Металлы катодом

Следует отметить, что электрохимическое выделение металлов можно рассматривать не как реакцию разряда с переносом электронов из металла катода на металлический ион в растворе, а как переход этого иона из одной фазы (раствора) в другую (металл) с компенсацией его заряда свободными электронами металла [c.346]

Согласно теории электрохимической коррозии при соприкосновении металла с электролитом на его поверхности возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами — загрязнения, примеси и вообще участки металла, имеющие более положительный потенциал. На катодах выделяется водород, аноды растворяются. [c.363]

Катоды-матрицы должны служить длительное время. Этим и объясняются предъявляемые к ним высокие требования. Наращиваемый металл должен легко сниматься с катодов без коробления матриц, поэтому в качестве матричного металла применяют алюминий, титан или нержавеющую сталь, т. е, металлы, окисляющиеся на воздухе и не обладающие высоким сцеплением с осаждаемым металлом. Катоды-матрицы должны отличаться высокой химической стойкостью в электролите, чтобы основной металл не загрязнялся продуктами их коррозии. Катоды-матрицы требуют тщательного ухода их обычно снабжают изолирующими рамками [c.256]

Удельные поляризуемости металлов примем равными Ь, =0,05 Ом.м — для сварного шва (анод) 2 = 0,3 Ом-м — для основного металла (катод). [c.182]

Доказано, что решающую роль при микрораспределении тока играют диффузионные явления, обусловленные расходом выравнивающего агента вследствие восстановления, химической реакции с поверхностью металла катода или включения в осадок прочно адсорбированных молекул добавки. [c.352]

Покрытия получают электроосаждением на основном металле, служащем проводником. Металл, на который наносится покрытие, погружается в электропроводящий раствор, содержащий соли этого металла. Катодом служит основной металл при использовании ЭДС от внешнего источника, а анодом — стержень или лист покрывающего металла. В этом случае он переходит в раствор, как только на катоде происходит осаждение, поддерживая таким образом концентрацию ионов металла в растворе. [c.85]

Образование сплава с металлом катода [c.77]

Электрохимическое внедрение элементов в твердые металлы представляет собой особый тип электрохимической реакции, в элементарном акте которой одновременно с пе-реходом заряда происходит химическое взаимодействие внедряющегося металла с металлом катода. Спе- [c.362]

Катоды-матрицы должны служить длительное время. Этим и объясняются предъявляемые к ним высокие требования. Наращиваемый металл должен легко сниматься с катодов без коробления матриц, поэтому в качестве матричного металла используют алюминий, титан или нержавеющую сталь, т. е. металлы, окисляющиеся на воздухе, и не обладающие высоким сцеплением с осаждаемым металлом. Катоды-матрицы должны обладать высокой химической стойкостью в электролите, чтобы основной металл не загрязнялся продуктами их коррозии. Катоды-матрицы требуют тщательного ухода их обычно снабжают изолирующими рамками по ребрам для облегчения снятия металла, часто обрабатывают механически для удаления повреждений, иногда покрывают слоем масла или мыльного раствора для облегчения сдирки. [c.375]

Щелочными металлами Катод электролизера [c.45]

Электрохимическую коррозию вызывают главным образом загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, или неоднородность его поверхности. Согласно теории электрохимической коррозии, в этих случаях при соприкосновении металла с электролитом (электролитом может быть влага, адсорбируемая из воздуха) на его поверхности возникает множество микрогальванических элементов. При этом анодами являются частицы металла, катодами — загрязнения, примеси. Аноды растворяются, на катодах происходит связывание электронов. Совершенно чистые металлы коррозии практически не подвергаются. [c.319]

При контакте двух разнородных металлов скорость коррозии одного металла, играющего роль анода, будет больше, чем вне контакта, а коррозия другого металла - катода - уменьшится или совсем прекратится. [c.200]

Степень допускаемого обеднения электролита по ионам кадмия и обогащения его по серной кислоте зависит от содержания в растворе ионов цинка, меди и других примесей. При слишком сильном обеднении электролита по ионам кадмия и высоком содержании цинка (до 80 г/л) потенциал разряда ионов кадмия приближается к потенциалу разряда цинка и на катоде начинает выделяться также и цинк. При нормальных условиях выход кадмия по току высок и достигает 85—90% несмотря на низкие плотности тока (30—200 А/м ). Это связано с высоким перенапряжением водорода на кадмии. Благодаря применению нерастворимых анодов из сплава свинца с 1 % серебра напряжение на кадмиевых ваннах достигает 2,5—3,0 В, а расход энергии 1200—1500 кВт-ч/т металла. Катоды изготовляют из алюминия. [c.394]

С помощью внешнего источника мы должны получить на границе раздела фаз анодное заземление—грунт и сооружение—грунт электрическую энергию, равную или большую той энергии, которая могла бы возникнуть на границах этих же сред при постоянно изменяющихся грунтовых условиях. Поэтому мы вправе допустить, что при полной защите энергия источника затрачивается на создание и поддержание такой ситуации, при которой линии тока проводимости терпят разрыв между обкладками конденсатора С к (рис. 16). В противном случае имел бы место перенос материальных частиц металла катода (сооружения) в грунт и наблюдалась бы коррозия, так как одной обкладкой конденсатора является металл сооружения, а другой — окружающий его грунт и изоляция. Под действием приложенного напряжения грунтовый электролит сильно изменяет свои свойства и приобретает принципиально новые свойства и новый состав, с другими магнитными и электрическими свойствами. На преобразовании электролита затрачивается активная энергия источника (гл. 1Г1). [c.35]

Для получения крупных заготовок молибдена применяют ду говую плавку, позволяющую получать слитки массой до 2000 кг. Плавку в дуговых печах ведут в вакууме. Между катодом (пакет спеченных штабиков молибдена) и анодом (охлаждаемый медный тигель) зажигают дугу. Металл катода плавчтся и собирается в тигле. Вследствие высокой теплопроводности меди и быстрого отвода теплоты молибден затвердевает. [c.659]

Влияние металла катода выражается в том, что осаждение металла на нем связано с затратой или выделением некоторого количества энергии вследсгвие того, что структура кристаллической решетки металла катода бывает отлична от структуры решетки осаждающегося металла. Кроме того, осаждаемый металл может вступить во взаимодействие с металлом подкладки. Это выражается [c.51]

Подобные явления наблюдаются и для других металлов, даже невзирая на Т10, что в ряде случаев осаждаемый металл склонен давать с металлом катода химячеокие соединения. Например, сильная поляризация наблюдается при осаждении мышьяка на медный катод, хотя мышьяк с медью дает соединения СизАз, СиаАз. Разряд А5 + на мышьяке при 25 и 50° С начинается при 0,25 0,23 Ь, а на меди при тех Ж е температурах при 0,5—0,4 в, (раствор 7 г/л АзЗ+. 100 г/л НгЗО ). [c.90]

Здесь к — потенциал анода п катода соответстпенно, В т],,, 1 , — перенапряжение па аноде н катоде, В ДС — парциальная энергия Гиббса для выделяемого металла при его взаимодействии с металлом катода, Дж/моль. [c.141]

При pH О потенциал ен+/н, =0. Окислительная способность редокс-системы возрастает, так что в принципе все металлы с отрицательным стандартным потенциалом растворяются в растворах с активностью ионов водорода, равной 1. Замедленность стадии выделения водорода, которая имеет место на чистых металлах, снимается добавлением следовых количеств некоторых благородных металлов. При этом на поверхности рас-творяющегс ся металла образуются локальные короткозамкнутые гальванические элементы — на включении благородного металла (катоде) происходит выделение водорода, так как перенапряжение на нем невелико одновременно начинает ионизироваться в виде гидратированных ионов основной неблагородный металл,— анод. [c.417]

Металл катода Кис.1ые раст-иорм Щелочные растворы Металл катола Кислые растворы Щелочные растворы [c.219]

Весовые кулонометры основаны на определении количества электричества, прошедшего через систему по привесу металла катода. К, этому типу относится серебряный кулонометр (рис. 1). В простейшем виде он состоит из платинового тигля 4, служащего катодом, и серебряного анода 2, который подвешивается на стеклянный крючок. Между электродами на стеклянном кольце 1 находится пористый сосуд 3 — диафрагма, препятствующая возникновению побочных реакций. Электролитом служит нейтральный или слегка подкисленный раствор AgNOз. Катодная плотность тока 0,02 а1см , анодная — не более 0,2 а/см . Точность серебряного кулонометра достигает 0,005%. [c.21]

Катодное восстановление анионов сопровождается иногда специфическими для этого процесса затруднениями — спадами тока . На рис. 115 приведена г — ф-кривая для медного электрода в разбавленном пирофосфатном комплексном растворе. Как видно из рисунка, при потенциале, несколько более отрицательном, чем +0,05 в, резко уменьшается ток и тормозится процесс восстановления анионов СиР202- Такой эффект может быть объяснен переходом г —ф-кривой через точку, нулев-ого заряда и вызывается появлением сил отталкивания, которые возникают между отрицательно заряженной поверхностью металла (катода) И анионами. Подобное влияние отрицательного заряда поверхности а анионы может проявиться различным образом. [c.339]

Определение электродных потенциалов позволяет судить о коррозионной стойкости различных зон сварного соединения, обнаружить их наиболее уязвимые участки. Изменением потенциалов можно воспользоваться для выбора наиболее безопасного в коррозионном отношении метода и режима сварки. Особенно опасным является случай, когда шов или ЗТВ являются анодом, а ос иовной металл - катодом макрогальванического элемента. Из-за их малой площади по сравнению с основным металлом плотность коррозионного тока будет весьма высокой, а следовательно, будет высокэй и скорость растворения. [c.44]

Катоды наращивают 2—10 сут на основах из свинца, которые готовят отливкой из рафинированного металла. Катод переплавляют под слоем расплава NaOH и получают товарный металл. [c.267]

Конструкции и области применения ЭЛУ. Наиболее простая конструкция электронной плавильной установки показана на рис. 4.33. Это — установка с кольцевым катодом и автоэлектронным нагреном, у которой анодом служит сам расплавляемый металл. Катод К представляет собой нагретую до 2500 К протекающим через нее током вольфрамовую спираль. Анодом А являются расплавляемый электрод и жидкометаллическая ванна, находящаяся в верхней части слитка, который образуется в кристаллизаторе. [c.249]

Электроэрозионная обработка металлов заключается в многократном воздействии на обрабатываемое (изготавливаемое) изделие электродуговыми разрядами. Наибольшее распространение получили электроимпульсная и электроискровая обработка материалов. Электрические импульсы (разряды), преобразуемые в зоне обработки в тепло, собственно и осуществляют работу по съему металла и эвакуации продуктов эрозии из зоны обработки. Электрод-инструмент является анодом, а обрабатываемая заготовка металла — катодом. Форма и размеры электрода-инструмента определяют форму и размеры получаемого изделия. Электрод-инструмент изготавливается из графита марки ЭЭГ. Его износоустойчивость в сотни раз выше, чем металлических инструментов. [c.50]

Электрокатрлитическими процессами называются процессы, скорость которых сильно зависит от материала электрода или малых количеств примесных веществ в электролите. Примером таких процессов является выделение водорода,кинетика которого во многой оЛределяется видом металла катода. [c.32]

Навек и Вейнер [1037] при определении висмута применили в качестве катода легкоплавкие сплавы (сплавы Вуда, Липовица и др.). Сплав очищают расплавлением горячей водой и промыванием разбавленной НС1, а затем холодной водой когда сплав затвердеет, его промывают спиртом и эфиром, высушивают при комнатной температуре и взвешивают. В качестве электролитического сосуда служит высокий узкий стаканчик, на дно которого помещают взвешенный легкоплавкий сплав. Для подводки тока в стаканчик сбоку опускают платиновую проволоку диаметром 0,5 мм, вплавленную в стеклянную трубку, так, чтобы она касалась сплава. Анодом является платиновая вращающаяся спираль. Когда прибор собран, включают ток и вливают в стакан нагретый до 90— 100° рабочий раствор Bi b объемом 100 мл, содержащий 3,5 мл НС1 и 3—5 г солянокислого гидроксиламина. Электролиз ведут при силе тока 2—3 а и напряжении 3,5—5 в. Выделяющийся висмут растворяется в металле катода. По окончании электролиза (через 2—3 часа) электролит заменяют горячей водой, катод тщательно промывают,. затем добавляют холодную воду и, когда сплав затвердеет, промывают его спиртом, эфиром, высушивают и взвешивают. Метод дает удовлетвотительные результаты. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология