Радон растворимость

Таблица 13.]. Растворимость радона в различных растворителях

С увеличением молекулярных (атомных) радиусов возрастает поляризуемость их молекул. Увеличение поляризуемости молекул в ряду Не — Ne — Аг — Кг — Хе характеризуется следующими соотношениями 1 2 3 12 20, т. е. поляризуемость молекулы Хе в 20 раз выше, чем Не. Рост поляризуемости сказывается на усилении межмолекулярного взаимодействия, а это последнее — на возрастании температур кипения и плавления криптона и его аналогов по сравнению с неоном и аргоном. В ряду Не—Ne—Аг—Кг—Хе—Rn усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ne и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку. [c.613]

В ряду Не—Ке—Аг—Кг—Хе—Кп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т.д. В твердом состоянии, подобно Ке и Аг, криптон ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристаллическую решетку (см. рис. 66, а). [c.541]

Радон сравнительно мало растворим в воде и лучше растворим в органических растворителях. Он хорошо растворим в углеводородах и особенно жирных кислотах, при этом его растворимость повышается с повышением молекулярного веса соединений. Особенно хорошо радон растворяется в сероуглероде. Растворимость радона в различных растворителях, выраженная отношением концентраций радона в жидкой и газовой фазе, приведена в табл. 13.1. [c.361]

Инертные газы очень слабо растворяются в воде растворимость их увеличивается от гелия к радону. Так, в 100 объемах воды растворяются при 0° С один объем гелия, 5,7 объемов аргона и 41,5 объемов радона. [c.161]

Твердое состояние гелия устойчиво под давлением не ниже 25 aтм. - Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных Молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро по- [c.42]

Все инертные газы бесцветны и состоят из одноатомных молекул. Растворимость их при переходе от гелия к радону быстро повышается. Так, 100 объемов воды растворяют при 0°С приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 40 объемов радона. [c.38]

Ra ( 4= 1617 лет) — член радиоактивного ряда встречается во всех урановых рудах. Р. содержится также во многих природных водах. Изотоп — а-излучатель Ra-> Rn (образуется инертный газ радон). Р.—серебристобелый металл, по химическим свойствам сходен с барием в соединениях проявляет степень окисления +2. Соли Р. менее растворимы, чем соответствующие соли бария. Р. применяют как источник а-частиц для приготовления радий-бериллиевых источников нейтронов (бериллий испускает нейтроны при бомбардировке а-частицами), как v-источник при просвечивании металлических изделий в производстве светящихся красок, в медицине (радиотерапия, при лечении кожных заболеваний, рака). [c.110]

Интенсивность эманации радона и торона из почв и земной коры определяется содержанием в них материнских изотопов урана и тория, а также газопроницаемостью пород. Скорость их выделения резко увеличена в разломных зонах с высокой сейсмичностью и в зонах гипергенеза. Относительно высокая растворимость радона в воде и нефти обуславливает его накопление в подземных водах артезианских бассейнов, а также в пластовых водах и рассолах нефтегазоносных провинций. [c.260]

Растворимость радона падает с повышением температуры. Радон хорошо адсорбируется на угле и силикагеле. Этим путем он может быть отделен от СОг, НгО и других примесей. Теплота адсорбции радона на угле (7510 кал/моль) и силикагеле (6800 кал/моль) велика. Десорбция с угля происходит при 350 °С. [c.362]

Растворимость радона в воде при 273 К составляет примерно 50 % (объемн.) илн 5,1-10 м /л. При 293 К растворимость 2,3-10- м /л, а при 303 К снижается до 1,69-10- м /л. Растворимость в спиртах и жирных кислотах возрастает с увеличением их молекулярной иассы. [c.548]

Радон значительно лучше растворяется в органических жидкостях, чем в воде. Растворимость радона в спиртах и жирных кислотах возрастает с увеличением их молекулярных весов. Некоторые данные, характеризующие растворимость радона, приведены в табл. 9-13. [c.477]

Со строением атомов инертных элементов связаны их физикохимические свойства. Все инертные элементы—бесцветные газы, их растворимость в воде очень мала, она увеличивается от гелия к радону. Так, если в 100 объемах воды растворяется 1 объем гелия (т. е. в два раза меньше, чем водорода), то радона растворяется 50 объемов. В органических растворителях инертные газы растворяются лучше, чем в воде. [c.407]

Изучалось равновесное распределение радона (3,83 дня) между воздухом и различными жидкостями. Радон встряхивался с известными объемами воздуха и жидкости в закрытом контейнере, и затем измерялась равновесная активность радона в каждой фазе. Результаты этих исследований, представленные в табл. 26, показывают, что радон более растворим в органических растворителях, чем в воде, и что присутствие растворенной соли в воде уменьшает растворимость радона. Радон, повидимому, примерно в 2 раза более растворим в воде, чем ксенон, который, в свою очередь, примерно в 2 раза более растворим, чем криптон. Растворимость радона вычисляется по закону Генри на основании данных о распределении индикаторных количеств радона между водой и воздухом. [c.127]

Шеппард и Бэртон [538] смешивали радон с уксусной, каприловой, лаури-новой и пальмитиновой кислотами. Наиболее важной из протекавших в этих условиях реакций была реакция декарбоксилирования с образованием соответствующих углеводородов. Из пальмитиновой кислоты, которая была подвергнута воздействию 100 милликюри радона, было получено 80 мг пентадекана. Кроме того, были получены некоторые растворимые в воде кислоты с низким молекулярным весом, а также некоторые соединения типа вазелина. [c.229]

При проведении опыта по изучению растворимости радона в жидкостях [пользовались различными методами, начиная от обычной делительной воронки, позволяющей отделить жидкую и газовую фазы. Наиболее удобной конструкцией для проведения этих исследований является сосуд, применявшийся Бойлем 1 ] (рис. 188).. 4 и 5 — два сосуда одинаковой длины, но не обязательно одинакового диаметра. Первый сосуд снабжен двухходовым краном С, второй — трехходовым краном D. Сосуды соединяются стеклянной трубкой Е длиной 1.5 см. Объемы сосудов и соединительной трубки должны быть известными. [c.410]

Следует обратить внимание на то, что даже при 100° около 10% радона остается в воде. Для гелия и водорода с увеличением температуры растворимость стремится к нулю. Температурный коэффициент для радона одного порядка с коэффициентами для обычных газов (табл. 152). [c.412]

Некоторые авторы объясняли причины изменения растворимости радона в жидкой фазе при изменении температуры изменением внутреннего трения воды. Полученные экспериментальные данные подтверждают связь между изменениями внутреннего трения, растворимостью и температурой, однако объяснить ее до сего времени не удалось. [c.413]

Из сказанного следует, что как температура, так и солевой состав жидкой фазы оказывают большое влияние на растворимость радона, но теоретическое объяснение этим наблюдениям пока не найдено. [c.414]

Трудно найти закономерность при распределении радона в различных органических жидкостях. В жирном ряду как будто наблюдается уменьшение растворимости с увеличением числа углеродных атомов. Интересно отметить, что коэффициенты распределения в системах воздух—гексан и воздух—циклогексан почти одинаковы. Для изучения влияния на коэффициент распределения группы СдНа в ароматическом ряду были изучены бензол, ксилол и толуол, но заметной разницы в растворимости радона не наблюдалось. [c.414]

Были сделаны попытки установить связи между физическими свойствами жидкости — летучестью, вязкостью и растворимостью. Действительно, летучие жидкости—сероуглерод, эфир и хлороформ — обладают по отношению к радону большей поглош аюш,ей способностью, в то время как глицерин, обладающий большой вязкостью и малой летучестью, поглощает мало. Вместе с тем следует отметить, что эта закономерность не всегда наблюдается. Например, ацетон более летуч, чем гексан, однако при этом обладает в три раза меньшей поглощающей способностью. [c.415]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

В последнее время этот вопрос приобретает значительно более широкое значение, так как среди осколочных элементов имеются радиоактивные изотопы благородных газов, поведение которых в значительной мере аналогично поведению радона. В табл. 155 приводятся сравнительные данные Антропова о растворимости благородных газов в чистой воде в интервале температур от О до 60° и данные для растворимостей ксенона в анилине. Коэффициент р является коэффициентом адсорбции, который (Р —У) 760 [c.416]

Растворимость радона в жидкостях [c.217]

Растворимость радона в различных жидкостях [c.217]

При проведении опыта по изучению растворимости радона в жидкостях пользовались различными методами, начиная от обычной делительной воронки, позволяющей отделить жидкую и газовую фазы. Наиболее удобной конструкцией для проведения этих исследований является сосуд, применявшийся Бойлем (рис. 110). А ж В — два сосуда одинаковой длины,, но пе обязательно одинакового диаметра. Первый сосуд снабжен двухходовым краном С, второй — трехходовым краном В. [c.302]

Растворимость благородных газоэ резко возрастает с увеличением их молекулярной массы (от 0,009456 для гелия до 0,2268 для радона при 25 °С). [c.40]

