Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение солей двухвалентной ртути

    Несколько подробнее стоит остановиться на токсических свойствах ртути, потому что на ее примере мы познакомимся с некоторыми важными свойствами, присущими любым загрязнителям. Прежде всего токсичность вещества может сильно зависеть от его химического состояния. Металлическая ртуть характеризуется небольшим, но впо.гте измеримым давлением паров. Если оставить металлическую ртуть открытой в шюхо проветриваемом помещении на длительное время, то у людей, постоянно находившихся в этом помещении и вдыхавших в течение определенного времени ртутные пары, обнаружатся симптомы отравления. Однако если в организм человека попадает небольшое количество ртути, например кусочек серебряной амальгамы при пломбировании зуба, то это не представляет серьезной опасности для здоровья металл проходит через пищеварительный тракт, не подвергаясь при этом химическим превращениям. Соединения ртути(1), например каломель Hgj lj, не особенно токсичны вследствие их низкой растворимости в воде. Нерастворимые соли проходя через пищеварительную систему, не попадая в значительных количествах в кровоток. Ион двухвалентной ртути Hg" представляет собой очень опасную форму этого элемента. При попадании в человеческий организм в виде иона Hg" ртуть воздействует на центральную нервную систему, вызывая симптомы психического расстройства. В прошлом водорастворимая соль ртути, нитрат двухвалентной ртути, использовалась для размягчения щерсти, из которой изготовляли фетровые шляпы. Выражение безумен, как шляпник возникло потому, что у шляпников, страдавших от отравления ртутью, наблюдали симптомы психического расстройства. [c.163]


    Из методов прямого титрования необходимо отметить прежде всего методы определения катионов различных металлов рабочим раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты или другими комплексонами (см. 121). Кроме того, практическое значение имеет определение некоторых металлов (медь, никель и др.) с помош,ью рабочего раствора цианистого калия. В качестве индикатора применяют, например, коллоидный раствор йодистого серебра при избытке цианистого калия йодистое серебро переходит в раствор вследствие связывания ионов серебра в цианистый комплекс K[Ag( N)2]. Часто определяют содержание анионов хлора путем титрования солями двухвалентной ртути. Несколько особое место занимают методы, основанные на образовании или разложении простых и комплексных фторидов. [c.418]

    Определение солей двухвалентной ртути [c.79]

    Сущность метода. В основу метода положена способ1Юсть солей двухвалентной ртути к реакции присоединения по месту двойных углерод-углеродных связей, позволяющая использовать их для определения стирола в водно-этиленгли-колевом растворите.те. [c.452]

    Определение солей двухвалентной ртути. Цианид ртути так мало диссоциирован в водных растворах, что никакого гидролиза цианид-иона нельзя обнаружить. Эго использовано для определения ртути (II) в ее солях Раствор анализируемой соли не должен содержать свободной кислоты. Так как соли ртути (II) сами имеют кислую реакцию вследствие гидролиза, прибавляют к раствору в избытке хлорид калия, приливают метилжелтый или метилоранжевый и, если надо, нейтрализуют. [c.245]

    Большая часть растворимых солей двухвалентной ртути (цианид, роданид и др.) представляют собой соединения комплексного характера и очень мало диссоциируют. Образование таких недиссоциированных молекул является основанием для определения соответствующих анионов по реакции  [c.425]

    Ход определения. Вместо того, чтобы приготовлять шкалу с одинаковым количеством добавляемых реактивов (соли двухвалентной ртути и дифенилкарбазида) и разными количествами хлорид-ионов, значительно лучше, учитывая реакцию между хлорид-ионами и ртутью, хлориды в пробирки шкалы не вводить совсем, а соответственно уменьшать количество соли ртути (II), прибавляемое в каждую следующую пробирку, по сравнению с прибавленным в предыдущую. Такая шкала более устойчива, чем шкала, содержащая хлорид-ионы. [c.92]


    Выполнение анализа не встречает трудностей при определении ионов электроположительных металлов в присутствии любых количеств электроотрицательных элементов. Одновременное определение нескольких металлов возможно, когда потенциалы максимумов соответствующих поляризационных кривых электрохимического окисления отличаются не менее чем на 0,1—0,2 в и металлы не образуют твердых растворов и интерметаллических соединений. Однако указанные ограничения в большинстве случаев можно снять, подобрав специальный фон, используя комплексообразование и ВВОДЯ в анализируемый раствор небольшое количество соли двухвалентной ртути. [c.41]

    Потенциометрическое определение комплексона III при помощи соли двухвалентной ртути. [c.181]

    Соли двухвалентной ртути более универсальны для определения ненасыщенности всех типов, в том числе и сопряженной с электроноакцепторными заместителями соли одновалентной ртути обеспечивают большую точность при анализе ненасыш,енных эфиров. [c.447]

    В меркуриметрии в качестве индикаторов применяют при определении анионов нитропруссид натрия (см. 2) и дифенил-карбазон, образующий с ионами двухвалентной ртути осадок синего цвета, и др., а при определении ионов двухвалентной ртути с помощью роданида аммония — растворы солей трехвалентного железа, с которыми 5СК -ионы образуют красное окрашивание. [c.310]

    Определение муравьиной кислоты посредством восстановления соли двухвалентной ртути [c.209]

    Так, при взаимодействии ацетилена с растворами солей серебра, меди, двухвалентной ртути и некоторых других металлов образуются ацетилениды — вещества, обладающие взрывчатыми свойствами. Более сильными взрывчатыми веществами являются соединения, образованные производными ацетилена. Наличие в ацетиленидах окислительных групп (нитратной, броматной, пер-хлоратной и др.), а также галогенов повышает их взрывчатые свойства. Или другой пример — электролиз аммонийных солей. При проведении электролиза, например хлорида аммония, в определенных условиях на платиновом аноде образуется жидкий трихлорид азота, взрывающийся даже от движения электрода. [c.160]

    Растворы соединений других элементов взаимодействуют со всеми производными дитиофосфорной кислоты следующим образом. Белый осадок вольфрамовой кислоты, образующийся при добавлении соляной кислоты к раствору вольфрамата натрия, медленно восстанавливается всеми реагентами до вольфрамовой сини, а желтый солянокислый раствор ванадата аммония довольно быстро переходит в зеленый. Соли уранила и титана не дают реакций окрашивания. Серебро, двухвалентная ртуть, свинец, одновалентный таллий, кадмий, мышьяк выделяются в виде белых, а висмут и олово — желтых аморфных осадков. Сурьма образует осадки желтого или слабо-желтого цвета. Одновалентная ртуть и трехвалентное железо дают черные, а медь желто-зеленые осадки. Соли никеля образуют муть сиреневого цвета, растворимую в этиловом эфире с образованием красно-фиолетового раствора. Соли кобальта образуют соединения грязно-оранжевого цвета, растворимые в эфире с образованием оранжевого раствора. Соли многих других элементов не дают осадков или окрашивания. Таким образом, большинство изученных производных дитиофосфорной кислоты можно считать селективными реагентами на молибден, поскольку при определенных условиях они образуют с молибденом характерное малиновое или красное окрашивание. [c.79]

    Методы определения непредельности присоединением галогенов. Б р о м и р о в л и и с. Бром в качестве реагента для определения иепредслыюстп полимеров можно использовать, если подобраны условия, полностью исключающие протекание реакций замещения. Такие условия реализуются при прямом титровании двойных связей бромом в присутствии катализатора — соли двухвалентной ртути. [c.72]

    Для меркуриметрических определений готовят титрованные растворы солей двухвалентной ртути, главным образом нитрата двухвалентной ртути Hg(NOз)2 0,5H20. [c.168]

    Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]


    Н 504 в растворе и переменных количествах прибавленного С4Н45. На аналогичном принципе основан амперометрический метод количественного определения тиофена, предложенный А. Г. Поздеевой и А. Г. Стромберг [553]. Необходимость построения калибровочных кривых в обоих методах в некоторой степени снижает их ценность. Кроме того, пригодность полярографического и амперометрического методов для анализа тиофена в нефтепродуктах, где присутствуют сернистые соединения других классов, способные реагировать с солями двухвалентной ртути, требуют тщательной экспериментальной проверки. [c.75]

    При определении концентрации ионов и1ндив идуальных -металлов и -металлов, не взаимодействующих между собой, можно использовать графито -вый электрод, поверхность которого периодически механически обновляется. При анализе металлов, образующих твердые растворы или интерметаллические соединения, на электрод осаждают ртуть, либо предварительно путем электролиза подкисленного раствора нитрата ртути, либо непосредственно в процессе концентрирования определяемых металлов (в анализируемый раствор в водят соль двухвалентной ртути). Такой ртутно-графитовый электрод отличается от применяемого в амальгамной полярографии с накоплением ртутного пленочного элект-рода простотой изготовления и тем, что малое количество ртути, выделенное на графите, практически не уменьшает большую рабочую область потенциалов графитового электрода. Из этой области исключается только и-нтервал 0,2—0,3 в, в котором ароисходит электрохимическое растворение ртути. [c.154]

    До настоящего времени нет надежных и быстрых методов определения трет.амилового спирта в присутствии амиленов. Метод Дениже [1], основанпый на взаимодействии третичных олефинов с солями двухвалентной ртути и используемый для определения триметплкарбинола [2], для анализа трет.амилового спирта оказался совершенно непригодным вследствие протекающих параллельно окислительно-восстановительных реакций. Методы, основанные на дегидратации спирта с последующим титрованием воды реактивом Фишера, длительны и недостаточно точны. [c.379]

    Ход определения при титровании солей двухвалентной ртути. К раствору соли двухвалентной ртути, который не должен содержать свободной кислоты, прибавляют в небольшом избытке синильную кислоту и титруют выделившуюся сильную кислоту титрованным раствором едкой щелочи до водного цвета метилжелтого. Затем прибавляют еще немного синильной кислоты и, если цвет раствора по изменяется, считают титрованне законченным. [c.256]

    Нитропруссид натрия в качестве индикатора. В отличие от ионов большинства металлов ионы двухвалентной ртути образуют с анионами галогенидов и некоторыми другими анионами комплексные или малодиссоциированные соединения. Это свойство их может быть использовано как для определения ртути, так и для определения указанных анионов. Реакцию между двухвалентной ртутью и цианидами мы уже упоминали в связи с аци-диметрическими методами определения этих и некоторых других веществ (стр. 256—261). Константы диссоциации солей двухвалентной ртути уменьшаются в следующем порядке  [c.414]

    Этот метод можно применять и в обратном порядке титровать роданиды раствором соли двухвалентной ртути до исчезновения окрашивания. Вследствие комплексообразования ослабление окраскп начинается задолго до достижения точки эквивалентности, тем не менее, конец титрования наблюдается вполне отчетливо. Коп рекомендует даже и определение ртути вести в этом направлении, прибавляя в избытке роданид, а затем оттитровывая этот избыток титрованным раствором нитрата ртути (II). Мы не думаем, однако, чтобы в таком косвенном методе была необходимость. [c.423]

    Согласно теории валентности, элемент может принимать или отдавать такое предельное количество электронов, что в результате этого акта его внешняя электронная оболочка становится подобной достроенной оболочке инертного газа, т. е., говоря другими словами, валентность элемента строго ограничена и может изменяться в определенных небольших пределах. Однако на практике приходится часто сталкиваться с такими веществами, для которых этот принцип нарушается. Например, при прибавлении к раствору какой-либо соли трехвалентного железа раствора фтористого калия первоначально наблюдается выпадение осадка при дальнейшем прибавлении реактива осадок растворяется. То же самое наблюдается, если на соли двухвалентной ртути подействовать раствором иодистого калия. Выпавший осадок иодида ртути растворяется при дальнейшем прибавлении реактива. Если произвести анализ полученных таким путем соединений, то окажется, что в первом случае получилось вещество, отвечающее составу КзРеРе, а во втором— КгН0Л4. При рассмотрении формулы каждого из получившихся соединений оказывается, что они отвечают формуле выпавшего ранее осадка в сумме с некоторым количеством молекул реактива-осадителя  [c.141]

    В последующее время появился целый ряд работ американских н европейских авторов, посвященных применению газовой хроматографии для определения ртути в биологических материалах, в частности в рыбе. Для выделения органических соединений ртути из этих материалов применяют большей частью экстракционные методы. Для устранения мешающего влияния усернистых соединений в работе [21] было предложено добавлять к экстракту соли двухвалентной ртути. [c.185]

    Колориметрический метод определения цианидов с бензи-дином и пиридином основан на превращении их в бромциан, который с бензидином и пиридином образует соединение красного цвета - производное глютаконового альдегида Применение метода позволяет определять цианиды в концентрациях от 0,05 до 5 мг/л. В большинстве случаев этот метод применяется после предварительной отгонки пробы из подкисленного раствора в присутствии солей двухвалентной ртути и магния, содействующих разложению трудноокисляемых комплексных цианидов . [c.28]

    TA ОПРЕДЕЛЕНИЕ — в неорганических соединениях качественное определение проводят нагреванием азотсодержащего в-ва с металлич. калием или натрием с образованием цианида, обнаруживаемого по образованию берлинской лазури (проба Л а с с е н я). Азот в форме аммиака открывают по желтому окрашиванию с Несслера р/активом или по восстановлению солей двухвалентной ртути и др. реакциям. Азот в форлю нитрата открывают по синему окрашиванию с дифениламином или по красному окрашиванию с бруцином и др. реакциями в форме нитрита — по красному окрашиванию с Грисса реактивом. Для открытия азота в большинстве органич. соединений используют метод Дюма (с.м. ниже). [c.36]

    Титр реагента устанавливают по раствору соли двухвалентной ртути. Точность определения ртути равна приблизительно 1,5%. Мешают определению ртути многие ионы (Fe +, Bi +, Sb +, Sb +, As +, u +, Mo04 , VOjj , WO4 , Вг , F и др.), a также многие комплексообразователи (POi) , тартраты, цитраты и др.). [c.531]

    Сообщении о получении определенных соедннений ацетилена с солями закисной ртути нет. но авторы этой книги нашли в 1931 г. (не опубликовано), что закисная сернокислая ртуть в концентрированной серной кис--юте является даже более сильным катализатором, чем окисная соль для реакций конденсации ацетилена с оле-/ фииами и ароматическими углеводородами (см. главу V, раздел 5), и весьма возможно, что промежуточным соединением в этой реакции будет ртуть-органическое соединение закисной ртути. Известно, что когда ацетилен реаглрует с солями двухвалентной ртути в кислом растворе, то образуются соединения одновалентной ртути, и вероятно, они играют некоторую роль и при каталитической реакции. [c.106]

    Определение осаждением окисью ртути. Из растворов солей уранила уран может быть количественно осажден добавлением суспензии окиси ртути [317]. В присутствии кислородных кислот осаждение неполное. Для достижения полноты осаждения необходимо прибавление хлорида аммония. Ускоряющее действие ионов хлора состоит в том, что они связывают образующиеся в процессе реакции ионы двухвалентной ртути и тем самым ускоряют взаимодействие с окисью ртути. Осаждение проводят при кипячении, в процессе которого, по-видимому, образуется диуранат аммония и растворимый слабодиссоции розан ный хлорид ртути (И). Осадок промывают кипящим раствором хлорида аммония и после прокаливания взвешивают в виде йзОа. Метод позволяет определять уран (VI) в присутствии щелочных и щелочноземельных элементов с хорошими результатами.  [c.68]

    Другие комплексы. Тиосульфат-ион и ионы галогенидов также образуют с ионами двухвалентной ртути малодиссоциированные или комплексные соединения. Очень стойким является комплекс HgJi, образующийся при добавлении к соли ртути (II) иодида калия. На этом основано применение окиси ртути в качестве основного вещества для установки титра кислот (стр. 114). Подобным же образом можно производить определения ртути в ее различных соединениях. [c.257]

    Этим же методом можно определять двухвалентную ртуть в растворах ее солей, прибавляя в избытке титрованный раствор хлорида натрия и оттитровывая этот избыток обратно нитратом ртути (И). Предложен пнялоглчный метод для определения серебра, особенно в присутствии меди >. [c.419]

    Еслп растворы ферроцианидов кипятить с разбавленными минеральными кислотами, то разложение с отщеплением H jS происходит далеко не полностью из-за образования малорастворимых железистосинеродистых солей двухвалентного железа. Поэтому для количественного определения ферроцианидов отгонкой H N необходимо проводить разложение в присутствии таких веществ, которые способствуют разрушению комплекса. Обычно для этой цели используются соли ртути [81, 267, 335, 784]. После часа нагревания достигается полное разложение [Fe( N)g] с образованием цианистой ртути. Из последней действием H2SO4 отгоняется H N, которая собирается в раствор щелочи и определяется титрованием раствором AgNOg. Этот дгетод, однако, связан с заметными потерями [336]. [c.29]

    Реакция между растворами солей двухвалентного палладия и пропиленом приводит к образованию пропана. Анализ газообразных продуктов реакции на колонке с активной окисью алюминия позволяет определять содержание Pd2+ в растворе [21]. Этот метод пригоден и для определения Hg +, однако многие катионы и анионы мешают анализу [21, 22]. Гораздо более селективный метод определения ртути в растворах ее солей предложил Джонс и Никлесс [23]. Они превращали ртуть в органическое соединение по реакции  [c.128]

Смотреть страницы где упоминается термин Определение солей двухвалентной ртути: [c.79]    [c.248]    [c.115]    [c.141]    [c.212]    [c.43]    [c.162]    [c.166]    [c.196]    [c.20]   
Смотреть главы в:

Комплексоны в химическом анализе -> Определение солей двухвалентной ртути



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте