Электролиз растворов Nal потери напряжения

Напряжение на электролизере в процессе электрохимического разложения H I зависит от потерь напряжения в электролите и диафрагме. При концентрации НС1 в электролите 15—20% электропроводность раствора максимальна, а следовательно, и минимальны потери напряжения. Обеспечивается также высокий выход по току хлора, наименьшая скорость разрушения анодов и незначительный унос хлорида водорода с продуктами электролиза. [c.129]

Кроме доступности, дешевизны и малой агрессивности, электролиты, применяемые для электролиза воды, должны иметь высокую электропроводность, позволяющую снизить потери напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в ячейке, и такой ионный состав, чтобы на катоде могли протекать только процессы с образованием газообразного водорода, а на аноде — с образованием кислорода. Для этого в электролите должны отсутствовать ионы, которые могут выделяться на электродах с образованием других продуктов электролиза. Ниже приведены значения стандартных потенциалов выделения некоторых ионов из 1 и. водных растворов [c.31]

Выход по энергии характеризует эффективность использования электрической энергии при электролизе, то есть долю ее, непосредственно затрачиваемую на реакции разряда ионов. Из ф-лы 21.13 следует, что выход по энергии падает при уменьшении выхода по току и возрастании разницы между практическим и теоретическим напряжением электролиза. Основные потери энергии при электролизе связаны с тепловыми процессами (нагрев и поддержание высокой температуры электролита). Поэтому, выход по энергии составляет для растворов около 0,6 дол. ед., а для расплавов не более 0,2—0,3 дол. ед. [c.336]

Главную часть напряжения на ванне составляет разность потенциалов на электродах, причем она определяется потенциалом анода. Падение сопротивления в растворе составляет 15% баланса и в совокупности с потерями напряжения в контактах получается 22% от общего напряжения. Падение напряжения в контактах очень велико, оно составляет больше 7%- Это вызвано, с одной стороны, малым весом катода (давление на контакт) и качеством контакта, не отвечающим тем высоким силам тока, которые имеют место при электролизе цин <а. [c.479]

Электропроводимость ионообменной диафрагмы и падение напряжения в ней зависят от эквивалентной массы (рис. 11). В связи с тем, что потери напряжения и выход по току (хлора при использовании данной мембраны в процессе электролиза растворов хлорида) увеличиваются с ростом эквивалентной массы полимера, оказалось целесообразным изготавливать мембрану из двух слоев — тонкого с высокой эквивалентной массой, и толстого — с низкой эквивалентной массой. Тонкий слой, имеющий низкую удельную электропроводимость, обращен к катоду, а толстый — с более высокой удельной электропроводимостью— к аноду. [c.34]

В случаях, когда сопротивление ячейки достаточно велико, при больших значениях тока электролиза омическое падение напряжения может определить падение потенциала. Компенсацию омических потерь осуществляют с помощью потенциостатов с обратной связью. Следует заметить, что высокие значения iR означают не только потерю электрической энергии, но и нагрев исследуемого раствора, что является нежелательным. [c.527]

На рис. II-22 приведена зависимость напряжения от плотности тока на горизонтальном электролизере с ртутным катодом и с. металлическими листовыми анодами толщиной 3 мм, перфорированными отверстиями диаметром 6 мм, при электролизе 2,5 н. раствора щелочи при 50 °С. С увеличением степени перфорации от 2 до 32% наблюдаются уменьшения напряжения на электролизере и угла наклона кривой. Высокое напряжение на электролизере объясняется сравнительно большими МЭР (15 мм) и соответственно высокими потерями напряжения в слое электролита. [c.57]

Эта особенность ОРТА очень важна в процессах, протекающих с высокими плотностями тока, например в электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов методом с ртутным катодом. В таких процессах при использовании ОРТА значительно улучшается отвод газов из межэлектродного пространства по сравнению с графитовыми анодами, уменьшаются потери напряжения на преодоление сопротивления газонаполненного электролита, соответственно уменьшается напряжение на ячейке, а следовательно, и расход электроэнергии. [c.207]

Внешняя э. д. с., вызывающая обратную реакцию даже при отсутствии каких-либо побочных процессов и потерь, должна быть на бесконечно малую величину больше э. д. с. самого элемента. Поэтому электролиз раствора того или иного электролита начинается лишь при некотором вполне определенном напряжении, приложенном к электродам. Минимальное напряжение, при котором начинается электролиз раствора данного электролита, называется напряжением его разложения, а потенциалы электродов, отвечающие этому напряжению, называются потенциалами выделения (разряда) соответствующих ионов. [c.302]

Потеря напряжения в электролите. В современной практике электролиза воды в качестве электролита применяют исключительно растворы едких кали или натра, так как кислые электролиты вызывают сильную коррозию аппаратуры. Выбор той или другой щелочи зависит от условий работы и стоимости щелочи. Обычно, если электролиз ведут при более низких температурах, применяют едкое кали, так как в этих условиях он имеет большую электропроводность, чем едкий натр. При более высоких температурах это преимущество калийной щелочи уменьшается. Так как едкое кали вызывает более сильную коррозию аппаратуры, особенно при повышенной температуре, и стоимость его выше, чем стоимость едкого натра, целесообразнее для электролиза при высокой температуре применять едкий натр. [c.199]

Для снижения удельного электрического сопротивления электролита и соответственно потерь напряжения в электролите электролизу подвергают разбавленные растворы соляной кислоты в растворах сильных электролитов. Наиболее удобно вести процесс окисления иона С1 до СЮг в растворах хлористого водорода или хлора в концентрированной 4—6 и. хлорной кислоте. При этом возможна организация непрерывной подачи хлористого водорода, соляной кислоты или хлора в электролит и отвода части электролита в виде концентрированной хлорной кислоты для окончательной переработки ее в готовую продукцию [15—17]. [c.83]

Растворение в воде электролитов (щелочей, кислот, оснований) - веществ, сообщающих раствору способность проводить электрический ток, позволяет осуществить электрохимическое разложение (электролиз) воды. Электролиты должны иметь высокую электропроводность чтобы снизить потери напряжения на преодоление их омического сопротивления, и состав ионов, обеспечивающий выделение на катоде только водорода, а на аноде - кислорода. [c.41]

Расход энергии при электролизе. Высокие значения напрял<е-ния разложения для большинства солей и малые значения электрохимических эквивалентов при электролитическом получении легких, щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. На практике общий расход энергии при электролизе расплавов намного выше расхода энергии при электролизе водных растворов солей. Это объясняется невысокими выходами по току, потерей напряжения на преодоление сопротивлений электролита, контактов, материала электродов, а также расходованием энергии на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии. Расход энергии на получение 1 т натрия составляет от 11000 до 14 000 квт-ч, на 1 г магния — от 18 ООО до 26 ООО квг-ч- и т. д. [c.471]

При различных практических процессах электролиза, в частности при электролизе воды, при получении хлора и каустической соды в ваннах с твердым катодом, в ряде процессов электроокисления на катоде электролизеров выделяется водород. Выделение водорода на катоде приводит к газонаполнению раствора у катода и росту омических потерь напряжения в растворе. Кроме того, в зависимости от материала катода и состава раствора выделение водорода происходит с различным перенапряжением и, следовательно, различными затратами электрической энергии на электролиз. [c.157]

Для снижения потерь напряжения в растворе необходимо использовать электролиты с возможно меньшим удельным сопротивлением, снижать газонаполнение электролита и расстояние между работающими поверхностями электродов. Удельное сопротивление зависит от типа электролита, его концентрации, температуры электролиза, и газонаполнения электролита. [c.61]

Значения потенциалов разложения дают нам сведения только о начале электролитического выделения в 1 н. растворе соли. Так как в ходе процесса происходит уменьшение концентрации ионов вследствие выделения их на катоде и аноде, то потенциалы катода и анода при электролизе также изменяются. Из уравнения (399) следует, что в ходе разрядки катионов катодный потенциал уменьшается (сдвигаясь в сторону отрицательных значений), так как уменьшается активность катионов. Соответственно из уравнения (401) видно, что с потерей заряда ионами 0Н (аон- становится меньше) анодный потенциал возрастает (сдвигаясь в сторону положительных значений). Напряжение разложения определяется как [c.260]

Электролиз с растворимым анодом имеет большие достоинств , так как равновесные потенциалы анода и катода одинаковы и напряжение электролизера является лишь суммой поляризации и омических потерь. Кроме того, содержание ионов металла в растворе остается постоянным, так как расход ионов на катоде компенсируется поступлениями их с анода. [c.375]

Ванна получения цинка токовой нагрузкой 1 25 кА имеет напряжение V = 3,25 В (за вычетом его потерь в шинопроводах и внешних контактах) и катодный выход по току З т == 90% [10% (Вт") тока расходуется на электролиз воды . Рабочий электролит ванны (аналогичный по составу выходящему раствору) содержит 45 г/л цинка и [c.246]

Ванна электроэкстракции цинка работает с токовой нагрузкой 20 кА при напряжении на участке катод — анод 3,30 В и катодном выходе по току цинка 91 %. На электролиз воды затрачивается 8 % пропущенного электричества снижение выхода по току за счет межэлектродных шунтирующих замыканий и утечек тока 1,0 %. Рабочий электролит содержит растворенного цинка 44 г/л и серной кислоты 152 г/л, температура электролиза Зв" С. Компенсация выделяемой джоулевой теплоты осуществляется подачей охлажденного кислого электролита, содержащего 57 г/л цинка. Для простоты расчета принять неизменность объема раствора и равными теплоемкости выходящего и поступаемого растворов [3,75 кДж/(л-град)]. В общем расходе теплоты потери от конвекции, излучения и испарения воды составляют 5 %. [c.274]

Медь и молибден могут быть также удалены из смеси растворов 2М КС1 и ацетатного буфера медь и свинец — из электролита, содержащего цитрат, тартрат (0,05 М) и ацетат натрия (1,6 М) ири напряжении 1,6 е и температуре 100° С. После разделения электролизом рений определяют в растворе полярографически. Потерь рения не наблюдается, ошибка не превышает 3,1% [237]. [c.181]

При электрогравиметрическом анализе исследуемое вещество переводят в раствор в соответствующих условиях (в присутствии кислоты или основания). Опускают в раствор предварительно взвешенные платиновые электроды, соединенные с источником тока. Дают требуемое напряжение и проводят электролиз. По окончании электролиза электроды промывают, сушат, избегая потерь, и взвешивают. [c.12]

Водород получают электролизом 6 н. серной кислоты. Открыв для сообщения с атмосферой все краны, водород пропускают через систему в течение 20 мин перед тем, как начать гидрирование. При продувании и наполнении системы водородом устанавливают максимальное значение силы тока (1 А), повышая до максимума приложенное напряжение. Затем резервуар наполняют электролитически полученным водородом. Во время продувания прибора в реакционный сосуд вводят катализатор и 5 мл растворителя. В алюминиевую чашечку поме-и ают такое количество пробы, для гидрирования которого требуется 2—22 мл водорода. Чашечку с пробой подвешивают на крючок. Высококипящие жидкости такл е можно взвешивать в чашечке без потерь при вакуумировании реакционного сосуда. Из проб легколетучих жидкостей готовят растворы в том растворителе, в котором проводят гидрирование, с таким расчетом, чтобы 1 мл раствора потреблял заданное количество водорода. Шприц емкостью 1 мл наполняют до метки 1 мл и взвешивают. После введения точно 1 мл раствора пробы в колбу шприц снова взвешивают и по разности определяют массу пробы. [c.325]

Однако не следует забывать, что этот прием допустим лишь при наличии обратимой системы в титруемом растворе и при малой величине наложенного напряжения, обеспечивающего только работу этой системы. Если же наложить большое напряжение, при котором в электродную реакцию будут вовлечены Н+- или ОН"-ио-ны, то, как было показано выше, кривая титрования приобретает асимметричный ход — равновесие между катодным и анодным процессами нарушится, и потери вещества в результате электролиза окажутся возможными. [c.117]

Электролиз водных растворов щелочи под давлением. Концентрированный водный раствор щелочи подвергают электролизу при температуре вплоть до 430 К. Для предотвращения кипения и потерь воды за счет испарения электролиз проводят под высоким давлением. Повышение температуры позволяет снизить напряжение в электролизере. [c.303]

