Как получают радон

Здесь следует отметить, что гидрат радона можно получить только методом изоморфного соосаждения, так как получить радон в весомых количествах до сих пор нельзя. Если бы мы, однако, располагали достаточным количеством радона, то получение его гидрата обычным методом не представляло бы никаких затруднений. Достаточно было бы пропускать чистый радон через воду при 0° и из раствора тотчас выпадали бы кристаллы его гидрата. К веществу, которое с такой легкостью дает химические соединения, вряд ли приложимо название инертного или благородного газа. В смысле образования молекулярных соединений радон является одним из наиболее реакционноспособных газов [c.149]

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

Радон — только один из многих источников радиационного фона, воздействию которого мы постоянно подвергаемся. Выполните следующее задание, чтобы определить, какую дозу радиации вы получаете. [c.356]

Какие изотопы получаются при а-распаде радона, полония, тория, актиния Определите названия полученных изотопов, их порядковый номер, массовое число и максимальную валентность. [c.70]

Все благородные газы являются компонентами земной атмосферы, кроме радона, который представляет собой радиоизотоп с очень малым временем жизни. Среди благородных газов только аргон обладает относительно высокой распространенностью (см. табл. 10.1, ч. 1). Аргон и более тяжелые благородные газы получают из жидкого воздуха путем его фракционной перегонки. Аргон служит для создания охлаждающей атмосферы в электрических осветительных лампах. Этот газ отводит тепло от нити накаливания, но не реагирует с ней. Его используют также для создания препятствующей окислению защитной атмосферы при сварке и металлургических процессах, протекающих при очень высокой температуре. Неон находит применение в изготовлении светящихся рекламных трубок, в которых свечение газа вызывают пропусканием через него электрического тока. [c.286]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы характеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их благородными газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов не соединены в молекулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.492]

Ио у радона заряд ядра 86 Поэтому получившийся элемент должен испустить две -частицы [c.108]

Изотопы радона 219 и 220 получили названия соответственно актинон (Ап) и торон (Тп). [c.273]

Аналогично распределение электронов по уровням и подуровням у атомов криптона, ксенона и радона, в них при соответствующем возбуждении появляются неспаренные электроны, и эти атомы могут проявлять валентности 2, 4, 6 и 8 (их соединения получены в виде оксидов, фторидов, оксофторидов и др.). [c.108]

Подгруппа инертных газов Не, Не, Аг, Кг, Хе, Кп (х и 5 р ). До недавнего времени считали, что атомы инертных газов не образуют с атомами других элементов соединений и принимали для них нулевую валентность. В последнее время (1962 г.) получены соединения ксенона, радона и криптона с фтором, кислородом, в которых они проявляют преимущественную валентность 2, 4 и 6 (подробно см. ниже). [c.84]

У криптона внешние электроны находятся в тех же состояниях, но на уровне 4, у ксенона — на уровне 5, а у радона — на уровне 6. Поскольку возможно частичное возбуждение электронов, число холостых электронов может увеличиваться до 2, 4, 6 и максимально до 8 соответственно и может проявляться валентность 2, 4, 6, и 8. Следует думать, что ковалентные с о е д инения для гелия и неона невозможны, так как в их атомах нет подуровня d, необходимого для возбуждения электронов. Легче всего возбуждение осуществляется для радона и труднее всего для аргона. Но так как радон радиоактивен и отличается малым периодом полураспада (3,82 дня), то впервые были получены соединения с ксеноном. [c.637]

Соединения криптона, ксенона, радона. Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.542]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Существенное отличие элементов подгруппы криптона от рассмотренных S- и р-элементов VIII группы обусловливается меньшим потенциалом ионизации. Поэтому они должны давать соединения обычного типа. Так, для ксенона получены соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +4, +6 и +8. Получены также соединения криптона (II). Сведения о соединениях радона противоречивы и требуют дальнейшего подтверждения. В тех случаях, когда элементы подгруппы криптона образуют соединения валентного типа, они ведут себя, как неметаллические элементы. В частности, по характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению ионизационного потенциала иод. [c.612]

К настоящему времени получены соединения кссиона, криптона и, в следовых количествах, радона. [c.309]

Так уже сложилось исторически, что нам пришлось первыми в отрасли заниматься этим новым для природоохранников-нефтяников вопросом в Перми и Ставрополье. Но, так как Пермнефть влилась в нефтяную компанию ЛУКойл , дальнейшие наши усилия были направлены на решение большого объема работ в ОАО Роснефть - Ставрополь-нефтегаз , где имело место загрязнение нефтепромыслового оборудования природными радионуклидами. Была создана целенаправленная нормативная документация получены лицензии построены полигоны для хранения загрязненного солями природных радионуклидов нефтяного оборудования и очистки его от этих солей организована сдача отходов на спецпредприятия РАДОН организовано медицинское наблюдение за персоналом и т.п. [c.6]

Отсутствие у тяжелых инертных газов полной химической инертности было обнаружено лишь в 19 2 г. оказалось, что они способны соединяться с наиболее активным металлоидом — фтором (и только с ним). Ксенон (и радон) реагируют довольно легко, криптон — гораздо труднее. Получены ХеРа, ХеР , ХеРв и малоустойчивый КгРг. Все они представляют собой бесцветные летучие кристаллические вещества. По-видимому, можно думать, что легкие инертные Тазы так и останутся полностью инертными. [c.43]

Более поздние исследования структуры подобных соединений показали, что они представляют собой особый класс соединений — так называемые соединения включения. Такие соединения образуются при внедрении молекул и атомов в полости цепочечного, слоистого или каркасного кристалла, образованного вторым компонентом. Первые молекулы в соединениях включения называются гостями , вторые — хозяевами . В каркасных структурах, образованных молекулами-жхозяевами , возникают полости, в которых заключены молекулы- гости . Соединения включения (аддукты) с каркасным клеточным скелетом получили название клатратов. Клатратные соединения не следует рассматривать как комплексы, поскольку они образованы за счет ван-дер-ваальсова, а не валентного взаимодействия. Тем не менее их существование уже не позволяет отнести Аг, Кг, Хе (и радон) к инертным газам, так как они все же проявляют определенную склонность к взаимодействию. [c.392]

Однако в начале 60-х годов химиками были получены соединения криптона, ксенона и радона (имеющих наибольшие радиусы атомов) с самыми активными окислителями, в частности со фтором. Степень окисления этих элементов в соединениях достигла восьми, что и послужило основанием отнести инертные элементы к главной подгруппе Vni группы (т. е. к У1ПА-подгруппе варианта длинной формы периодической системы). Тем не менее инертные элементы характеризуются малой химической активностью, а соединения гелия еще вовсе не получены. [c.401]

В дальнейшем оказалось, что при нагревании смеси благородных газов со фтором до 700°С под давлением около 5-101 кПа (а иногда при ультрафиолетовом облучении или действии электрического разряда) получают в зависимости от условий дифторид ХеРа, тетрафторид Хер4, гексафторид ХеР и октафторид ХеРд ксенона, дифторид КгРа и тетрафторид Кгр4 криптона, а также тетрафторид радона Кпр4. При этом атомы криптона, ксенона и радона возбуждаются с переходом электронов в -состояние. [c.403]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

На основе периодов полураспада тех или иных членои радиоактивного ряда можно рассчитать относительные их количества, находящиеся в равновесии друг с другом. Например, исходя из периодов полураспада радия и радона (3,825 дня = 0,0105 г), находим, что число атомов второго должно составлять лишь 0,0105 1622 = 6,5-10- от числа атомов первого. Зная атомные массы Ra (226) и Rn (222), легко перейти к массовым соотношениям. Получается, что в равновесии с 1 г Ra должно находиться 6,5-10 -222 226 = 6,4-10- г Rn, т.е. количество, которое не может быть непосредственно взвешено на обычных химических весах. [c.498]

Переход электронов с одного уровня на другой становится тем более вероятным, чем дальше от ядра расположены валентные электроны и чем энергетически ближе к основному состояния оказываются незанятые уровни. Этим объясняется ковалентность 6 у серы (ЗРв), 7 — у иода (1 ), 8 — у осмия (ОзРв) и отсутствие такой высокой ковалентности у кислорода, фтора, железа, аналогов серы, иода и осмия, расположенных в периодической системе элементов выше. Необходимость больших энергетических затрат на возбуждение атомов гелия, неона и аргона и невозможность их компенсации объясняют инертность этих элементов, хотя для их аналогов — криптона, ксенона и радона — получены соединения с ковалентностью 2, 4, 6 и 8 (1<гр2, Кгр4, Хер2, Хер4, ХеРе, ХеРа и др.). [c.112]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако из-за сильной радиоактивности радона это соединение пока еще мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия пока еще не получены. Развитие экспериментальной техники, видимо, приведет к открытию соединений и этих эле.ментов. [c.201]

Смотреть страницы где упоминается термин Как получают радон: [c.747] [c.668] [c.487] [c.47] [c.102] [c.494] [c.495] [c.108] [c.96] [c.235] [c.67] [c.217] [c.227] [c.301] [c.396] [c.397] [c.91] [c.485] [c.488] [c.107] [c.108] [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология