Электрохимические свойства циркония

Электрохимические свойства циркония [c.124]

В качестве основы такого составного электрода помимо титана могут быть использованы тантал, в некоторых случаях цирконий или ниобий, а также различные сплавы этих металлов. Однако наибольшее техническое значение по сравнению с другими металлами имеет титан как по электрохимическим и механическим свойствам, так и по доступности. Поэтому настоящая глава посвящена в основном рассмотрению поведения титана, используемого как основа конструкции электрода. Об остальных пленкообразующих металлах (цирконий, ниобий и тантал) написано менее подробно. [c.107]

Одной из первостепенных задач в области коррозии и защиты металлов является широкое внедрение в машиностроение новых металлических материалов, таких, как титан, цирконий, ниобий,тантал, сплавы на их основе и др., обладающих высокой стойкостью против электрохимической коррозии, жаростойкостью и другими ценными свойствами. [c.3]

Различия в электрохимических свойствах гафния и циркония, а также в константах нестойкости их фторидных комплексов приводят к тому, что при электролизе смеси тетрафторидов этих элементов или смеси KaZrFg и KaHfP электролит обогащается гафнием. При содержании гафния в исходном материале 1,4% содержание его в электролите может повыситься до 2,6—5,4%, а в порошке циркония снизится до 0,15—0,45%. [c.125]

Помимо полупроводников с чисто электронным характером проводимости, подобно рассмотренным выше, представляют интерес и материалы со смешанной (электронной и ионной) проводимостью, как например, окисные пленки на тантале, цирконии и других так называемых вентильных металлах, которые используются для изготовления электролитических конденсаторов. Электрохимические свойства таких систехМ были исследованы П. Д. Луковцевым. [c.170]

В связи с подбором конструкционных материалов для крем-нийорганических производств исследовано электрохимическое и коррозионное поведение циркония в безводных и водных растворах спиртов [200, 367, 1079, 652, 25]. В безводных спиртах в присутствии НС1 цирконий растворяется легче, чем в воде. Предполагается, что защитные свойства возникающих в данных условиях хлоридных пассивирующих слоев хуже защитных свойств окисных слоев, образующихся в водных растворах. Коррозия протекает по электрохимическому механизму с водородной деполяризацией, на поверхности циркония образуется черный порошок гидрида, в раствор переходят соединения типа l4 nZr(0R) (в случае спиртовых растворителей). [c.116]

Гафний — по своим электрохимическим и коррозионным свойствам довольно близок к цирконию. Поскольку гафний—металл гораздо менее доступный, чем цирконий, вопрос о практическом применении гафния как конструкционного материала еще не очень ясен. Поэтому коррозионноэлектрохимические свойства гафния изучены еще недостаточно. Правда уже известно, хотя еще недостаточно проверено, что в 75 %-ной Н2504 при температуре кипения гафний более стоек, чем цирконий, приближаясь в этих [c.257]

Наряду со спеканием компактный вольфрам высокой плотности получают также методами осаждения из газовой фазы, электрохимическим и плазменным осаждением, дуговой, в том числе гарннссажной, и электронно-лучевой плавками, выращиванием монокристаллов в специальных кристаллизационных аппаратах с использованием электронного и плазменного нагревов (электронно-лучевая зонная плавка, плазменно-дуговая плавка). Плавка вольфрама в дуговых и электронио-лучевых печах обеспечивает эффективную очистку от примесей и получение крупных заготовок массой до 3000 кг, предназначенных для изготовления листов, профилей, труб и других изделий методами фасонного литья, прессования, прокатки. Для измельчения зерна с целью повышения технологической пластичности применяют модификаторы и раскислителя (например, карбиды циркония, ниобия и т. д.), а также гарниссажную плавку с разливкой металла в изложницу. Для снижения содержания примесей и одновременно создания более мелкозернистой структуры используют дуплекс-процесс электронно-лучевая плавка+электродуговая плавка Наиболее глубокая очистка от примесей реализуется при выращивании монокристаллов вольфрама. При этом у вольфрама появляются особые свойства, присущие только монокристаллическому состоянию, в частности анизотропия свойств, более высокая по сравнению с поликристаллами эрозионная стойкость, высокая устойчивость к расплавам и парам щелочных металлов, к термоциклированию, облучению, лучшая совместимость со многими неорганическими, в том числе металлическими, материалами и т. д. [c.398]

Соединения гафния катализируют электрохимическое восстановление перекиси водорода [65] и реакцию окисления иодида перекисью водорода в кислой среде [66]. Это свойство основано на образовании перекисных комплексов гафния, легко разлагающихся или восстанавливающихся на электроде с регенерацией ионов гафния (катализатора). Максимальная величина каталитического тока восстановления перекисного комплекса гафния достигается при pH 2,5—2,7 [65], а максимальное значение скорости реакции окисления иодида — в растворах с pH 2,1—2,2 [66]. Это свидетельствует о том, что каталитически активными частицами являются сильно гидролизованные ионы гафния. Согласно данным [2], гафний в этих условиях находится в виде Hf (0Н)+ и Hf (0Н)4 или их полимеров. Исследование взаимодействия оксихлоридов циркония и гафния с перекисью водорода рН-метрическим [67] и кинетическим [88] методами показало, что в растворе образуются гидролизованные перекисные комплексы с отношением металла к HjOa, равным 1 1. В растворах с pH 0,7—1,75 состав комплексов может быть представлен формулами Hf (0Н)з02Н и Zr (ОН)зОзН [67]. Возможно протекание следующих реакций [c.284]

Разработка МИА велась в течение всей истории развития электрохимического метода производства хлора. В последние 10-20 лет были достигнуты значительные результаты благодаря широкому использованию в промышленности титана. В сравнении с другими металлами (тантал, цирконий) титан более распространен в природе, обладает низким удельным весом, высокой температурой плавления, низким удельным сопротивлением, но и имеет существенный недостаток тонкая защитная пленка TLO2, всегда существующая на его поверхности, недостаточно электропроводна, что создает необходимость нанесения на титановую основу покрытия, обладающего комплексом вышеперечисленных свойств анодных материалов [c.5]

По данным этого автора, электрохимическая коррозия стали и сцепление между металлом и грунтовой эмалью возможно не только в присутствии закиси кобальта и закиси никеля в последней, но также и при регулировании состава, структуры и свойств металла и грунта. Например, прочное сцепление между грунтовой эмалью, не содержащей указанных окислов, и металлом достигается на титанистой и хромоникелевой сталях. По литературным данным, стали, легированные цирконом, ниобием 1 ли ванадием, можно также покрывать эмалями без сцепляющих окислов. Это объясняется структурными особенностями таких сталеД. [c.107]

Интересно сравнить электрохимические и коррозионные свойства титана со свойствами других технически важных металлов железа, хрома, никеля, молибдена, тантала, ниобия, циркония. Из сравнения стандартных потенциалов (см. табл. 1) видно, что титан одни из наиболее термодинамически неустойчивых среди них. Однако по коррозионной стойкости титан значительно превосходит многие из них. Титан наиболее легко по сравнению с Ре, Сг пассивируется. Об этом можно судить по величине тока пассивации и значению потенциала пассивации из нижеприведенных данных для 1-н. Н2504 [c.225]