Вследствие широкой распространенности радия в природе, в водоемах в воздухе содержатся продукты его распада — изотопы радона (эманации)—радон ( Кп), торон, и Кп(Тп), актион Кп(Ап). В растворимом состоянии в воде находятся продукты распада эманаций радиоактивные изотопы таллия, свинца, полония и астата. [c.308]

Некоторые твердые вещества коры также реакционноспособны. Урану (U) и калию (К), элементам, часто встречающимся в гранитных породах, свойственна нестабильность из-за их радиоактивности (см. вставку 2.6). Радиоактивный распад изотопов урана с образованием газа радона (Rn) может быть опасным для здоровья людей, живущих в районах с гранитной материнской породой (вставка 3.2). Некоторые минералы стабильны только в определенных условиях температуры и давления. Например, силикаты, образующиеся глубоко в коре при высоких температуре и давлении, становятся неустойчивыми, когда попадают на поверхность земли в процессе выветривания. Минералы приспосабливаются к новым условиям, чтобы вновь приобрести устойчивость. Приспособление может быть быстрым (минуты) для растворимых минералов, например галита (хлорид натрия, Na l), растворенного в воде, или крайне медленным (тысячи или миллионы лет) при выветривании силикатов. [c.70]

В воде растворяются относительно большие количества инертных газов. Согласно Ланнунгу (Lannung, 1930), в 1 л воды при 20° растворяется 8,8 лм гелия, 10,4 мл неона, 33,6 мл аргона (объемы газов указаны при 0°). Как следует из этих данных, растворимость аргона в воде даже несколько превышает растворимость кислорода. При повышении температуры растворимость уменьшается с увеличением атомного веса инертного газа растворимость возрастает и достигает у радона примерно 51 об.% при 0°. На стр. 127 уже упоминалось о том, что при высоких давлениях инертные газы образуют кристаллические гидраты. Растворимость инертных газов в органических растворителях в некоторых случаях превышает их растворимость в воде. При низких температурах активированный уголь более или менее энергично поглош,ает все инертные газы, за исключением гелия (ср. стр. 131). В отличие от водорода гелий не диффундирует через раскаленную платину. Однако при повышенных температурах он (как и водород) диффундирует через кварцевое стекло. Это свойство можно использовать для разделения гелия и неона (Рапе1Ь, 1925). [c.132]

Рассматривая свои собственные данные, наряду с данными других исследователей, Бетлер и Рейд пришли сначала к выводу, что в целом энтропии гидратации поразительно независимы от природы вещества и зависят, повидимому, только от величины растворяемой молекулы, увеличиваясь с ее увеличением. Так, энтропия гидратации (—Д5) благородных газов возрастает от гелия к радону, а в гомологических рядах она возрастает примерно на 5 единиц на каждую новую СН. группу. Это свойство энтропии имеет большое значение для относительных растворшюстей гомологов. Из уравнения 47 следует, что если Д5 оказывается постоянной величиной, то теплота растворения будет определять растворимость, так как последняя зависит от —АР. Так как —АН возрастает с увеличением молекулярного веса (табл. 8), то это определяет изменение растворимости. Наблюдаемое же понижение растворимости связано, таким образом, с указанным свойством энтропии возрастать с увеличением размеров растворяемых молекул. Бетлер и Рейд высказывают мысль, что такое влияние энтропии должно быть характерным для ассоциированных растворителей. [c.392]

Определение растворимости радона в органических растворителях производила главным образом Рамштедт Она изучала растворимость радона при различных температурах в различных органических жидкостях. Полученные ею данные приводятся в табл. 153. В последней графе таблицы указаны значения температурного коэффициента, максимальное значение которого относится к воде. [c.414]

В 1913—1914 гг. работами Панета и Годлевского было установлено, что продукты распада радона — изотопы полония, висмута и свинца — проявляют в растворах коллоидные свойства. При объяснении данных, полученных методами диализа и диффузии, Панет исходил из того, что в нейтральной и щелочной средах имеет место гидролиз изучаемых элементов, приводящий после достижения произведения растворимости к образованию коллоидных гидроокисей. Результатом этого процесса и является увеличение размера частиц, фиксируемое по уменьшению процента диализа и замедлению диффузии. [c.43]

Вместе с тем, по данным Кофлера 1 ], для радона при высоких температурах были получены постоянные коэффициенты распределения, что находится в противоречии как с данными для других благородных газов, так и с тем, что по теории Егера можно было ожидать наличия минимума. Если объяснять зависимость растворимости от температуры изменением межмолекулярпых объемов, существующих между отдельными молекулами или ионами растворителя, то естественно ожидать появления минимума растворимости. Поэтому Сц -20 и. Е. Старик [c.305]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология