Метилоранжевый

Интервал перехода индикатора. Выше было показано, что изменение окраски кислотного индикатора обусловлено сдвигом равновесия (1) при изменении pH раствора. Если известна константа диссоциации индикатора, можно рассчитать условия, при которых данный индикатор изменяет окраску. Рассмотрим в качестве примера метилоранжевый, для которого константу диссоциации примем (приблизительно) [c.307]

Для установки нормальности кислоты отбирают в коническую колбу 25 мл 0,1 н. раствора углекислого натрия к содержимому колбы приливают 2—3 капли метилоранжевого и раствор титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления оранжево-красноватой окраски. Делают не меньше трех параллельных титрований, и для вычисления нормальности берут среднее из трех хорошо сходящихся результатов. [c.332]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Изменение окраски некоторых индикаторов не очень хорошо заметно, особенно при искусственном освещении обычными лампами. Можно сделать изменение окраски более заметным, если применять смешанный индикатор. Для этого подбирают определенную смесь двух индикаторов или смешивают индикатор с подходящим красителем, окраска которого не зависит от pH раствора. Так, например, при изменении pH от 5 до 3 окраска метилоранжевого изменяется от желтого к красному. Переход можно сделать более заметным, если смешать метилоранжевый с метиленовым синим. Этот краситель не изменяет своей окраски при изменении pH в указанных пределах однако цвет красителя накладывается на цвет метилоранжевого и происходит следующее при pH 5 раствор окрашен в зеленый цвет (смесь желтого и синего), а при pH3 окраска становится фиолетовой (смесь красного и синего). Таким образом, смешанный индикатор в конце титрования дает переход от зеленого к фиолетовому это изменение цвета более заметно, чем изменение от желтого к красному. [c.310]

Кривая титрования приведена на рис. 81. Вблизи обеих точек эквивалентности наблюдается не очень сильное, но довольно заметное изменение pH, причем изменение происходит более резко вблизи второй точки эквивалентности. Для титрования углекислого натрия до кислого углекислого нат рия обычно применяют в качестве индикатора фенолфталеин, а при титровании до угольной кислоты — метилоранжевый последнее титрование дает более точные результаты. [c.319]

При осаждении щавелевокислым аммонием иногда еще до нейтрализации раствора аммиаком выделяется небольшой осадок щавелевокислого кальция. Затем к раствору прибавляют 2—3 капли метилоранжевого, который окрашивает раствор в красный цвет, и медленно, по каплям, перемешивая раствор, приливают разбавленный (1 5) раствор гидроокиси аммония. Через некоторое время начинает выделяться осадок. Гидроокись аммония продолжают прибавлять, непрерывно перемешивая раствор, до перехода окраски индикатора в желтый цвет. При этом pH раствора равен 4—4,5. Весь процесс осаждения должен продолжаться не менее 10 мин. [c.165]

Метилоранжевый 3,6 Красная Желтая [c.306]

Молекулярная форма метилоранжевого окращена в красный цвет, ионная — в желтый. Обозначим концентрацию молекулярной формы через С р, а концентрацию ионной формы через С . Подставляя эти значения в уравнение (3), получим [c.307]

В связи с присутствием двуокиси углерода в растворе обычно применяют метилоранжевый (рТ 4). Довольно значительное отклонение рТ метилоранжевого от pH в точке эквивалентности в данном случае не имеет значения, так как для изменения окраски индикатора достаточно прилить к раствору очень малый (менее 1 капли) избыток 0,1 н. раствора соляной кислоты. Этот избыток можно учесть, если поставить контрольный опыт (подробнее — см. 83—84) и таким образом устранить ошибку. [c.311]

Наиболее подходящим индикатором является метилоранжевый (рТ=4). В случае применения метилкрасного (рТ=5) индикатор изменит окраску значительно раньше достижения точки эквивалентности, и результаты титрования будут неверными. [c.312]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Подходящим индикатором может быть метилоранжевый [лучше титровать до очень слабого оранжевого оттенка (см. табл. 9, стр. 309)] или метилкрасный [лучше титровать только до начала ослабления (пожелтения) интенсивно красной окраски]. [c.314]

Графическое изображение изменения pH при титровании 0,1 н. уксусной кислоты приведено на рис. 80 (сплошная линия). Кривая имеет ряд особенностей в сравнении с предыдущей. Из этих особенностей главное значение имеют следующие. Вблизи точки эквивалентности происходит заметно менее резкое изменение pH, поэтому требования к выбору индикатора значительно возрастают. Так, из рис. 80 (см. также табл. И) видно, что применение метилоранжевого в качестве индикатора приведет к грубым ошибкам метилоранжевый изменит окраску задолго до точки эквивалентности, когда будет оттитровано менее половины уксусной кислоты. Точка эквивалентности смещена от нейтральной реакции (pH 7) к щелочной (pH 8,9). [c.317]

Выше было показано (см. стр. 321), что в точке эквивалентности pH 5,1, и поэтому наиболее подходящим индикатором является метилкрасный (рТ 5) в случае применения метилоранжевого необходимо с помощью слепого опыта определить количество рабочего раствора кислоты, затрачиваемое на изменение окраски индикатора. [c.324]

Таким образом, ошибка титрования в процентах будет составлять приблизительно 60%. Следовательно, фенолфталеин совершенно непригоден для титрования метаборнокислого натрия необходимо применять только метилкрасный или метилоранжевый. [c.324]

Рассмотрим возможность применения индикатора с наиболее близким показателем титрования, а именно метилоранжевого (рТ 4). Очевидно, метилоранжевый изменит [c.324]

Титрование будет наиболее точным в том случае, если взять индикатор с показателем титрования, равным 5,1 или наиболее близким к этому значению. Из табл. 9 (стр. 309) легко видеть, что лучше всего подходит метилкрасный, так как для него рТ = 5. Можно взять также метилоранжевый, хотя при титровании с этим индикатором затрачивается некоторое избыточное количество соляной кислоты, которое можно учесть при помощи слепого опыта. [c.331]

При титровании с метилкрасным для расчета нормальности рабочего раствора кислоты принимают во внимание весь затраченный объем последней. При титровании с метилоранжевым затрачивается несколько больше соляной кислоты (см. 84), так как в точке эквивалентности этот индикатор еще не изменяет окраски. Образование окрашенной в красный цвет молекулярной формы метилоранжевого наблюдается только при введении в раствор некоторого излишнего количества соляной кислоты. Это количество кислоты необходимо учесть посредством слепого опыта. [c.331]

Проще всего выполнить слепой опыт следующим образом. Предварительно устанавливают объем одной капли для данной бюретки. С этой целью медленно выпускают из бюретки 20 или 50 капель раствора, отмечают объем и делят на число капель (объем капли при хорошем кране бюретки должен составлять 0,03—0,04 лгл, но не более 0,05 мл). Теперь в стакан берут столько же воды, сколько имеется раствора в стакане после окончания титрования буры, прибавляют к раствору столько же метилоранжевого и (по каплям) соляную кислоту до тех пор, пока окраска в обоих стаканах не станет одинаковой. На этот слепой опыт должно затрачиваться не более 1—2 капель раствора соляной кислоты. [c.331]

Найденный таким образом объем соляной кислоты, затраченный на изменение окраски индикатора, вычитают из общего объема. Так, если на титрование буры с метилоранжевым затрачено 24,55 дгл, па слепой опыт — 2 капли и объем капли составляет 0,03 мл, то для расчета нормальности соляной кислоты принимают во внимание объем [c.331]

Следовательно, для титрования нужно взять индикатор с показателем титрования рТ=4. Лучше всего подходит метилоранжевый. Метилкрасным пользоваться нельзя, так как показатель титрования этого индикатора лежит в более щелочной области. С метилоранжевым титрование нужно вести до слабо красноватого окрашивания (подробнее — см. 84), [c.332]

Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]

Наиболее подходящим индикатором для титрования до второй точки эквивалентности является метилоранжевый. [c.337]

После того как достигнута первая точка эквивалентности, делают по шкале бюретки отсчет израсходованного количества кислоты. Затем к раствору прибавляют 2—3 капли метилоранжевого и продолжают титрование до получения красноватой окраски индикатора. Теперь делают второй отсчет по бюретке. [c.337]

Определение карбонатной жесткости. Для определения карбонатной жесткости титруют некоторый объем воды рабочим раствором соляной кислоты в присутствии метилоранжевого. При этом протекают реакции [c.339]

Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000 [c.340]

Когда отгонка закончена, не прекращая нагревания, вынимают из приемника конец насадки и ополаскивают его дистиллированной водой из промывалки. Затем остаток кислоты в приемнике титруют 0,1 н. раствором едкого натра с метилоранжевым. Количество аммиака (х), содержавшегося в пробе в г, рассчитывают по формуле [c.343]

В качестве индикатора применяются метилоранжевый или метилкрасный. Вследствие необратимости окраски (см. 99) титрование требует некоторых навыков. В связи с этим иногда приливают определенный избыток титрованного раствора КВгО,, причем выделяется бром затем остаток брома определяют йодометрическим методом. [c.394]

Растворение осадка и титрование. Осадок оксихинолината магния растворяют на фильтре в 2 н. соляной кислоте, собирая раствор в стакан или колбу, в которых производилось осаждение. После полного растворения осадка фильтр промывают 6—7 раз 2 н. соляной кислотой, собирая промывные воды в тот же стакан. К раствору при(5ав-ляют 1 г бромистого калия и, после его растворения, 2—3 капли метилоранжевого (или метилкрасного) титруют 0,1 н. раствором КВгОд, тщательно перемешивая содержимое стакана. В процессе титрования красный цвет индикатора постепенно бледнеет и, наконец, становится почти совершенно незаметным. Тогда приливают еще 1—2 капли индикатора и- [c.399]

Избыток Н О, разрушают кипячением, а образовавшуюся серную кислоту титруют раствором едкой щелочи в присутствии метилоранжевого. [c.455]

В качестве индикатора применяют метилоранжевый или метилкрасный (см. 99). [c.457]

Титрование заканчивают в момент исчезновения розовой окраски индикатора. Для контроля правильности установления точки эквивалентности к оттитрованному раствору прибавляют еще 2—3 капли метилоранжевого розовая окраска не должна исчезать сразу. Быстрое исчезновение окраски свидетельствует о слишком большом избытке бромата. [c.458]

Для представления об изменении строения индикаторов в процессе перехода из молекулярной (кислотной или основной) в ионную (солевую) форму приводим данные для фенолфаталеина и метилоранжевого . [c.307]

Метилоранжевый является индикатором амфотерного характера и в разбавленном водном (а также в щелочном) растворе находится в виде натриевой соли диметиламиноа-зобензолсульфокислоты. При введении в раствор кислот (до рН З) происходит следующее изменение строения индикатора [c.307]

Наиболее подходящим индикатором в этом случае является метилкрасный (рТ 5). Предположим, что по тем или другим причинам в качестве индикатора взят метилоранжевый, для которого рТ 4. Очевидно, в точке эквивалентности метилоранжевый еще не изменит окраски красная окраска появится только при введении некоторого избытка соляной кислоты. Этот избыток соляной кислоты удобнее всего определить посредством слепого опыта. Для проведения слепого опыта поступают следующим образом. Берут такой же стакан (или чашку), как тот, в котором находится испытуемый раствор, и наливают в него дистиллированную воду в количестве, приблизительно равном количеству раствора в конце титрования. Прибавляют метилоранжевый и затем из бюретки каплями (или частями капли) соляную кислоту до того же оттенка окраски, который получился при титровании метаборнокислого натрия. Этот объем, затрачиваемый не на титрование NaBO , а для изменения окраски индикатора, необходим о вычесть из общего объема рабочего раствора соляной кислоты, затраченного на титрование . [c.321]

Ошибку титрования можно также найти путем расчета. Этот расчет имеет значение для более общего вывода (см. ниже). Предположим, что в конце титрования объем раствора (V ) составляет 50 мл. Чтобы создать в этом объеме концентрацию водородных ионов, необходимую для изменения окраски метилоранжевого, а именно [Н + ]=10 рТ = = 10 , следует прибавить некоторый избыток соляной кислоты (Vh i). Принимая, что концентрация рабочего раствора Nh i равна 0,1 н., находим для избытка сильной кислоты [c.321]

Необходимо обратить внимание на то, что слепым или холостым опытом называют вообще эксперимент, в которо.м наблюдают эффект от взаимного действия всех компонентов (воды, реактивов, индикаторов и др.) в отсутствие определяемого компонента. Опыт следует ставить не во всех случаях титрования с метнлоранжевым (то же относится и к другим индикаторам). Учитывать поправку на индикатор необходимо только в тех случаях, когда сравнение pH в точке эквивалентности и рТ индикатора указывает, что для изменения окраски индикатора действительно пришлось ввести избыток рабочего раствора. Ниже будет показано, что при титровании соды метилоранжевый изменяет окраску ранее точки эквивалентности, когда в растворе остается еще некоторое количество неоттитрованной соды. В этом случае поправка на индикатор путем контрольного опыта не устранит ошибку, а наоборот, увеличит ее. [c.321]

Метилоранжевый изменяет окраску при рТ 4, т. е. в менее кислой среде, чем pH точки эквивалентности. Таким образом, применяя в качестве индикатора метилоранжевый, в данном случае несколько недотитровы-вают . Ошибку, обусловленную примесью неоттитрованного (при рТ—4) иона НСО Г, можно рассчитать следующим образом [c.327]

Эту ошибку можно учесть при расчете результатов титрования. Еще лучше поступать следующим образом. После появления красной окраски метилоранжевого раствор нагревают до кипения, причем образовавшаяся при титровании двуокись углерода удаляется, а небольшой остаток ЫаНСОз переходит в углекислый натрий [c.327]

Иногда, по аналогии с титрованием буры (см. выше пример для МаВО,, а также 86), при титровании соды с метилоранжевым делают также слепой опыт, учитывая количество соляной кислоты, затрачиваемое на изменение окраски индикатора. Однако сравнение рТ метилоранжевого с pH в точке эквивалеитиости показывает, что в данном случае изменение окраски индикатора происходит не прн избытке соляной кислоты, а при некотором количестве неоттитрованной соды (бикарбоната). Таким образом, слепой опыт в данном случае совершенно необоснован и, наоборот, еще более ухудшает результаты. [c.327]

Содержание Ыа СОд и ЫаНСОз в пробе вычисляют так. Пусть на титрование с фенолфталеином израсходовано миллилитров 0,1 н. раствора соляной кислоты, а общее количество кислоты, затраченной на все титрозание (с фенолфталеином и с метилоранжевым), равно У миллилитрам. [c.337]

Раствор во второй точке эквивалентности содержит хлористый натрий и насыщен углекислым газом pH такого раствора равен 3,9 (см. 88), наиболее подходящим индикатором является метилоранжевый. Первую точку эквивалентности, как и в случае титрования смеси Na O, и NaH O,, лучше устанавливать в присутствии свидетеля — раствора чистого кислого углекислого натрия. [c.338]

При рассмотрении условий титрования углекислого натрия было показано, что при нейтрализации по фенолфталеину Na O, реагирует с кислотой не полностью. Таким образом, если нормальность рабочего раствора целочи устанавливают, как обычно (по НС1 или по H OJ, с метилоранжевым, а затем этот раствор щелочи применяют для определения слабой кислоты с фенолфталеином, результаты получаются неправильньши. Для избежания этой ошибки применяют различные методы. Проще всего непосредственно перед определением слабой кислоты отобрать пипеткой 25 мл 0,1 н. соляной кислоты и оттитровать ее данным рабочим раствором едкой щелочи в присутствии фенолфталеина. На основании результатов этого титрования вычисляют нормальность раствора едкой щелочи (по фенолфталеину) для вычисления содержания слабой кислоты пользуются этим коэффициентом нормальности. [c.340]

К кислому раствору соли кальция приливают 5—6 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты и смесь нагревают до кипения. Прибавляют к смеси 2—3 капли метилоранжевого и осаждают щавелевокислый кальций, медленно прилипая раствор гидроокиси аммония до перехода окраски индикатора из красной в желтую. После того как осадок соберется на дне стакана (приблизительно через 1 час), фильтруют прозрачный раствор через плотный фильтр и промывают осадок в стакане 2—3 раза путем декантации холодной водой. Затем переносят осадок на фильтр и обмывают стенки и дно стакана 1—2 раза водой, не стараясь обязательно количественно освободить стакан от осадка. Щавелевокислый кальций промывают на фильтре 5—6 раз малыми порциями холодной воды. Затегд наклоняют воронку над стаканом и смывают основную часть осадка с фильтра в стакан, в котором велось осаждение. [c.384]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.177 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.215 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.648 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.118 , c.120 , c.123 , c.169 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.66 , c.67 , c.73 , c.80 , c.132 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.92 , c.93 , c.94 , c.95 , c.105 ]

Количественный микрохимический анализ (1949) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.300 , c.301 , c.304 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология