциируют на ионы. Различают сильные и слабые электролиты. Сильные электролиты диссоциируют в растворе на ионы практически полностью. Примерами сильных электролитов в водных растворах могут служить некоторые неорганические основания (NaOH) и кислоты (НС1, HNO3), а также большинство неорганических и органических солей. Слабые электролиты диссоциируют в растворе только частично. Доля продиссоциировав-ших молекул из числа первоначально взятых называется степенью диссоциации. К слабым электролитам в водных растворах относятся почти все органические кислоты и основания (например, СН3СООН, пиридин) и некоторые неорганические соединения. В настоящее время Б связи с развитием исследований в неводных растворах доказано (Измайлов и др.), что сильные и слабые электролиты являются двумя различными состояниями химических соединений (электролитов) в зависимости от природы растворителя. В одном растворителе данный электролит может быть сильным электролитом, в другом — слабым. [c.244]

Образование ионных пар изменяет электрическую проводимость раствора, поэтому константу ассоциации можно вычислить в принципе из концентрационной зависимости проводимости [38]. Однако в раз- бавленных водных растворах степень ассоциации мала, поэтому очень трудно определить, какая часть наблюдаемой концентрационной зависимости проводимости обусловлена образованием ионных пар, какая является результатом действия других факторов (ср. разд. 4.2.3.4), так как в растворах, содержащих почти целиком ионизованный электролит, определение нескольких процентов ионных пар в присутствии почти 100% ионов значительно труднее, чем обнаружение непосредственно по их проводимости нескольких процентов ионов в растворе, содержащем главным образом недиссо-циированные молекулы. Именно поэтому получено большое число надежных данных по константам диссоциации растворов слабых электролитов в отличие от ассоциации в водных растворах сильных электролитов. Определение константы ассоциации сильных электролитов затрудняется также тем, что степень ассоциации тем выше, чем более концентрированный 5>аствор, тогда как теоретические вычисления проводимости. более надежны в разбавленных растворах. Можно отметить. [c.504]

С. Аррениус показал, что коэффициент i (Вант-Гоффа) — это коэффициент диссоциации электролита. Так установилась тесная связь между работами Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Это было зв( по, которое устанавливало связь между обобщениями, полученными Я. Вант-Гоффом, и теорией электролитической диссоциации, С. Аррениус доказал, что закон Вант-Гоффа является действительным для всех веществ, в том числе и для таких, которые раньше рассматривались как исключения (электролиты в водных растворах), что каждый электролит (в водном растворе) состоит из диссоциированных и недиссоциированных молекул. Степень электролитической диссоциации а может быть количественно определена по формуле [c.312]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Равновесие в электролитах константа диссоциации. Любой электролит МА при растворении в подходящем растворителе диссоциирует на ионы лишь в большей или меньшей степени, в зависимости от природы данного электролита. Если даже электролит ионизирован полностью, как, например, в случае водных растворов простых солей, то все же может наблюдаться тенденция к образованию ионных пар в сравнительно концентрированных растворах, так что диссоциация не обяза- [c.229]

Сравним электропроводность 0,1 М водных растворов соляной и уксусной кислот (см. рис. 11-1). В воде хлористый водород полностью диссоциирует на ионы НС1 — сильный электролит. Поскольку при диссоциации H I образуются ионы Н+ (водн), соляная кислота называется сильной кислотой. Уксусная кислота диссоциирует на ионы лишь в незначительной степени она является слабым электролитом. При диссоциации этой кислоты также образуются ионы Н+ (водн), поэтому она называется слабой кислотой. [c.283]

Разбавленный раствор сильного электролита содержит растворенное вещество почти исключительно в виде ионов. В растворах слабых электролитов и в концентрированных растворах сильных электролитов имеются значительные количества недиссоциированных молекул. Если смешать раствор двух электролитов, то, находясь в непрерывном беспорядочном движении, ионы могут сталкиваться в различных комбинациях. Поэтому в водных растворах электролитов реакции идут не между молекулами, а между ионами. Если при столкновении ионов образуется вещество с малой степенью диссоциации (слабый электролит), ионы, образующие это вещество, будут связываться в молекулы, концентрация их [c.14]

НОГО характера, обладающие различной степенью электроли- тической диссоциации в водных растворах. [c.101]

Дру ую группу составляют сильные электролиты Экспери ментальное определение степени диссоциации таких электроли тов дает неодно шачные величины акон действующих масс для сильных электролитов неприменим Объяснить их свойства по теории Аррениуса невозможно Для объяснения свойств растворов сильных электролитов было выдвинуто предположение об их полной диссоциации мри любых концентрациях и о зна чительном взаимодеиствии обра ювавшихся ионов между собой Силы межионного взаимодеиствия зависят от расстояния между ионами и убывают до нуля при бесконечном разбавлении раство ра Сильными электролитами являются водные растворы боль шинства сол(.и а также некоторых кисл(]т и оснований [c.204]

Электролиты. Электролиты, растворенные в воде, более или менее диссоциированы на ионы (теория Сванте Аррениуса), и диссоциированная часть одной грамм-молекулы называется степенью электролитической диссоциации. Различают сильные и слабые электролиты. Согласно современным взглядам на электролитическую диссоциацию, сильные электролиты в водных растворах полностью ионизированы. между тем как в растворах слабых электролитов фисутствуют недиссоциированные молекулы. Различие между двумя группами не очень резкое, существуют многочисленные промежуточные случаи. Соляная кислота, напрнмер, рассматривается как сильный электролит, хотя в 1-н. растворе присутствуют недиссоциированные молекулы. Однако концентрация этих молекул по сравнению с концентрацией ионов так мала, что кислота на самом деле может быть рассматриваема как полностью ионизированная. Соли щелочных и целочноземельных металлов, гидроокиси щелочных металлов, различные неорганические кислоты, как хлорная кислота, галогенные кислоты, азотная кислота относятся к сильным электролитам. Органические кислоты и основания являются слабыми электролитами, хотя при одинаковых условиях степени их диссоциации значительно отличаются (см. гл. 1, п. 5). [c.7]