Криптон, ксенон и радон

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

В ряду Не—Ке—Аг—Кг—Хе—Кп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т.д. В твердом состоянии, подобно Ке и Аг, криптон ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку (см. рис. 66, а). [c.541]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Благородные газы. К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. [c.168]

В качестве восстановителей могут выступать не только металлы и металлоиды, но и такие элементарные вещества, как азот, сера, селен, хлор, бром, иод, астат, и даже благородные газы — криптон, ксенон и радон. Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, величинами энергии ионизации атома и энергии сублимации вещества— чем эти величины меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного веш,ества. [c.46]

Возможно образование соединений за счет ковалентных связей, если перевести атомы инертных газов в возбужденное состояние, т. е. за счет энергии извне электроны 5- и р-подуровней перевести на вакантные места -подуровней. Этого нельзя сделать для атомов гелия и неона, так как они имеют один или два уровня и -подуровня в этих атомах нет. Для атомов аргона, криптона, ксенона и радона при возбуждении появятся холостые электроны и станет возможна ковалентная связь. Схема передает вероятность возбуждения [c.637]

Самый активный галоген —фтор взаимодействует даже с некоторыми благородными газами (криптоном, ксеноном и радоном), например [c.119]

Сейчас известны соединения криптона, ксенона и радона. Соединения криптона немногочисленны, они существуют только при низкой температуре. [c.472]

Оболочка гелия состоит только из двух электронов. Остальные же элементы на наружных уровнях содержат по 8 электронов. Конфигурация наружных энергетических уровней неона, аргона, криптона, ксенона и радона выражается формулой [c.249]

В настоящее время в восьмую группу периодической системы большей частью включают две подгруппы элементов подгруппу из девяти переходных металлов ( -элементов), приведенных в табл. 29, и подгруппу гелия, состоящую из шести инертных газов (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон), рассматриваемую в И этой главы. [c.150]

Аргон, криптон, ксенон и радон расположены соответственно в третьем, четвертом, пятом и шестом периодах, и, следовательно, на внешних уровнях у этих атомов кроме заполненных 5- и р-подуровней имеются вакантные орбитали /-подуровней. В качестве примера рассмотрим аргон [c.250]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

В последнее время обнаружены восстановительные свойства у инертных газов криптона, ксенона и радона. [c.197]

Общая характеристика элементов. К благородным газам относятся гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. По своим свойствам они ие похожи ни на какие другие элементы и в периодической системе расположены между типичными металлами и неметаллами. [c.501]

Другие элементы нулевой группы —неон, аргон, криптон, ксенон и радон —в химическом отношении также инертны. Слабо проявляющаяся тенденция этих элементов образовывать химические соединения обусловлена большой устойчивостью их электронных структур. Такие исключительно устойчивые электронные структуры образуются в тех случаях, когда число электронов вокруг ядра равно 2, 10, 18, 36, 54 и 86. [c.106]

В настоящее время известны многие химические соединения элементов криптона, ксенона и радона с переменной валентностью (см. 60). [c.26]

В виде газов при стандартных (нормальных) условиях (0°С и 1 атм) существуют элементы водород, гелий, азот, кислород, фтор, неон, хлор, аргон, криптон, ксенон и радон. Только два элемента — бром и ртуть —при стандартных условиях являются жидкостями. [c.99]

Криптон, ксенон и радон [c.108]

В 1900 г. выдающийся английский ученый 3. Резерфорд (1871 —1937) открыл радон. Все новые газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон) упорно отказывались вступать в химические реакции Поэтому химики назвали их инертными. [c.128]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

При образовании молекулярных кристаллов в условиях низких температур, исключающих межатомные взаимодействия, процесс отвердевания наблюдается в чистом виде. Молекулы без сколько-нибудь существенных изменений входят в кристаллическую структуру, связанные между собой только слабыми ненаправленными межмолекулярными связями. Именно поэтому молекулярные кристаллы имеют настолько плотную упаковку, насколько позволяет конфигурация молекул. Заметим, что с химической точки зрения и этот, казалось бы, чисто физический процесс цред-ставляет собой процесс синтеза, так как его продуктом является твердое молекулярное соединение — новое вещество, образующееся из молекул исходных веществ. Чисто межмолекулярные взаимодействия представляет собой кристаллизация неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Хотя их кристаллы состоят из атомов, тем не менее это настоящие молекулярные кристаллы образующие их молекулы одноатомны. Понятно, что между такими молекулами не может быть никакого другого взаимодействия, кроме ван-дер-ваальсовского. [c.21]

В 1962 г. доказано, что криптон, ксенон и радон могут проявлять восстановительные свойства, окисляясь при определенных условиях фтором и шестифтористой платиной. Синтезированы различные соединения фториды, оксиды, оксфто-риды, кислоты и соли. [c.140]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

Соединения инертных элементов. Из всех инертных элементов наименьшие величины потенциалов ионизации имеют криптон, ксенон и радон (см. табл. 30). Это и явилось предпосылкой получения их соединений со фтором и кислородом. В наибольшей степени изучены соединения ксенона. В 1962 г. канадский химик Бартлетт впервые синтезировал соединение ксенона Хе[Р1С1в1 из газообразных гексафторида платины и ксенона при комнатной температуре [c.403]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Группа О, группа аргоноидов. Элементы этой группы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — почти полностью инертны в химическом отношении они образуют лишь немногие химические соединения. Аргоноиды рассмотрены в последующих разделах данной главы. [c.105]

Благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон — элементы главной подфуппы VIII фуппы. Этими элементами завершается каждый период, поэтому их атомы характеризуются максимально заселенными энергетическими уровнями [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология