Гексацианоферроат-ион

Соли находятся в перечне соединений того элемента, который является катионом данной соли. Например, железистокислый натрнй помещен среди соединений натрия. Вместе с тем, натриевая соль железистосинеродистой кислоты (гексацианоферроат натрия) помещена в перечне комплексных соединений железа. [c.10]

Работа 18. Определение содержания цинка титрованием раствором гексацианоферроата(П) калия [c.307]

Гексацианоферроат(П) калия образует с цинком труднорастворимые соединение состава К22пз[Ре(СЫ)в]2 и 2п[Ре(СЫ)в]г. Последняя — это простая соль, выпадающая в осадок при действии на растворы соединений цинка. Метод осаждения обычно и используют для определения цинка методом амперометрического титрования. Определение можно вести либо по уменьшению силы тока катодного восстановления цинка до нуля в точке эквивалентности, либо по росту силы тока анодного окисления гексацианоферрата (II) после достижения точки эквивалентности. В последнем случае работают с платиновым вращающимся (не обязательно дисковым) электродом метод отличается большей точностью и селективностью. [c.307]

K<[Fe( N)a] — гексацианоферроат калия, гексацианоферрат (II) [c.219]

Отношение радиусов ионов rJr , при котором достигается минимум растворимости, для солей типа МХ составляет 0,7, а для солей типа МХг— Г,1. В качестве ссадителей комплексных ионов, размеры которых обычно велики, можно использовать анионы пи-крат, гексацианоферроат, тетрароданодиамминхромиат, пслииодид и т. п. катионы аммиакаты Со + и Сг +, катионы четвертичных аммониевых оснований ЫК4" и др. [c.185]

Гексацианоферроат калия КЛРе(СЫ)б1 образует с раствором соли железа (III) темно-синий осадок (бер лннскую лазурь). Это характерная реакция на ион Ре+++. Осадок разлагается в растворах щелочей. В кислотах—нерастворим. [c.262]

Гексацианоферроат калия K4[Fe( N) ] образует с растворо м соли меди красно-бурый осадок u2[Fe( N)e], не растворимый в разбавленных кислотах, но растворимый в растворе аммиака [c.281]

Наиболее типичные кислотообразующие химические элементы расположены в правой верхней части периодической системы (например, фтор, сера, хлор и др.). В побочных подгруппах кислоты образуют элементы от титана до марганца, от ниобия до технеция, от тантала до рения. Железо образует железную HaFeO (ферраты), железистосинеродистую (гексацианоферроаты) и железосинеродистую кислоты (гексацианоферриаты), кремний — кремнефтористоводородную [c.42]

Хроматографическое обнаружение кальция му-рексидом ( 157). Колонку высотой 10 см и диаметром 0,7—0,8 см наполняют суспензией окиси алюминия, поместив предварительно на дно ватный тампон. 5 г А12О3 тщательно перемешивают с 10 мл воды и помещают в колонку. Воде дают стечь. Через колонку пропускают раствор хлорида кальция. Кальций в фильтрате обнаруживают реакцией с гексацианоферроатом калия (собирая фильтрат на часовое стекло) или пропуская через колонку раствор мурексида, образующего с кальцием оранжевую полосу на колонке. [c.172]

Осадочно-хроматографическая реакция на бумаге (Н. Ф. Кулаев). Применяется реактивная фильтровальная бумага, пропитанная 10%-ным раствором гексацианоферроата калия K4[Fe( N)el, воздушносухая, 5x5 см. В центр куска бумаги наносят [c.195]

В. И. Кузнецов и В. Л. Золотавин предложили ряд реакций на ванадий. Окраска солей ванадила V0 + похожа на окраску Си + и в пять раз интенсивнее. Чувствительность 0,0001 г/мл. Ванадил осаждается таннином в виде синего осадка. Чувствительность 1 мкг pG 5. Гексацианоферроат калия образует желто-зеленые хлопья. Чувствительность 6 мкг pG 5,3. [c.210]

Осадочно-Хроматографическая реакция. Гексацианоферроат калия образует с катионами меди красно-коричневый осадок гексацианоферроата меди [c.230]

Пропитывают полоски фильтровальной бумаги голубая лента 5%-ным раствором гексацианоферроата калия. Воздушносухую бумагу нарезают кусками 5x5 см. В центр бумаги наносят смесь равных частей (1 1) растворов сульфатов меди и железа. В центре помещают 2 капли этой смеси. Проявляют дистиллированной водой, нанося пять капель в центр пятна и каждый раз давая впитаться капле воды. В центре остается ферроцианид меди, на периферию перемещается ферроцианид железа. Таким образом, Ре + не мешает открыть [c.230]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Приготовление 0,1%-ного раствора гексациа-поферроата калия (раствор А). 0,1 г гексацианоферроата калия по ГОСТ 4207—75 растворяют в воде в мерной колбе вместииостью 100 мл. Раствор готовят непосредственно перед определением. [c.288]

Кроме иодат-ионов, для титрования плутония ио методу осаждения могут быть применены, по-видимому, и другие ионы, дающие малорастворимые осадки с плутонием. Например, может быть использован гексацианоферроат калия, взаимодействие которого с иона,ми плутония было изучено Андерсоном [273], По указанию Небель [573] при титровании трех- и четырехвалентного плутония ионами [Ре(СЫ)б] по окончании реакции осаждения возникает диффузионный ток при потенциале +1 в. [c.215]

Калия бромид, . нодид гексацианоферроат гексацианоферризт роданид Натрия хлорид [c.169]

Электрод из пластиковой мембраны, импрегнированпый дитизоном, является индикаторным при потенциометрическом титровании серебра аскорбиновой кислотой [1107], оксалатом натрия, иодидом и гексацианоферроатом калия [1106]. Для связывания ионов цинка, свинца, меди и никеля при определении иодидом калия в анализируемый раствор вводят цитрат натрия [1106]. Ошибка титрования 10 —10 г-ион/л серебра составляет < 3,7%. Титрованию оксалатом мешают сульфаты натрия, магния, индия и меди, а при определении с гексацианоферроатом калия — этанол, ацетон, диоксан ( 25%). Нитрат натрия уменьшает скачок потенциала в точке эквивалентности. [c.99]

Экстракционно-радиометрическое титрование серебра дитизоном основано на использовании в качестве индикатора А [814], а титрование осаждением в виде иодида проводится с индикатором Ад или [172а, 1573]. В последнем случае измеряют активность раствора над осадком. Измеряют также интенсивность отраженного -излучения для индикации точки эквивалентности при титровании серебра хлорид- или гексацианоферроат-ионами [1574]. [c.133]

МВИ гексацианоферроатов в природ- Фотометрия ных и сточных водах [c.538]

Калия гексацианоферроат 0,1 н. Щавелевая кислота 0,1 н. [c.370]

Сульфит, О2 Ок Муравьиная кислота, Н2О2 Сульфат исление различи Продукты окисления Ре + щелочная среда [522] ими окислителями Гексацианоферриат и гексацианоферроат РеЗ+ и Сц2+ [552] [c.765]

Выполнение работы. В пробирку внести 2 капли )аствора ферроциан ида калия K4[Fe( N 6] (гексацианоферроата калия) и 4 кз пли раствора сульфата никеля. К полученному осадку ферроцианида никеля добавить 25%-ны1 раствор аммиака до полного растворения осадка ферроцианида никеля. Одновременно наблюдать образование бледно-лиловых кристаллов комплексной соли [Ы1(МНз)бЬ [Ре(СМ)б], [c.110]

При продувке воздухом отработанного раствора регенерируется гексацианоферроат [c.269]

Окисление двухвалентного железа в ионе [Fe( N)6] " до трехвалентного [Ре(С )бР . К 2—3 мл хлорной воды прилить 2—3 капли раствора гексацианоферроата калия К4[Ре(СМ)б] (желтая кровяная соль). Кипятить раствор для удаления хлора, не вступившего в реакцию. После удаления хлора открыть в растворе образовавшийся ион [Ре(СМ)бР прибавлением кристаллика PeS04. [c.172]

НехасуапоГеггоа п соль железо(2)-цианистоводородной кислоты, соль железистосиперодистой кислоты, соль гексацианожелезо(2)-кислоты, гексацианоферроат, [c.192]

Zlnkhexa yanoferroat п гексациано-железо(2)-кислый цинк, железистосинеродистый цинк, гексацианоферроат цинка, Zn.2[Fe( N)s]. [c.452]

Осаждение гексацианоферроатом калия K4 Fe( N)e]. Выделяется белый кристаллический осадок гексационоферроата кальция и аммония, не растворимый в уксусной кислоте в отличие от осадков стронция и бария [c.187]

Осаждение ферроцианидом калия К4 Ре(С )б]. Выделяется красно-бурый осадок гексацианоферроата уранила [c.208]

Осадок легко растворим в разбавленных кислотах и карбонате аммония. Растворимость этого осадка позволяет отличить его от красно-бурого осадка u2[Fe( N)e] гексацианоферроата меди (ферроцианида меди), на который он по внешнему виду и [c.208]

Поверочная реакция на Zn +. Осадок растворяют в нескольких каплях 0,6 н. НС1 и полученный раствор выпаривают досуха. Сухой остаток растворяют в нескольких каплях воды, проводят поверочную реакцию образования белого осадка гексацианоферроата цинка и получения зелени Ринмана ( 76). [c.226]

Для доказательства присутствия меди каплю синего центрифугата помещают на крышку тигля, добавляют 1 каплю 6 н. НС1 и каплю раствора K4[Fe( N)e]. В присутствии меди появляется красно-коричневый осадок или розовое окрашивание вследствие образования гексацианоферроата калия и меди. [c.248]

Эту реакцию можно использовать также для перманганатометрического определения солей марганца (И). Однако при анализе других веществ эта реакция иногда не позволяет точно наблюдать точку конца титрования. Перманганатометрия чаще всего применяется для определения солей железа (II), железа (HI) (после предварительного восстановления их), марганца (П), кальция (в виде оксалата кальция), меди (I), олова (П), титана, ванадия, молибдена, хрома (HI) (косвенно). Перманганатометрия применяется также для определения анионов-восстановителей нитрит, оксалат, роданид, гексацианоферроат-ионов, а также перекиси водорода и персульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего [c.516]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология