Идеальные и реальные растворы

Механизм образования растворов. Ненасыщенные насыщенные и пересыщенные растворы 2. Идеальные и реальные растворы. Растворение ка физико-химический процесс. ... [c.470]

Идеальные и реальные растворы. [c.149]

На основе этого положения возникла теория Дебая и Хюккеля, о которой дальше мы будем говорить подробнее. Дебай объясняет различие между идеальными и реальными растворами ионов, основываясь на электростатическом взаимодействии между ними. В дальнейшем оказалось, что совпадение между экспериментальными данными и теорией Дебая имеет место только в очень разбавленных растворах. В концентрированных растворах теория Дебая и Хюккеля не дает результатов, совпадающих с экспериментом. Границей применения этой теории к водным растворам является 0,05— 0,1 н. раствор, а для неводных растворов эта граница понижается до одной сотой и даже до одной тысячной моляр-ности. Недаром о теории Дебая говорят, что это теория слегка запачканной воды, а не реальных растворов. [c.50]

СОСТАВ ПАРА ИДЕАЛЬНЫХ И РЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ [c.182]

Напишите выражение константы равновесия для реакции идеальных и реальных газов, идеальных и реальных растворов. Расскажите о методах расчета константы равновесия химической реакции. [c.197]

Введение коэффициентов активности не объясняет изменения свойств сильных электролитов с концентрацией, а только устанавливает различие между идеальными и реальными растворами, является лишь приемом характеристики состояния сильных электролитов. [c.49]

Однако, используя данное стандартное состояние, необходимо учитывать ряд недостатков, которыми оно обладает. Наиболее существенный из них заключается в том, что, принимая условно за стандартное состояние растворителя в идеальном и реальном растворах его реальное состояние в чистом виде, мы тем самым допускаем, что Д К°рс = 0. Истинное значение функции Д Урс оказывается при этом включенным в Д 2 рс [c.101]

Портер, Дил и Строе ввели в уравнение для вычисления теплоты растворения вместо удерживаемого объема коэффициент распределения. Авторы приводят уравнение для избыточной теплоты растворения (т. е. разницы между теплотой растворения идеального и реального растворов) [c.181]

Подставив значения работы для идеального и реального растворов, для раствора сильного электролита, получим выражение [c.109]

Различают идеальные и реальные растворы. В идеальных растворах компоненты смешиваются, как идеальные газы, без изменения объема и энтальпии. Увеличение энтропии таких растворов рассчитывают по уравнениям для идеальных газов. Растворы, подчиняющиеся законам идеальных растворов прн всех концентрациях, называют совершенными-, если это условие соблюдается лишь при сильном разбавлении, то их называют бесконечно разбавленными. Чем меньше концентрация раствора, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Изучение свойств идеальных растворов (давление насыщенного пара, температура кипения, температура кристаллизации) используют для определения молекулярного веса, стспенн диссоциации растворенных веществ. В физико-химических исследованиях концентрацию растворов выражают через моляль-ность — число молей вещества на 1000 г растворителя или мольные доли, равные числу молей вещества, деленному на число молей всех компонентов в растворе. Для бинарного раствора (из компонентов А и В с числом модей Пд и мв) мольные доли компонентов Л д и Мц равны [c.43]

Из курса физической химии читателю должно быть знакомо понятие об идеальных и реальных растворах. Для идеальных растворов существуют простые зависимости, связывающие свойства их с концентрацией. Так, известно, что давление пара [c.21]

Таким образом, составы паров идеальных и реальных растворов выбраны равные, но, разумеется, составы равновесных жидких фаз не равны между собою. Этот метод дает возможность вывести ряд уравнений и в общей форме предсказать все возможные случаи хода кривых Д и Q в зависимости от концентрации. Такая классификация кривых проведена в последней работе Вревского [ ]. [c.31]

Из курса физической химии читателю должно быть знакомо понятие об идеальных и реальных растворах. Для идеальных -растворов существуют простые зависимости, связывающие свойства их с концентрацией. Так, известно, что давление пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворителя (закон Рауля) [c.16]

Атермальными растворами называют такие, для которых Я = О, а О и 5 отличны от нуля. Эти смеси, наряду с регулярными, занимают промежуточное положение между идеальными и реальными растворами в последних все перечисленные избыточные функции отличны от нуля. [c.58]

Чтобы установить связь между осмотическим коэффициентом и коэффициентом активности, запишем уравнения осмотического давления для идеального и реального растворов [c.97]

Смеси двух жидкостей могут вести себя как идеальные и реальные растворы. Если компоненты сходны своими свойствами, то при смешении не наблюдается взаимодействия их молекул и парциальное давление пара компонентов над их смесью, согласно закону Рауля, выражается уравнениями [c.203]

Пусть химические потенциалы растворенного вещества в идеальном и реальном растворах соответственно равны Мид ид ид [c.153]

ИДЕАЛЬНЫЕ И РЕАЛЬНЫЕ РАСТВОРЫ [c.93]

Что же касается соотношения между составами конденсированной и газовой фаз, то нет каких-либо оснований ожидать качественного различия между идеальными и реальными растворами. Следовательно, при любом общем давлении, т. е. для любой горизонтали па рнс. 7.4, соотношение между и Л в должно соответствовать зако1юмерпостям, которые были выяснены при рассмотрении контрольного вопроса в 7—4 [c.220]

Метод Скатчарда дает основу для вычисления избыточных термодинамических функций АЗ , АГ ), равных разности между функциями идеального и реального растворов того же состава. Эти избыточные функции могут быть вычислены из точных измерений давления пара в зависимости от концентрации. Типичные кривые изображены на рис. 68. [c.193]

В ряде случаев удобной характеристикой неидеаль-ности растворов являются избыточные термодинамические функции [12]. Изменение свободной энергии при смешении и образовании бинарного идеального и реального растворов равно [13] [c.11]

Но для реального раствора это не верно ДГ ф 1,858 m2 и Г858тз Следовательно, величина / и выражает различие между идеальным и реальным растворами. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология