Основные электрохимические процессы

Хотя коррозия — это в основном электрохимический процесс, в определенных условиях она становится чисто химическим явлением. [c.20]

Решение 1. Реакции основных электрохимических процессов в ванне [c.93]

Решение 1. Суммарная реакция основного электрохимического процесса в ванне [c.98]

Решение. . Основные электрохимические процессы в ванне [c.245]

Тепловое напряжение разложении для основного электрохимического процесса [c.263]

Напишите уравнение основного электрохимического процесса, протекающего в электролизере. [c.268]

Проводники И рода обладают намного меньшей электропроводностью по сравнению с проводниками I рода, однако в электрохимии они играют важную роль. Основные электрохимические процессы протекают на границах раздела между металлическими проводниками и проводниками И рода. [c.256]

При электролизе графит изнашивается не в результате основного электрохимического процесса — процесса окисления хлор-иона, а вследствие анодного выделения кислорода. Кислород в момент выделения окисляет графит до СОг- Износ анодов возникает не только как следствие выгорания углерода, но и из-за осыпания графитовой массы после того, как ослаблена в результате выгорания механическая связь поверхностного слоя графита с телом анодов. Различают поэтому химический и механический износ анодов. Часть графита анодов уходит также в огарки. [c.57]

При приложении к электродам постоянного напряжения V на границе металл-электролит образуется двойной электрический слой, в пределах которого протекают основные электрохимические процессы. Данный слой рассматривают как плоский конденсатор, обкладками которого являются поверхность электрода и слой ионов, расположенных вблизи поверхности электрода и имеющих противоположный знак заряда. По мере прохождения тока одного направления ионы, соприкасаясь с электродами, разряжаются и выделяются на них в виде атомов. Это приводит к постоянному уменьшению силы тока через раствор, что рассматривается как заряд конденсатора, образованного двойными электрическими слоями. Описанное негативное явление называют поляризацией электродов. Оно приводит к нелинейности вольт-амперной характеристики ячейки (рис. 6.6, б). [c.514]

Расход энергии на основные электрохимические процессы [13] [c.13]

Другие исследователи считают, что разрушение металлов при гидроэрозии происходит под действием коррозионного и механического факторов и также зависит от скорости движения воды. При малых скоростях потока протекает в основном электрохимический процесс. С увеличением скорости потока начинает действовать механический фактор и процесс разрушения металла приобретает коррозионно-механический характер. При больших скоростях потока преобладает механический фактор. Такая схема, вероятно, наиболее соответствует действительности. [c.89]

Э. д. с. некоторых гальванических элементов в процессе их работы быстро уменьшается в резуль- тате явлений, вызывающих торможение основных электрохимических процессов на электродах потенциал катода становится более отрицательным, а потенциал анода — более положительным. Это явление называется гальванической поляризацией. [c.78]

Выше мы видели, что основной электрохимический процесс — разряд ионов Н+ и ОН- — не сопровождается какими-либо побочными реакциями поэтому выход по току в данном случае зависит только от совершенства разделения газов и отсутствия утечек электричества. В современных конструкциях и установках эти потери,ничтожны (не выше 1%) и лишь в ваннах старых типов (фильтрпрессных, биполярных) потери за счет утечек электричества были значительны и достигали 10%. [c.202]

Решение. 1) Основной электрохимический процесс [c.90]

Принять, что в ходе процесса электролиза объем электролита уменьщается на величину, соответствующую объему воды, израсходованной на электрохимический процесс при этом считать, что понижение выхода по току для основного электрохимического процесса полностью обусловлено электролизом воды. [c.132]

Решение. 1) Основной электрохимический процесс в ванне М С1г -> Mg+ l2. [c.272]

Основные электрохимические процессы в свинцовых аккумуляторах [c.446]

В последнее время вращающийся дисковый электрод был усовершенствован нанесением на рабочую поверхность дополнительного изолированного кольца. Дисковый электрод с кольцом позволяет не только исследовать основной электрохимический процесс, но и образующиеся полупродукты реакции. Он получил ряд применений у нас и за рубежом. Например, в процессе восстановления кислорода, наряду с полезной (в смысле использования энергии, выделяющейся при окислении водорода в топливном элементе) реакцией образования воды, происходит и вредная реакция — образование перекиси водорода. Применение вращающегося дискового электрода с кольцом оказалось наиболее удобным и единственным точным методом определения относительной скорости этих двух реакций при их параллельном протекании. [c.13]

Решение. 1. Для расчета раал воспользуемся уравнением, связывающим ЭДС системы с изменением свободной энергии ЛС при основном электрохимическом процессе Яразл " — [c.106]

Определите часовую производительность ванны [ю Н.2,СЬ (по приведенному объему и массе) и по NaOH. Какой объем щелоков вытекает за 1 ч из ванны Напишите реакцию основного электрохимического процесса в ванне. [c.127]

Какова концентрация Н2504 в отработанном электролите Напишите уравнение основного электрохимического процесса в ванне. [c.275]

Основной электрохимический процесс, т е. перенос заряда, происходит на поверхности элек грода. Следовательно, электрохимию можно определить как химию гетерогенных процессов, В это 1 иет ничего необычного для химика-органика, который, например, в ходе синтеза часто проводит гидрирование на гетерогенном катализаторе Тем не меиее, химикам-органикам электрохимия позволяет открыть для себя ряд новых факторов существование вблизи электрода электрического поля, которое необычным образом усложняет явления адсорбции и десорбции на поверхности, а также существование первого слоя раствора, контактирующего с электродом и обладающего особой структурой Изучение этих явлений настолько важно с экспериментальной и теоретической точек зрения, что некоторые школы электрохимиков занимались и продолжают заниматься только этой проблемой [c.29]

Хотя коррозия в основном электрохимический процесс, в определенных условиях она все же становится чисто химическим явлением. Такие условия обычно создаются при отсутствии влаги, когда металл, например, подвергается воздействию высокоте.мпературных газов. Рассмотрение относительно простого процесса чисто химической коррозии поможет нам понять некоторые стороны электрохимической коррозии. [c.254]

Решение. 1) Реакция основного электрохимического процесса КаСЮзНзО —> КаСЮ + На [c.91]

Какова длительность цикла работы кадмиевой ванны нагрузкой 1000 А, если объем ее электролита равен 2,2 м исходный раствор содержит 120 г/л Сс " и 80 г/л Н2 04, а конечная концентрация кадмия составляет 20 г/л (принять неизменным объем раствора на протяжении процесса) Катодный выход по току В. =89%. Какова концентрация Н2804 в отработанном электролите Напишите уравнение основного электрохимического процесса в ванне. [c.264]

Таким образом, можно сделать заключение, что основной электрохимический процесс окисления окиси углерода происходит на платине. Механический контакт сульфида молибдена с платиной г- риводит к увеличению сорбционной способности последней, так как сам сульфид молибдена, судя по кривым заряжения, практически не адсорбирует СО. Этот вывод сделан на основании сопоставления результатов по кривым заряжения окислов вольфрама, запрессованных в платиновую сетку [4]. Кроме того, на композиции Pt+MoS2 процесс электроокисления СО нроисходит при более низких анодных потенциалах, чем на платине, что, возможно, связано с более сложным протеканием процесса. [c.16]

При большой концентрации электрохимически активного или активирующего электролита, например щелочи или кислоты, при умеренной плотности тока и соответствующих свойствах продуктов основного электрохимического процесса на пассивацию идет столь малая часть протекающего тока и пассивация настзлпает так медленно, что имеется возможность использовать такие процессы в химических источниках тока — аккумуляторах. В случае электродов такого типа бывает трудно экспериментально установить, какова толщина собственно пассивирующего слоя, и не совсем ясен механизм его распространения по непрерывно растворяющейся, обновляющейся поверхности неясно также, какова связь этого процесса с изменением концентрации компонентов раствора. Можно, однако, полагать, что и здесь, как в случаях, легче поддающихся изз ению, толщина пассивирующего слоя не превышает 1—2 диаметров молекулы окисла и что слой является адсорбционным и находится в равновесии с окислительновосстановительным потенциалом раствора вблизи поверхности металла. [c.165]

Основным условием всех кулонометрнческих аналитических методов является количественное протекание электрохимической реакции, т. е. 100%-ный выход электрохимической реакции по току. Помимо основной реакции ма рабочем электроде (ток ii) могут протекать побочные реакции, например электролиз растворителя ( 2), восстановление или окисление посторонних ионов и примесей в растворе (г з), что снижает эффективность q основного электрохимического процесса [c.198]

Протеканию этой реакции способствует электрический ток, снижающий энергетический барьер и приводящий к уносу иона Р , что смещает реакцию вправо. Основным электрохимическим процессом при этом является электролиз воды. Гидроксофторид циркония, находящийся в виде значительно более крупных ча- [c.78]