Перекись водорода образует с боратом перборат (пергидрат бората). На катоде выделяется водород, а на аноде небольшое количество кислорода и двуокиси углерода. Эти потери СО2 должны компенсироваться периодическим введением в электролит бикарбоната натрия, во избежание повышения концентрации ОН и усиления их разряда. Напряжение на ванне 6—7,5 в нагрузка иногда достигает 11000 а. Расход энергии на 1 т продукта 5500 квт-ч. Выход по току 40—50%. При больших плотностях тока выход, по току увеличивается с повышением температуры. Однако температура не должна быть выше 16° она не должна опускаться и ниже 14°, так как при этом вместе с перборатом натрия кристаллизуются бура и сода. Выход резко уменьшается при загрязнении растворов ионами тяжелых металлов, каталитически разлагающих перекись водорода. Поэтому циркулирующий электролит очищают кипяче-, нием с силикагелем (8 г на 1 л раствора), лучше под давлением до 3 ат. Ввиду отсутствия в ванне диафрагмы в электролит вводят немного хромовокислой соли и ализаринового масла или жидкого стекла, что препятствует восстановлению пербората на катоде. В процессе электролиза электролит пересыщается перборатом натрия, который кристаллизуется. Периодически часть суспензии кристаллов выводят на центрифугу и отделенные кристаллы пербората натрия высушивают. В полученном продукте 10—10,5% активного кислорода. [c.355]

Однако в процессах получения хлора и каустической соды, хлоратов, растворов гипохлоритов, электролиза воды и ряде других как для анода, так и для катода требуются материалы с минимальными похенциалами выделения хлора или соответственно в процессе электролиза воды — кислорода на аноде и водорода на катоде. Потенциал электрода для одного и того же материала зависит от плотности тока и изменений, которые могут происходить с поверхностью электрода в процессе длительной работы, а также условий их эксплуатации. Конструкция электродов влияет на величину газонаполнения электролита и потери напряжения на преодоление сопротивления газонаполненного электролита. [c.37]

Существенное значение для энергетического баланса электролитической ячейки имеет сопротивление твердого электролита особенно в процессе интенсивной работы при высоких плотностях тока. Применяемые в настоящее время твердые электролиты на основе 2гОг имеют сравнительно высокое удельное сопротивление, которое существенно зависит от модифицирующих добавок и температуры. Электропроводимость смешанных оксидных электролитов, содержащих добавки иттербия, выше, чем электролитов с добавками одного иттрия, но последняя добавка более доступна и менее дорога. Смешанные электролиты состава (ZrOg) ( гОз) при с=0,08—0,12 при 800 °С имеют удельное сопротивление 0,32 Ом-м, при 1000°С—0,05 Ом-м и при 1500°С 0,01 Ом-м [12, 94], т. е. выше, чем растворы КОН и NaOH оптимальных концентраций. При 80—90°С удельное сопротивление этих растворов составляет соответственно 0,007 и 0,009 Ом-м. Несмотря на это процесс электролиза с твердым электролитом может быть осуществлен при более низком напряжении на ячейке, чем в электролизерах с водными растворами электролитов. Это объясняется снижением теоретического напряжения разложения воды при повышении температуры, уменьшением практически до незначительной величины перенапряжения на электродах и возможностью уменьшения толщины слоя электролита до 0,25—0,50 мм. Разработка твердых электролитов с меньшим удельным электрическим сопротивлением позволит интенсифицировать процесс электролиза и снизить потери напряжения на ячейке. [c.92]

Расход энергии. Высокое напряжение разложения большинства солей и малые величины электрохимических эквивалентов при электролитическом получении щелочных и щелочноземельных металлов обусловливают высокий теоретический расход энергии. Вследствие невысоких выходов по току, потерь напряжения на преодоление сопротивления электролита, а также расхода тепла на нагрев и поддержание электролита в расплавленном состоянии, общий расход энергии при электролизе расплавов намного лревышает расход энергии при электролизе водных растворов солей. Расход энергии на получение 1 т натрия в зависимости от условий составляет 11 000—14 000 квт-ч, а на 1 т магния-16 ООО—22 ООО квт-ч и т. д. [c.613]

Проведение электролиза при высоких концентрациях хлорида натрия способствует снижению потенциала выделения хлора, сокращению потерь тока на выделение кислорода и увеличению выхода по току гипохлорита натрия. Помимо этого повышение концентрации хлорида натрия увеличивает электропроводность электролита и тем самым снижает напряжение на электролизере. Однако, если учитывать все показатели, влияющие на экономику процесса, то оказывается, что повышение концентрации Na l в электролите увеличивает удельный расход хлорида натрия, так как снижается экономически оправданная степень превращения хлорида в гипохлорит. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 кг/м Na l, а в некоторых случаях и около 20 кг/м (морская вода). [c.140]

Фильтрат с промывными водами, полученный после определения НзЗпОд, упаривают до объема 100—120 ял и добавляют к нему 25 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. В полученный раствор опускают предварительно взвешенные электроды и начинают электролиз. Выделение меди и свинца проводят при напряжении 2,2—2,4 б и силе тока 1,8—3,0 а. Через 30—35 жын добавляют 2—3 мл разбавленной (1 1) серной кислоты и, не прекращая электролиза, частично нейтрализуют раствор 25—30жл 10%-ного раствора ЫН ОН. Продолжают электролиз еще в течение 20— 30 мин. Приливают в раствор такое количество воды, чтобы уровень жидкости повысился на 1—1,5с и, и проверяют выделение меди на свежей поверхности. Если медь не выделяется из раствора, то, не прерывая тока, убирают стакан с раствором и промывают электроды, подставляя стакан с чистой водой,затем выключают ток и снимают электроды. Анод сушат в сушильном шкафу при 180 °С, положив его в фарфоровую чашку чтобы избежать случайной потери РЬОд, так как последняя непрочно удерживается на поверхности анода. Катод промывают спиртом, высушивают в сушильном шкафу в течение 3—5 мин и взвешивают. [c.338]

Через катодные пространства каскада последовательно включенных электролизеров протекает раствор серной кислоты (концентрация 500 г л) заметного изменения концентрации или химического состава при этом не происходит. По выходе из катодного пространства тот же раствор перекачивается обратно для подачи в последовательно включенные анодные камеры. В цехе электролиза происходит выделение водорода, а поэтому требуется усиленная вентиляция. До поступления раствора в первое анолитное отделение к нему добавляется раствор роданистого аммония и соляной кислоты в количествах, соответствующих содержанию 0,15 г H NS и 0,037 г НС1 на 1 л анолита. Температура католита обычно должна быть на 5° ниже температуры анолита. Через катодные свинцовые змеевики и вставленные в аноды стеклянные сосуды пропускают охлаждающую воду, чтобы температура анолита была не выше 20—30°. Электролит на выходе из последней ванны содержит 25—30 г пероксодисерной кислоты на 100 сж раствора. Среднее падение напряжения на зажимах электролизера составляет 5,5—5,7 в для анода из чистой платины и 5,2— 5,3 в для комбинации платины с танталом. Работа производится при плотности тока около 0,86 а1см при плотностях тока, превышающих 1 a/ ж наблюдается значительная потеря платины. Нормальная сила электрического тока составляет 950 а на каскад. Выход по току заметно колеблется в зависимости от температуры. При 950 а на каскад и температуре охлаждающей воды 2° этот выход. [c.117]

Ненабухшие мембраны проводят ток в незначительной степени. При набухании молекулы воды вызывают диссоциацию ионогенных групп, и противоионы вместе с вошедшим в мембрану электролитом начинают переносить ток. С ростом концентрации внешнего электролита набухание мембраны понижается, что является следствием снижения активности воды и, следовательно, стремления ее перейти в мембрану [115]. Это иллюстрирует рис. П.2 (кривая 2). В концентрированных внешних растворах в связи с уменьшением количества молекул воды в мембране часть противоионов теряет подвижность за счет усиления связи с фиксированным в матрице ионом. Следствием этого является снижение электропроводности мембраны (кривая 1) и рост падения напряжения на ней (кривая 3). Экстремальный ход кривых электропроводности имеет сходство с аналогичными кривыми для свободных растворов щелочи [116]. Потеря ионами подвижности и рост омического сопротивления приводят к снижению выхода по току продуктов электролиза и повышению энергозатрат. [c.75]

Электролизер, изображенный на рис. VII.26 [164], будет работоспособен, если электролизу подвергаются растворы, имеющие низкую электропроводность, так как омические потери в электролите должны превышать величину я( н. p+Tii-fTi2 + Ir) (где п — число биполярных частиц на единицу межэлектродного расстояния Еш.р—-напряжение разложения t]i и — соответственно катодная и анодная поляризация I — сила тока г — омическое сопротивление, включающее потери в частицах и других проводниках первого рода). Если вышеуказанное условие не будет соблюдаться, то возможны утечки тока через электролит, заполняющий свободное от мультибиноляриых частиц межэлектродное пространство. В некоторых случаях возможно, однако, подвергать электролизу и хорошо проводящие ток растворы, о чем будет сказано ниже. [c.211]

Электролиз производится в ваннах, представляющих собой железный цилиндричесщй резервуар с коническим днищем, по которому уложен змеевик с помощью этого змеевика регулируют температуру в ванне, впуская в него греющий пар или охлаждающую воду. Ванна снабжена мешалкой и спускным краном. Железные аноды расположены внутри ванны в виде нескольких концентрических цилиндров на расстоянии 100 мм друг от друга. Применяет также никелевые аноды. Между анодами находятся катоды — железные стержни диаметром 20—25 мм. Общая поверхность катодов приблизительно в JO раз меньше поверхности анод< , что уменьшает потери от катодного восстановления. Плотность тока на аноде 60—70 а/ж , на катоде 700 а/ж . Анодные и катодные пластины опираются на стеклянные или фарфоровые изоляторы. Диаметр ванны 1,3—1,4 ж, высота цилиндрической части 0.7—0,8 ж, конической части — 0,5 ж. В ванну вмещается 900—1000 л раствора электролита. Электролиз ведется при 60 . Напряжение на ванну в начале электролиза составляет 2,7 в, нагрузка 1400— 1600 а. В конце электролиза напряжение возрастает до 3 в, а сила тока несколько падает. Ванны работают сериями, по несколько штук. Число ванн в серии определяется характеристикой генератора постоянного тока. Расход энергии на 1 т KMnOi составляет 700 кет -ч. [c.783]

Рассматриаая механизм потерь металла в процессе электролиза, П. П. Федотьев указывал на то, чfo выделяющийся на катоде металл, растворяясь в электролите, поступает к аноду и здесь потребляется, взаимодействуя с анодными продуктами. При давкой паверхности катода количество выделяющегося яа нем в единицу времени металла пропорционально плотности тока. Потери же выделившегося металла, обусловленные растворимостью магния и яоступлением электролита, насыщенного металлом, к аноду, е зависят от плотности тока и почти постоянны. Следовательно, с повышением плотности тока на катоде выход по току должен возрастать. Но при значительном увеличении плотности тока возрастает напряжение и повышается расход энергии. Практически при электролитическом получении магния изменение плотности тока от 0,3 до 0,7 а/сл 2 мало сказывается на выходе по току при расстояниях между анодом и катодом более 6 см. При меньших меж-полюсных расстояниях возрастание выхода по току с увеличением плотности тока более резко выражено, хотя в этих случаях абсолютные значения выхода по току несколько снижаются. [c.152]

ПГ1ри электролизе водных растворов хлористых солей, при работе с токами значительной силы и слабого напряжения очень существенное значение приобретает электропроводность материала. Всякое даже не слишком значительное повышение сопротивления вызывает относительно большую потерю энергии. Сопротивление находится в некоторой зависимости от содержания минеральных примесей в материале анодов чем выше содержание зол ы, тем при прочих равных условиях выше и сопротивление. [c.471]

Повреждение электрического оборудования вследствие собственных блуждающих токов. Коррозия — обычное явление на заводах, применяющих электрохимические процессы, где часто трудно избежать утёчки растворов солей из ванн и хранилищ и электрического тока из магистралей. Даже если изоляция проводов находится в превосходном состоянии, электролиз может иметь место, если жидкость из ванн идет по металлическому трубопроводу подобные примеры приводятся в статье Энгеля и Бек-Фриса . Спеллер описал случай, когда балки опорного перекрытия на одном заводе почти совершенно потеряли свою крепость, — железо сильно прокорроди-ровало, и бетон вследствие больших напряжений был разрушен. Спеллер считает, что там, где вероятность совместного действия блуждающих токов и растворов солей велика, более безопасно не тсладывать железо 4 бетон, а только защитить его красным суриком и битумом, и может быть является более правильным проектировать бетон в таких условиях без применения железного каркаса . В другом месте он пишет Бетон состава 1—2—4, при условии правильного применения, будет прочно сидеть на чистой стали и защищать от всякого рода коррозии, за исключением электролиза, вследствие блуждающих токов . [c.52]