Цианид окисление

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

Оптимальное значение pH для этих реакций — 10 4-11. Комплексные цианиды окисляются пероксидом водорода быстрее и легче простых цианидов. Окисление цианидов каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [c.119]

При очистке сточных вод от цианидов окислением хлорной известью или другими окислителями образуются цианаты. Вещества эти достаточно устойчивы в щелочной среде, вследствие чего они без изменения переходят со сточными водами в водоемы. [c.223]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

В ходе реакций окисления — восстановления цианид калия окисляется в цианат [c.574]

Оптимальное pH 10—11. Комплексные цианиды окисляются перекисью И2О2 быстрее и легче простых цианидов- Окисление каталитически ускоряется в присутствии соединений меди. [c.215]

Существуют цианидные и роданидные комплексы кобальта. При прибавлении раствора цианида калия к раствору соли двухвалентного кобальта сначала осаждается нерастворимый цианид кобальта Со (СН)2- В избытке цианида калия он растворяется с образованием хорошо растворимого гекса-циано-(П) кобальтата калия К4 [Со (СЫ)в]. При окислении К4[Со(СЫ)в] дает Кз [Со (СН) ] гексациано-(1П) кобальтат калия. [c.375]

Цианид-ион, будучи отрицательно заряженным, — относительно плохой л-акцептор. Поэтому цианидные комплексы металлов в низких степенях окисления не так устойчивы, как соответствующие карбонильные производные. С другой стороны, благодаря наличию заряда N--hoh как сг-донор сильнее, чем СО, и поэтому образует относительно устойчивые производные с металлами [c.408]

Озон применяют при обработке питьевой воды, для обеззараживания сточных вод, содержащих цианиды, фенолы, для отбелки некоторых достаточно устойчивых к окислению материалов, для уничтожения запаха у жиров и маСел и как дезодоратор в системах кондиционирования воздуха. Получение спиртов, альдегидов и других кислородсодержащих соединений окислением углеводородов проводится с применением озона чаще всего в производстве органических веществ озон применяют для озонолиза олеиновой кислоты. [c.234]

Связывание в комплексные ионы служит средством сдвига равновесия реакций. Очень характерны трансформации в ряду активности металлов, если раствор содержит какой-либо мощный комплексообразующий лиганд. Так, железо не вытесняет меди из аммиачных растворов медного купороса цинк не восстанавливает платины из растворов H [Pt( N)4], а растворяется в них с выделением водорода. Наоборот, в растворах, содержащих комплексообразующие агенты, легко растворяются даже благородные металлы так, общеизвестно окисление Аи и Та азотной кислотой в присутствии H I и HF соответственно, растворение золота в цианид-ных ваннах под действием кислорода воздуха. [c.36]

Эта методика может быть применена и в том случае, когда исходный комплекс инертен, но легче синтезируется. Метод синтеза комплексных соединений с нехарактерными степенями окисления центрального иона состоит в восстановлении комплекса амальгамами металлов, борогидридами, гидридами и т. д. Некоторые лиганды цианид, фосфины, СО — обладают явно выраженной способностью стабилизировать низшие степени окисления переходных металлов. Некоторые примеры применения этой методики приведены в табл. 9.2. [c.409]

При очистке сточных вод от цианидов окислением хлорной известью или другими окислителями образуются цианаты. Вещества эти достаточно устойчивы в щелочной среде, вследствие чего они без изменения переходят со сточными водами в водоемы. Попадая в обширный водоем, сточная воДа сильно разбавляется, pH ее падает до 7 или ниже и тогда происходит постепенно разрушение цианатов с образованием ионов аммония и гидрокарбонат-ионов. [c.246]

Изучение влияния pH на процесс окисления комплексных цианидов меди двуокисью хлора показано, что, как и в случае с простыми цианидами, окисление более полно проходит в сильнощелочной среде, при рН>10. [c.64]

В соединениях с переходными катионами группировка М—С—N линейна, что указывает на дативное взаимодействие —я. Акцепторные свойства СЫ ниже, чем у СО. В комплексах высокозарядных катионов их роль довольно мала. Ярко проявляется дативное взаимодействие в повышенной устойчивости комплексов -катионов и в стабилизации цианидом низких степеней окисления центрального катиона (табл. 3.3). Благодаря высокой устойчивости комплексов, в водных растворах цианидов растворяется иодид серебра [c.101]

Иодид, бромид, цианид. Окисление иодида до иодата и цианида до цианата протекает количественно при действии гипогалогенитов в слабощелочной среде [c.51]

Дициан ( N)2 можно получить окислением водного раствора цианида натрия водным раствором сульфата меди (II). При этом также образуется нерастворимый цианид меди (I). а) Напишите сбалансированное чисто ионное уравнение этой реакции, б) Какое количество дициана должно получиться из 5,0 г сульфата меди(11), если реакция идет до конца [c.241]

При изучении кинетики анаэробной реакции р-хлоралани-на с оксидазой В-аминокислот было найдено, что цианид-анионы ускоряют реакцию гидрирования фермента при окислении субстрата [16]. Исходя из данных табл. 18, найти значение константы диссоциации комплекса фермент-активатор и величину максимальной скорости ферментативной реакции при избытке цианид-ионов. [c.97]

Таблица 18 Влияние цианид-анионов на эффективную константу скорости реакции первого порядка гидрирования оксидазы О-амииокислот в реакции окисления р-хлораланина.

Оценивая коррозионную стойкость металлов, т. е. их способность не поддаваться окислению, руководствуются значениями электрохимических потенциалов (см. стр. 156). Идеально коррозионно-стойких металлов не существует. Например, весьма стойкое в обычных условиях золото легко окисляется в растворе цианида калия вследствие образования комплексных соединений. Наряду с электродными потенциалами следует учитывать образование защитной окисной пленки на металле. [c.170]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

Аг—N—ОI е+ R—N = Се Аг-С=N -Ь R—N = С О. Многие окислители превращают цианид-ион в цианат-ион. При окислении изонитрилов нитратом таллия (П1) в присутствии [c.305]

Рассчитайте теоретический часовой расход гипохлорита натрия на окисление цианид-иоиа в сточных водах, содержа]цих 52 м1 /л иона N", если в сутки сбрасывается сточная вода массой 500 т (пл, 1,02 см ). Ответ 5,1 кг/ч. [c.398]

Оптимальными условиями обработки сточных вод с целью отделения взвешенных частиц являются время обработки 10 мин, частота ультразвуковых колебаний 0,4—1 МГц при интенсивности 1—2 Вт/см2. При частотах 100—450 КГц происходит полное разложение ксантагенатов и до 40 % таких соединений, как фенол, цианиды и др. Скорость распада органических соединений зависит от интенсивности ультразвука, концентрации соединений и, в основном, от присутствия в воде окислителей. Так, при ультразвуковой обработке скорость окисления цианидов хлорной известью увеличивается в 1,5—2 раза. [c.484]

За последние 15 лет у нас и за рубежом наибольшее распространение получил реагентный метод обезвреживания цианидов— окисление Ил гипохлоритом кальция Са(0С1)2, хлорной известью СаОСЬили газообразным хлором в безвредные циана-ты. [c.168]

Аноды в цианистых электролитах должны быть из чистой электролитической меди с достаточно большой поверхностью (во избежание пассивирования). Чем ниже температура электролита, выше анодная плотность тока и меньше концентрация свободного цианида (в отсутствие сегнетовой соли и роданида), тем скорее пассивируются аноды, покрываясь пленкой СиСМ или парацианида. При этом анодный потенциал сильно смещается в сторону положительных значений, выход меди по току падает и концентрация ее в растворе снижается. Наряду с этим происходит окисление одновалентных ионов меди до двухвалентных и цианида в цианаты, что вызывает излишний расход цианистого натрия или калия. [c.402]

Порошкообразный цинк всыпают при небольиюм нагревании в водный раствор цианида калия. Наблюдают переход цинка в раствор, очевидно за счет окисления и комплексообразования (КЧ==4). Поскольку в реакционной смеси имеются два лиганда — цианид-ион N и гидроксид-ион ОН (укажите, почему в растворе имеются ОН--ионы), установите на основе справочных данных, какой комплекс должен образоваться в этом процессе. Составьте уравнение реакции. Будет ли данная реакция необратимой [c.125]

Железо (III) простого цианида не образует однако известны цианокомплексные соединения железа (III). Так, например, при окислении гексациано-(II) феррат-иона образуется гексациано-(III) феррат-ион [c.308]

Из приведенных значений можно сделать вывод о том, что сульфид-, гидроксил-, цианид-, фторид- и о-фосфатионы стабилизируют железо (+ III) по отношению к восстановлению в большей степени, чем вода. Аналогично органические лиганды стабилизируют железо (+11) по отношению к окислению в большей степени, чем вода. [c.322]

Дициан (— N)2 образуется при окислении ионов N . Предскажите геометрическую форму молекулы 2N2. Почему это вещество называют псевдогалогеном, а цианид-ион N — псев-догалогенид-ионом Сравните аналогичные реакции для галогенов и дициана а) 1 и N с М.ПО4 в кислотной среде, б) СЬ и 2N2 со щелочью в холодном растворе, в) Вг и N с избытком Ag+, г) избытка 1 и N с Hg +. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология