Электролиз при постоянном напряжении

При электролизе составляющие вн изменяются во времени. Если Евн поддерживать постоянным, сопротивление ячейки в течение электролиза будет увеличиваться, а ток уменьщаться по мере расхода реагирующих частиц. При этом омическое падение напряжения Н изменяется и, следовательно, изменяются потенциалы анода и катода. Для того чтобы поддерживать ток постоянным, необходимо непрерывно увеличивать наложенное напряжение по мере изменения сопротивления, но при любом изменении наложенного напряжения изменяются также анодный и катодный потенциалы. Электролиз прн постоянном пи обеспечивает больщую селективность, чем электролиз при постоянном токе, так как Ет может поддерживаться достаточно малым. Однако при этом ток электролиза будет мал и время электролиза окажется продолжительным. Применение электролиза с контролируемым потенциалом рабочего электрода обеспечивает не только селективность, но и наибольший возможный в условиях данного эксперимента ток электролиза. Постоянный потенциал рабочего электрода поддерживают с помощью потенциостатов. [c.180]

Ионы Ы0 являются в данном случае буферными ионами. После выделения меди напряжение на электродах повышается, — однако это приводит к восстановлению ионов N0 (см. ниже), а ионы цинка не восстанавливаются. Таким образом, нет необходимости во время электролиза постоянно следить за напряжением тока. [c.198]

При электролизе. постоянным током обычно пользуются раствором, содержащим 30—40 г/л Аи и 30—45 г/л свободной НС температура раствора 70—75° С, плотность тока от 1000 до 1500 а/ж , напряжение от 1 до 1,2 в. [c.252]

После выделения меди напряжение на электродах повышается, однако это приводит к восстановлению ионов N0 , а ионы цинка не восстанавливаются. Таким образом, нет необходимости во время электролиза постоянно следить за напряжением тока. [c.228]

Анализатор АХС-203 (рпс. 6.19) представляет собой амперометрический концентратомер активного хлора, растворенного в вс де. В приборе измеряется предельный диффузионный ток во внешней цепи поляризованного электрода. При заданном постоянном напряжении величина тока пропорциональна концентрации активного хлора в растворе. Ток во внешней цепи электродов возникает вследствие электролиза — окислительно-восстановительных реакций, обусловленных присутствием в растворе хлора или других окислителей. Поляризационное напряжение должно соответствовать потенциалу восстановления активного хлора. [c.233]

Получение лития электролизом осуществляется следующим образом смесь высушенных хлоридов лития и калия сначала расплавляют при нагреве всей ванны пламенем газовой или нефтяной форсунки, а затем на электроды подают постоянное напряжение, после чего форсунку отключают и электролит поддерживают в расплавленном состоянии (температура 400—460° С) за счет тепла, выделяющегося в результате прохождения тока через расплав. В зависимости от размеров ванны и электродов напряжение при электролизе колеблется от 6 до 20 в, а сила тока — от 80 до 900 а (в расчете на рабочую поверхность электрода). [c.381]

Как уже указывалось выше, при электролизе растворов потенциал выделения металла смещается в отрицательную область вследствие уменьшения его концентрации. При этом может начаться выделение второго металла. Для того чтобы потенциал катода оставался постоянным, напряжение между электродами в электролизере уменьшают с помощью реостата. Значение потенциала катода при этом восстанавливается. [c.136]

Напряжение на электродах ячейки изменяется незначительно по сравнению с большим напряжением источника тока и не влияет на величину тока, которая сохраняется при электролизе постоянной. Прямая кулонометрия при постоянной силе тока применяется редко, так [c.175]

Электролиз и напряжение разложения электролита. При пропускании постоянного тока через раствор электролит претерпевает химическое разложение в результате реакций окисления и восстановления, протекающих на электродах. Электролиз с инертными электродами чаще всего сопровождается разрядом катионов на катоде и анионов на аноде. Для начала электролиза к электродам необходимо приложить некоторое минимальное напряжение, называемое напряжением разложения. [c.350]

Для нагрева в электролите в раствор электролита помещают электроды, присоединенные к источнику постоянного напряжения. При этом в результате электролиза на катоде будет выделяться водород, образуя газовую пленку. Водородная пленка имеет большое электрическое сопротивление, поэтому падение напряжения между электролитом и катодом (на границах пленки) будет мало отличаться" от напряжения на электродах. При достаточно большом напряжении на электродах между электролитом и катодом возникает электрический разряд, благодаря которому происходит интенсивный нагрев катода. Наличие водородного газового слоя, окружающего катод, создает тепловую изоляцию катода и уменьшает теплоотдачу к электролиту. Применяя в качестве катода определенную деталь (рис. 6), [c.23]

Поскольку для осаждения обычно пользуются током постоянного напряжения, потенциал электрода в процессе электролиза может колебаться в широких пределах. [c.165]

Опыт 10. Получение гипохлорита натрия (т я-г а ). В электролизер помещают сильно охлажденный раствор хлорида натрия и лед. Закрывают сосуд крышкой с угольными электродами (рис. 94.). Электроды присоединяют к источнику постоянного тока и 3—5 мин ведут электролиз при напряжении 5—6 в, время от времени взбалтывая. Какие процессы протекают на катоде и аноде Составьте уравнение реакции образования гипохлорита натрия в ионном виде. [c.148]

Цепь электролиза при постоянном потенциале состоит из источника тока постоянного напряжения (аккумулятор, батарея и т. п.), питающего электролитическую ячейку через реостат милливольтметра, с помощью которого измеряют разность потенциалов между стабилизируемым электродом и стандартным электродом р. э. — Есч , амперметра или гальванометра, последовательно включенного в цепь, для наблюдения за величиной силы тока и кулонометра для измерения количества электричества. Потенциал стабилизируемого электрода поддерживают постоянным вручную с помощью реостата, следя за его величиной по вольт метру. [c.537]

Предполагают, что разряд анионов в такой ячейке происходит на насыпном аноде, т. е. на поверхности кусков графита, и что во время работы изнашивается преи.мущественно насыпной анод. Периодически добавляя кусковой графит в анодное пространство, можно обеспечить длительное ведение процесса электролиза при постоянном межэлектродном расстоянии и постоянном напряжении на электролизере. Применение насыпного анода позволяет ожидать также увеличения тура работы электролизеров между ремонтами и сокращения объема ремонтных работ. Следует отметить, что в местах соприкосновения кусков графита в насыпном аноде наблюдается высокое электрическое сопротивление. Это является основной трудностью при практическом использовании анодов такого типа. [c.140]

В работе [27] описан метод определения следов Аи при помощи его электролитического выделения на висмутовом электроде. Выделение 10 мкг Аи при токе 5 ма происходит 6 часов. Электрод с осадком анализируют в дуге. Аналогичная задача была решена путем выделения Аи на угольной палочке (0 2мм), погруженной на 2—3 мм в раствор объемом 2—3. НА. Электролиз при напряжении 3 в (1 ма длится 4 часа. В анализируемый электролит вначале добавляют известное количество Ag, которое выделяется вл-есте с Аи, и далее служит элементом сравнения при спектральном анализе. Электрод анализировали в искре [28]. Предложен метод концентрирования золота в капле ртути, находящейся в кратере угольного электрода путем электролиза при напряжении 1—3 [29]. Далее электрод с каплей возбуждается в дуге постоянного тока. Метод выделения на электроде нашел применение также в масс-спектральном методе анализа. [c.140]

Сосуд для электролиза представлял У-образную трубку, которую заполняли соответствующим раствором электролита. В одном из колен помещали анод (графитовая палочка), в другой постепенно погружали тонкий графитовый стержень толщиной 2 мм. К электродам от выпрямителя ВСА-4 подводили постоянное напряжение. Заостренный электрод, как правило, служил катодом. [c.224]

Гораздо более эффективным методом обесцвечивания является электродиализ. Этот метод используется для быстрого выявления зон с высокой концентрацией белка. Для проведения электролиза достаточно простого нестабилизованного источника постоянного напряжения. Требуемый ток зависит от направления электродиализа в геле. С помощью электродных сосудов и источника питания, аналогичных применяемым при дискретном электрофорезе, удается осуществить более длительный и более сложный продольный электродиализ. Гели, имеющие форму круглых столбиков, помещают в трубки, диаметр которых лишь немного больше диаметров столбиков. В нижней части трубки сужаются, так что гель образует затвор. Электродные камеры и трубки с гелем заполняют 7%-ной уксусной кислотой. После включения тока за процессом обесцвечивания можно наблюдать визуально. Наиболее быстрым методом обесцвечивания является электродиализ в направлении, перпендикулярном длинной оси геля. Для проведения обесцвечивания разработаны специальные приборы, выпускаемые рядом фирм. В маленьком приборе конструкции Прусика [78] обесцвечивание можно провести за 30—45 мин. Этот прибор (рис. 12.10) можно легко изготовить в любой лаборатории. [c.309]

Окончание выделения металла устанавливают по показанию амперметра. Сила тока при постоянном напряжении на катоде к концу электролиза достигает наименьшего значения. [c.228]

Двухполупериодный выпрямитель не дает строго постоянного напряжения, однако пульсация выпрямленного тока не превышает 2% и не влияет на результаты электролиза. [c.122]

Двухполупериодный выпрямитель не дает строго постоянного напряжения, однако пульсация выпрямленного напряжения в пределах около 2% от общего напряжения, подводимого к электролизеру, практически не влияет на результаты электролиза. [c.63]

Чтобы предотвратить поражение током при напряжении постоянного тока до 500 в, применяются индивидуальные средства защиты —резиновые перчатки и галоши. В цехах электролиза при напряжении постоянного тока 550 в и более применение индивидуальных средств защиты недостаточно. [c.134]

Применяя специальные электронные схемы, можно проводить электролиз либо при постоянном напряжении на электродах, либо при постоянной силе тока через ячейку. Для определения количества электричества, затраченного на электролиз, в первом случае непосредственно определяют количество электричества, прошедшего через раствор, используя электронные интеграторы [c.319]

Применяя специальные электронные схемы, можно проводить электролиз либо при постоянном напряжении на электродах, либо при постоянной силе тока через ячейку. Для определения количества электричества, затраченного на электролиз, в первом случае непосредственно определяют количество электричества, прошедшего через раствор, используя электронные интеграторы тока или химические кулонометры, а во втором случае измеряют силу тока и длительность протекания электролиза время при этом необходимо измерять с большой точностью. [c.267]

Смесь высушенных Li l и КС1 расплавляют, нагревая всю ванну пламенем газовой или нефтяной форсунки, затем подают на электроды постоянное напряжение, после чего подогрев прекращают. В дальнейшем электролит поддерживается в расплавленном состоянии при рабочей температуре электролиза (400—460°) за счет тепла, выделяющегося в результате прохождения тока через расплав. В зависимости от размеров ванны и электродов напряжение при электролизе колеблется от 6 до 20 В, а сила тока — от 80 до 900 А (в расчете на рабочую поверхность электрода). Плотность тока на катоде 2,0—5,0, а на аноде 0,8— [c.71]

Регулирование на постоянное напряжение обеспечивает и постоянство тока для процессов, в которых отсутствуют анодные эффекты. Для установок для электролиза алюминия такая система не удовлетворительна, так как при появлении анодных эффектов ток в серии ванн падает и проиэводительност . ванн уменьшается, особенно при одновременных анодных эффектах в нескольких ваннах. При этом не только может упасть на 20—30% производительность серии ванн, но и нарушается тепловой режим работы ванн. [c.339]

Электролиз можно проводить при постоянном напряжении между электродами, при постоянной силе тока или при контролируемом потенциале рабочего электрода. В случае Э. при постоянном напряжении происходит смещение потенциала рабочего электрода в более отрицат. область за счет поляризации. Следствием этого является снижение селективности из-за протекания дополнит, р-ции (вьщеление др. металлов или газообразного Нз). Этот вариант Э. пригоден для определения легко восстанавливающихся в-в в присут. примесей, восстанавливающихся труднее, чем ионы Н. В конце электролиза возможно выделение газообразного Нз- Хотя в отличие от кулонометрии 100%-ный выход по току определяемого в-ва не обязателен, вьщеление Нз часто приводит к образованию осадков с неудовлетворительными физ. св-вами. Поэтому в анализируемый р-р рекомендуется вводить в-ва, восстанавливающиеся легче ионов Н (гвдразин, гидроксил-амин) и предотвращающие т. обр. вьщеление Нз- [c.423]

Для проведеиня обычного электролиза при постоянных условиях нужен какой-либо источник постоянного тока батарея, выпрямитель, электрогенератор в сочетании с реостатом для поадержання нужной силы тока. Небольшие отклонения от постоянного напряження не влияют на препаративный электролиз, Д. я осуществления зкспернмеитов прн контролируемом потенциале электродное напряжение можно регулировать вручную, наблюдая за показанием вольтметра с высоким входным [c.227]

Определение больших количеств ртути i г) можно проводить по [744] с медным амальгамированным катодом. Ртуть растворяют в соответствующем количестве HNO3 (пл. 1,2). Затем при постоянной силе тока ведут электролиз при напряжении на ячейке от —1,7 до 2,9 в в течение 1 часа. [c.77]

Получение металлополимеров. Источником постоянного напряжения служил селеновый выпрямитель. Пластиночный анод и цилиндрический катод (вращающийся или стационарный) были сделаны из железа или кобальта, в зависимости от того, какой металлополимер получали. Для изготовления анода использовали железо Армко, для катода — тонкую жесть марки Ж08КП. Диаметр цилиндра катода, на который крепилась жесть, 30 мм. Кобальт марки чистый . Катод вращался со скоростью 9 об./жмн. Электролит представлял собой водный раствор хлористого железа или кобальта и соответствующей сини. Катодное и анодное пространства диафрагмой не разделены. Во время электролиза на катоде одновременно происходило 2 процесса выделение металлического железа или кобальта и адсорбция, а также коагуляция сини на поверхности выделяющихся на катоде кристалликов металла. Ранее указывалось, что скорость адсорбции и коагуляции сини на поверхности металла зависела от концентрации сини в растворе. Поэтому количество сини в катодном осадке зависело от концентрации ее в электролите, а также, но в гораздо меньшей степени, от плотности тока и температуры. Поэтому было уделено особое внимание влиянию этих факторов. [c.82]

Сущность этого метода, предложенного Баркером [Л. 41], состоит в следующем. К неподвижно висящей ртутной капле обычных размеров и вспомогательному электроду подводится постоянное напряжение, более отрицательное, чем потенциал полуволны анализируемого элемента. В течение определенного промежутка времени при интенсивном перемешивании раствор подвергается электролизу. Если восстанавливающееся вещество реагирует со ртутью с образованием амальгамы, то концентрация последней со временем увеличивается и в зависимости от времени электролиза и условий перемешивания может во Мйого раз превысить концентрацию этого элемента в растворе. По окончании электролиза перемешивание прекращается, включается положительная развертка поляризующего напряжения и производится запись полярограммы. Поскольку объем раствора значительно больше объема капли, убылью концентрации анализируемого вещества к моменту снятия полярограммы можно пренебречь. Высота пика полярограммы определяется концентрацией амальгамы и, следовательно, с увеличением последней высота также возрастает. При сохранении одних и тех же условий электролиза н перемешивания концентрация амальгамы однозначно связана с концентрацией раствора. Поэтому при соответствующей калибровке по высоте пика можно определить первоначальную концентрацию. С помощью описанного метода Цфасману [Л. 47] удалось повысить чувствительность определения обратимо восстанавливающихся элементов до 10 моль и разрешающую способность до 20 тысяч (0,1 мг/л кадмия в присутствии [c.54]

Преобразование переменного тока в постоянный (необходимый для питания элетролизеров) в принципе может производиться лри помощи двигателя-генератора, одноякорного преобразователя, ртутных выпрямителей, механических выпрямителей и полупроводниковых выпрямителей. Применение тех или иных преобразовательных устройств для получения постоянного тока определяется технико-экономическими соображениями, исходя из условий проведения процесса электролиза (рабочего напряжения, силы тока, расстояния от первично го источника тока и др.) и с учетом к. п. д. преобразователя в каждом конкретном случае. Большое значение при электролизе имеет возможность легкого регулирования рабочего Напряжения на ванне, что также должно приниматься во внимание при выборе устройств для преобразования тока. [c.244]

На рис. 8 приведена схема прибора для диск-электрофо-реза, подготовленного для электрофокусирования в геле. Находящийся в трубках полиакриламидный гель содержит амфолиты-носители, которые вместе с образцом равномерно распределены по всему гелю или наслоены сверху. Для предотвращения окисления или восстановления амфолитов-носителей (на аноде и катоде соответственно) электроды погружают в раствор кислоты или основания. Во время электролиза кислота благодаря отрицательному заряду сульфат-иона остается в анодном отделении. В кислой среде над слоем геля амфолиты-носители приобретают положительный заряд и вследствие этого стремятся к кётоду. При подаче постоянного напряжения амфолиты распределяются по трубке в порядке их изоточек и фокусируют ам-фолиТы-Образцы в областях, соответствующих их изоточкам. Напротив, в основной среде вблизи катода амфолиты заряжены отрицательно и вследствие этого движутся к аноду. После удаления из трубок гель можно анализировать любыми методами, позволяющими избежать влияния амфолитов-носителей. [c.321]

При конструировани монополярных плоскопараллельных электродов приходится решать следующие основные задачи со--здание надежной и эффективной системы подвода тока обеспечение равномерного распределения тока по поверхности электрода выбор формы электрода, обеспечивающей оптимальные гидродинамические условия для подвода исходных и отвода конечных жидких и газообразных продуктов электролиза поддержание оптимального теплового режима процесса стабилизация межэлектродного расстояния и поддержание постоянным напряжения на электролизере. [c.147]

При использовании этого прибора на часовое стекло наливают очищаемую ртуть, отфильтрованную через бумажный фильтр с отверстием и пропущенную через колонку с 8%-ной азотной кислотой платиновую проволоку 4 присоединяют к положительному, а платиновую проволоку 5 — к отрицательному полюсу источника постоянного тока и проводят электролиз при напряжении 1—2 в. В качестве электролита употребляют разбавленную азотную кислоту (1 20), которую заливают в кристаллизатор в количестве 300— 400 мл. Вначале при пропускании тока через электролит на катоде выделяется небольшое количество окислов азота, однако вскоре выделение газов прекращается. Очищенная ртуть собирается на дне кристаллизатора 1 и периодически ее отбирают пипеткой, а на часовое стекло доливают неочищенную ртуть. Плотность тока при электролизе составляет вначале около 0,2 а/5л1 , но по мере растворения ртути достигает 1—1,5 а дм . В течение одного часа в приборе Ф. А. Ферьянчича можно получить от 7 до 11 г очищенной ртути. Автор указывает, что при однократном электролизе загрязненной ртути, содержащей 0,12% примесей (определяемых в виде сухого остатка), в очищенной ртути содержалось не более 0,007% примесей, которые представляли собою соединения железа, попадающего в ртуть из электролита. [c.51]

ЭЛЕКТРОАНАЛИЗ — метод анализа, основанный на электролизе постоянным электрич. током при определенной разности анодного ( 3) и катодного потенциалов. Минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза на платиновом электроде, наз. напряжением разложения . При потенциалах осаждения на катоде выделяются катионы, к-рые восстанавливаются до металла (медь, висмут, кадмий и др.) илп до ионов низшей валентности (вольфрам, ванадий, молибден и др.). На аноде анионы окисляются до элементарного состояния, панр. ионы галогенов, или до высших окислов 2S0 - S20g. Выделившиеся на катоде металлы, реагирующие с водой (Na, К и т. д.), непригодны для непосредственного аналитич. определения, т. к. они образуют растворимые гидроокиси. [c.464]

Если погрузить в один и тот же раствор одновременно два электрода одинакового размера и наложить на них постоянное напряжение, то, в отличие от обычного амперометрического титрования с одним индикаторным электродом, поляризоваться будут оба электрода, и при соответственно подобранных реагентах во время титрования будет изменяться ток, являющийся функцией наложенного напряжения и зависящий также от концентрации ионов, участвующих в титровании. Ход процесса титрования лучше всего можно проследить, пользуясь вольт-амперными кривыми (рис. 28). Например, если на электроды, погруженные в подкисленный раствор соли железа (И), не содержащей Ре 1, наложить небольшое постоянное напряжение — около 0,05 В (рис. 28, а, пунктирные линии), то ток в цепи не возникает, так как для лро-текания электролиза в растворе сульфата железа(II) нужно приложить значительно большее напряжение (напряжение разложения в этом случае составляет примерно 1,0 В). Если же добавить какой-либо окислитель, например бихромат, то эмвивалентное ему количество Ре +-ионов будет окислено до Ре +-ионов. Система Ее +/Ре + является, как известно, обратимой системой — это зна- [c.65]

Изучение внутренних напряжений меди при электролизе реверсированным током, проведенное А. А. Хоникевичем и Н. П. Федотьевым [46], показало, что при напряжениях растяжения реверсированный ток увеличивает внутренние напряжения, а при напряжении сжатия — уменьшает по сравнению с электролизом постоянным током. [c.304]

Изменение внутренних напряжений хрома при электролизе реверсированным током зависит от толщины осаждающегося в катодный период слоя хрома. Так, минимальные внутренние напряжения получаются в том случае, когда толщина осалс-денных слоев не превышает 0,25 мк. При увеличении толщины слоя, получающегося в катодном периоде, до 5 мк внутренние напряжения возрастают по сравнению с электролизом постоянным током [33]. Интересно отметить, что при электролизе прерывистым током, т. е. без анодного цикла электролитические осадки хрома, по данным А. В. Рыковой, имеют меньшие внутренние напряжения, чем при электролизе постоянным током, причем наибольшее снижение имеет место при продолжительности электролиза 4—5 мин. и перерыве 1 мин. [c.304]

ПО знаку напряжением от генератора А результирующее напряжение подают на вход усилителя. С помощью преобразователя Пр это постоянное напряжение превращают в переменное напряжение промышленной частоты, которое затем усиливают трехкаскадным усилителем и используют для вращения двухфазного сервомотора. Этот мотор вращает генератор скорость вращения генератора такова, что развиваемое им напряжение почти всегда равно напряжению на входном сопротивлении, т. е. IR. С осыо мотора через редуктор связан счетчик оборотов скорость его счета пропорциональна скорости вращения генератора и, следовательно, напряжению IR или току /. Общее количество оборотов, показываемое счетчиком, пропорционально количеству электричества, прошедшего через сопротивление за время электролиза. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология