Диссоциация в водных раствора

Из сочетания частиц Со " ", NHg, NOj и К можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [ o(NH3)b](N02)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.407]

Классическая теория электролитической диссоциации Аррениуса рассматривает кислоты как соединения, образующие при диссоциации в водном растворе водородные ионы, а основания — как соединения, диссоциирующие с образованием гидроксильных ионов. Однако в дальнейщем изучение химических процессов, протекающих в неводных растворах, показало, что эта теория имеет ограниченный характер. [c.42]

Наличие гидрофильной и олеофильной частей у молекул ПАВ является характерной отличительной особенностью их строения. По сиособности к диссоциации в водных растворах поверхностно-активные вещества делят на ионогенные и неионогенные. В свою очередь ионогенные ПАВ подразделяют на анионные, катионные и амфолитные (амфотерные). [c.288]

Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а) сульфата калия б) хлорида кальция в) бромоводорода. [c.76]

Особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе. Однако при экспериментальном определении степени диссоциации этих электролитов получаются значения ниже 100% (см. примеры 53—56). Это несоответствие обусловлено наличием электростатического взаимодействия образующихся заряженных частиц, ионов, приводящее к образованию ионных пар. Последние отличаются от молекул тем, что ионы в них не соприкасаются непосредственно друг с другом, а разделены одним или несколькими слоями воды, образуя с ними гидратные комплексы. [c.46]

Истинные термодинамические константы диссоциации в водных растворах при 18 С (константы кислотной диссоциации) [c.476]

Все поверхностно-активные вещества делятся на две большие группы ионогенные и неионогенные. В свою очередь, ионогенные ПАВ, в зависимости от характера образующихся при диссоциации в водных растворах длинноцепочечных ионов, можно разделить на анионоактивные и катионоактивные вещества, Кроме того, имеются еще и амфолитные, или амфотерные, ПАВ, которые содержат в молекуле две противоположно заряженные группы — анионо- и катионоактивные. Основой для получения ПАВ могут служить нормальные парафины, а-олефины с прямой цепью и высокомолекулярные спирты (ВЖС). [c.338]

Особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов и ионных пар Последние отличаются от молекул тем, что ионы в них не соприкасаются непосредственно друг с другом, а разделены одним или несколькими слоями молекул воды, образуя с ними гидратные комплексы. [c.105]

В кислотном дожде найдены следующие слабые кислоты. Назовите каждую и напишите реакцию диссоциации в водном растворе. [c.428]

Каждое из следующих сильных оснований имеет важное промышленное и коммерческое значение. Назовите их и напишите уравнение диссоциации в водном растворе. [c.428]

Вычислите константы диссоциации в водных растворах НР, НС1, НВг и Н1 (при 25° С) на основании следующих данных (табл. 57). Объясните данные таблицы и результаты вычислений. [c.156]

Термодинамические характеристики (298 К) процесса электролитической диссоциации в водных растворах следующие [c.76]

Докажите опытным путем различную степень диссоциации в водных растворах следующих солей (NH4)2[Fe(S04)2] и К4[Ре(СН)б] NH4[Fe(S04)2] н Кз[Ре(СЫ)б]. [c.294]

Характерной особенностью сильных электролитов является их полная электролитическая диссоциация в водном растворе, которая сопровождается образованием гидратированных ионов. При электростатическом взаимодействии между такими разноименно заряженными частицами возникают ионные пары или, в более общем случае, ионные ассоциаты, образование которых особенно благоприятно протекает в концентрированных растворах электролитов, состоящих из двух-трехзарядных ионов. [c.22]

КИСЛОТЫ — химические соединения, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлами с образованием солей, а также взаимодействующие с основаниями и основными оксидами, с образованием соли и воды. Общим свойством К- является образование при диссоциации в водных растворах положительно заряженных ионов водорода, например, [c.127]

При электролитической диссоциации в водных растворах кислоты дают один или несколько катионов водорода и простой или сложный анион (см. примечание ниже). [c.173]

С точки зрения теории электролитической диссоциации отнесение гидроксида к основаниям или кислотам зависит от характера его диссоциации в водном растворе, что схематически можно представить так [c.134]

Кислоты, основания и амфотерные соединения. Кислотой называется водородсодержащее соединение, дающее при диссоциации в водном растворе ионы Н+. Основанием является вещество, содержащее группы ОН и диссоциирующее в воде с образованием гидроксид - ионов ОН". Различные вещества, содержащие ионы Н и ОН", не одинаково легко их отщепляют. Различная способность веществ к распаду на ионы характеризуется их степенью диссоциации в растворах. Степенью диссоциации а называется отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Она выражается в виде дроби (0,1 0,2 и т. д.) или в процентах (10%, 20% и т. д.) и зависит от концентрации растворенного вещества и от температуры эти зависимости рассматриваются в курсе неорганической химии. Степень диссоциации зависит также от природы растворителя. [c.86]

Кислоты и основания по теории электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации определяет кислоты и основания по характеру их диссоциации в водном растворе. [c.169]

Органические соединения обладают рядом характерных особенностей 1) молекулы органических соединений в основном содержат ковалентные малополярные связи и многие из них не обладают способностью к электролитической диссоциации в водных растворах [c.252]

Сильные электролиты, имея значительное количественное отличие от слабых в степени диссоциации, обладают также существенной качественной особенностью к ним неприменим закон разбавления. Например, константы диссоциации М 90 , вычисленные по экспериментальным значениям степени диссоциации в водных растворах различной концентрации [c.97]

Написать уравнения первичной диссоциации в водном растворе следующих солей, указать комплексные катионы и анионы, назвать их [c.125]

Рассмотрите возможность электролитической диссоциации в водном растворе следующих комплексных соединений [c.62]

Особенно сложно производить измерения диэлектрической проницаемости растворов электролитов, у которых молекулярные диполи разрушены электролитической диссоциацией. В водных растворах вследствие гидратации уменьшается подвил<ность молекул воды и поэтому с увеличением концентрации диэлектрическая проницаемость уменьшается. Аналогичные явления наблюдаются и для неводных растворов солей в метиловом спирте. [c.255]

Этим объясняется их полная электролитическая диссоциация в водном растворе. [c.177]

Диссоциация и образование солей. Способность двухосновных кислот к диссоциации в водных растворах больше, чем у соответствующих по числу углеродных атомов одноосновных кислот. Так, щавелевая кислота является весьма сильной кислотой (константа диссоциации/С=3,8-10"2), тогда как уксусная кислота, также содержащая два углеродных атома,— во много раз более слабой (/С=1,76-10"- ). Сила двухосновных кислот зависит от взаимного расположения карбоксильных групп в углеродной цепи чем они более удалены друг от друга, тем кислота слабее. Поэтому щавелевая кислота (с карбоксильными группами в а-положении) является наиболее сильной двухосновной кислотой. [c.174]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Поверхностно-активные и моющие вещества разделяют на ноне г е н н ы е и н е и о н о г е и н ы е, отличающиеся наличием или от сутствием групп, способных к диссоциации в водных растворах. Ноногенные вещества в свою очередь бывают аннон о- и ка-т1оноактивнымн, в которых поверхностно-активные свой-стза определяются соответственно анионом или катионом, образующимся при диссоциации. [c.12]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Вернитесь к главе 1 и выполните задания 2, 3. Для вссх перечисленных в них веществ напишите уравнения диссоциации в водном растворе. [c.130]

Экспериментальные и расчетные данные показывают, что наряду с известными очень слабыми электролитами, характеризующимися большим положительным значением рК, растворы которых содержат очень мало ионов и очень много недиссоциированных молекул, могут быть электролиты с отрицательными величинами рК, т. е. с константами много больше единицы. Растворы таких электролитов содержат очень мало молекул и очень много ионов. В растворах тех и других электролитов существует равновесие между ионами и недиссоциированными незаряженными частицами. Однако обнаружить малое число непроводящих частиц — молекул на фоне большого числа ионов значительно труднее, чем обнаружить малое число ионов в присутствии большого избытка молекул. Поэтому казалось, что первые не подчиняются закону действия масс. Неприложимость закона действия масс усугублялась еще сильным электролитическим взаимодействием между ионами (см. гл. П1), Естественно, что подобные электролиты были выделены в особый класс — сильных электролитов. Выделение класса сильных электролитов в свое время и было сделано именно вследствие неприложимости к их диссоциации в водных растворах закона действия масс, а также вследствие установления для большинства из них ионной кристаллической решетки. Однако образование этими веществами иониой кристаллической решетки в твердом состоянии еще не исключает возможности образования ими молекул с полярными связями в парообразном состоянии, находящимися в равновесии со своими димерами. С другой стороны, многие ионные кристаллы, как оказалось, имеют элементы молекулярной решетки. [c.303]

Ортофосфорная кислота (ее обычно называют просто фосфорной кислотой) в чистом виде — кристаллы, плавящиеся при температуре 42,35° и хорошо растворимые в воде. Константа диссоциации в водном растворе по первой ступени Кг = 7,5-10 . Следовательно, Н3РО4 — кислота средней силы. Ни окислительная, ни восстановительная функции для фосфорной кнслоты не характерны. [c.481]

Вещества КОН, Ва(ОН)2, NaOH и подобные им основные гидроксиды в твердом состоянии являются ионными кристаллами при их электролитической диссоциации в водном растворе образуются ионы ОН —сильное основание, а также ионы К , Ва " , Na" и др., которые кислотными свойствами в воде не обладают. [c.122]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Из частиц ( г", Н/), С1 и К можно составить семь формул комплексных соединений хрома (с указанием химических связей), одна из которых Сг (Н2О) г, ( 1 1. Составьте формулы дру1их П1ести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. [c.296]

Водородистые соединения неметаллов были подробно описаны при изучении соответствующих элементов в табл. 170 приведена общая картина нх физического сос1ояния, температуры кипения, теплоты образования из и 7остых Be.iu.tLTB и их диссоциация в водном растворе. [c.618]

Способность к электролитической диссоциации в водном растворе в периоде с уменьшением числа атомов водорода в молекуле растет. Так, мН4 и Р14 , — практически индифферентные вещества, — J[aбaя кислота, НС1—сильная кислота. В подгруппе с увеличением радиуса атома, соединенного с водородом, способность к электролитической диссоциации растет. Так, постоянная первой ступени электролитической диссоциации Д -О 1 Те = 2,3 10 [c.619]

Вещество, формулу которого обычно пишут ЫНЮН, правильнее рассматривать как ЫНз-НзО. Поэтому диссоциацию в водном растворе следует описывать не реакцией [c.82]